[化学][一模]广东省广州市南沙区2024年中考一模考试试卷(解析版)

这是一份[化学][一模]广东省广州市南沙区2024年中考一模考试试卷(解析版)，共20页。

1.答卷前，参加测试学生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.参加测试学生必须保持答题卡的整洁。测试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Ca：40
第一部分选择题（共42分）
一、选择题。（本题包括14小题，每小题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）
1. 中华文明源远流长，太阳神鸟金饰、透雕龙凤纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等，都是文化瑰宝，下列说法不正确的是（ ）
A. 太阳神鸟依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定
B. 将天然玉石雕刻成玉佩，发生的是物理变化
C. 蚕丝属于有机合成材料
D. 青铜属于混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、太阳神鸟金饰依旧色泽金黄，说明长时间放置金也没有和其他物质发生反应，所以金的化学性质稳定。故A正确；
B、将天然玉石雕刻成玉佩，没有新物质生成，发生的是物理变化，故B正确；
C、蚕丝属于天然纤维，不属于有机合成材料，故C错误；
D、青铜是合金，属于混合物，故D正确。
故选：C。
2. 中国大力推进生态文明建设，下列做法不利于生态保护的是（ ）
A. 生活垃圾——露天焚烧B. 工业废水——处理排放
C. 废旧金属——回收处理D. 农药化肥——合理使用
【答案】A
【解析】
【详解】A、生活垃圾露天焚烧既造成资源的浪费，又会产生大量的空气污染物，加重空气污染，不利于生态保护，符合题意；
B、工业废水中含有有害物质，处理后再排放有利于防止水污染，有利于生态保护，不合题意；
C、回收处理废旧金属既能节约金属资源，又能减少环境污染，有利于生态保护，不合题意；
D、合理使用农药化肥可以防止水体污染，有利于生态保护，不合题意。
故选A。
3. 空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A. 工业上通过分离液态空气的方法可得到B. 稀有气体中的可用于飞艇
C. 是植物光合作用的重要原料D. 硫在氧气中燃烧的产物是
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气主要是由氮气与氧气组成的，二者的沸点不同，因此工业上通过分离液态空气的方法可得到N2，选项说法正确；
B、氦气的化学性质稳定，且密度比空气小，因此稀有气体中的He可用于飞艇，选项说法正确；
C、CO2是植物光合作用的重要原料，选项说法正确；
D、硫在氧气中燃烧的产物是SO2，选项说法错误。
故选D
4. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
B. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C. 西红柿中含有丰富的蛋白质
D. 食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康
【答案】A
【解析】
【详解】A、人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大，过量摄入碘元素也会引起甲状腺肿大，选项说法正确；
B、油脂是重要的营养物质，但不可大量摄入油脂，以防造成肥胖，影响人体健康，选项说法错误；
C、西红柿中含有丰富的维生素，而不是蛋白质，选项说法错误；
D、甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品会危害人体健康，选项说法错误。
故选：A。
5. 劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A.铁生锈需要和氧气、水接触。用干布擦拭可以除去表面的水，后用带油的布擦拭，是为了隔绝空气和水，防止自行车生锈，故A说法正确；
B.氢氧化钠能与油脂反应生成可溶于水的物质，用炉具清洁剂能清理炉具上的油污，故B说法正确；
C.白醋主要成分为醋酸，醋酸显酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应生成可溶于水的物质，利用了白醋能与碳酸盐反应，故C说法正确；
D.K2CO3只含有农作物需求量大的钾元素，属于钾肥，故D说法错误。
故选：D。
6. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A. 澄清石灰水显碱性：溶液中含氢氧根离子
B. 臭氧在一定条件下可转化为氧气：原子种类发生变化
C. 水蒸发为水蒸气：水分子体积变大
D. 气球越吹越大：压强越大，分子间隔越大
【答案】A
【解析】
【详解】A、澄清石灰水显碱性，是因为溶液中含氢氧根离子，故选项解释正确;
B、臭氧在一定条件下可转化为氧气，原子种类不发生变化，故选项解释错误;
C、水蒸发为水蒸气，水分子间间隔变大，故选项解释错误;
D、气球越吹越大，是因为分子数增多，分子间间隔变小，压强越大，故选项解释错误。
故选A。
7. 镧元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 的核外电子数为54B. 一个镧原子的质量为
C. 镧属于金属元素D. 镧的原子序数为57
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为57，La3+是La原子失去3个电子形成的，则La3+的核外电子数为57-3=54，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，而不是一个镧原子的质量为138.9g,故选项说法错误；
C、镧带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57，故选项说法正确。
故选B。
8. 用如图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是（ ）
已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。
A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触
B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触
D. 若将换为，甲、乙中白磷均不能燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故说法正确；
B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故说法正确；
C、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，无法验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故说法错误；
D、氮气既不燃烧也不支持燃烧，若将O2换为N2，甲、乙中白磷均不能燃烧，故说法正确。
故选C。
9. 燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（ ）
A. 汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
D. 乙醇在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
【答案】B
【解析】
【详解】A、天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，相对与汽油而言，改用压缩天然气可减少对空气的污染，该选项说法正确；
B、油能溶于水，则油锅着火时，不能用水浇灭，该选项说法不正确；
C、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃料没有充分燃烧，而增大灶具进风口，能增加氧气含量，从而使燃料充分燃烧，该选项说法正确；
D、乙醇充分燃烧只生成二氧化碳和水，该选项说法正确。
故选B。
10. 学习小组以“水”为主题展开研究，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 试管a收集的气体是氢气
B. 试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等
C. 电解水和水蒸发都属于化学变化
D. 电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、试管a用向下排空气法收集气体，则该气体是氢气，故选项说法正确。
B、试管b用向上排空气法收集气体，则该气体是氧气，氧气可用于炼钢、气焊等，故选项说法正确。
C、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，水蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确。
D、电解水的微观实质是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，故选项说法正确。
故选：C。
11. 科学家用为原料消耗航天员呼出的。该转化反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. 反应前后的氧化物共有3种
C. 和按个数比1：1进行该反应
D. 该反应中消耗的和生成的的质量比为1：2
【答案】D
【解析】
【分析】该反应为氢气和二氧化碳的反应，则为二氧化碳，为氢气，则为水，为甲烷，反应的化学方程式为：。
【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物均为化合物，则该反应不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则该反应中的氧化物有二氧化碳和水，共两种，该选项说法不正确；
C、结合方程式可知，该反应中二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4，该选项说法不正确；
D、结合方程式可知，该反应中氢气和甲烷的质量比为（1×4×2）：（12+1×4）=1：2，该选项说法正确。
故选D。
12. 某课外活动小组制作了如下简易净水器，关于该净水器的说法正确的是（ ）
A. 能除去水中的色素和异味B. 能起到杀菌消毒的作用
C. 能将自来水转化为蒸馏水D. 能除去水中的所有杂质
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，选项说法正确；
B、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以除去水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒的作用，选项说法错误；
C、该简易净水器不能除去水中的所有杂质，得不到蒸馏水，选项说法错误；
D、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以除去水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，选项说法错误。
故选A。
13. 镍（）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是（ ）
A. 能与反应生成
B. 能与盐酸反应产生
C. 不能与稀硫酸反应产生
D. 溶液中的少量杂质可加入粉除去
【答案】B
【解析】
【详解】A、NiO不能与NaOH反应，故选项不正确；
B、NiCO3能与盐酸反应产生氯化镍、水和CO2，故选项正确；
C、Ni能与稀硫酸反应产生硫酸镍和H2，故选项不正确；
D、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，除去硫酸铜带入硫酸亚铁，故选项不正确。
故选B。
14. 关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A. 实验①：小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B. 实验②：滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量
C. 实验③：反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律
D. 实验④：氢气流吹出泡泡，说明氢气密度比空气大
【答案】D
【解析】
【详解】A、小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性，故选项正确；
B、滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量，故选项正确；
C、反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律，故选项正确；
D、氢气流吹出泡泡并且上升，说明氢气密度比空气小，故选项不正确。
故选D。
第二部分非选择题（共48分）
二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。）
15. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）高铁酸钾是新型净水剂，中的化合价是_________。根据化合物的分类，属于________。推测高铁酸的化学式是__________。
（2）缺铁性贫血，其中“铁”是指____________（填“单质”或“元素”）。补铁剂读作__________，它可由碳酸铵和硫酸亚铁通过复分解反应可制得，写出该反应的化学方程式________。
（3）易转化为，存在反应，则的化学式是_______。
【答案】（1）①. +6 ②. 盐 ③. H2FeO4
（2）①. 元素 ②. 碳酸亚铁 ③. （NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4
（3）O2
【解析】（1）K2FeO4中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，假设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价为零的原则，可列式为：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；高铁酸钾是由钾离子和高铁酸根离子构成的化合物，属于盐；高铁酸的化学式是H2FeO4；
（2）缺铁性贫血，其中“铁”是指元素；补铁剂FeCO3读作碳酸亚铁，它可由碳酸铵和硫酸亚铁通过复分解反应可制得，该反应的化学方程式是（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4；
（3）反应前后铁原子都是4个，氢原子都是12个，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式是O2。
16. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼和使用历史悠久。
（1）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列事实能说明铁比铜活泼的是________(填字母)。
A. 历史上铜比铁使用更早
B. 铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
C. FeCl3中Fe的化合价为+3，CuCl2中Cu的化合价为+2
（2）在兵马俑彩绘中发现了绝美“中国紫”，其原料有石绿(一种铜锈)和一氧化铅等。
Cu、O2、CO2与物质R共同作用生成铜锈[Cu2(OH)2CO3，难溶于水]，则物质R一定含有________元素；铜锈中含有的原子团有OH-和________(写离子符号)；预测铜锈能与________(填物质类别)反应。
（3）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺。乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的________。
（4）在乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：FeH2Cu
方案二：CuOCuSO4Cu
①上述两种方案中较优的是________，理由：________________；
②方案二中反应Ⅰ的反应现象：________________。
（5）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定质量的金属锌粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的溶质是________(写化学式)。
【答案】（1）AB
（2）①. 氢##H ②. ③. 酸
（3）延展性##展性
（4）①. 方案二 ②. 方案二节约能源、更安全 ③. 固体溶解，溶液由无色变蓝色
（5）AgNO3
【解析】（1）A.历史上铜比铁使用更早，说明铜不如铁活泼，是因为金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，故选项正确。
B.铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，因为硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，即铁比铜活泼，故选项正确。
C.金属活泼性与元素化合价无关，故选项不正确。
故答案为：AB。
（2）化学反应前后元素种类不变，Cu、O2、CO2与物质R共同作用生成铜锈[Cu2(OH)2CO3，难溶于水]，Cu、O2、CO2与铜锈相比缺少氢元素，所以物质R一定含有氢元素；铜锈中含有的原子团有OH-和；预测铜锈能与酸反应，是因为酸中的氢离子能和氢氧根离子结合生成水分子，能和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子。
（3）乌铜经锻打、碾压可成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性（物体在外力作用下能延伸成细丝或碾成薄片而不断裂或破裂的性质）。
（4）①方案一需要加热、方案二不需要加热，方案二节约能源。氢气和可燃性气体，与空气混合受热易发生爆炸，方案一过程存在发生爆炸的风险，所以方案二更安全。所以上述两种方案中较优的是方案二，理由是方案二节约能源、更安全。
。②方案二中反应Ⅰ发生的反应是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应现象：固体溶解，溶液由无色变蓝色。
（5）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的金属锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，即银和铜，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，则滤液中一定不含的溶质是AgNO3。
17. 硫酸是一种重要的化工原料。
（1）下列硫酸的性质中，属于酸的共同性质的是______（填字母）。
A. 稀硫酸和镁粉反应B. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D. 稀硫酸和氯化钡溶液反应
（2）在稀硫酸中加入足量镁粉恰好完全反应，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。）
（3）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至足量，当观察到________的现象，证明溶液中________，可判断和发生了反应。
（4）甲同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为该反应是和发生了反应，且生成。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由，____。
（5）往氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，测得溶液的温度变化如图a所示，溶液的电导率变化如图b所示。（溶液的电导率越大，导电能力越强。）
①结合图像a分析，该反应过程是_______（填“放热”或“吸热”）过程。
②结合图像b分析溶液中离子变化的情况，请说明该反应发生的证据为：_________。
【答案】（1）ABC
（2）
（3）①. 溶液由红色变成无色 ②. 氢氧化钠被消耗
（4）没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钠溶液中有钠离子、硫酸中有硫酸根离子，混合后即使不反应也会存在钠离子和硫酸根离子
（5）①. 放热 ②. 随着滴加稀硫酸温度升高，开始溶液的电导率变小至零，说明溶液中离子在减少
【解析】（1）A、能与镁反应生成氢气，与活泼金属反应生成氢气，为酸的共性，故正确；
B、酸能使紫色石蕊试剂变为红色，为酸的共性，故正确；
C、硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，为酸的共性，故正确；
D、稀硫酸和氯化钡溶液反应是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，不属于酸的共性，故不正确；
故选ABC；
（2）镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，微观上镁原子失去电子转换为镁离子，氢离子得到电子转换氢原子，进一步结合为氢分子，所以如图；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，向其中滴加少量酚酞溶液，溶液变红色，再向试管中逐滴滴加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色现象，说明氢氧化钠在此过程被消耗，可判断NaOH和H2SO4发生了反应；
（4）氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子，即使氢氧化钠和硫酸不反应混合后也会有钠离子和硫酸根离子，所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钠溶液中有钠离子、硫酸中有硫酸根离子，混合后即使不反应也会存在钠离子和硫酸根离子；
（5）①由图像a可知，随着滴加稀硫酸温度升高，该反应过程是放热过程；
②由图像b可知，随着滴加稀硫酸温度升高，开始溶液的电导率变小至零，说明溶液中离子在减少，说明反应发生。
18. 海洋吸收是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用在水等溶剂中的溶解性来吸收。某实验小组围绕在水和食盐水（模拟海水）中溶解情况开展以下实验。
【任务一】配制一定溶质质量分数的食盐水
备注：时，的溶解度为，水的密度为
（1）配制食盐水，配制方案如下，请补充a、b数据。
【任务二】制备
相同条件下，用下图所示装置，分别用排水法、排食盐水法收集后，移出导管。保持量筒在水槽中位置不变，每隔一段时间观察并记录量筒内的体积。所测数据如下表。
（2）仪器c的名称___________。
（3）实验室制取的化学方程式________。
（4）根据上表分析：相同条件下，在24h时吸收最多的实验是以____（填字母）为吸收液。
A. 水B. 5%食盐水
C. 10%食盐水D. 饱和食盐水
（5）表格中x数值可能为_____（填字母）。
A. 58B. 70.5C. 82.5D. 92.5
（6）上图制取的发生装置，还可用于下列物质的制备的是__________（填字母）。
A. 加热制 B. 用锌粒和稀硫酸制
C. 用二氧化锰和过氧化氢溶液制 D. 加热碱石灰和氯化铵混合物制
【答案】（1）①. 90.0 ②. 36.0
（2）长颈漏斗
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）A
（5）C
（6）BC
【解析】（1）用10.0g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，设需要水的质量为x，则：×100%=10%，则x=90.0g，则水的体积为90.0g÷1.0g/mL=90.0mL，即a=90.0，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g,则20℃时，100.0g水中最多能溶解36.0g氯化钠，故用100.0g水配制溶质质量分数26.47%的饱和食盐水，需要氯化钠的质量为36.0g，即b=36.0；
（2）由图可知，仪器c的名称是长颈漏斗；
（3）大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）根据上表分析，相同条件下，在24h时吸收CO2最多的实验是以水为吸收液，故选：A；
（5）由上表分析可知，相同时间内，食盐水的浓度越大，量筒内CO2的体积越大，则73.5＜x＜98.5，食盐水的浓度一定时，放置的时间越长，量筒内CO2的体积越小，则x＜90.5，即73.5＜x＜90.5，故表格中x的数值可能为82.5，故选：C；
（6）如图制取CO2的发生装置为固液常温型装置.
A、加热KMnO4制O2为固体加热型反应，应用固体加热型装置，故A不符合题意；
B、用锌粒和稀硫酸制H2为固液常温型反应，可用固液常温型装置，故B符合题意；
C、用二氧化锰和过氧化氢溶液制O2为固液常温型反应，可用固液常温型装置，故C符合题意；
D、加热碱石灰和氯化铵混合物制NH3为固体加热型反应，应用固体加热型装置，故D不符合题意；
故选BC。
19. 海洋是巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。
（1）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是__________。
（2）为了除去上述流程中粗盐水所含的杂质（和），加入3种试剂（过量）的顺序依次是__________（填字母）。
A. B.
（3）利用所得的饱和食盐水吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。
①通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是__________（填“”或“”），请阐述理由：__________。
②如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入和进行反应的温度为，则析出固体的主要原因是________。
（4）理论上，最多能得到的质量为______。
（5）设计由碳单质生产的转化路径，依次写出反应的化学方程式：__________。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）B
（3）①. NH3 ②. 氨气溶于水显碱性，能增加对二氧化碳的吸收 ③. 40℃时，碳酸氢钠的溶解度最小
（4）24
（5）、
【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则可采用降温结晶的方法获取食盐。
（2）氯化钡能除去硫酸钠，氢氧化钠能除去氯化镁，碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡，而后续调节pH时，能除去氢氧化钠和碳酸钠，则应先加氯化钡，后加碳酸钠，故选B。
（3）①氨气的溶解度大于二氧化碳，且氨气溶于水后溶液显碱性，二氧化碳能和碱反应，则应先通入氨气，后通入二氧化碳。
②由图可知，40℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，则会有碳酸氢钠析出。
（4）58g氢氧化镁中镁元素质量为，根据反应前后元素质量不变，则最多可得到镁的质量为24g。
（5）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：、。
20. 某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。
【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。
【猜想与假设】同学分别做出如下猜想：
猜想1：碳酸钙 猜想2：氢氧化钙 猜想3：硫酸钙 猜想4：硝酸钙
（1）由上述信息提示，猜想________不合理，请阐述理由________。
【查阅资料】
部分物质的溶解性表（室温）如下所示：
【进行实验】
（2）完成下列表格：
（3）请写出步骤③中发生反应的化学方程式_________。
【迁移拓展】
受热会逐步失去结晶水。取纯净固体进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
[的相对分子质量为172]
（4）D点固体的化学式是________。
（5）温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，则D~E段发生反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）①. 2 ②. 氢氧化钙属于碱，不属于盐
（2）①. HCl（合理即可） ②. 猜想4 ③. 过滤 ④. 硝酸钡（合理即可）
（3）CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4（合理即可）
（4）CaSO4
（5）
【解析】（1）白色粉笔是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的，氢氧化钙属于碱，不是盐，故猜想2不合理；
（2）结论是猜想1不成立，故白色粉笔不是碳酸钙，现象是无气泡产生，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故可加入稀盐酸，其化学式为HCl；
白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加入适量水，搅拌，固体没有明显减少，说明固体溶解度小，硝酸钙易溶于水，故猜想4不成立；
操作后，得到清液与固体，故操作为过滤；
结论为猜想3成立，故白色粉笔中的钙盐为硫酸钙，硫酸钙微溶于水，清液A中溶质为硫酸钙，加入某溶液及足量稀硝酸后仍产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，故加入的溶液中含有钡离子，该溶液可为硝酸钡溶液；
（3）硝酸钡与硫酸钙反应生成硫酸钡沉淀与硝酸钙，该反应的化学方程式为CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4↓；
（4）设D点固体的化学式是CaSO4⋅xH2O
解得x=0
故D点时固体的化学式为CaSO4；
（5）T3~T4°C温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，根据化学反应前后元素种类不变，该气体为二氧化硫，化学反应前后，原子的种类与数目均不变，故生成物为氧化钙、二氧化硫、氧气，该反应的化学方程式为：。
选项
家务劳动
化学知识
A
用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车
隔绝空气和水
B
用炉具清洁剂清洗抽油烟机
炉具清洁剂中的NaOH能与油脂反应
C
用白醋除去热水瓶中的水垢
白醋能与碳酸盐反应
D
用草木灰（K2CO3）给大豆施肥
K2CO3是复合肥料
序号
食盐水中的质量分数
质量（）
水的体积（）
1
5%
5.0
95.0
2
10%
10.0
a：____
3
26.47%（饱和食盐水）
b：____
100.0
时间/
体积/
0
0.5
3
6
24
1
排水法时体积
100
96
79.5
59
2
2
排5%食盐水法时体积
100
98
86.5
735
20.5
3
排10%食盐水法时体积
100
98.5
90.5
55
4
排饱和食盐水法时体积
100
100
99.5
98.5
90.5
物质
碳酸钙
氢氧化钙
硫酸钙
硝酸钙
溶解性
难溶
微溶
微溶
易溶
步骤
实验操作
现象
结论
①
取少量白色粉笔，研碎后放入试管中，加入足量_______（填化学式）溶液
无气泡产生
猜想1不成立
②
取少量白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加入适量水，搅拌
固体没有明显减少
_______不成立
③
将步骤②所得混合物进行________操作，得到清液A和固体，向清液A中加入__________溶液，再加入足量稀硝酸。
产生白色沉淀，沉淀不消失
猜想3成立