河北省沧州市献县第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份河北省沧州市献县第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列有关实验叙述正确的是，关于反应说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对分子质量：Fe：56 C：59 Mn：55 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题
1．化学与人类生活，生产和环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．糯米烧麦、白灼西兰花、甲流病毒毒株中均不含天然有机高分子化合物
B．“自古书契多编以竹简，其用缣帛（丝织品）者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素
C．棉、麻、毛、丝均属于天然纤维
D．福尔马林常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐，福尔马林是乙醛的水溶液
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．分子的空间结构模型；
B．基态Cu原子的价层电子的轨道表示式：
C．Cl-Cl形成的键模型：
D．用电子式表示的形成过程：
3．下列有关实验叙述正确的是（ ）
A．向苯中加入浓溴水和铁粉加热，再加入溶液，产生沉淀，说明苯和浓溴水发生了取代反应
B．实验室制备的乙炔气体通常具有一定的刺激性气味，依次通过水、浓硫酸洗气，获得纯净乙炔
C．向2%的溶液中逐滴滴加2%的氨水，直至产生的白色沉淀恰好消失，即配制得到银氨溶液
D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应
4．下列有关化合物结构与性质的论述错误的是（ ）
A．F的电负性大于Cl，因此酸性强于
B．键能C-C>Si-Si、C-H>Si-H，因此稳定性大于
C．的结构与苯相似，每个B、N各提供1个电子形成大π键
D．Si—C键的键长大于C—C键的键长，因此SiC的熔点和硬度低于金刚石
5．化学是一门研究变化的学科，下列有机物的转化或方程式的书写正确的是（ ）
A．向苯酚钠溶液中通入：
B．逐步被氧气氧化：
C．用1，3-丁二烯合成2-氯-1，3-丁二烯：
D．实验室制备溴苯：
6．关于反应说法正确的是（ ）
A．HCN中σ键和π键数目之比为2：1B．该反应中Fe失去4s能级上的电子
C．的VSEPR模型为三角锥形D．在水溶液中能完全电离出
7．丙酮、2-丙醇都是有机溶剂，它们的沸点分别为56.5℃、82.5℃。2-丙醇催化氧化制备丙酮时会有部分2-丙醇残余，利用如图装置提纯丙酮。下列叙述正确的是（ ）
A．2-丙醇分子内存在氢键导致沸点高于丙酮B．调节螺口夹，使微量空气进入，调节气压
C．毛细玻璃管的作用是引入空气氧化2-丙醇D．实验中，必须控制水浴温度高于82.5℃
8．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．含该超分子的物质属于分子晶体B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子
C．中心钾离子的配位数是8D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键超分子
9．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。该电解质结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：R>W>X>Y>ZB．简单氢化物的沸点：Y>Z>X
C．W、Z形成的化合物分子是非极性分子D．X的单质一定属于共价晶体
11．研究有机物X的方法如下：
（1）将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L（标准状况）的；
（2）X分子的质谱图与红外光谱图如下图所示；
（3）X的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
下列说法正确的是（ ）
A．X的摩尔质量为136
B．X分子中含有羰基和醚键
C．Ⅹ分子中所有原子可能共面
D．X分子的含有羧基的芳香类同分异构体共有4种
12．脱羧反应是有机化学中的正要反应，如图为制备氰化物的脱羧反应。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：S>O>N>C>H
B．分子的空间填充模型为
C．化合物分子中碳原子有2种杂化方式
D．化合物分子中有2个手性碳原子
13．某有机物的结构如图，该物质在植物中能保护抵抗环境的各种刺激，在人体中对生物反应起修饰作用。
关于该有机物，下列说法正确的是（ ）
A．分子式为B．分子中含有两种含氧官能团
C．该物质最多能与8ml反应D．苯环上有5种不同化学环境的氢原子
14．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，是制作录音磁带和电讯器材的原料。O原子呈面心立方最密堆积，Fe原子随机分布在由O原子构成的正四面体空隙和八面体空隙中（如图），下列说法不正确的是（ ）
A．1、2号原子的分数坐标分别为，，1、2号原子之间的距离为
B．基态在原子核外空间占据的最高能层符号为M，该能层的电子云在空间有9个伸展方向
C．中O原子沿面对角线的投影为
D．题图中正四面体空隙和正八面体空隙中Fe原子的填充率为25%
第Ⅱ卷（非选择题）
二、解答题
15．教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其逐级电离能如图1所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。到发生突跃的原因是________。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________。
（3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属________于晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有________种。中心原子的杂化方式为________，写出与结构相同的一种等电子体（写离子）________。
（5）石墨作为锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为的嵌入化合物，平面结构如图所示，则为________。
16．某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：
Ⅰ．向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸（100mml）、8.8mL乙醇（150mml）、1.4g固体及4~6滴1%甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
Ⅱ．加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
Ⅲ．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。
Ⅳ．洗涤有机相后，加入无水，过滤。
Ⅴ．蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60g，色谱检测纯度为98.0%。
回答下列问题：
（1）在反应中起________作用，用其代替浓的优点是________（答出一条即可）。
（2）甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可________。
（3）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是________（填标号）。
A．无需分离B．增大该反应平衡常数
C．起到沸石作用，防止暴沸D．不影响甲基紫指示反应进程
（4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是________（填名称）。
（5）该实验乙酸乙酯的产率为________（精确至0.1%）。
（6）若改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为________（精确至1）。
17．草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。用水钴矿（主要成分为，还含有少量、FeO等杂质）制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）的空间构型为________，C位于元素周期表________区。
（2）“酸浸还原”时发生反应的化学方程式为________。
（3）某含钴配合物的组成为，该配合物中钴离子的配位数是6。1ml该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3mlAgCl沉淀，则该配合物的配体是________，分子与钻离子形成配合物后，H-N-H键角________（填“变大”“变小”或“不变”），请说明理由：________。
（4）C与Ti类似，C晶体堆积方式为六方最密堆积，其结构如图所示，则每个晶胞中含有的原子个数为________。已知该晶胞的底边长为anm，高为bnm，，，，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为________。
18．酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物，一种新药物M由芳香族化合物A合成，其路线图如图：
已知下列信息：
①A、B、C、D均为芳香化合物且都含两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与溶液发生显色反应。
②
③
（1）A的名称是________，C中所含的官能团的名称是________，E的结构简式为________。
（2）E→F的反应类型________。
（3）A生成B的化学方程式为________。
（4）合成路线中设计A→B，再从C→D的目的是________。
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有________种。（不考虑立体异构）
（6）利用上述信息，以对苯二甲醇为原料，制备化合物：请写出相应的转化流程图________（无机试剂任选，请用下列方法表示）。
献县第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学答案
1．C 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．B 8．B 9．C 10．D
11．D 12．D 13．A 14．A
15．（1）12 镁失去2个电子后达到8电子稳定状态，很难再失去1个电子
（2）
（3）共价
（4）3 、、
（5）1：6
16．（1）催化剂 无有毒气体二氧化硫产生
（2）吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率
（3）AD
（4）分液漏斗
（5）73.5%
（6）90
17．（1）三角锥形 d
（2）
（3）和 变大 氨气分子中N原子有1对孤电子对，而形成配合物后没有孤电子对，配位键N-C键的成键电子对相比中的孤电子对N-H键的排斥力变小，故分子与钴离子形成配合物后H-N-H键角变大
（4）6
18．对甲基苯酚 酯基和氯原子 还原反应（或加成反应）
保护酚羟基4：
实验操作和现象
结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去
石蜡油中含有不饱和烃
B
向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
C
取少量乙酰水杨酸样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴溶液，溶液变为紫色
乙酰水杨酸样品中可能含有水杨酸
D
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
丙烯醛中含有碳碳双键