高中化学沪科技版（2020）必修第一册第1章 化学研究的天地化学中常用的实验方法配制一定物质的量浓度的溶液优秀ppt课件

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配制一定物质的量浓度的溶液
从一烧杯 40％ 的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有 8 g 的NaOH呢？
对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。
m(溶液) ＝ 20 g
把40 g NaOH固体溶解于水中配成10 L的溶液，请求出
这10 L溶液中NaOH的物质的量是多少？
1升溶液中含有NaOH的质量是多少？
每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？
每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：
＝1 ml　　　　　　
1升溶液中含有NaOH的质量为： 1 L×40 g／10 L＝4 g
ml/L或 ml·L-1
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
nB：溶质B的物质的量
除特殊说明体积可相加，其它用_____________________。
V溶液 ≠ V溶剂
V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质
溶液的体积如何确定呢？ 能否用量筒或者烧杯测量溶液的体积？
量筒只适用于量取液体的体积，不适用于配制溶液
适用于配制溶液，但量程的精确度不高
应该选择哪种玻璃仪器呢？
想一想：怎样配制 100mL 1.00ml/L 的NaCl溶液？
精确计量溶液体积的仪器——容量瓶
细颈，梨形，平底玻璃容器，带磨口玻璃塞
温度，容量规格，刻度线
当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标注的体积。
50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL
（2）如何检查是否漏水
(1)如何选择规格？若实验时需480 mL一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,需选用什么规格的容量瓶?提示 500 mL容量瓶。
选容量瓶——“大而近”原则 ；××mL容量瓶：只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液.配制480 mL溶液时选取500 mL容量瓶
使用前要先检查是否漏水
(3)四个“不能”：①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
如何配制 100mL 1.00ml/L 的NaCl溶液？
(1)计算确定溶质的物质的量：nＢ＝ＣＢＶ 确定溶质的质量
m = n·M = c·V·M =1.00ml/L×0.1L×58.5g/ml =5.85g
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
若配制 80 mL 1.00 ml/L的NaCl溶液，需称量多少克NaCl固体？
没有 80 mL的容量瓶，应选择 100 mL容量瓶，溶液体积以 100 mL计算。
②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
【托盘天平使用注意事项】
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g
能否用托盘天平称取5.85 g NaCl固体？
托盘天平精确度为0.1 g，应称取5.9 g NaCl。
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
原因：某些物质在溶解放出大量的热，导致测量不准确
注意：溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的？
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
视线要水平，不能俯视或仰视
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
注意：容量瓶不能长期储存溶液。
实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
根据上述公式，由于实验操作不当引起mＢ或Ｖ的变化，会对Ｃ造成误差。
(1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。
(1)称量过程误差分析
(2)配制过程误差分析。
物质的量浓度有关的几种计算
浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)
相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)
①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；
生命之水——地表最高浓度白酒
1．实验室进行氯化钠溶液蒸发时，一般有以下操作过程：a.放置酒精灯 b.固定铁圈位置 c.放置蒸发皿d加热搅拌 e.停止加热，余热蒸干 其中正确操作顺序是（ ） A. bcdea B. abcde C. bcade D. bacde 【答案】B
2.(1)1 L 0.5 ml·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝___________，c(Al3＋)＝_________，n(SO42-)＝_______，c(SO42-))＝___________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42-))＝__________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 ml·L－1，则c(Ba2＋)＝____________。(3)下列与0.2 ml·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_____。①0.2 ml·L－1 NaCl溶液　②0.3 ml·L－1 MgCl2溶液　③0.6 ml·L－1 KCl溶液　④0.2 ml·L－1 BaCl2溶液
0.25 ml·L－1
3.将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 ml·L－1。(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ ml·L－1，Na＋的物质的量浓度为 ml·L－1，溶液中溶质的质量为 g。
5.已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____ml·L－1，SO42-的物质的量浓度为 ml·L－1，溶质的物质的量浓度为 ml·L－1。
4.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为 ml·L－1。
6.从1 L 1 ml·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 。
解析　m＝0.1 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g。
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。
7.实验室欲用NaOH固体配制1.0 ml·L-1的NaOH溶液240 mL。(1)配制溶液时,一般有以下几个步骤:①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动其正确的操作顺序为 ______________________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、　　　　　　　　　 　_____________________________。 
250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)某同学欲称量NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为　　　　 g,要完成本实验该同学应称取　　　 g NaOH固体。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　　。 
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是　　　　　　　　。 A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
答案 (1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管　(2)27.4　10.0　(3)检查容量瓶是否漏水 (4)BC解析 (1)配制240 mL 1.0 ml·L-1 NaOH溶液的步骤为:计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移至容量瓶中→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→摇匀。根据实验步骤可知所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为20 g+10 g-2.6 g=27.4 g,应称NaOH固体的质量为1.0 ml·L-1×0.25 L×40 g· ml-1=10.0 g。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作为检查容量瓶是否漏水。(4)A项使溶质物质的量减小,所配溶液浓度偏小;B、C项使溶液体积减小,浓度偏大;D项多加了水,溶液体积偏大,浓度偏小。