2025届高三化学一轮复习练习题——水溶液中的离子反应与平衡

这是一份2025届高三化学一轮复习练习题——水溶液中的离子反应与平衡，共10页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=6的溶液
B．使石蕊溶液呈紫色的溶液
C．的溶液
D．水电离出的的溶液
2．下列物质属于弱电解质的是
A．B．C．D．
3．下列叙述中，错误的是（ ）
A．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH值随温度的升高而降低
C．pH= (为水的离子积常数)的溶液一定呈中性
D．用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小
4．下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是（ ）
A．用草木灰去除油污B．用氢氢化铝中和过多胃酸
C．用食盐腌制腊肉D．用白醋清洗水壶中的水垢
5．下列过程与水解反应无关的是（ ）
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体
6．常温下，下列说法正确的是（ ）
A．中和同浓度同体积的盐酸、醋酸溶液，所需 的物质的量不同
B．将鸡蛋壳浸泡到醋酸中，产生气泡，说明醋酸是弱酸
C．为确定某酸 是强酸还是弱酸，可测 溶液的 。若 ，则 是弱酸；若 ，则 是强酸
D．室温下，将 溶液加水稀释，溶液中 不变
7．在25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离的c(H+)=10-13ml/L的溶液中：Na+、NH 、CH3COO-、HCO
B．c(H+)=10-12ml/L的溶液中：K+、AlO 、NO 、SO
C．能使石蕊变红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO
D．常温下的溶液中：Cl-、Fe3+、Na+、S2-
8．下列说法正确的是（ ）
A．纯水的pH不一定等于7
B．原电池的两极中较活泼的金属一定为负极
C．硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强
D．若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大
9．硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是
A．元素位于周期表p区B．硫酸铜属于强电解质
C．硫酸铜溶液呈酸性D．硫酸铜能使蛋白质变性
10．0.1ml/L的下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液
C．Na2SO4溶液D．CH3COONa溶液
11．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L含有共价键的数目为
B．常温常压下，78g含有的离子总数为
C．常温常压下，1L碳酸钠溶液中含有的的数目为
D．与在密闭容器中充分反应后生成的分子数为
12．在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：
B．的电离：
C．的碱式电离：
D．在水溶液中的电离：
13．如图是常温下向10mL某浓度的盐酸(滴有酚酞)中逐滴加入0.10ml·L−1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V变化的曲线，下列相关判断错误的是（ ）
A．原盐酸的浓度为0.10ml·L−1
B．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C．达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(约0.04mL)，继续加水至40mL，所得溶液的pH为10
D．滴定后仰视读数，则最终测得的待测盐酸浓度偏小
14．下列说法中正确的是（ ）
A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C．将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0.1ml·L－1氨水中加入少量水，pH减小，KW减小
15．常温下，在20.00 mL 0.100 0 ml·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 ml·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
16．室温下，硫酸钡(BaSO4)为难溶于水的白色固体，在医疗上常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是（ ）
已知：室温下，，。
A．将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，溶液组成沿pz线向z方向移动
B．处于x点的溶液未达到饱和，无固体析出
C．可溶于稀盐酸，服用后会引起重金属中毒，因而不可作为内服造影剂
D．钡离子中毒患者可服用溶液洗胃
17．常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13ml/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性
C．溶液可能显中性D．溶液可能是pH=13的溶液
18．根据下列实验操作和现象不能得到相应结论的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
19．下列说法中正确的是（ ）
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
20．常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=1.3×10-36。如图所示为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系，下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS
B．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，可实现n点到m点的转换
C．p点表示CuS或ZnS中无沉淀析出
D．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小
二、综合题
21．在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸()，而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。
已知乳酸()是一元酸，。碳酸的电离平衡常数为：，
（1）的为 。(，)
（2）计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值，写出计算过程 。
22．某实验小组在常温下，用0.100ml/L的NaOH溶液滴定 20.00mL未知浓度的HCl溶液。
已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加，lg2=0.3。可根据图示计算滴定的突跃范围。
（1）该盐酸溶液的浓度为 。
（2）若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，试计算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈ ；(写出计算过程，保留1位小数)。
23．请回答下列问题：
（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1ml/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)= ml/L。
（2）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH为 ，稀释后溶液中 = 。
（3）某温度下，测得0.01ml/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw= 。
（4）pH相等的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1 V2(填“>”“” “