2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练40化学平衡的移动及影响因素

这是一份2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练40化学平衡的移动及影响因素，共5页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。

A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v（B）＝3v（X）
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c（B）随时间变化关系如图中曲线乙所示
答案：C
解析：由a、c两点的横、纵坐标可得到Δt和Δc（B），则a到c的平均反应速率v＝ eq \f(Δc（B）,Δt) ，A项正确；当a点无限接近b点时，b→a的平均反应速率即为b点的瞬时速率，故从b点切线的斜率可求得反应开始时的瞬时速率，B项正确；在不同时刻都有 eq \f(v（B）,2) ＝ eq \f(v（X）,3) ，C项错误；其他条件相同，加入催化剂，反应到达平衡的时间缩短，但平衡转化率不变，故D项正确。
2．[2022·江苏卷]用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3（g）＋O2（g）＋4NO（g）⇌4N2（g）＋6H2O（g）
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应ΔS0，错误；C项，该反应中O2、NO为氧化剂，NH3为还原剂，NH3转化为N2，N由－3价转化为0价，则消耗1 ml NH3，转移3 ml电子，错误；D项，当加入的尿素过多时，产生的过量的NH3也会污染空气，错误。
3．[2024·贵州贵阳监测]已知可逆反应aA（g）＋bB（s）⇌cC（g）＋dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（p）的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是（ ）
A.平衡常数K：K（T1）>K（T2），K（p1）＝K（p2）
B．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加
C．e、f点对应的化学反应速率：v正（e）>v逆（f）
D．T1>T2，p1>p2
答案：A
解析：根据“先拐先平数值大”，知T2>T1，T2→T1，温度降低，C的物质的量分数增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故K（T1）>K（T2），由于平衡常数只与温度有关，故K（p1）＝K（p2），A项正确；反应达到平衡后，添加合适的催化剂，平衡不移动，D的百分含量不变，B项错误；e点对应温度小于f点对应温度，故v正（e）T1，p2>p1，D项错误。
4．[角度创新]一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g），c（SO2）随时间（t）变化如图所示。
400 ℃时压强对SO2的转化率的影响如表。
下列说法正确的是（ ）
A．a点的v逆大于b点的v逆
B．t2时刻改变的条件一定是增大c（SO2）
C．化学平衡常数d点与e点相等
D．硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益
答案：C
解析：a点时反应向正反应方向进行，b点时反应达到平衡状态，从a点到b点，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故a点的v逆小于b点的v逆，A项错误；t2时c（SO2）突然增大，随后逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，故t2时刻改变的条件可以是增大c（SO2），还可以是增大压强，B项错误；化学平衡常数只与温度有关，反应温度不变，平衡常数不变，因此d点和e点的化学平衡常数相等，C项正确；根据表中提供的数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，但增大压强对工业设备要求高，同时生产成本增大，因此硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压不能提高生产效益，D项错误。
5．[2024·广州市综合测试]反应R（g）⇌P（g）在有水和无水条件下，反应历程如图。图中M表示中间产物，TS表示过渡态。其他条件相同时，下列说法正确的是（ ）
A．在有水条件下，反应更快达到平衡
B．有水和无水时，反应分别分3步和2步进行
C．反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大
D．无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大
答案：A
解析：在有水条件下，反应的活化能低，反应速率快，反应更快达到平衡，A项正确；有水和无水时，均只有1种中间产物，反应均分2步进行，B项错误；R（g）⇌P（g）为放热反应，反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，P的浓度减小，C项错误；水为该反应的催化剂，催化剂不影响平衡移动，故R的平衡转化率不变，D项错误。
6．[2024·云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）＋B（g）⇌2C（g） ΔH＜0。t1 时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～t2时间段内，v正>v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰv逆，t1～t2时，反应达到平衡，v正＝v逆，A错误；t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ＝Ⅱ，B错误；向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图形，C正确；由于温度不变，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数相等，D错误。
7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积，平衡向气体体积增大的方向移动
②有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
③已达到平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
④已达到平衡的反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高
A．①④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
答案：B
解析：有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积，相当于增大压强，则平衡向气体体积减小的方向移动，故①错误；有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，则容器的容积增大，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故②错误；已达到平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），C为固体，当增加反应物碳的物质的量时，平衡不移动，故③错误；已达到平衡的反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高，故④正确。故选B。
8．[2024·江西赣县三中月考]温度为T1℃时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g） ΔH＜0。实验测得：v正＝v消耗（NO）＝2v消耗（O2）＝k正·c2（NO）·c（O2），v逆＝v消耗（NO2）＝k逆·c2（NO2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n（NO）、n（O2）如表：
下列说法正确的是（ ）
A．0～2 s内，该反应的平均速率v（NO）＝0.03 ml·L－1·s－1
B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20 ml NO和0.10 ml O2，则达到新的平衡时NO2体积分数减小
C．其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大
D．当温度改变为T2℃时，若k正＝k逆，则T2＜T1
答案：A
解析：根据表格数据可知：在0～2 s内，Δn（NO）＝0.20 ml－0.08 ml＝0.12 ml，则该反应的平均速率v（NO）＝ eq \f(\f(0.12 ml,2 L),2 s) ＝0.03 ml·L－1·s－1，A项正确；其他条件不变，往该恒容密闭容器中再通入0.20 ml NO和0.10 ml O2，相当于增大体系的压强，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时NO2体积分数增大，B项错误；温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；k正、k逆为速率常数，受温度影响，温度为T1℃时，列三段式：
2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）
eq \f(起始浓度,ml·L－1) 0.1 0.05 0
eq \f(转化浓度,ml·L－1) 0.07 0.035 0.07
eq \f(平衡浓度,ml·L－1) 0.03 0.015 0.07
化学平衡常数K＝ eq \f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）) ＝ eq \f(0.072,0.032×0.015) ≈363＞1，此时v正＝v逆，即 eq \f(k正,k逆) ＝K，说明k正＞k逆，若k正＝k逆，则K减小，平衡逆向移动，由于正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以T2＞T1，D项错误。
9．已知：A（g）＋2B（g）⇌3C（g） ΔH