人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构教案配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构教案配套ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了新课导入，分子结构的测定，红外光谱，多样的分子空间结构，三原子分子的空间构型，直线形，四原子分子的空间构型，平面三角形，三角锥形，五原子分子的空间构型等内容，欢迎下载使用。
肉眼不能看到分子，科学家是怎样知道分子的结构的呢？
测定分子结构的现代仪器和方法
红外光谱晶体X射线衍射
分子中的原子不是固定不动的，而是处于不断振动着的。红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到谱图上呈现吸收峰。通过和已有谱图库比对，或通过量子化学计算，可以得知分子中含有何种化学键或官能团的信息。
纵坐标表示相对丰度，横坐标表示粒子的相对质量与其电荷数之比（m/z），简称荷质比，化学家通过分析得知，被测物的相对分子质量是92，该物质是甲苯。
分子的立体构型与键角的关系：
价层电子对互斥模型(VSEPR)
价层电子对互斥模型：分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。
VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。多重键只计其中的σ键电子对，不计π电子对。
σ键电子对可由化学式确定
中心原子上的价层电子对数的计算
其中：a表示中心原子的价电子数对主族元素：a＝　　　　　　；对于阳离子：a＝　　　　－　　　　；对于阴离子：a＝　　　　＋　　　　。x为与中心原子结合的 。b为与中心原子结合的原子 ，H为1，其他原子= 。
以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子数。
S的价电子数是6，P的价电子数是5
N最多能接受的电子数是3，Cl最多能接受的电子数1
计算H2O、NH3、SO3、NH4+、CO32－分子的孤电子对数。
几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数
几种分子或离子的中心原子上的空间构型
常见分子或离子的空间构型
根据价层电子对互斥模型判断分子的空间构型
对于ABn型分子，利用VSEPR模型预测分子空间结构的思路：
σ键电子对数＋孤电子对数＝价层电子对数
H2O、NH3的键角分别是105°、107°，请解释原因。
H2O、NH3的价层电子对均为4，H2O、NH3的的孤电子对分别为2、1，分子中电子对之间的斥力大小顺序：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对 ＞成键电子-成键电子，故H2O、NH3的键角分别是105°、107°。
价层电子对之间的斥力①电子对之间的夹角越小，斥力越大。②分子中电子对之间的斥力大小顺序： 孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子-成键电子。③由于三键、双键比单键包含的电子多，所以斥力大小顺序：三键＞双键＞单键 。