[化学][期中]江西省九江市永修县2023-2024学年九年级下学期4月期中试题(解析版)

这是一份[化学][期中]江西省九江市永修县2023-2024学年九年级下学期4月期中试题(解析版)，共15页。试卷主要包含了满分70分，作答时间65分钟，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

1．满分70分，作答时间65分钟。
2．请按序号在答题卡相应位置作答，答在其他位置无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每题1分，6~10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 某校的社团活动中学生自制豆腐，下列制作流程中主要涉及化学变化的是（ ）
A. 黄豆洗净B. 磨豆制浆
C. 燃柴煮浆D. 点肉凝固
【答案】C
【解析】
【详解】A、黄豆洗净，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、磨豆制浆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、燃柴煮浆，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
D、点卤凝固是指加入卤水，使蛋白质团粒会聚集在一起，形成豆腐脑，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。
故选：C。
2. 2023年7月12日9时00分，“朱雀二号遥二”液氧甲烷运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射升空，此火箭以液氧甲烷为推进剂。下列有关说法错误的是（ ）
A. 可利用空气制取液氧 B. 液氧具有可燃性
C. 甲烷是最简单的有机物 D. 该火箭燃料完全燃烧的产物不会污染空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气主要是由氮气与氧气组成的，氮气与氧气的沸点不同，因此，可用分离液态空气法制液氧，选项说法正确；
B、液氧具有助燃性，没有可燃性，选项说法错误；
C、甲烷是最简单的有机物，选项说法正确；
D、甲烷是由碳、氢元素组成的，完全燃烧生成二氧化碳和水，不会污染空气，选项说法正确。
故选：B。
3. 水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的认识错误的是（ ）
A. 家庭饮用水是纯水B. 煮沸可以降低水的硬度
C. 地球上可利用的淡水资源有限D. 收集雨水用于城市景观绿化
【答案】A
【解析】
【详解】A、纯水是纯净物，家庭饮用水是混合物，故错误；
B、煮沸可以降低水的硬度，故正确；
C、淡水只占全球储水量的2.53%，地球上可利用的淡水资源有限，所以人们应该节约用水，故正确；
D、收集雨水用于城市景观绿化，有利于节约水资源，故正确。
故选A。
4. 下列有关胶头滴管使用的实验操作正确的是（ ）
A. 取液体B. 取出液体后
C. 滴加液体D. 洗净后
【答案】D
【解析】
【详解】A、吸取液体前，应当在外面排出胶头滴管中的空气，防止药品与空气中的气体发生化学反应而变质，故选项操作错误；
B、用胶头滴管取用液体时，不可倒置，使液体流入胶帽，腐蚀胶帽，故选项操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项操作错误；
D、洗净后的胶头滴管应放在烧杯中，且胶帽向上，选项操作正确。
故选：D。
5. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 橘子汁(3-4)B. 西瓜汁(5-6)
C. 牛奶(6~7)D. 鸡蛋清(7~8)
【答案】A
【解析】
【详解】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；
B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；
pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。
故选A。
6. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 人体缺碘易引起骨质疏松B. 用洗涤剂去除餐盘上的油污
C. 菜刀洗净擦干能有效减缓锈蚀D. 热塑性塑料可回收再利用
【答案】A
【解析】
【详解】A、人体缺碘易引起甲状腺肿大，人体缺钙易患骨质疏松，选项说法错误；
B、洗涤剂对油污有乳化作用，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，因此可用洗涤剂去除餐盘上的油污，选项说法正确；
C、铁与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此菜刀洗净擦干能有效减缓锈蚀，选项说法正确；
D、热塑性塑料受热会熔化，重新塑性，因此热塑性塑料可回收再利用，选项说法正确。
故选：A。
7. 下图是锆元素在元素周期表中的部分信息及锆原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 锆的原子序数为40B. 锆元素属于金属元素
C. 氢氧化锆的化学式为Zr（OH）4D. 锆的相对原子质量为91.22
【答案】C
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，所以锆原子的原子序数为40，故A说法正确；
B、锆带“钅”字旁，属于金属元素，故B说法正确；
C、锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，则锆元素在化合物中显+2价，氢氧根显-1价，所以氢氧化锆的化学式为Zr（OH）2，故C说法错误；
D、由元素周期表一格中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以锆的相对原子质量为91.22，故D说法正确；
故选：C。
8. 乙烯（C2H4）可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以通过下图所示的反应合成乙醇。下列说法不正确的是（ ）

A. 乙烯是有机化合物
B. 乙醇是由碳、氢、氧原子构成的
C. 回收废旧聚乙烯塑料可预防“白色污染”
D. 反应中各物质的分子数目之比为1：1：1
【答案】B
【解析】
【分析】乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为：
【详解】A、乙烯中含有碳元素，属于有机化合物，故正确；
B、乙醇是由乙醇分子构成的，故错误；
C、回收废旧聚乙烯塑料可预防“白色污染”，保护环境，故正确；
D、由化学方程式可知，反应中各物质的分子数目之比为1：1：1，故正确。
故选B。
9. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
A. 酸雨的pH小于7，故pH小于7的雨水都是酸雨
B. 催化剂可以改变化学反应的速率，故改变反应速率都需要催化剂
C. 含碳燃料充分燃烧会生成二氧化碳，则燃烧生成二氧化碳的燃料都含碳元素
D. 碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，故与稀盐酸反应生成气体的物质都是碳酸盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸雨的pH小于7，但是pH小于5.6的雨水才是酸雨，不符合题意；
B、催化剂能改变化学反应速率，但是改变化学反应速率不一定需要催化剂，如加热可加快化学反应速率，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，含碳燃料充分燃烧会生成二氧化碳，燃烧生成二氧化碳的燃料都含碳元素，符合题意；
D、碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，但是能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，不符合题意。
故选C。
10. 向盛有一定量AgNO3，Cu（NO3）2溶液的烧杯中不断加入锌粉，反应过程中烧杯内固体质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示，其中正确的是（ ）
A. 图像起点至M点表示锌与Cu（NO3）2反应
B. 向M点所示的溶液中加氯化钠会有白色沉淀生成
C. N点时烧杯中的金属有锌，铜和银
D. N点后烧杯中的溶液呈无色
【答案】D
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，向盛有一定量AgNO3、Cu（NO3）2溶液的烧杯中不断加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银（OM段），待硝酸银反应完全，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜（MN段）。
【详解】A、图像起点至M点表示锌与硝酸银反应，该选项不正确；
B、图像起点至M点表示锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，M点溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌，向M点所示的溶液中加氯化钠不会有白色沉淀生成，因为此时硝酸银完全反应，该选项不正确；
C、N点表示锌和硝酸铜恰好完全反应，则N点时烧杯中的金属有铜和银，没有锌，该选项不正确；
D、N点后溶液中只含有硝酸锌，烧杯中的溶液呈无色，该选项正确。
故选：D。
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 中国外贸出口的新能源汽车、锂电池、太阳能电池对世界环保作出巨大贡献。下列属于新能源的是（ ）
A．风能 B．煤炭 C．石油 D．______
【答案】①. A ②. 太阳能等（合理即可）
【解析】
【详解】A、风能是清洁、无污染的新能源，符合题意；
B、煤炭属于化石燃料，不属于新能源，不合题意；
C、石油属于化石燃料，不属于新能源，不合题意；
D、人们正在利用的新能源有风能、潮汐能、太阳能、地热能、核能等。
故选：A；太阳能（合理即可）。
12. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl的大
B．KNO3和NaCl均属于易溶物质
C．60℃时，将NaCl、KNO3的饱和溶液降温到20℃，KNO3析出的晶体更多
D．60℃时，要使接近饱和的KNO3溶液达到饱和，可采用的方法是______
【答案】①. B ②. 恒温蒸发溶剂或增加硝酸钾
【解析】
详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度均大于10g，则KNO3和NaCl均属于易溶物质，符合题意；
C、60℃时，将NaCl、KNO3的饱和溶液降温到20℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意；
D、60℃时，要使接近饱和的KNO3溶液达到饱和，可采用的方法是：恒温蒸发溶剂或增加硝酸钾。
故选B，填：恒温蒸发溶剂或增加硝酸钾。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】①. C ②. 加入适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤
【解析】
【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，过滤、洗涤、干燥，能分离出铜粉，但无法分离出铁粉，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、矿泉水中含有矿物质等，蒸馏水属于纯净物，在玻璃片上分别加热等量的两种水样直至蒸干，有白色固体析出的是矿泉水，无明显现象的是蒸馏水，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
D、K2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
故选：C；加入适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14. 南昌是“八一”军旗升起的地方，是物华天宝、人杰地灵之地。
（1）南昌的部分土壤显酸性且富含硒元素，种出的水稻、蔬菜、水果等富含硒元素，硒元素属于人体必需的______（选填“常量”或“微量”）元素，测定土壤酸碱性的方法是______（写一种）。
（2）南昌军山湖的螃蟹味道鲜美，螃蟹中富含的营养素是______。
（3）南昌安义的铝合金销往全球，铝合金具有硬度大，不易锈蚀等优点，铝合金不易锈蚀的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）南昌文港被誉为“华夏笔都”，毛笔的笔头多数用黄鼠狼毛、羊毛及兔毛等制成，市场上假冒的毛笔的笔头多数是用人造纤维制成的，区分羊毛和人造纤维的方法是______。
【答案】（1）①. 微量 ②. 用pH试纸测定土壤溶液的pH
（2）蛋白质
（3）
（4）灼烧、闻气味
【解析】（1）土壤显酸性且富含硒元素，种出的水稻、蔬菜、水果等富含硒元素，硒元素属于人体必需的微量元素；
可用pH试纸测定土壤的pH，来测定土壤酸碱性；
（2）螃蟹中富含营养素是蛋白质；
（3）铝合金不易锈蚀的原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为；
（4）羊毛主要成分是蛋白质，灼烧，有烧焦羽毛的气味，人造纤维灼烧有特殊的刺激性气味，因此区分羊毛和人造纤维的方法是灼烧、闻气味。
15. 五育并举，学以致用。
（1）家中冰箱里的活性炭盒的作用是______。
（2）家里烧水的水壶内常有一层水垢，小雨往家里的水壶中加入少量食醋浸泡，一段时间后有气泡产生，再用水冲洗，大部分水垢很快除干净了，这主要是因为水垢中的______（填物质的化学式）与醋酸反应生成了气体和可溶于水的物质。
（3）小晴在厨房里准备炒菜时，对煤气灶点火，数次都没成功，妈妈过来告诉她，不能再点火，要迅速打开门窗通风，其原因是______。
（4）小雪发现阳台上的绿萝等植物的叶色发黄，奶奶叫她买碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3），碳酸氢铵属于化肥中的______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”），小雪买来碳酸氢铵施用了部分后将其放在干燥通风处，一段时间后产生刺鼻的气味，产生此气味的原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】（1）吸附异味
（2）CaCO3
（3）煤气具有可燃性，迅速打开门窗通风，降低室内煤气，防止发生爆炸
（4）①. 氮肥 ②.
【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，则家中冰箱里活性炭盒的作用是吸附异味。
（2）家里烧水的水壶内常有一层水垢，水垢中的CaCO3与醋酸反应生成了二氧化碳气体和可溶于水的物质醋酸钙。
（3）在厨房里准备炒菜时，对煤气灶点火，数次都没成功，不能再点火，要迅速打开门窗通风，其原因是煤气具有可燃性，迅速打开门窗通风，降低室内煤气，防止发生爆炸。
（4）碳酸氢铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于化肥中的氮肥；
小雪买来碳酸氢铵施用了部分后将其放在干燥通风处，一段时间后产生刺鼻的气味，产生此气味的原因是碳酸氢铵受热分解产生了氨气，该反应的化学方程式为：。
16. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据图示回答下列问题。
（1）实验一为验证分子运动实验，对比①②中的现象可得出的结论是______。
（2）实验二的玻璃管乙中尖嘴口处观察到的现象是______，电解器内的水中加入了少量的硫酸钠，其目的是______。
（3）实验三中的现象说明收集到的氢气______（选填“不纯”或“较纯”），此过程发生的反应的化学方程式是______。
【答案】（1）温度越高，分子运动速率越快
（2）①. 燃着的小木条燃烧更旺 ②. 增强水的导电性
（3）①. 较纯 ②.
【解析】（1）氨水能使无色酚酞变红，现象是①②都会变红，②中变红更快，得出结论：温度越高，分子运动速率越快；
（2）“正氧负氢、氢二氧一”可知乙中产生氧气，氧气有助燃性，故会看到的现象是燃着的小木条燃烧更旺；
电解器内的水中加入了少量的硫酸钠，其目的是增强水的导电性；
（3）氢气验纯是发出尖锐的爆鸣声说明气体不纯，声音很小说明气体较纯；
氢气燃烧生成水，化学方程式为：。
17. 某工厂以硫酸亚铁为主要原料生产高纯铁粉，设计了以下工艺流程：
煅烧炉1中发生的部分化学反应：，。
（1）实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩、______、过滤和干燥。
（2）X气体的化学式是______；循环利用X的优点是______。
（3）沉淀池中发生的反应的化学方程式为______。
【答案】（1）降温结晶
（2）①. CO2 ②. 节省原料、降低生产成本
（3）H2O+FeSO4+2NH3+CO2=FeCO3↓+（NH4）2SO4
【解析】（1）实验室模拟操作a得到硫酸铵晶体的的过程是：先高温浓缩形成高温饱和溶液，然后降温结晶，再过滤干燥即可；
（2）碳酸亚铁与碳高温下反应生成铁和二氧化碳，X气体的化学式是CO2；
循环利用X的优点是节省原料，降低生产成本；
（3）沉淀池中，硫酸亚铁与氨气、二氧化碳反应得到碳酸亚铁和硫酸铵，发生的反应的化学方程式为：H2O+FeSO4+2NH3+CO2=FeCO3↓+（NH4）2SO4。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18. 根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号①仪器的名称：______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；用装置A制取氧气时，试管中的棉花没有燃烧，其原因是______；将装置A、F相连，一段时间后水中白磷燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件之一是______。
（3）实验室用碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳，由于反应速率过快，因此应选用上述装置中的______（填字母）作发生装置。
（4）实验室用装置C制取二氧化碳时，用压强传感器测得试管内某段时间压强的变化如图所示，a点对应的操作是______，bc段压强不变的原因是______。
【答案】（1）铁架台
（2）①. ②. 温度没有达到着火点 ③. 与氧气接触
（3）B
（4）①. 关闭弹簧夹 ②. 固体和液体分离，反应停止
【解析】（1）由图可知，仪器①为铁架台。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
A装置中，棉花没有燃烧，是因为棉花温度没有达到着火点以上；
刚开始白磷在水中不能燃烧，通入氧气后开始燃烧，说明燃烧需要氧气。
（3）碳酸钠和盐酸的反应为固液常温反应，选用固液常温装置，由于B装置中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，进而控制反应速率，故发生装置选B。
（4）a点后压强增大，说明操作为关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，使装置中的压强增大；
bc段压强不变，说明此时固液分离，反应停止，装置中的气体含量不再增加，则压强不变。
19. 小风同学学习了金属活动性顺序后，根据金属的化学性质，尝试用钠置换出硫酸铜溶液中的铜。他取一小块金属钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并没有观察到预想的现象，而是看到钠浮在水面上快速游动，发出“咝咝”声，溶液中出现蓝色沉淀，待充分反应后过滤，得到蓝色滤渣。小风同学对滤渣的成分进行了如下探究：
【提出问题】蓝色滤渣的成分是什么？
【查阅资料】钠是一种化学性质非常活泼的金属，能够和水反应生成碱和氢气。
【猜想假设】
猜想一：只有Cu；
猜想二：只有Cu（OH）2；
猜想三：Cu和Cu（OH）2的混合物。
（1）小强认为猜想一不合理，理由是______。
【进行实验】
（2）
【实验反思】
（3）猜想______（填序号）是正确的。将金属钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发生了多个反应，涉及的基本反应类型有______。
【实验拓展】
（4）小风根据金属活动性顺序，认为钙和水的反应一定比钠与水的反应更剧烈，他分别取大小相同的两块金属同时放入相同质量、相同温度的水中，发现钙开始剧烈反应，然后沉入水中，反应变得缓慢，而钠在水面上与水持续发生剧烈反应。请你分析钙与水反应的速率变得缓慢的原因：______。
【知识应用】
（5）钙和钠在储存时应避免与氧气、水接触，则保存钙和钠的方法可以为______。
【答案】（1）铜是紫红色的，不是蓝色的
（2）①. 稀硫酸 ②. Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
（3）①. 二 ②. 置换反应、复分解反应##复分解反应、置换反应
（4）钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，包裹在钙表面，阻止反应持续进行
（5）保存在煤油中
【解析】（1）小强认为猜想一不合理，理由是铜是紫红色的，不是蓝色的；
（2）由现象蓝色滤渣全部溶解，溶液由无色变为蓝色可知，氢氧化铜要与加入的溶液反应且生成含铜离子的溶液，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O，且铜不与酸反应，故说明蓝色滤渣为氢氧化铜；
（3）由现象蓝色滤渣全部溶解，且铜不与酸反应，故说明蓝色滤渣为氢氧化铜，猜想二正确。
金属钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，之后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，故填：二、置换反应、复分解反应；
（4）在实验过程中，钙与水反应速率变缓慢，是因为钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，包裹在钙表面，阻止反应持续进行；
（5）金属钠、钙是很活泼的金属单质，在常温下也能与水反应，故实验室中，应存放在煤油中，防止与空气中的氧气和水反应，故填：保存在煤油中。
五、综合计算题（共10分）
20. 化学社团为了测定一批赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取用10g赤铁矿样品，将样品研磨成粉末，把125g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除氧化铁外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，测得实验数据如下表：
（1）社团小组成员先把赤铁矿样品研磨成粉末，其目的是______。
（2）m的值应为______。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（4）每次剩余固体必须经过滤、______、干燥后称量，此赤铁矿样品中铁元素的质量分数为______。
【答案】（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分
（2）2
（3）解：设设所用稀盐酸的溶质质量分数是x，
x=10.95%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是10.95%。
（4）①. 洗涤 ②. 56%
【解析】（1）社团小组成员先把赤铁矿样品研磨成粉末，其目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
（2）由表中数据可知，25g稀盐酸和2g氧化铁恰好完全反应，结合低3、4、5次数据可知，m的值应为2；
（3）见答案；
（4）每次剩余固体必须经过滤、洗涤、干燥后称量，此赤铁矿样品中氧化铁质量是10g-2g=8g，铁元素质量是8g××100%=5.6g，铁元素的质量分数为×100%=56%。
选项
实验目的
实验方案
A
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
检验蜡烛中是否含有碳元素
在蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察现象
C
鉴别矿泉水和蒸馏水
在玻璃片上分别加热等量的两种水样直至蒸干
D
除去KCl溶液中的少量K2SO4
______
实验操作
实验现象
实验结论
取少量蓝色滤渣于烧杯中，加入过量的______，搅拌
蓝色滤渣全部溶解，溶液由无色变为蓝色
写出滤渣溶解所发生的反应的化学方程式：______。
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
8
6
4
m
2