还剩3页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练60物质的检验分离提纯
展开
这是一份2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练60物质的检验分离提纯，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．[2024·安徽卷]下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（ ）
A．过氧化钠和硫黄： 加水，振荡
B．水晶和玻璃： X射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾： 焰色试验
D．苯和甲苯： 滴加溴水，振荡
答案：D
解析：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，Na2O2溶解并有气体产生，硫黄不溶于水，也不与水反应，故A项不符合题意；水晶为晶体、玻璃为非晶体，X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体，B项不符合题意；氯化钠的焰色为黄色，氯化钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），故C项不符合题意；苯和甲苯的密度均比水的小，均能将溴水中的Br2萃取出来，加入溴水，振荡，溶液分层，上层均呈橙红色，不能鉴别二者，D项符合题意。
2．[2024·吉林卷]下列实验方法或试剂使用合理的是（ ）
答案：A
解析：Fe2＋可与K3[Fe（CN）6]反应形成特征蓝色沉淀，故A正确；硝酸根离子具有强氧化性，能将硫氢化钾溶液中的硫氢根离子氧化成S2－，故B错误；金属钠可与乙醇反应，不能用金属钠除去乙醇中少量的水，C错误；次氯酸钾溶液中次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测次氯酸钾溶液的pH，D错误。
3．[2024·福州市质量检测]实验室用环己醇和浓磷酸制备环己烯，所得的粗产品可经以下步骤提纯。
下列仪器在环己烯的分离提纯时需要用到的是（ ）
A．①③④⑤ B．③④⑥⑦
C．①②⑤⑦ D．②④⑤⑥
答案：C
解析：由提纯步骤可知，该过程涉及分液、过滤和蒸馏，分液需要分液漏斗和烧杯，过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸馏需要蒸馏烧瓶、直形冷凝管（直形冷凝管一般用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用；球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，减少反应物损耗）、温度计、牛角管、锥形管，故需要用到的仪器是①、②、⑤、⑦，C项正确。
4．[2024·沈阳质检]下列实验操作及实验现象都正确的是（ ）
答案：C
解析：尿素[CO（NH2）2]、氯化铵和浓NaOH溶液加热时均反应生成NH3，因此两支试管口的试纸都变蓝色，A项错误；Cl－也能被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，应将铁锈溶于稀硫酸，再滴入KMnO4溶液，B项错误；溶液中存在2CrO eq \\al(2－,4) （黄色）＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(2－,7)（橙色）＋H2O，先滴加一定量硫酸，c（H＋）增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，再滴加一定量NaOH，c（H＋）减小，平衡逆向移动，溶液又变为黄色，C项正确；NO2气体是红棕色，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3也能将KI氧化为I2，从而使淀粉－KI试纸变蓝色，D项错误。
5．[2022·山东卷]某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（ ）
答案：A
解析：根据反应CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3、CaCO3＋H2O＋CO2===Ca（HCO3）2及NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，知最终瓶中会有NaHCO3白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项符合题意；由Cl2＋2FeCl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2知，B项不符合题意；NO eq \\al(－,3) 在酸性条件下与Cu发生反应3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(－,3) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C项不符合题意；由AgCl＋2NH3===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－知，D项不符合题意。
6．[2024·浙江1月]为回收利用含I2的CCl4废液，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗I2可用升华法进一步提纯
答案：B
解析：碳酸钠溶液呈碱性，碘单质在碱性溶液中发生歧化反应生成碘离子和碘酸根离子，则在步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液后紫红色碘单质完全反应，上下两层溶液均为无色，A项正确；CCl4的密度大于水，故分液时应从分液漏斗上口倒出水层（溶液A），B项错误；步骤Ⅱ的目的是生成粗I2，碘离子和碘酸根离子在酸性环境中会发生归中反应生成碘单质，故试剂X可用硫酸，C项正确；碘单质受热易升华，故实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，D项正确。
7．[2024·广州市综合测试]用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置①验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
B．用装置②蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用装置③除去粗盐溶液中不溶物
D．用装置④分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
答案：B
解析：轻轻挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉，可以证明NH3极易溶于水且溶液呈碱性，A项不符合题意；NH4Cl受热易分解，蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，B项符合题意；可用过滤的方法除去粗盐溶液中不溶物，C项不符合题意；乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，D项不符合题意。
8．[2024·湖北卷]关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
答案：B
解析：CH2Cl2和CCl4互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏法进行分离，A正确；苯酚和NaHCO3溶液不互溶，采用分液的方法进行分离，B错误；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，利用合适的萃取剂可以将提取液中的青蒿素提取出来，也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，然后利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，C正确；利用苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大的特点，采用重结晶法进行提纯，D正确。
9．[2024·天津一中月考]物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得出的结论是不可靠的。下列实验设计所得出的结论可靠的是（ ）
A．将淀粉与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜，加热，未产生砖红色沉淀，说明淀粉未水解
B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成
C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成
D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成
答案：C
解析：将淀粉与稀硫酸共热后，先向水解产物中加入NaOH溶液调节至碱性，再加入新制氢氧化铜，加热，才能产生砖红色沉淀，故A不符合题意；将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，由于乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此溶液褪色不能说明有乙烯生成，故B不符合题意；将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，乙烯和溴发生加成反应，说明有乙烯生成，故C符合题意；将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，由于液溴易挥发，液溴与硝酸银也生成淡黄色沉淀，因此不能说明有HBr生成，故D不符合题意。
10．用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：分离乙醇和乙酸
B．图乙：除去甲烷中的乙烯
C．图丙：除去溴苯中的溴单质
D．图丁：除去工业酒精中的甲醇
答案：D
解析：乙酸与乙醇互溶，二者不分层，不能利用分液装置进行分离，应用蒸馏的方法将二者分离，A错误；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2气体，使甲烷中又混入了新的杂质气体，应该使用溴水洗气除杂，B错误；溴和溴苯均可透过滤纸，不能采用过滤的方法进行分离，应先加NaOH溶液，然后分液，C错误；酒精、甲醇互溶，但二者沸点不同，则可利用蒸馏装置进行分离，D正确。
二、非选择题
11．[2024·德州市武城二中高三月考]
（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：
（1）甲同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲同学的猜想，并说明理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）乙同学设计如下实验检验莫尔盐分解的部分产物。
已知：五氧化二磷是酸性干燥剂。假设干燥管中试剂均足量。
①B装置的作用是
________________________________________________________________________。
②能证明有SO2生成的实验现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③若A装置中固体由浅绿色变为红色，则固体产物有 （填化学式），M是 （填名称）。
（3）丙同学认为莫尔盐分解可能有N2、SO3生成。丁同学拟从上述装置和下列装置中选择装置设计实验验证丙同学的观点。
①气体从左至右，装置连接顺序依次为A、 。
②能证明有SO3生成的实验现象是 ，写出发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（4）检验莫尔盐是否变质的试剂是 （填化学式）；检验莫尔盐是否完全变质的实验方法是_________________________________________________________________。
（5）实验室常用莫尔盐标准溶液测定过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]的纯度（还原产物为SO eq \\al(2－,4) ）。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c ml·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：
①完成上述实验需要三种定量仪器：托盘天平、 和酸式滴定管。准确量取20.00 mL 过二硫酸铵溶液所用仪器的名称是 。
②写出滴定反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③根据上述数据计算，样品的纯度为 （用含w、c的代数式表示）。
答案：（1）不同意，只有N、Fe化合价升高，没有元素化合价降低
（2）①除去NH3 ②C装置中溶液由红色变为无色 ③Fe2O3 碱石灰干燥剂
（3）①G、H、I ②H中有白色沉淀生成 BaCl2＋SO3＋H2O===BaSO4↓＋2HCl（或SO3＋H2O===H2SO4，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl）
（4）KSCN 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质
（5）①250 mL容量瓶 酸式滴定管 ②S2O eq \\al(2－,8) ＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2SO eq \\al(2－,4) ③ eq \f(2 850c,w) %
解析：（1）在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低。在甲同学的猜想中，无元素化合价降低，故甲同学的猜想不合理。
（2）①由硫酸亚铁铵中所含元素知，它分解可能生成氨气、SO2等。五氧化二磷是酸性干燥剂，可以吸收氨气，用B装置除去NH3，可避免C中溶液倒吸。②品红溶液可检验SO2，现象是溶液由红色变为无色。③氧化铁呈红色，四氧化三铁、氧化亚铁呈黑色。可用碱石灰吸收酸性气体，如SO2等，避免SO2污染环境。
（3）①氢氧化钠溶液吸收SO3，但没有明显现象，故不能选用氢氧化钠溶液；将SO2通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀，故不能用硝酸钡溶液。H中有足量盐酸，可以吸收氨气，也可避免SO2与氯化钡溶液反应生成BaSO3。选择安全瓶，防溶液倒吸。故组装仪器顺序为A、G、H、I。
（4）硫酸亚铁铵变质生成铁离子，用KSCN溶液检验铁离子。检验硫酸亚铁铵是否完全变质，实质是检验亚铁离子是否存在，可用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子。
（5）①称量固体样品用托盘天平，配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、量筒、指定规格的容量瓶、胶头滴管等，本实验配制250 mL溶液，需要250 mL的容量瓶，量取硫酸亚铁铵溶液需要酸式滴定管；过二硫酸铵是强氧化剂，能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故用酸式滴定管量取过二硫酸铵溶液。②依题意知，硫酸亚铁铵作还原剂，过二硫酸铵作氧化剂，在水溶液中发生反应的离子方程式为S2O eq \\al(2－,8) ＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2SO eq \\al(2－,4) 。③实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ测得硫酸亚铁铵溶液的体积依次为20.08 mL、22.12 mL、19.92 mL。显然，实验Ⅱ中数据误差较大，舍去。实验Ⅰ和Ⅲ的平均值为 eq \f(20.08 mL＋19.92 mL,2) ＝20.00 mL。根据S2O eq \\al(2－,8) 与Fe2＋反应的离子方程式可得n（Fe2＋）＝2n（S2O eq \\al(2－,8) ），故过二硫酸铵样品的纯度为
eq \f(\f(20.00,1 000)L×c ml·L－1×\f(1,2)×228 g·ml－1×\f(250 mL,20.00 mL),w g) ×100%＝ eq \f(2 850c,w) %。
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋
K3[Fe（CN）6]溶液
B
测定KHS溶液中c（S2－）
用AgNO3溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属Na，过滤
D
测定KClO溶液的pH
使用pH试纸
选项
实验目的
实验操作及实验现象
A
鉴别白色粉末状尿素[CO（NH2）2]和氯化铵
分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口的试纸变蓝
B
检验铁锈中是否含有二价铁离子
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去
C
探究H＋浓度对CrO eq \\al(2－,4) 、Cr2O eq \\al(2－,7) 相互转化的影响
取少量K2CrO4溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，溶液由黄色变为橙色；再滴加一定量NaOH溶液，溶液又变为黄色
D
鉴别红棕色气体是溴蒸气
用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝色
气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu（NO3）2溶液
Cu
D
NH3
H2O
AgCl
实验序号
起始读数/mL
终点读数/mL
Ⅰ
2.50
22.58
Ⅱ
1.00
23.12
Ⅲ
0.00
19.92
1．[2024·安徽卷]下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（ ）
A．过氧化钠和硫黄： 加水，振荡
B．水晶和玻璃： X射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾： 焰色试验
D．苯和甲苯： 滴加溴水，振荡
答案：D
解析：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，Na2O2溶解并有气体产生，硫黄不溶于水，也不与水反应，故A项不符合题意；水晶为晶体、玻璃为非晶体，X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体，B项不符合题意；氯化钠的焰色为黄色，氯化钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），故C项不符合题意；苯和甲苯的密度均比水的小，均能将溴水中的Br2萃取出来，加入溴水，振荡，溶液分层，上层均呈橙红色，不能鉴别二者，D项符合题意。
2．[2024·吉林卷]下列实验方法或试剂使用合理的是（ ）
答案：A
解析：Fe2＋可与K3[Fe（CN）6]反应形成特征蓝色沉淀，故A正确；硝酸根离子具有强氧化性，能将硫氢化钾溶液中的硫氢根离子氧化成S2－，故B错误；金属钠可与乙醇反应，不能用金属钠除去乙醇中少量的水，C错误；次氯酸钾溶液中次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测次氯酸钾溶液的pH，D错误。
3．[2024·福州市质量检测]实验室用环己醇和浓磷酸制备环己烯，所得的粗产品可经以下步骤提纯。
下列仪器在环己烯的分离提纯时需要用到的是（ ）
A．①③④⑤ B．③④⑥⑦
C．①②⑤⑦ D．②④⑤⑥
答案：C
解析：由提纯步骤可知，该过程涉及分液、过滤和蒸馏，分液需要分液漏斗和烧杯，过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸馏需要蒸馏烧瓶、直形冷凝管（直形冷凝管一般用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用；球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，减少反应物损耗）、温度计、牛角管、锥形管，故需要用到的仪器是①、②、⑤、⑦，C项正确。
4．[2024·沈阳质检]下列实验操作及实验现象都正确的是（ ）
答案：C
解析：尿素[CO（NH2）2]、氯化铵和浓NaOH溶液加热时均反应生成NH3，因此两支试管口的试纸都变蓝色，A项错误；Cl－也能被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，应将铁锈溶于稀硫酸，再滴入KMnO4溶液，B项错误；溶液中存在2CrO eq \\al(2－,4) （黄色）＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(2－,7)（橙色）＋H2O，先滴加一定量硫酸，c（H＋）增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，再滴加一定量NaOH，c（H＋）减小，平衡逆向移动，溶液又变为黄色，C项正确；NO2气体是红棕色，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3也能将KI氧化为I2，从而使淀粉－KI试纸变蓝色，D项错误。
5．[2022·山东卷]某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（ ）
答案：A
解析：根据反应CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3、CaCO3＋H2O＋CO2===Ca（HCO3）2及NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，知最终瓶中会有NaHCO3白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项符合题意；由Cl2＋2FeCl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2知，B项不符合题意；NO eq \\al(－,3) 在酸性条件下与Cu发生反应3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(－,3) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C项不符合题意；由AgCl＋2NH3===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－知，D项不符合题意。
6．[2024·浙江1月]为回收利用含I2的CCl4废液，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗I2可用升华法进一步提纯
答案：B
解析：碳酸钠溶液呈碱性，碘单质在碱性溶液中发生歧化反应生成碘离子和碘酸根离子，则在步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液后紫红色碘单质完全反应，上下两层溶液均为无色，A项正确；CCl4的密度大于水，故分液时应从分液漏斗上口倒出水层（溶液A），B项错误；步骤Ⅱ的目的是生成粗I2，碘离子和碘酸根离子在酸性环境中会发生归中反应生成碘单质，故试剂X可用硫酸，C项正确；碘单质受热易升华，故实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，D项正确。
7．[2024·广州市综合测试]用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置①验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
B．用装置②蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用装置③除去粗盐溶液中不溶物
D．用装置④分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
答案：B
解析：轻轻挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉，可以证明NH3极易溶于水且溶液呈碱性，A项不符合题意；NH4Cl受热易分解，蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，B项符合题意；可用过滤的方法除去粗盐溶液中不溶物，C项不符合题意；乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，D项不符合题意。
8．[2024·湖北卷]关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
答案：B
解析：CH2Cl2和CCl4互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏法进行分离，A正确；苯酚和NaHCO3溶液不互溶，采用分液的方法进行分离，B错误；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，利用合适的萃取剂可以将提取液中的青蒿素提取出来，也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，然后利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，C正确；利用苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大的特点，采用重结晶法进行提纯，D正确。
9．[2024·天津一中月考]物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得出的结论是不可靠的。下列实验设计所得出的结论可靠的是（ ）
A．将淀粉与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜，加热，未产生砖红色沉淀，说明淀粉未水解
B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成
C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成
D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成
答案：C
解析：将淀粉与稀硫酸共热后，先向水解产物中加入NaOH溶液调节至碱性，再加入新制氢氧化铜，加热，才能产生砖红色沉淀，故A不符合题意；将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，由于乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此溶液褪色不能说明有乙烯生成，故B不符合题意；将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，乙烯和溴发生加成反应，说明有乙烯生成，故C符合题意；将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，由于液溴易挥发，液溴与硝酸银也生成淡黄色沉淀，因此不能说明有HBr生成，故D不符合题意。
10．用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：分离乙醇和乙酸
B．图乙：除去甲烷中的乙烯
C．图丙：除去溴苯中的溴单质
D．图丁：除去工业酒精中的甲醇
答案：D
解析：乙酸与乙醇互溶，二者不分层，不能利用分液装置进行分离，应用蒸馏的方法将二者分离，A错误；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2气体，使甲烷中又混入了新的杂质气体，应该使用溴水洗气除杂，B错误；溴和溴苯均可透过滤纸，不能采用过滤的方法进行分离，应先加NaOH溶液，然后分液，C错误；酒精、甲醇互溶，但二者沸点不同，则可利用蒸馏装置进行分离，D正确。
二、非选择题
11．[2024·德州市武城二中高三月考]
（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：
（1）甲同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲同学的猜想，并说明理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）乙同学设计如下实验检验莫尔盐分解的部分产物。
已知：五氧化二磷是酸性干燥剂。假设干燥管中试剂均足量。
①B装置的作用是
________________________________________________________________________。
②能证明有SO2生成的实验现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③若A装置中固体由浅绿色变为红色，则固体产物有 （填化学式），M是 （填名称）。
（3）丙同学认为莫尔盐分解可能有N2、SO3生成。丁同学拟从上述装置和下列装置中选择装置设计实验验证丙同学的观点。
①气体从左至右，装置连接顺序依次为A、 。
②能证明有SO3生成的实验现象是 ，写出发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（4）检验莫尔盐是否变质的试剂是 （填化学式）；检验莫尔盐是否完全变质的实验方法是_________________________________________________________________。
（5）实验室常用莫尔盐标准溶液测定过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]的纯度（还原产物为SO eq \\al(2－,4) ）。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c ml·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：
①完成上述实验需要三种定量仪器：托盘天平、 和酸式滴定管。准确量取20.00 mL 过二硫酸铵溶液所用仪器的名称是 。
②写出滴定反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③根据上述数据计算，样品的纯度为 （用含w、c的代数式表示）。
答案：（1）不同意，只有N、Fe化合价升高，没有元素化合价降低
（2）①除去NH3 ②C装置中溶液由红色变为无色 ③Fe2O3 碱石灰干燥剂
（3）①G、H、I ②H中有白色沉淀生成 BaCl2＋SO3＋H2O===BaSO4↓＋2HCl（或SO3＋H2O===H2SO4，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl）
（4）KSCN 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质
（5）①250 mL容量瓶 酸式滴定管 ②S2O eq \\al(2－,8) ＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2SO eq \\al(2－,4) ③ eq \f(2 850c,w) %
解析：（1）在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低。在甲同学的猜想中，无元素化合价降低，故甲同学的猜想不合理。
（2）①由硫酸亚铁铵中所含元素知，它分解可能生成氨气、SO2等。五氧化二磷是酸性干燥剂，可以吸收氨气，用B装置除去NH3，可避免C中溶液倒吸。②品红溶液可检验SO2，现象是溶液由红色变为无色。③氧化铁呈红色，四氧化三铁、氧化亚铁呈黑色。可用碱石灰吸收酸性气体，如SO2等，避免SO2污染环境。
（3）①氢氧化钠溶液吸收SO3，但没有明显现象，故不能选用氢氧化钠溶液；将SO2通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀，故不能用硝酸钡溶液。H中有足量盐酸，可以吸收氨气，也可避免SO2与氯化钡溶液反应生成BaSO3。选择安全瓶，防溶液倒吸。故组装仪器顺序为A、G、H、I。
（4）硫酸亚铁铵变质生成铁离子，用KSCN溶液检验铁离子。检验硫酸亚铁铵是否完全变质，实质是检验亚铁离子是否存在，可用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子。
（5）①称量固体样品用托盘天平，配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、量筒、指定规格的容量瓶、胶头滴管等，本实验配制250 mL溶液，需要250 mL的容量瓶，量取硫酸亚铁铵溶液需要酸式滴定管；过二硫酸铵是强氧化剂，能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故用酸式滴定管量取过二硫酸铵溶液。②依题意知，硫酸亚铁铵作还原剂，过二硫酸铵作氧化剂，在水溶液中发生反应的离子方程式为S2O eq \\al(2－,8) ＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2SO eq \\al(2－,4) 。③实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ测得硫酸亚铁铵溶液的体积依次为20.08 mL、22.12 mL、19.92 mL。显然，实验Ⅱ中数据误差较大，舍去。实验Ⅰ和Ⅲ的平均值为 eq \f(20.08 mL＋19.92 mL,2) ＝20.00 mL。根据S2O eq \\al(2－,8) 与Fe2＋反应的离子方程式可得n（Fe2＋）＝2n（S2O eq \\al(2－,8) ），故过二硫酸铵样品的纯度为
eq \f(\f(20.00,1 000)L×c ml·L－1×\f(1,2)×228 g·ml－1×\f(250 mL,20.00 mL),w g) ×100%＝ eq \f(2 850c,w) %。
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋
K3[Fe（CN）6]溶液
B
测定KHS溶液中c（S2－）
用AgNO3溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属Na，过滤
D
测定KClO溶液的pH
使用pH试纸
选项
实验目的
实验操作及实验现象
A
鉴别白色粉末状尿素[CO（NH2）2]和氯化铵
分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口的试纸变蓝
B
检验铁锈中是否含有二价铁离子
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去
C
探究H＋浓度对CrO eq \\al(2－,4) 、Cr2O eq \\al(2－,7) 相互转化的影响
取少量K2CrO4溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，溶液由黄色变为橙色；再滴加一定量NaOH溶液，溶液又变为黄色
D
鉴别红棕色气体是溴蒸气
用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝色
气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu（NO3）2溶液
Cu
D
NH3
H2O
AgCl
实验序号
起始读数/mL
终点读数/mL
Ⅰ
2.50
22.58
Ⅱ
1.00
23.12
Ⅲ
0.00
19.92
相关试卷
高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 60： 这是一份高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 60，共5页。试卷主要包含了[陕西部分学校摸底] 环己醇等内容，欢迎下载使用。
新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练49物质的检验分离提纯： 这是一份新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练49物质的检验分离提纯，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练49物质的检验分离提纯： 这是一份统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练49物质的检验分离提纯，共5页。
