沪科技版（2020）离子反应一等奖课件ppt

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通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
能正确书写离子方程式并能进行正误判断
三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。
经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。
涉及的离子反应方程式为：
上述反应为离子反应，那么，这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
向盛有2 mL的Na2SO4溶液的试管中加入2 mL的BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
●实验探究：溶液中的离子反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
BaCl2溶液 与 Na2SO4溶液混合
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 　
Na+SO42-
2Na＋ +SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = 2Na＋ + 2Cl- + BaSO4↓
实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。
定义：电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。
Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
用实际参加反应的_________来表示反应的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为______________________。
实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_____________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。
●离子反应的概念及离子方程式
离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。
单质：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3(硅酸)碱：除了强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 】；弱碱(NH3•H2O)外其余的碱基本都不溶于水。例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：红褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：蓝色沉淀
盐：盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3
弱碱：NH3.H2O
●离子反应的概念及离子方程式的书写
探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。
不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。
(2)碳酸钠和稀硫酸混合。
能反应，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑　
分析溶液中存在的微粒
确定参与反应的微粒及数量
写出实际参加反应的微粒
写出Na2CO3与CaCl2溶液反应的离子方程式。
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
“哑泉致哑”、 “安乐泉解毒”
1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。
用离子方程式解释解毒的原因。
Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
根据客观事实写出反应的化学方程式
把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式、单质、氧化物也均写化学式。
离子方程式的书写步骤：
（以硫酸钠与氯化钡反应为例）
微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；
易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子的形式；
单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示；
氨水作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3 ↑ (要标↑)；
微溶物作为生成物或是石灰乳，一般写化学式并标↓，如Ca(OH)2 ↓；
在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO3-。
离子方程式中的“拆”与“不拆”
删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比
检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。
根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。
2HCO3- + 2H+ = 2H2O + 2CO2↑
一定要将方程式的系数化到最简
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
请写出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的离子方程式
请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
H+ + OH- = H2O
离子反应方程式的判断依据
以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
以质量守恒为依据，看原子是否守恒。如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ ==== Al3++H2↑
以电荷守恒为依据，看电荷是否守恒。如：Fe3++Fe ====2Fe2+
以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆；看“↑”、“↓”等符号是否正确。如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ == H2O+CO2↑
以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
离子反应的类型：（1）复分解型离子反应：
反应的条件：水、 气体、 沉淀
（2）水溶液中的置换反应：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu
Fe + Cu2+ + = Fe2+ + Cu
Na2CO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+   ==  CO2↑ + H2O
1.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B.醋酸钠溶液和稀硫酸C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
2.加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是( )A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋
3.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( )A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋ SO42- ===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
4.离子方程式Ba2＋＋ SO42- ===BaSO4↓可能表示( )①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③
5.正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子反应中参加反应的全是离子(　　)(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42-和Ba2+生成BaSO4的反应(　　)(3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式：CO32-＋2H+==H2O＋CO2↑(　　)(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag+＋Cl-===AgCl↓来表示(　　)
6.书写下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O