2025年高考化学一轮复习考点通关卷考点巩固卷03金属及其化合物-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）试卷

这是一份2025年高考化学一轮复习考点通关卷考点巩固卷03金属及其化合物-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）试卷，共47页。试卷主要包含了观察是化学学习的重要方法，完成下列问题等内容，欢迎下载使用。

考点01 钠及其重要化合物
考法01 钠的性质及其应用
(2024·四川成都摸底)
1．观察是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是
A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同
B．取①得到的产物，滴加适量水和溶液，可观察到蓝色沉淀生成
C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色
D．加热④的白色晶体，通入水中有气泡则可证明白色晶体是
2．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。能观察到的现象有( )
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生 ③澄清石灰水变浑浊 ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应 ⑥钠块最后消失
A．①②⑥B．②③④⑥C．⑤D．①②③⑥
(2024·湖南岳阳适应考)
3．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是
A．钠受热易熔成小球说明其熔点低
B．钠与粉末反应时放出大量热
C．一定条件下，Na可与反应生成Cu
D．将无水粉末改为溶液，反应现象相同
(2023·湖南长沙模拟)
4．为探究金属钠与不同中性盐溶液的反应，取相同大小和形状的金属钠进行了下表中的实验。下列有关推测或结论合理的是
A．对比①②推测：溶液中离子浓度增加，对钠与水的反应速率无影响
B．对比②③推测：离子所带电荷数越多，钠与水的反应速率越大
C．对比②④推测：④中可能存在钠与水、与之间的氧化还原反应，并放出大量的热
D．推测：若采用2 ml/L KMnO4溶液进行上述实验，剧烈程度介于②③之间
5．完成下列问题。
(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
(2)按要求书写反应的离子方程式
①将Na投入Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液： 。
②将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出： 。
考法02 钠的氧化物
6．下列对Na2O2的叙述中，正确的是( )
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C．Na2O2与CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中
D．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
7．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是
A．33.3%B．40%C．36%D．54.5%
8．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是
A．Na2O2与铝粉反应，产物中有NaAlO2生成
B．1 ml过氧化钠中阴离子数目为NA
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
D．过氧化钠与木炭反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，则氧化产物为CO
(2023·四川绵阳一诊)
9．向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①取反应后溶液加入MnO2，立即产生大量气体，带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验①②可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
(2024·辽宁省实验中学检测)
10．Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？ 。
(2)实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是 。
(3)该装置中，碱石灰的作用是 。
(4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方式为 。
(5)出于实验安全考虑，实验结束时 。
A.应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B.应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C.A和B都可以
(6)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：

该氧化钠样品中Na2O的质量分数为 。
考法03 碳酸钠与碳酸氢钠
11．下列说法中不正确的是
A．同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少
(2023·辽宁大连期末)
12．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
下列说法中错误的是
A．侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异
B．流程中通入和顺序一定不能颠倒
C．若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗和玻璃棒
D．生成悬浊液的离子方程式为
13．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是
A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
C．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－
D．装置①也可用于制H2
14．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5ml/L
B．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
C．B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-
D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL
15．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2ml/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况):

（1）在A情况下，溶质是(填化学式) ，其物质的量之比为
（2）在B情况下，溶质是(填化学式) 其物质的量之比为
（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度
考法04 碱金属 焰色试验
16．下列有关碱金属元素的说法中，正确的是
A．与水反应都能生成碱和氢气
B．碱金属的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
C．与氧气反应都能生成过氧化物
D．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点都逐渐增大
(2024·河北衡水中学期中)
17．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
(2023·河北保定开学考)
18．下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再醀取被检验的物质
③每次试验后，要用硫酸把铂丝洗净
④焰色反应是物理变化
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
19．下列关于焰色试验的说法正确的是
A．焰色试验是金属化合物的性质B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
20．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
考点02 铁及其重要化合物
考法01 单质铁
21．下列有关铁的化学反应的叙述正确的是
A．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2
C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe2O3生成
D．铁与稀HNO3反应可以生成Fe2+也可以生成Fe3+
22．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的说法正确的是
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸
B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3
C．铁的氧化物均为黑色，不溶于水
D．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
23．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．FeFeCl3B．FeFeSO4
C．FeFe3O4D．FeFeCl2
(2023·浙江绍兴模拟)
24．铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：
下列说法错误的是
A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气
B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触
C．肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显
D．悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物
25．某同学设计如图装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是
A．实验后，装置B中生成红棕色固体
B．虚线框C处应该选择装置甲
C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红
D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+和Fe2+
考法02 铁的氧化物
26．下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显+2价，的铁显+3价
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
27．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL5.0 ml·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 ml Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
28．以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是
A．都是炼铁的原料
B．都只有氧化性
C．都是不溶于水的黑色固体
D．都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物
29．实验室测定氧化物X(FexOy)的组成实验如下：
下列有关说法正确的是
A．样品X中含有+2价铁元素0.01ml
B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1
C．溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl-
D．根据步骤I、II可判断X为Fe4O5
30．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4，下列有关说法正确的是
A．FeO在空气中加热只转化为Fe2O3
B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有+2价的Fe，又有+3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物
C．热稳定性：Fe2O3Cl2
C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氧化为Fe3+
42．FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+
B．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生
C．沉淀的同时有NH3产生
D．检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验
43．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
44．某实验小组用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：
下列说法错误的是
A．①说明加H2O2溶液时发生了2个氧化还原反应
B．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
C．①②可以判定酸性条件下H2O2可以氧化Fe2+和SCN-，且酸可抑制Fe3+水解
D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
45．Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验。
由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。
(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式： 。
(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是 (填字母)。
a．NaOH溶液 b．新制氯水和KSCN溶液 c．K3[Fe(CN)6]溶液
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看法的理由是 。
考点03 铝及其重要化合物
考法01 铝的性质
46．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水
A．①④B．②③C．①③D．②③④
47．如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是
A．MgO AlB．CO2 MgC．Fe2O3 AlD．CuO H2
48．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )
A．4 ml·L－1 HNO3B．3 ml·L－1HClC．8 ml·L－1 NaOHD．18 ml·L－1 H2SO4
(2023·湖南长沙模拟）
49．向分别盛有10mL3ml·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V(甲)、V(乙)，下列说法正确的是
A．消耗的HCl和NaOH的物质的量比为V(甲)：V(乙)
B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的铝粉质量为0.54g
C．若V(甲)：V(乙)=1：3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应
D．若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：1
(2024·江苏通州湾中学检测)
50．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 ml/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4 gB．3.6 gC．2.7 gD．1.6 g
考法02 铝的重要化合物
(2023·湖北宜昌模拟)
51．熔点为，沸点为，在升华。某同学利用如下装置（部分夹持仪器已略）制备无水，其中能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2023·湖南长沙长郡中学模拟)
52．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ）
A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
53．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液
(2022·湖南卷)
54．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
55．铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2 +Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是( )
A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
C．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
考点04 金属材料及金属矿物的开发利用
考法01 镁及其化合物的性质
56．从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：
下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
57．下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
(2024·山东德州检测)
58．已知：镁的密度为1.738 g·cm-3，铝的密度为2.70 g·cm-3.镁、铝分别与足量的1.0 ml·L-1盐酸发生反应，下列说法中不正确的是
A．相同质量时，镁与盐酸反应产生的氢气少
B．相同质量时，镁与盐酸反应的速率快
C．相同体积时，铝与盐酸反应产生的氢气少
D．相同体积时，铝与盐酸反应产生氢气的体积大(相同条件下)
59．利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是
A．“酸浸”时溶液中有电子转移B．“氧化”时用稀硝酸代替更好
C．沉淀混合物为MgO、Al(OH)3和Fe(OH)3D．电解MgCl2溶液可得到金属镁
(2023·南京六校一模)
60．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如图：
苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg
下列说法正确的是
A．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=
B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)•c(OH-)>10-14
C．将MgCl2•6H2O晶体在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl2
D．电解熔融MgCl2在阳极获得金属Mg
考法02 铜及其重要化合物的性质
61．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与某些酸反应生成fB．c既可被氧化，也可被还原
C．d可通过一步反应直接转化为eD．e可通过一步反应直接转化为b
62．工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列方法中，从环保角度看，最适合采用
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C．Cu+O2→CuO，然后CuO+HNO3→Cu(NO3)2
D．Cu和浓硫酸加热→CuSO4，然后Ba(NO3)2+CuSO4→Cu(NO3)2
63．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( )
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
64．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如下：

下列说法错误的是
A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．“反应”过程发生反应的离子方程式是Cu2++SO+Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+
C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替
D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行
65．某同学通过如下流程制备氧化亚铜，已知CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O，下列说法不正确的是
A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
考法03 金属冶炼、金属矿物的开发利用
66．《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是
A．青铜B．黄铜C．赤铜D．白铜
67．不同的金属在冶炼方法上也有所不同。下列说法正确的是（ ）
A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
D．炼铁时加入的焦炭除了用来制造还原剂一氧化碳外，还提供热量
68．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
A．AB．BC．CD．D
（2023·辽宁抚顺期末）
69．我国“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下面有关合金的说法中正确的是
A．钛合金是一种新型金属单质B．合金是新型储氢合金
C．钛合金的性质与钛单质相同D．钢和硬铝中都没有非金属元素
(2024·河北邢台阶段测试)
70．铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是 。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，当观察到 的现象时，说明熔融物中含有金属铝。
(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的_______(填序号)。
A．浓硫酸B．稀硫酸
C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
考点01 钠及其重要化合物(限时：15 min)
考法01钠的性质及其应用
考法02钠的氧化物
考法03碳酸钠与碳酸氢钠
考法04 碱金属 焰色试验
考点02 铁及其重要化合物(限时：20 min)
考法01 单质铁
考法02 铁的氧化物
考法03 铁的氢氧化物
考法04 亚铁盐与铁盐的性质
考法05 Fe2+、Fe3+的检验
考点03 铝及其重要化合物(限时：10 min)
考法01 铝的性质
考法02 铝的重要化合物
考点04 金属材料及金属矿物的开发利用(限时：15 min)
考法01 镁及其化合物的性质
考法02 铜及其重要化合物的性质
考法03 金属冶炼、金属矿物的开发利用
实验
序号
盐溶液
现象
①
1 ml/L KCl溶液
反应比与纯水反应剧烈
②
2 ml/L KCl溶液
反应比①剧烈
③
2 ml/L K2SO4溶液
反应比②剧烈
④
2 ml/LKNO3溶液
瞬间出现黄色火花，随即发生剧烈燃烧
试剂
选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
NaOH溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液
①
溶液变红，大约10 s红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液少许，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀
②
溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应产生
③
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀生成，经检验无丁达尔效应产生
实验步骤
实验操作
Ⅰ
取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再变化，冷却至室温
Ⅱ
取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ
向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
A.制取氯气
B.干燥氯气
C.制取并收集AlCl3
D.吸收尾气
选项
金属
冶炼原理
A
Fe
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
B
Hg
2HgO=2Hg+O2↑
C
Mg
H2+MgOMg+H2O
D
Cu
Cu2S+ O22Cu+SO2
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
—
参考答案：
1．B
【分析】金属钠露置于空气中发生的变化中，①是钠被氧化为氧化钠为灰暗色；②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠为白色；③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠晶体，
【详解】A．钠放置于坩埚中加热，钠首先融化成小球，继而剧烈燃烧产生黄色火焰，燃烧产物为淡黄色的固体过氧化钠，A错误；
B．①是钠被氧化为氧化钠，水与氧化钠反应生成NaOH，加入溶液生成Cu(OH)2沉淀，可观察到蓝色沉淀生成，B正确；
C．③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液只变红不褪色，C错误；
D．加热④的白色晶体，即加热Na2CO3·10H2O，对其加热通入水中无明显现象，D错误；
故选：B。
2．B
【分析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，结合钠密度大于苯小于石灰水，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低解答。
【详解】因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，同时钠与水反应为放热反应，而氢氧化钙溶解度所在温度升高而降低，所以随着反应进行会有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，能够看到的现象：钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动，产生气体，澄清石灰水变浑浊，钠块最后消失。故答案为②③④⑥，答案选B。
【点睛】本题考查钠的性质，明确钠与水反应特点及产物、熟悉氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低特点即可解答，题目难度不大。
3．D
【详解】A．钠的熔点低，所以钠受热易熔成小球，故A正确；
B．用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔融的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，说明钠与粉末反应时放出大量热，故B正确；
C．用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔融的钠接触，有红色物质生成，Na可与反应生成Cu，故C正确；
D．将无水粉末改为溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化钠沉淀，反应现象不相同，故D错误；
选D。
4．C
【详解】A．②中KCl溶液的离子浓度大于①中的离子浓度，且②比①反应剧烈，说明随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显增大，A错误；
B．实验③与实验②中，钾离子浓度不同，可能是钾离子浓度增大的结果，无法证明离子所带电荷数越多，钠与水的反应速率越大，B错误；
C．实验④的反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧，对比实验②可知，实验④中出现燃烧现象，可能是因为钠与水、之间发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点，C正确；
D．KMnO4溶液具有强氧化性，结合实验④可知，若采用2 ml/L KMnO4溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象，D错误；
故选C。
5．(1)①④⑤⑦
(2) 2Na+Ca2++2=CaCO3↓+2Na+++H2↑ 2Na++=2Na+++NH3↑+H2↑
【详解】（1）①金属钠放入MgSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠与硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀，反应方程式为：2Na+2H2O+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓+H2↑，既有气体生成，又有白色沉淀产生，故选；
②金属钠放入NaCl溶液中，只发生钠与水的反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应只有气体生成，故不选；
③金属钠放入Na2SO4溶液中，只发生钠与水的反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应只有气体生成，故不选；
④金属钠放入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，澄清石灰水中溶剂减少，Ca(OH)2析出，既有气体生成，又有沉淀生成，故选；
⑤金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与Ca(HCO3)2反应，生成CaCO3白色沉淀，既有气体生成，又有沉淀生成，故选；
⑥金属钠放入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故不选；
⑦金属钠放入饱和NaCl溶液中，钠与水反应生成氢气，形成过饱和溶液，NaCl析出，既有气体生成，又有沉淀生成，故选；
有①④⑤⑦符合题意；
（2）①将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液，反应生成氢气、碳酸钙、碳酸钠和水；离子方程式为：2Na+Ca2++2=CaCO3↓+2Na+++H2↑；
②将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺数性气味气体放出，反应生成氢气、氨气、碳酸钠和水，离子方程式为：2Na++=2Na+++NH3↑+H2↑；
6．C
【分析】A.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；B. Na2O2能与水反应生成氧气，干燥气体时引入O2杂质；C. Na2O2与CO2反应产生氧气；D. Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
【详解】Na2O2能与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，A错误；Na2O2能与水反应，但生成氧气，引入杂质，Na2O2不能作气体的干燥剂，B错误；Na2O2与CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，C正确；Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误；正确选项C。
【点睛】碱性氧化物是指能够与酸反应生成盐和水，反应过程中各元素的化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应；过氧化钠在与盐酸反应时，氧元素的化合价由-1价升高到0价，又降低到-2价，发生了氧化还原反应，不属于碱性氧化物。
7．D
【详解】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为 9g/16.5g×100%=54.5%． D项正确；答案选D。
8．C
【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，铝、木炭具有还原性，过氧化钠与铝反应能够生成+3价的铝，产物中可能有偏铝酸钠生成，故A正确；
B．过氧化钠电子式为：，1ml过氧化钠中阴离子数目为NA，故B正确；
C．过氧化钠与木炭、铝粉，反应中过氧化钠是氧化剂，木炭、铝粉是还原剂，故C错误；
D．过氧化钠与木炭反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，则1ml过氧化钠得到2ml电子，则1ml炭失去2ml电子，因此氧化产物为CO，故D正确；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意过氧化钠与木炭和二氧化碳反应的区别，过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，而过氧化钠与木炭，过氧化钠是氧化剂，木炭是还原剂。
9．B
【详解】A．实验①是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，该气体能够使带火星木条复燃，证明为氧气，A正确；
B．过氧化钠与水反应不需要MnO2作催化剂，B错误；
C．酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液通入氧气溶液红色不褪色，实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；
D．实验①是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星木条复燃为氧气，说明反应过程中生成了过氧化氢具有漂白性，使红色褪去，D正确；
故合理选项是B。
10．(1)打开活塞a，关闭活塞b，将球形干燥管的尖端连接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水槽中，微热试管，水槽内有气泡逸出，停止微热，橡皮管内形成一段水柱，则装置不漏气
(2)排尽装置内的空气，防止发生爆炸
(3)吸收氯化氢、干燥氢气
(4)Na2O2+H22NaOH
(5)B
(6)80%
【分析】本实验的目的，是探究Na2O2与H2的反应。首先制得H2，并除去H2中混有的杂质，然后排尽装置内的空气，再加热Na2O2，让其与H2发生反应，用无水CuSO4检验是否有水生成。
【详解】（1）此装置中，检查除启普发生器之外的装置的气密性，操作为：打开活塞a，关闭活塞b，将球形干燥管的尖端连接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水槽中，微热试管，水槽内有气泡逸出，停止微热，橡皮管内形成一段水柱，则装置不漏气。答案为：打开活塞a，关闭活塞b，将球形干燥管的尖端连接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水槽中，微热试管，水槽内有气泡逸出，停止微热，橡皮管内形成一段水柱，则装置不漏气；
（2）实验开始时，先打开a、b，并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是：排尽装置内的空气，防止发生爆炸。答案为：排尽装置内的空气，防止发生爆炸；
（3）因为氢气中混有盐酸挥发出的氯化氢和水蒸气，需除去，所以该装置中，碱石灰的作用是：吸收氯化氢、干燥氢气。答案为：吸收氯化氢、干燥氢气；
（4）干燥管内硫酸铜并未变成蓝色，表明没有水生成，则Na2O2与H2反应的化学方式为Na2O2+H22NaOH。答案为：Na2O2+H22NaOH；
（5）出于实验安全考虑，在加热过程中，应防止空气进入试管，则实验结束时，应先移去酒精灯，然后关闭活塞b。故选B。答案为：B；
（6）原固体(Na2O、Na2O2)在氧气中充分灼烧，Na2O被氧化为Na2O2，质量由7.75g增重为9.35g，则参加反应的O2的质量为9.35g-7.75g=1.6g，由反应2Na2O+O2=2Na2O2，可得出n(Na2O)=2n(O2)==0.1ml，该氧化钠样品中Na2O的质量分数为=80%。答案为：80%。
【点睛】检查装置气密性时，需指明停止加热后，导管内形成一段水柱。
11．C
【详解】A.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以，同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；
B.碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；
C. Na2CO3和NaHCO3二者均与澄清石灰水反应碳酸钙沉淀，故C错误；
D. 106g Na2CO3和84g NaHCO3均为1ml，与过量酸反应时，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均为1ml，即放出CO2的质量相等时，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少，故D正确；
故答案选C。
12．C
【详解】A．NaHCO3的溶解度较小，往饱和氨盐水中通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热制得碳酸钠，A正确；
B．二氧化碳微溶于水，易溶于碱性溶液，故应先通入氨气，再通入二氧化碳，B正确；
C．第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和玻璃棒，C错误；
D．生成NaHCO3的化学方程式为NaCl+ NH3+CO2+ H2O=NaHCO3↓+ NH4C1，则离子方程式为，D正确；
故选C。
13．C
【分析】①装置是制备二氧化碳，气体中含有氯化氢气体对后续实验产生干扰，需要除去，②装置是除去HCl； ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，③中发生反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
【详解】A. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，故A正确；
B. NH3在水中溶解度大，应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正确；
C. ③中反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，离子方程式为Na＋＋NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓，故C错误；
D. 制二氧化碳是固体与液体反应，不加热，条件与制氢气相符，装置①也可用于制H2，故D正确；
故选C。
14．D
【详解】A.由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以根据曲线可知，A中是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，B中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最终生成氯化钠是0.0075ml，所以根据原子守恒可知氢氧化钠的浓度是0.0075ml÷0.01L＝0.75ml/L，A不正确；
B.根据以上分析可知B不正确；
C.根据以上分析可知B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：H++CO32-=HCO3-，C不正确；
D.根据原子守恒可知B中生成的CO2是0.05L×0.1ml/L×22.4L/ml＝0.112L，D正确；
答案选D。
15． NaOH、Na2CO3 1∶1 Na2CO3、NaHCO3 1∶1 1.5 ml·L－1
【分析】CO2与NaOH溶液反应有如下两种情况：①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②CO2+NaOH=NaHCO3，故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能为Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的，③Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，④NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等，若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据反应的化学方程式结合消耗盐酸的体积进行计算，设没有产生气体时消耗盐酸的体积为V1，产生气体时消耗盐酸的体积为V2。
【详解】（1）对于A图，V1=100mL，V2=150mL-100mL=50mL＜V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaOH，根据上面⑤③④三个化学方程式可知，NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则n(NaOH)：n(Na2CO3)=(100mL-50mL)：50mL=1：1；
（2）对于B图，V1=50mL，V2=100mL．V1＜V2．溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3，根据上面③④两个反应的化学方程式可知：NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比：n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=(150mL-50mL-50mL)：50mL=1：1；
（3）完全反应后，溶液溶质的成分为NaCl，根据质量守恒可知取出20mL溶液中n(NaOH)=n(HCl)=0.15L×0.2ml/L=0.03ml，所以100mLNaOH中溶液中n(NaOH)=0.15ml，c(NaOH)= =1.5ml/L。
16．A
【详解】A．碱金属性质活泼，与水反应都能生成碱和氢气，故A正确；
B．碱金属的单质具有强还原性，如金属钠与盐溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐发生复分解反应，所以不能置换硫酸铜溶液中的铜单质，而生成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．锂在空气中燃烧生成氧化锂，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧的产物更复杂，故C错误；
D．碱金属都是金属晶体，随着核电荷数的增加，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故D错误；
故选A。
17．C
【详解】A．为防止其它离子干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，故A正确；
B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确；
C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；
D．铁的焰色几乎为无色，对其它元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确；
选C。
18．A
【详解】①在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；
②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故②正确；
③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，要用盐酸把铂丝洗净，故③错误；
④焰色试验是电子的跃迁引起的，属于元素的物理性质，故④正确；
⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，故⑤正确；
答案选A。
19．B
【详解】A．焰色试验是金属元素的性质；故A错误；
B．NaCl与Na2CO3都含有Na元素，灼烧时火焰都呈黄色，故B正确；
C．只有观察K的火焰颜色时才要透过蓝色钴玻璃；故C错误；
D．不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色，如铂、铁等，故D错误；
答案选B。
20．B
【分析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，根据同主族元素性质的递变规律，
【详解】A．根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，在碱金属元素中金属钫具有最大的原子半径，A正确；
B．根据同主族元素性质的递变规律，根据同主族元素性质的递变规律，不只生成Fr2O，还可生成更复杂氧化物，B错误；
C．从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱，C正确；
D．从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，钫能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，D正确；
故选B。
。
21．D
【详解】A．Fe与S化合生成FeS，故A错误；
B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，故B错误；
C．高温下，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4，故C错误；
D．铁与稀HNO3反应，铁过量生成Fe2+，硝酸过量生成Fe3+，故D正确；
选D。
22．D
【详解】A．浓硫酸与Fe在常温时发生钝化，不是不反应，A错误；
B．铁与I2反应时生成FeI2，B错误；
C．Fe2O3为红棕色粉末，C错误；
D．铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，铁高温下和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，D正确；
故选D。
23．B
【详解】A．Fe和Cl2在加热条件下发生反应生成FeCl3：2Fe+3Cl22FeCl3，物质间的转化能实现，故A不符合；
B．常温下Fe在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，物质间的转化不能实现，故B符合；
C．Fe和H2O(g)在高温条件下发生反应生成Fe3O4和H2：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，物质间的转化能实现，故C不符合；
D．Fe和FeCl3溶液反应生成FeCl2：Fe+2Fe3+=3Fe2+，物质间的转化能实现，故D不符合；
故选B。
24．D
【详解】A．原装置加热试管提供水蒸气，Fe与水蒸气高温下反应生成氢气，则将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气，故A正确；
B．Fe与冷水不反应，则具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触，故B正确；
C．肥皂水改为吹泡泡水，更易产生泡沫，现象明显，收集H2效果更好，点燃效果更明显，故C正确；
D．铁、四氧化三铁均可被磁铁吸引，则悬挂的磁体不仅能吸引铁粉，也能吸引反应产物四氧化三铁，故D错误；
故选D。
25．C
【详解】A．Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4为黑色，故A错误；
B．虚线框C处为验证生成的气体是H2，ρH2