第3章 复习课件-人教版高中化学必修第一册

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人教版必修第一册第三章 铁 金属材料章末复习1．铁在地壳中含量仅次于氧、硅和 ，居第 位，主要以 价和 价化合物的形式存在。铝 四 ＋2 ＋3 一、铁的单质二、铁的氧化物：铁红磁性氧化铁黑色红棕色黑色+2+3+2，+3FeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2O1、(1)Fe3O4中的铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4______(填“是”或“不是”)混合物，因为___________________。(2)分离Fe2O3和Fe3O4的混合物的方法是________。(3)FeO转化为Fe3O4的化学方程式为：___________。针对练习：白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓三、铁的氢氧化物：2、下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是 (　　)。3、某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 (　　)。A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋四、铁盐和亚铁盐一：Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 （1）Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3（红褐色沉淀）（红色溶液）Fe2+Fe3+Cl2 、 O2 、 HNO3、 *KMnO4Fe、Cu、*I-、 *S2-浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色碱酸碱酸空气中放置五、Fe2+和Fe3+的转化4、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式A．________　C．________　F．________　G．________。(2)保存C溶液时要加固体A的原因_________________。(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E―→F：_____________________________________。②C―→D：_________________________________________。5、下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (　　)。 ①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④6、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 (　　)。 A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋ 2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑铝是两性金属六、铝单质的化学性质七、氧化铝的化学性质 Al2O3是 氧化物，与 或 溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸反应的离子方程式： 。 (2)与强碱反应的离子方程式： 。两性 酸 强碱 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 7、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 (　　)。①Al　②AlCl3　③Na2CO3　④Al2O3　⑤NaHCO3A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①④⑤8、下列说法正确的是 (　　)。 A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应八、物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据： 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023 物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。物质的量与其它物理量之间的联系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。9、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，需要消耗氧气的质量为(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．24 g B．32 g C．21 g D．16 g10、把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求： (1)反应中消耗HCl的物质的量。 (2)该混合物中铝、铁的物质的量。11、把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO42-的物质的量浓度之比为 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　A．1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．3∶8根据含碳量生铁钢（含碳量在2％～4.3％之间,还含硅、锰及少量硫、磷 ）碳素钢低碳钢（含碳0.3％～0.6％）高碳钢（含碳0.03％～0.3％）中碳钢（含碳0.6％～2％ ）合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素(如不锈钢)钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。钢:用量最大,用途最广的合金九、合金铝合金、其他合金11、铁和铁合金是生活中常用的材料, 下列说法正确的是(　　)A.不锈钢是铁合金, 只含金属元素B.一定条件下, 铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应, 铁合金不与盐酸反应D.铁合金的硬度和强度均低于铁12、有关合金的叙述不正确的是 （ ）A、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B、合金的硬度和强度一般比纯金属高C、合金一定是金属熔合而成的物质D、硬铝、黄铜和钢均为合金13、关于合金的说法正确的是（    ）A.合金是一种纯净物B.合金中只含有金属元素C.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更 高，抗腐蚀性能等也更好D.铁锈是一种合金