[化学]河北省沧州市运东联考2023-2024学年高一下学期5月月考试题(解析版)

这是一份[化学]河北省沧州市运东联考2023-2024学年高一下学期5月月考试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6~专题9第二单元。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 生活离不开化学，生活中常用的下列物品，其主要成分属于有机物的是（ ）
A. 不锈钢餐具B. 聚丙烯餐盒C. 玻璃水杯 D. 陶瓷餐盘
【答案】B
【解析】
【详解】A．不锈钢餐具的主要成分为合金，故A不符合题意；
B．聚丙烯餐盒的主要成分为聚丙烯，属于有机物，故B符合题意；
C．玻璃为无机非金属材料，即其主要成分不是有机物，故C不符合题意；
D．陶瓷为无机非金属材料，即其主要成分不是有机物，故D不符合题意；
故答案为：B。
2. 下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．A项为取代反应，不符合题意；
B．B项属于氧化反应，不符合题意；
C．C项为取代反应，不符合题意；
D．D项为加成反应，符合题意；
答案选D。
3. 下列化学用语表示正确是（ ）
A. 的电子式：B. 的结构示意图：
C. 甲烷分子的球棍模型： D. 正丁烷的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HF是共价化合物，其电子式：，A项错误；
B．的结构示意图：，B项错误；
C．甲烷分子的球棍模型：，C项正确；
D．是异丁烷的结构简式，D项错误；
答案选C。
4. 中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。水—碳催化制氢的反应为，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 缩小容器体积能减慢化学反应速率
B. 增加C的质量，化学反应速度不变
C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率
D. 化学达到平衡时，能全部转化为
【答案】B
【解析】
【详解】A．缩小容器体积，气态物质浓度增大，反应物和产物的浓度都增大，能加快化学反应速率，A错误；
B．C是固体，增加C的质量，对速率无影响，B正确；
C．增大水蒸气的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率增大，C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为产物，D错误；
故选B。
5. 下列有关说法错误的是（ ）
A. 室温下，铁器能盛放浓硫酸B. 高温下，铁与水蒸气生成氧化铁
C. 可用于蚀刻铜电路板D. 磁铁矿的主要成分为
【答案】B
【解析】
【详解】A．室温下，铁在浓硫酸中钝化，A项正确；
B．高温下，铁与水蒸气生成四氧化三铁，B项错误；
C．具有氧化性，可与铜反应，C项正确；
D．磁铁矿的主要成分为，D项正确；
本题选B。
6. 一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列说法正确的是（ ）
A. ，说明反应已达平衡状态
B. 当反应达到平衡状态时转化率一定相等
C. 平衡时分离出C，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 若随反应进行气体平均摩尔质量减小，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应速率之比等于系数比，任意时刻均等于A项错误；
B．A、B的起始量未知，转化率无法计算，B项错误；
C．减小生成物浓度，反应速率减慢，C项错误；
D．所有物质均为气体，反应过程中气体质量不变，平均摩尔质量减小，则物质的量增大，D项正确；
故选D。
7. 在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. 比稳定
B. 经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应
C. 在超临界水中进行加成反应时，涉及键断裂
D. 选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知：的能量比低，所以更稳定，A项正确；
B．经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终产物为，属于放热反应，B项错误；
C．在超临界水中进行加成反应时，中键断裂，C项正确；
D．选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率，D项正确；
本题选B。
8. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营养物质的说法正确的是（ ）
A. 糖类是具有甜味物质，都符合的通式
B. 油脂只能在碱性条件下发生水解反应
C. 在鸡蛋清溶液中加入溶液，会使蛋白质变性
D 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．糖类不一定具有甜味，也并不都符合的通式，在化学中，多羟基醛酮定义为糖类，A项错误；
B．油脂在酸性或碱性条件下均能水解，B项错误；
C．鸡蛋清属于蛋白质，遇重金属盐会变性，C项正确；
D．单糖、二糖、油脂都不属于高分子，D项错误；
故选C。
9. 下列与铁及其化合物相关的实验不能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．极易被氧化，制备时用苯形成液封层并将胶头滴管深入液面之下以隔绝空气，可以达到制备并观察的目的，A正确；
B．酸性高锰酸钾不和发生反应，不能达到检验溶液的目的，B错误；
C．Fe3+与KSCN发生颜色反应，可达到实验目的，C正确；
D．湿棉花提供水蒸气与铁粉发生反应，氢气难溶于水，可用排水法收集，D正确；
故选B。
10. 天然乳酸是乳制品中的天然固有成分，它有着乳制品的口味和良好的抗微生物作用，已广泛用于调配酸奶奶酪、冰淇淋等食品中，成为倍受青睐的乳制品酸味剂。乳酸的结构简式如图所示。下列关于乳酸性质的描述错误的是（ ）
A. 乳酸易溶于水
B. 乳酸含有两种官能团，可以发生取代反应
C. 乳酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乳酸与足量钠反应一定产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．乳酸分子中含有羧基和羟基，都是亲水基团，故乳酸易溶于水，故A正确；
B．乳酸含有羧基和羟基两种官能团，可以发生取代反应，故B正确；
C．乳酸连羟基的碳原子上有氢，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．未说明标准状况，不能计算产生氢气的体积，故D错误；
答案选D。
11. 反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 生成物的总能量小于反应物的总能量
B. 断键时放出的总能量大于形成化学键时吸收的总能量
C. 与足量反应生成，放出的热量大于110.5kJ
D. 该反应的热化学方程式可表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知反应物的总能量要比生成物总能量高，A项正确；
B．断开化学键时吸收能量，形成化学键时放出能量，B项错误；
C．不完全燃烧生成放出110.5kJ热量，则燃烧生成，放出的热量大于110.5kJ，C项正确；
D．与氧气反应，热化学方程式为 ，D项正确；
本题选B。
12. 如图为实验室制乙酸乙酯的装置图。下列说法正确的是（ ）
A. 乙酸乙酯属于油脂
B. 试管b中导气管应伸到液面以下
C. 通过过滤可将乙酸乙酯分离出来
D. 实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯属于酯类，油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，A错误；
B．挥发出的乙酸和乙醇与水互溶，因此试管b中导气管不应伸到液面以下，以防止倒吸，B错误；
C．乙酸乙酯不溶于水，通过分液法可将乙酸乙酯分离出来，C错误；
D．升高温度可加快反应速率，实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率，D正确；
答案选D。
13. 下列实验方案设计可以达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉是否水解，故A错误；
B．反应试管中要加浓硫酸，反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，硫酸也能与碳酸钠生产气泡，不能确认乙酸是否有剩余，故B错误；
C．消毒酒精的体积分数为75%，含有较多水，水能和Na反应，故C错误；
D．将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡，说明乙酸酸性强于碳酸，故D正确；
答案选D。
14. 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是（ ）
A. 步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响
B. 步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好
C. 步骤③一般选择控制反应温度为400～500℃左右
D. 步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
【答案】B
【解析】
【详解】A．步骤①中“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，故A正确；
B．加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率和氨的产率，也可以提高反应速率，但压强越大对动力和生产设备的要求也越高，因此压强不是越大越好，故B错误；
C．400~500℃时催化剂的活性最大，催化效果最佳，因此步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，故C正确；
D．液化分离出NH3以及N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本，故D正确；
故选B。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素，根据如下所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①反应Ⅱ化学方程式为__________。
②常温下，C的颜色为__________色。
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为__________g。
（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为__________；C的用途有__________（任写一种）。
（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则
①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为__________。
②的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是__________。
【答案】（1）①. ① ②. 红棕 ③. 12.8
（2）①. ②. 焙制蛋糕
（3）①. ②. 与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备
【解析】
【分析】(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，A是氨气，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，D为硝酸，F为H2O；
(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，A为NaOH，E是“碳中和”的主角，E为CO2，Y为C元素；B为Na2CO3，C为NaHCO3；
(3)A为黄铁矿的主要成分，则A为FeS2，根据反应关系，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为O2，F为H2O；
（1）反应I为氨气的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
②C为NO2，常温下为红棕色；
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，反应后的溶液为硝酸铜溶液，向所得溶液中加入100mL 4ml/L NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全，则生成的Cu(OH)2的物质的量为=0.2ml，根据Cu元素守恒，消耗的Cu也为0.2ml，质量为0.2ml×64g/ml=12.8g；
（2）由分析可知，B为Na2CO3；C为NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸；
（3）①FeS2在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
②SO3与水反应生成H2SO4过程中用用98.3%的浓硫酸吸收而不用H2O吸收的原因是H2O与SO3反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备。
16. 硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、炸药等。工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸。回答下列问题：
Ⅰ．以和为原料合成氨气，化学方程式为。
（1）一定温度下在1L的密闭容器中充入和发生反应，10min时测得气体的总物质的量是原来的，则前10min的平均化学反应速率__________。的转化率__________。下列能够说明反应已达平衡状态的是__________（填字母）。
A．混合气体密度不再变化 B．
C．气体平均摩尔质量不再变化 D．
Ⅱ．氨的催化氧化
（2）写出反应的化学方程式：__________。
（3）某种以氨为燃料的燃料电池工作原理如图所示：
①a极为__________（填“正极”或“负极”）。
②氨气发生反应的电极反应式为__________。
Ⅲ．硝酸制备
（4）氨的催化氧化产物中含氮物质与氧气一起通入水中可得硝酸，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为__________。
Ⅳ．尾气处理
（5）硝酸厂可以用溶液吸收废气，生成气体，若每和溶液反应时转移电子数为0.1ml，则反应的离子方程式为__________。
【答案】（1）①. ②. 12.5% ③. CD
（2）
（3）①. 负极 ②.
（4）
（5）
【解析】（1）一定温度下在1L的密闭容器中充入1mlN2和3mlH2发生反应，设10min时N2反应了x ml，列出三段式，
10min时测得气体的总物质的量是原来的，故，解得x=0.125，故前10min的平均化学反应速率v(H2)=0.0375ml⋅L−1⋅min−1，N2的转化率为=12.5%；
A．容器体积不变，反应前后无固体参与，气体总质量不变，故无论反应是否到达平衡，混合气体密度都不变，A错误；
B．同一化学反应用不同物质表达的反应速率与化学计量数成正比，c(N2):c(NH3)=1:2不能说明反应到达平衡，B错误；
C．该反应是气体体积数减小的反应，反应前后无固体参与，若反应正向进行，气体平均摩尔质量增大， 故气体平均摩尔质量不再变化说明反应到达平衡，C正确；
D．2v正(H2)=3v逆(NH3)，转化为同一物质表示后，正逆反应速率相等，达到平衡，D正确；
故选CD；
（2）氨的催化氧化是NH3在催化剂、加热的条件下和O2反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）以氨为燃料的燃料电池，NH3失电子，故通入NH3的a极为负极，电解质溶液为碱性，故负极发生的电极反应式为2NH3+6OH−−6e−=N2+6H2O；
（4）氨的催化氧化产物中含氮物质为NO，与氧气一起通入水中可得硝酸，反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故当气体被完全吸收，则含氮物质NO与氧气的体积比为4:3；
（5）硝酸厂可以用Na2CO3溶液吸收NO2废气，生成CO2气体，9.2gNO2物质的量为0.2ml，每0.2ml NO2参与反应转移电子物质的量为0.1ml，说明NO2发生自身氧化还原反应，NO2中的N为+4价，反应后转化为+3价和+5价，离子方程式为2NO2+=++CO2。
17. 成环是有机合成的重要环节。如
………………反应①
化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：
已知：①；②。
回答下列问题：
（1）化合物（Ⅰ）中含有的官能团为__________（填名称），由化合物（Ⅴ）合成化合物（Ⅰ）所需试剂及条件为__________。
（2）（Ⅳ）→A的反应类型为__________。
（3）化合物B的结构简式为__________。
（4）（Ⅲ）在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下发生聚合反应，产生的聚合物的链节为__________。
（5）写出（Ⅳ）→A的化学方程式：__________。
（6）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为__________（任写一种）。
【答案】（1）①. 碳碳双键、酯基 ②. 、浓硫酸、加热
（2）氧化反应
（3）
（4）
（5）
（6）或
【解析】与Br2发生加成反应，生成化合物（Ⅳ），催化氧化得到化合物A：，继续催化氧化得到化合物B：，化合物B发生消去反应得到化合物（Ⅴ），化合物（Ⅴ）发生酯化反应得到化合物（Ⅰ），根据分析解答。
（1）化合物（Ⅰ）中含有的官能团为碳碳双键、酯基；化合物（Ⅴ）合成化合物（Ⅰ），发生酯化反应，根据化合物（Ⅰ）结构推出，所需试剂及条件为甲醇、浓硫酸、加热；
（2）（Ⅳ）→A的过程中，与O2发生催化氧化，发生氧化反应；
（3）由分析，B的结构简式为；
（4）（Ⅲ）的结构中有碳碳双键，在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下发生聚合反应，产生的聚合物的链节为；
（5）（Ⅳ）→A的过程中，与O2发生催化氧化，化学方程式为；
（6）反应①为加成反应，则（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为或。
18. 一种以废旧镀锌铁皮回收Fe与Zn的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）镀锌铁皮在足量NaOH溶液中溶解的离子方程式为______，若要加快该溶解速率，可以采取的措施是______(任写两种)。
（2）溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是______。
（3）灼烧可以得到ZnO，该过程中需要使用的仪器有______、酒精灯、三脚架、泥三角。
（4）若不溶物中含铁16.8g，假设过程中无损失，则将其完全转化为胶体，理论上加入NaClO3的质量为______g。检验溶液B中存在可以使用______(填试剂名称成化学式)溶液。
（5）溶液B中通入的目的是______。
【答案】（1）①. ②. 适当升温、将镀锌铁皮剪碎、适当增大NaOH浓度、充分搅拌等
（2）硫酸不足，锌元素没有完全沉淀，硫酸过量，锌元素重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失
（3）坩埚、玻璃棒、坩埚钳
（4）①. 3.55 ②. 硫氰化钾(KSCN)
（5）排出空气，防止被氧化
【解析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成Na2[Al(OH)4]和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2[Al(OH)4]，与稀硫酸反应生成氢氧化锌沉淀，抽滤、洗涤、灼烧得到氧化锌；不溶物为铁，溶于稀盐酸加入适量氯酸钠，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，加碳酸氢钠后进行磁悬浮分离得到四氧化三铁胶体。
（1）Zn与氢氧化钠溶液反应得到Na2[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为；若要加快该溶解速率，可以采取的措施是适当升温、将镀锌铁皮剪碎、适当增大NaOH浓度、充分搅拌等；
（2）溶液A中所加稀硫酸要适量，因为硫酸不足，锌元素没有完全沉淀，硫酸过量，锌元素重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失；
（3）灼烧可以得到ZnO，需要使用的仪器有坩埚、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、三脚架、泥三角；
（4）16.8gFe的物质的量为0.3ml，先加盐酸溶解变为0.3mlFe2+，则将其完全转化为胶体，则的物质的量为0.1ml，Fe2+失电子为0.2ml，加入NaClO3的物质的量为，质量为=3.55g；检验溶液B中存在可以使用硫氰化钾(KSCN)，若有则溶液显红色；
（5）溶液B中通入的目的是排出空气，防止被氧化。
A．制备并观察沉淀
B．检验溶液
C．检验未知溶液中是否存在
D．验证Fe与的反应并收集气体
选项
实验目的
实验方案
A
证明淀粉是否水解
在试管中加入淀粉和溶液。加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀
B
证明乙酸和乙醇的反应是可逆反应
向乙酸和过量乙醇反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气泡
C
证明乙醇可以和钠反应
将金属钠加入消毒酒精中，观察是否产生气泡
D
证明乙酸的酸性强于碳酸
将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡