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    [化学][期中]江西省九江市永修县2023-2024学年九年级下学期4月期中试题(解析版)
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    [化学][期中]江西省九江市永修县2023-2024学年九年级下学期4月期中试题(解析版)

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    这是一份[化学][期中]江西省九江市永修县2023-2024学年九年级下学期4月期中试题(解析版),共15页。试卷主要包含了满分70分,作答时间65分钟,可能用到的相对原子质量等内容,欢迎下载使用。

    1.满分70分,作答时间65分钟。
    2.请按序号在答题卡相应位置作答,答在其他位置无效。
    3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
    一、单项选择题(本大题共10小题,1~5每题1分,6~10每题2分,共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的,请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
    1. 某校的社团活动中学生自制豆腐,下列制作流程中主要涉及化学变化的是( )
    A. 黄豆洗净B. 磨豆制浆
    C. 燃柴煮浆D. 点肉凝固
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、黄豆洗净,没有新物质生成,属于物理变化,故选项不符合题意;
    B、磨豆制浆,只是形状的变化,没有新物质生成,属于物理变化,故选项不符合题意;
    C、燃柴煮浆,包含物质的燃烧,有新物质生成,属于化学变化,故选项符合题意;
    D、点卤凝固是指加入卤水,使蛋白质团粒会聚集在一起,形成豆腐脑,没有新物质生成,属于物理变化,故选项不符合题意。
    故选:C。
    2. 2023年7月12日9时00分,“朱雀二号遥二”液氧甲烷运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射升空,此火箭以液氧甲烷为推进剂。下列有关说法错误的是( )
    A. 可利用空气制取液氧 B. 液氧具有可燃性
    C. 甲烷是最简单的有机物 D. 该火箭燃料完全燃烧的产物不会污染空气
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、空气主要是由氮气与氧气组成的,氮气与氧气的沸点不同,因此,可用分离液态空气法制液氧,选项说法正确;
    B、液氧具有助燃性,没有可燃性,选项说法错误;
    C、甲烷是最简单的有机物,选项说法正确;
    D、甲烷是由碳、氢元素组成的,完全燃烧生成二氧化碳和水,不会污染空气,选项说法正确。
    故选:B。
    3. 水是生命之源,人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的认识错误的是( )
    A. 家庭饮用水是纯水B. 煮沸可以降低水的硬度
    C. 地球上可利用的淡水资源有限D. 收集雨水用于城市景观绿化
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、纯水是纯净物,家庭饮用水是混合物,故错误;
    B、煮沸可以降低水的硬度,故正确;
    C、淡水只占全球储水量的2.53%,地球上可利用的淡水资源有限,所以人们应该节约用水,故正确;
    D、收集雨水用于城市景观绿化,有利于节约水资源,故正确。
    故选A。
    4. 下列有关胶头滴管使用的实验操作正确的是( )
    A. 取液体B. 取出液体后
    C. 滴加液体D. 洗净后
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、吸取液体前,应当在外面排出胶头滴管中的空气,防止药品与空气中的气体发生化学反应而变质,故选项操作错误;
    B、用胶头滴管取用液体时,不可倒置,使液体流入胶帽,腐蚀胶帽,故选项操作错误;
    C、使用胶头滴管滴加少量液体时,胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,故选项操作错误;
    D、洗净后的胶头滴管应放在烧杯中,且胶帽向上,选项操作正确。
    故选:D。
    5. 一些食物的pH范围如下,其中酸性最强的是( )
    A. 橘子汁(3-4)B. 西瓜汁(5-6)
    C. 牛奶(6~7)D. 鸡蛋清(7~8)
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、橘子汁的pH为3-4,显酸性;
    B、西瓜汁的pH为5-6,显酸性;
    C、牛奶的pH为6~7,显弱酸性;
    D、鸡蛋清的pH为7~8,显碱性;
    pH小于7,显酸性,pH值越小,酸性越强。
    故选A。
    6. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是( )
    A. 人体缺碘易引起骨质疏松B. 用洗涤剂去除餐盘上的油污
    C. 菜刀洗净擦干能有效减缓锈蚀D. 热塑性塑料可回收再利用
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、人体缺碘易引起甲状腺肿大,人体缺钙易患骨质疏松,选项说法错误;
    B、洗涤剂对油污有乳化作用,能将大油污分散成细小的液滴,随水流冲走,因此可用洗涤剂去除餐盘上的油污,选项说法正确;
    C、铁与氧气和水共存时会发生锈蚀,因此菜刀洗净擦干能有效减缓锈蚀,选项说法正确;
    D、热塑性塑料受热会熔化,重新塑性,因此热塑性塑料可回收再利用,选项说法正确。
    故选:A。
    7. 下图是锆元素在元素周期表中的部分信息及锆原子结构示意图。下列说法错误的是( )
    A. 锆的原子序数为40B. 锆元素属于金属元素
    C. 氢氧化锆的化学式为Zr(OH)4D. 锆的相对原子质量为91.22
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、由元素周期表中的一格可知,元素名称左上角的数字表示原子序数,所以锆原子的原子序数为40,故A说法正确;
    B、锆带“钅”字旁,属于金属元素,故B说法正确;
    C、锆原子的最外层电子数为2,在化学反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子,则锆元素在化合物中显+2价,氢氧根显-1价,所以氢氧化锆的化学式为Zr(OH)2,故C说法错误;
    D、由元素周期表一格中的信息可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,所以锆的相对原子质量为91.22,故D说法正确;
    故选:C。
    8. 乙烯(C2H4)可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋,也可以通过下图所示的反应合成乙醇。下列说法不正确的是( )

    A. 乙烯是有机化合物
    B. 乙醇是由碳、氢、氧原子构成的
    C. 回收废旧聚乙烯塑料可预防“白色污染”
    D. 反应中各物质的分子数目之比为1:1:1
    【答案】B
    【解析】
    【分析】乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇,该反应的化学方程式为:
    【详解】A、乙烯中含有碳元素,属于有机化合物,故正确;
    B、乙醇是由乙醇分子构成的,故错误;
    C、回收废旧聚乙烯塑料可预防“白色污染”,保护环境,故正确;
    D、由化学方程式可知,反应中各物质的分子数目之比为1:1:1,故正确。
    故选B。
    9. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是( )
    A. 酸雨的pH小于7,故pH小于7的雨水都是酸雨
    B. 催化剂可以改变化学反应的速率,故改变反应速率都需要催化剂
    C. 含碳燃料充分燃烧会生成二氧化碳,则燃烧生成二氧化碳的燃料都含碳元素
    D. 碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体,故与稀盐酸反应生成气体的物质都是碳酸盐
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、酸雨的pH小于7,但是pH小于5.6的雨水才是酸雨,不符合题意;
    B、催化剂能改变化学反应速率,但是改变化学反应速率不一定需要催化剂,如加热可加快化学反应速率,不符合题意;
    C、根据质量守恒定律,化学反应前后,元素种类不变,含碳燃料充分燃烧会生成二氧化碳,燃烧生成二氧化碳的燃料都含碳元素,符合题意;
    D、碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳,但是能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐,还可能是活泼金属,不符合题意。
    故选C。
    10. 向盛有一定量AgNO3,Cu(NO3)2溶液的烧杯中不断加入锌粉,反应过程中烧杯内固体质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示,其中正确的是( )
    A. 图像起点至M点表示锌与Cu(NO3)2反应
    B. 向M点所示的溶液中加氯化钠会有白色沉淀生成
    C. N点时烧杯中的金属有锌,铜和银
    D. N点后烧杯中的溶液呈无色
    【答案】D
    【解析】
    【分析】根据金属活动性顺序Zn>H>Cu>Ag,向盛有一定量AgNO3、Cu(NO3)2溶液的烧杯中不断加入锌粉,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银(OM段),待硝酸银反应完全,锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜(MN段)。
    【详解】A、图像起点至M点表示锌与硝酸银反应,该选项不正确;
    B、图像起点至M点表示锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,M点溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌,向M点所示的溶液中加氯化钠不会有白色沉淀生成,因为此时硝酸银完全反应,该选项不正确;
    C、N点表示锌和硝酸铜恰好完全反应,则N点时烧杯中的金属有铜和银,没有锌,该选项不正确;
    D、N点后溶液中只含有硝酸锌,烧杯中的溶液呈无色,该选项正确。
    故选:D。
    二、选择填充题(本大题共3小题,每小题2分,选择和填充各1分,共6分)在每小题列出的备选项中,先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的,请将其代码填涂在答题卡相应位置,然后填充D选项使其符合题目要求。
    11. 中国外贸出口的新能源汽车、锂电池、太阳能电池对世界环保作出巨大贡献。下列属于新能源的是( )
    A.风能 B.煤炭 C.石油 D.______
    【答案】①. A ②. 太阳能等(合理即可)
    【解析】
    【详解】A、风能是清洁、无污染的新能源,符合题意;
    B、煤炭属于化石燃料,不属于新能源,不合题意;
    C、石油属于化石燃料,不属于新能源,不合题意;
    D、人们正在利用的新能源有风能、潮汐能、太阳能、地热能、核能等。
    故选:A;太阳能(合理即可)。
    12. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
    A.KNO3的溶解度比NaCl的大
    B.KNO3和NaCl均属于易溶物质
    C.60℃时,将NaCl、KNO3的饱和溶液降温到20℃,KNO3析出的晶体更多
    D.60℃时,要使接近饱和的KNO3溶液达到饱和,可采用的方法是______
    【答案】①. B ②. 恒温蒸发溶剂或增加硝酸钾
    【解析】
    详解】A、溶解度比较,应指明温度,否则无法比较,不符合题意;
    B、由图可知,20℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度均大于10g,则KNO3和NaCl均属于易溶物质,符合题意;
    C、60℃时,将NaCl、KNO3的饱和溶液降温到20℃,降温后,硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小,均有溶质析出,但是溶液质量未知,析出晶体的质量无法比较,不符合题意;
    D、60℃时,要使接近饱和的KNO3溶液达到饱和,可采用的方法是:恒温蒸发溶剂或增加硝酸钾。
    故选B,填:恒温蒸发溶剂或增加硝酸钾。
    13. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
    【答案】①. C ②. 加入适量的氯化钡溶液,充分反应后过滤
    【解析】
    【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不能与稀硫酸反应,过滤、洗涤、干燥,能分离出铜粉,但无法分离出铁粉,故选项实验方案不能达到实验目的;
    B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁出现水雾,说明生成了水,水是由氢元素和氧元素组成的,根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,反应物氧气中只含有氧元素,说明蜡烛中一定含有氢元素,无法确定是否含有碳元素,故选项实验方案不能达到实验目的;
    C、矿泉水中含有矿物质等,蒸馏水属于纯净物,在玻璃片上分别加热等量的两种水样直至蒸干,有白色固体析出的是矿泉水,无明显现象的是蒸馏水,可以鉴别,故选项实验方案能达到实验目的;
    D、K2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
    故选:C;加入适量的氯化钡溶液,充分反应后过滤。
    三、填空与说明题(本大题共4小题,共23分)
    14. 南昌是“八一”军旗升起的地方,是物华天宝、人杰地灵之地。
    (1)南昌的部分土壤显酸性且富含硒元素,种出的水稻、蔬菜、水果等富含硒元素,硒元素属于人体必需的______(选填“常量”或“微量”)元素,测定土壤酸碱性的方法是______(写一种)。
    (2)南昌军山湖的螃蟹味道鲜美,螃蟹中富含的营养素是______。
    (3)南昌安义的铝合金销往全球,铝合金具有硬度大,不易锈蚀等优点,铝合金不易锈蚀的原因是______(用化学方程式表示)。
    (4)南昌文港被誉为“华夏笔都”,毛笔的笔头多数用黄鼠狼毛、羊毛及兔毛等制成,市场上假冒的毛笔的笔头多数是用人造纤维制成的,区分羊毛和人造纤维的方法是______。
    【答案】(1)①. 微量 ②. 用pH试纸测定土壤溶液的pH
    (2)蛋白质
    (3)
    (4)灼烧、闻气味
    【解析】(1)土壤显酸性且富含硒元素,种出的水稻、蔬菜、水果等富含硒元素,硒元素属于人体必需的微量元素;
    可用pH试纸测定土壤的pH,来测定土壤酸碱性;
    (2)螃蟹中富含营养素是蛋白质;
    (3)铝合金不易锈蚀的原因是铝的化学性质比较活泼,常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,化学方程式为;
    (4)羊毛主要成分是蛋白质,灼烧,有烧焦羽毛的气味,人造纤维灼烧有特殊的刺激性气味,因此区分羊毛和人造纤维的方法是灼烧、闻气味。
    15. 五育并举,学以致用。
    (1)家中冰箱里的活性炭盒的作用是______。
    (2)家里烧水的水壶内常有一层水垢,小雨往家里的水壶中加入少量食醋浸泡,一段时间后有气泡产生,再用水冲洗,大部分水垢很快除干净了,这主要是因为水垢中的______(填物质的化学式)与醋酸反应生成了气体和可溶于水的物质。
    (3)小晴在厨房里准备炒菜时,对煤气灶点火,数次都没成功,妈妈过来告诉她,不能再点火,要迅速打开门窗通风,其原因是______。
    (4)小雪发现阳台上的绿萝等植物的叶色发黄,奶奶叫她买碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3),碳酸氢铵属于化肥中的______(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”),小雪买来碳酸氢铵施用了部分后将其放在干燥通风处,一段时间后产生刺鼻的气味,产生此气味的原因是______(用化学方程式表示)。
    【答案】(1)吸附异味
    (2)CaCO3
    (3)煤气具有可燃性,迅速打开门窗通风,降低室内煤气,防止发生爆炸
    (4)①. 氮肥 ②.
    【解析】(1)活性炭结构疏松多孔,具有吸附性,可以吸附异味,则家中冰箱里活性炭盒的作用是吸附异味。
    (2)家里烧水的水壶内常有一层水垢,水垢中的CaCO3与醋酸反应生成了二氧化碳气体和可溶于水的物质醋酸钙。
    (3)在厨房里准备炒菜时,对煤气灶点火,数次都没成功,不能再点火,要迅速打开门窗通风,其原因是煤气具有可燃性,迅速打开门窗通风,降低室内煤气,防止发生爆炸。
    (4)碳酸氢铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素,属于化肥中的氮肥;
    小雪买来碳酸氢铵施用了部分后将其放在干燥通风处,一段时间后产生刺鼻的气味,产生此气味的原因是碳酸氢铵受热分解产生了氨气,该反应的化学方程式为:。
    16. 化学是一门以实验为基础的学科,请根据图示回答下列问题。
    (1)实验一为验证分子运动实验,对比①②中的现象可得出的结论是______。
    (2)实验二的玻璃管乙中尖嘴口处观察到的现象是______,电解器内的水中加入了少量的硫酸钠,其目的是______。
    (3)实验三中的现象说明收集到的氢气______(选填“不纯”或“较纯”),此过程发生的反应的化学方程式是______。
    【答案】(1)温度越高,分子运动速率越快
    (2)①. 燃着的小木条燃烧更旺 ②. 增强水的导电性
    (3)①. 较纯 ②.
    【解析】(1)氨水能使无色酚酞变红,现象是①②都会变红,②中变红更快,得出结论:温度越高,分子运动速率越快;
    (2)“正氧负氢、氢二氧一”可知乙中产生氧气,氧气有助燃性,故会看到的现象是燃着的小木条燃烧更旺;
    电解器内的水中加入了少量的硫酸钠,其目的是增强水的导电性;
    (3)氢气验纯是发出尖锐的爆鸣声说明气体不纯,声音很小说明气体较纯;
    氢气燃烧生成水,化学方程式为:。
    17. 某工厂以硫酸亚铁为主要原料生产高纯铁粉,设计了以下工艺流程:
    煅烧炉1中发生的部分化学反应:,。
    (1)实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩、______、过滤和干燥。
    (2)X气体的化学式是______;循环利用X的优点是______。
    (3)沉淀池中发生的反应的化学方程式为______。
    【答案】(1)降温结晶
    (2)①. CO2 ②. 节省原料、降低生产成本
    (3)H2O+FeSO4+2NH3+CO2=FeCO3↓+(NH4)2SO4
    【解析】(1)实验室模拟操作a得到硫酸铵晶体的的过程是:先高温浓缩形成高温饱和溶液,然后降温结晶,再过滤干燥即可;
    (2)碳酸亚铁与碳高温下反应生成铁和二氧化碳,X气体的化学式是CO2;
    循环利用X的优点是节省原料,降低生产成本;
    (3)沉淀池中,硫酸亚铁与氨气、二氧化碳反应得到碳酸亚铁和硫酸铵,发生的反应的化学方程式为:H2O+FeSO4+2NH3+CO2=FeCO3↓+(NH4)2SO4。
    四、实验与探究题(本大题共2小题,共16分)
    18. 根据下列实验装置图,回答有关问题。
    (1)写出装置图中标号①仪器的名称:______。
    (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______;用装置A制取氧气时,试管中的棉花没有燃烧,其原因是______;将装置A、F相连,一段时间后水中白磷燃烧,由此得出可燃物燃烧的条件之一是______。
    (3)实验室用碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳,由于反应速率过快,因此应选用上述装置中的______(填字母)作发生装置。
    (4)实验室用装置C制取二氧化碳时,用压强传感器测得试管内某段时间压强的变化如图所示,a点对应的操作是______,bc段压强不变的原因是______。
    【答案】(1)铁架台
    (2)①. ②. 温度没有达到着火点 ③. 与氧气接触
    (3)B
    (4)①. 关闭弹簧夹 ②. 固体和液体分离,反应停止
    【解析】(1)由图可知,仪器①为铁架台。
    (2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为:;
    A装置中,棉花没有燃烧,是因为棉花温度没有达到着火点以上;
    刚开始白磷在水中不能燃烧,通入氧气后开始燃烧,说明燃烧需要氧气。
    (3)碳酸钠和盐酸的反应为固液常温反应,选用固液常温装置,由于B装置中的分液漏斗能控制液体的滴加速率,进而控制反应速率,故发生装置选B。
    (4)a点后压强增大,说明操作为关闭弹簧夹,产生的气体无法排出,使装置中的压强增大;
    bc段压强不变,说明此时固液分离,反应停止,装置中的气体含量不再增加,则压强不变。
    19. 小风同学学习了金属活动性顺序后,根据金属的化学性质,尝试用钠置换出硫酸铜溶液中的铜。他取一小块金属钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,并没有观察到预想的现象,而是看到钠浮在水面上快速游动,发出“咝咝”声,溶液中出现蓝色沉淀,待充分反应后过滤,得到蓝色滤渣。小风同学对滤渣的成分进行了如下探究:
    【提出问题】蓝色滤渣的成分是什么?
    【查阅资料】钠是一种化学性质非常活泼的金属,能够和水反应生成碱和氢气。
    【猜想假设】
    猜想一:只有Cu;
    猜想二:只有Cu(OH)2;
    猜想三:Cu和Cu(OH)2的混合物。
    (1)小强认为猜想一不合理,理由是______。
    【进行实验】
    (2)
    【实验反思】
    (3)猜想______(填序号)是正确的。将金属钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发生了多个反应,涉及的基本反应类型有______。
    【实验拓展】
    (4)小风根据金属活动性顺序,认为钙和水的反应一定比钠与水的反应更剧烈,他分别取大小相同的两块金属同时放入相同质量、相同温度的水中,发现钙开始剧烈反应,然后沉入水中,反应变得缓慢,而钠在水面上与水持续发生剧烈反应。请你分析钙与水反应的速率变得缓慢的原因:______。
    【知识应用】
    (5)钙和钠在储存时应避免与氧气、水接触,则保存钙和钠的方法可以为______。
    【答案】(1)铜是紫红色的,不是蓝色的
    (2)①. 稀硫酸 ②. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    (3)①. 二 ②. 置换反应、复分解反应##复分解反应、置换反应
    (4)钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,包裹在钙表面,阻止反应持续进行
    (5)保存在煤油中
    【解析】(1)小强认为猜想一不合理,理由是铜是紫红色的,不是蓝色的;
    (2)由现象蓝色滤渣全部溶解,溶液由无色变为蓝色可知,氢氧化铜要与加入的溶液反应且生成含铜离子的溶液,氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,且铜不与酸反应,故说明蓝色滤渣为氢氧化铜;
    (3)由现象蓝色滤渣全部溶解,且铜不与酸反应,故说明蓝色滤渣为氢氧化铜,猜想二正确。
    金属钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物,属于置换反应,之后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,该反应为两种化合物互相交换成分生成两种新化合物,属于复分解反应,故填:二、置换反应、复分解反应;
    (4)在实验过程中,钙与水反应速率变缓慢,是因为钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,包裹在钙表面,阻止反应持续进行;
    (5)金属钠、钙是很活泼的金属单质,在常温下也能与水反应,故实验室中,应存放在煤油中,防止与空气中的氧气和水反应,故填:保存在煤油中。
    五、综合计算题(共10分)
    20. 化学社团为了测定一批赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,取用10g赤铁矿样品,将样品研磨成粉末,把125g稀盐酸分5次加入样品中(样品中除氧化铁外,其余成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,测得实验数据如下表:
    (1)社团小组成员先把赤铁矿样品研磨成粉末,其目的是______。
    (2)m的值应为______。
    (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
    (4)每次剩余固体必须经过滤、______、干燥后称量,此赤铁矿样品中铁元素的质量分数为______。
    【答案】(1)增大反应物接触面积,反应更快、更充分
    (2)2
    (3)解:设设所用稀盐酸的溶质质量分数是x,
    x=10.95%
    答:所用稀盐酸的溶质质量分数是10.95%。
    (4)①. 洗涤 ②. 56%
    【解析】(1)社团小组成员先把赤铁矿样品研磨成粉末,其目的是增大反应物接触面积,反应更快、更充分;
    (2)由表中数据可知,25g稀盐酸和2g氧化铁恰好完全反应,结合低3、4、5次数据可知,m的值应为2;
    (3)见答案;
    (4)每次剩余固体必须经过滤、洗涤、干燥后称量,此赤铁矿样品中氧化铁质量是10g-2g=8g,铁元素质量是8g××100%=5.6g,铁元素的质量分数为×100%=56%。
    选项
    实验目的
    实验方案
    A
    分离铜粉和铁粉的混合物
    加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
    B
    检验蜡烛中是否含有碳元素
    在蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯,观察现象
    C
    鉴别矿泉水和蒸馏水
    在玻璃片上分别加热等量的两种水样直至蒸干
    D
    除去KCl溶液中的少量K2SO4
    ______
    实验操作
    实验现象
    实验结论
    取少量蓝色滤渣于烧杯中,加入过量的______,搅拌
    蓝色滤渣全部溶解,溶液由无色变为蓝色
    写出滤渣溶解所发生的反应的化学方程式:______。
    次数
    第1次
    第2次
    第3次
    第4次
    第5次
    加入稀盐酸的质量/g
    25
    25
    25
    25
    25
    剩余固体的质量/g
    8
    6
    4
    m
    2
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