高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构一等奖ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构一等奖ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了新课导入，元素周期表的结构，元素周期系，构造原理与元素周期表，ns1，ns2，ns2np1，ns2np2，ns2np3，ns2np4等内容，欢迎下载使用。
元素周期律 元素周期系 元素周期表
周期序数 = 电子层数（能层数）
主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数
含义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。
各周期元素原子的核外电子排布重复出现从ns1到 ns2np6 (除第一周期)的周期性变化。
原子核外电子排布与周期的关系
第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素其余各周期总是从ns能级开始，以np结束而从ns能级开始以np结束递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数
若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横行，并按s、p、d、f分段，左侧对齐
原子核外电子排布与族的关系
将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中
以第四周期副族元素为例，填写下表
同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。价电子数与族序数相同稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族的价电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族不相同
各区元素的价电子排布特点
按金属元素与非金属元素分区
金属与非金属交界处元素的性质特点：在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素（如硼、硅、锗、砷、锑等）常被称为半金属或类金属（一般可用作半导体材料）。
对角线规则：元素周期表中的某些主族元素其某些性质与右下方元素相似。
如铍、铝两元素的性质相似性
为什么副族元素又称为过渡元素？为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素
同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。
在周期表里找出Cr和Cu的价层电子，它们的电子排布符合构造原理吗？此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理？预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素?
Cr和Cu的价层电子，它们的电子排布不符合构造原理M、Ag、Au基态原子电子排布不符合构造原理
119号元素基态原子最外层电子排布8s1，第八周期有50中元素