人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物多媒体教学课件ppt

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方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
如何制备铁的氢氧化物？
思考：铁有哪些氢氧化物？
铁的氢氧化物的制备实验视频：
实验：用一支试管取2 mL FeCl3溶液，用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
现象：产生红褐色沉淀。
实验：用一支试管取2 mL FeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4
现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
Fe2 + 2OH = Fe(OH)2
在什么环境下制得的Fe(OH)2 能较长时间保留?
1、液体上加履盖层（如苯、煤油等）
３、用长滴管伸入液面下
２、煮沸配制NaOH、FeSO4溶液的蒸馏水
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O
Fe(OH)3+3H＋=Fe3+3H2O
Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法（1）Fe3+的检验：
a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3
（2）Fe2+的检验：
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) c.将Fe2转化为Fe3检验：
（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）
Cl2 、 O2 、 HNO3、 *KMnO4
Fe、Cu、*I-、 *S2-
三、Fe2+和Fe3+的转化
过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用新制的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液(如图）。这样操作的理由是 。
避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
2.在含有1mlFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ） A．Fe　 B．FeO　C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
1.现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）A 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B 苹果汁含有Cu2+ C 苹果汁含有OH- D 苹果汁含有Na+
3、 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉
4、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是（ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3