[化学][期末]北京大兴区2023-2024学年高二下学期期末考试

这是一份[化学][期末]北京大兴区2023-2024学年高二下学期期末考试，共11页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列化学方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：C 12 Ca 40
第一部分 选择题（共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
1．某烷烃的结构简式为，其系统命名是
2．下列化学用语或模型表述不正确的是
3．下列有机化合物，不属于醛类物质的是
A．HCHOB．C．CH2=CHCHOD．CH2=CHCHO
4．用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生的反应，下列分析不正确的是
A．用红外光谱可检验在该条件下生成有机物中的官能团
B．若酸性KMnO4溶液褪色，推断反应一定生成了1-丁烯
C．将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定发生消去反应
D．
5．PH3 、NH3和H2O的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是
A．N、O、P都是元素周期表中的p区元素
B．PH3相对分子质量大于NH3，故沸点：PH3 > NH3
C．H2O的键角小于NH3，因为H2O中孤电子对与成键电子对之间的斥力更大
D．上述分子的VSEPR模型均为四面体
6．下列说法不正确的是
7. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是
8．下列物质性质的比较，与氢键无关的是
A．密度：水 ＞ 冰
B．熔点：NH4Cl ＞ HCl
C．沸点：
D．沸点： 乙二醇 ＞ 正丙醇
9．下列化学方程式书写不正确的是
10．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是
A．阿斯巴甜中含有4种官能团 B．分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式
C．可以发生取代反应、加成反应 D．1 ml阿斯巴甜最多能与2 ml NaOH反应
11．我国科学家最新合成出一种聚醚酯（PM）新型材料，可实现“单体-聚合物-单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下：
下列说法不正确的是
A．M分子中含有2个手性碳原子
B．M在碱性条件下水解开环得到
C．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团
D．合成1ml PM，理论上需要 n ml M 和1ml苯甲醇
12．在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如下图所示。
下列说法不正确的是
A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
B．该配离子中铜离子的配位数是4
C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1
D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O > N > C > H
13．下列实验装置能达到实验目的的是
14．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是
第二部分 非选择题（共58分）
15．（11分）有机化合物在人类生活和社会经济发展中具有重要的作用。
I. 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示：
（1）维生素C分子中含有的官能团的名称是______。
（2）维生素C是水溶性维生素，其易溶于水的可能原因是______。
（3）维生素C具有较强的还原性，又被称为抗坏血酸。向I2和淀粉溶液中加入维生素C，可能观察到的现象是______。
II. 乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：
（1）水杨酸的分子式为______。
（2）合成乙酰水杨酸的反应类型为______。
（3）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式______。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③苯环上的一溴取代物只有2种
（4）一定条件下，乙酰氯(CH3COCl )与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，写出该反应的化学方程式______。
（5）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______。
16．（10分）有机化合物G在工业上可用于制作印刷油墨、合成树脂等的溶剂。以A为原料合成G的转化路线如下所示（部分反应条件已略去）。
（1）写出A的结构简式______，A→E的反应类型为______。
（2）写出B→C的化学方程式______。
（3）用新制的Cu(OH)2浊液可检验C中的官能团，实验现象是______，写出反应的化学方程式______。
（4）试剂a是______。
（5）写出D + F→G的化学方程式______。
17．（11分）工业上曾用焦炭制备电石 (CaC2)，再与水反应制备乙炔（俗称电石气），乙炔
是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体。
（1）乙炔分子的空间构型为______形，乙炔分子中σ键和π键数目之比为______。
（2）乙炔与HCN通过______ (填反应类型）可制得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有______。
（3） 乙炔无明显酸性但氢氰酸（HCN）有酸性，解释HCN的酸性比乙炔强的原因____。
（4）乙炔和银氨溶液反应会生成乙炔银(AgC≡CAg)，推测反应中生成的一种阳离子为______ (填化学式)。
（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。
① 每个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有_____个。
② 已知：CaC2晶体密度为ρ g·cm-3，晶胞中两个C22-的最近距离为a cm，阿伏加德罗常数值为NA，则CaC2晶胞中棱长h=______cm。
18．（13分）治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下（部分反应条件已略去）：
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式______；D的名称（系统命名法）是______。
（2）D生成E的反应类型为______。
（3）写出C和G在一定条件下反应生成酯类药物X的化学方程式______。
（4）已知：
①下列有关C的说法正确的是______。
a．C能与Na2CO3反应
b．C能与盐酸反应
c．C和甘氨酸（H2N—CH2COOH）在一定条件下反应的产物一定为

② C在一定条件下发生分子间脱水，生成含有三个六元环的化合物Y，写出Y的结构简式______。
③ C在一定条件下发生分子间脱水，生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式______。
（5）参照上述合成路线和信息，写出以乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1,6-己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）的路线。
19．（13分）某实验小组同学探究银氨溶液的性质进行如下实验。
Ⅰ. 制备银氨溶液(实验中所用氨水均为新制氨水)
资料：ⅰ．AgOH为白色沉淀且不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O。
ⅱ．Ag2O易溶于氨水生成［Ag(NH3)2］＋。
ⅲ. Ag(NH3) 2+ + 2H+ + Cl- AgCl + 2NH4+
（1）银氨溶液制备中，小组同学预测实验Ⅰ中的现象应为______。
（2）实际操作中，同学发现滴加氨水后先出现棕褐色沉淀，后沉淀消失。写出棕褐色沉淀消失的化学方程式______。
（3）在配合物［Ag(NH3)2］OH中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是______，1ml该配合物中含有的共价键数目为______NA。
Ⅱ. 实验小组同学在进行银镜反应时发现试管内有黑色物质产生，并对其成分展开探究。
【提出猜想】
猜想a：黑色物质可能含有Ag2O
猜想b：黑色物质可能含有碳
猜想c：黑色物质可能含有银
【验证猜想】设计如下实验：
（4）实验①中试剂A为______；实验③中现象为______。
（5）部分小组同学未观察到银镜出现，推测乙醛可能变质。
已知：乙醛在常温下会聚合生成三聚乙醛。
试从官能团或结构角度解释无银镜出现的可能原因是______。
Ⅲ. 小组同学向2mL银氨溶液中滴加5滴10%NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。
（6）经检验黑色物质中有Ag2O，产生Ag2O的原因是______ (用离子方程式表示)。
【参考答案】
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
第Ⅱ卷（非选择题 58分）
15.（11分）
= 1 \* ROMAN I. （1）碳碳双键、羟基、酯基 （2分）
（2）维生素C中含有多个羟基，羟基属于亲水基，且羟基能与水形成分子间氢键（1分）
（3）溶液蓝色逐渐变浅，最后变为无色（1分）
= 2 \* ROMAN II. （1）C7H6O3（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）（1分）
（4） （2分）
（5）（2分）
16.（10分）
（1）CH2=CH2 （1分），加成反应（1分）
（2）（2分）
（3）产生砖红色沉淀（1分）
（2分）
（4）NaOH溶液 （1分）
（5）（2分）
17.（11分）
（1）直线（1分） 3∶2（1分）
（2）加成反应（1分） sp、sp2（2分）
（3）N原子的电负性大，-CN具有吸电子效应，使HCN中C—H的极性更大，更易断裂（2分）
（4）NH4+（1分）
（5） = 1 \* GB3 ①4（1分）
= 2 \* GB3 ② （2分）
18.（13分）
（1） （1分）； 2-甲基丙烯 （1分）
（2）加成反应（1分）
（3）（2分）
（4）①a、b（2分）
② （1分）
③ （2分）
（5） （3分）
19．（13分）
（1）先有白色沉淀生成，继续滴加氨水沉淀逐渐消失（2分）
（2）Ag2O＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]OH＋3H2O （2分）
（3）Ag+ （1分）， 9NA（1分）
（4）氨水（1分）；先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解 （2分）
（5）生成的三聚乙醛无还原性官能团醛基，无法与银氨溶液发生反应（或三聚乙醛是非极性分子，与硝酸银极性溶剂不溶） （2分）
（6）2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－Ag2O↓＋4NH3↑＋H2O （2分）
考
生
须
知
1.本试卷共8页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
A．2,4 -二甲基己烷
B．2-甲基-4-乙基戊烷
C．4-甲基-2-乙基戊烷
D．3,5-二甲基己烷
A．乙炔的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2
D．聚丙烯的结构简式：
A．用酸性KMnO4溶液可以鉴别 和
B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯
C．用FeCl3溶液可以鉴别苯酚溶液与乙醇
D．某有机化合物的相对分子质量为58，其分子式一定为 C4H10
A．CO2
B．SO42－
C．BeCl2
D．H3O+
A．苯与液溴反应：
B．溴乙烷与NaOH溶液共热：
C．实验室利用乙醇制备乙烯：
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
A．制备并收集
乙酸乙酯
B．制备乙炔并验证乙炔的还原性
C．证明苯环使
羟基活化
D．证明苯酚的酸
性比碳酸的弱
序号
实验步骤
实验现象或结论
= 1 \* GB3 ①
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
②
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
= 3 \* GB3 ③
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成
A．在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH－的结合能力
D．向 = 3 \* GB3 ③中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀
实验装置
实验操作及现象
1mL 2% AgNO3溶液
向试管中逐滴滴入2%氨水，不断振荡，______，制得银氨溶液。
序号
实验方案
实验现象
实验结论
= 1 \* GB3 ①
取洗涤后的黑色物质于洁净试管中，加入试剂A，振荡静置，取上层清液与盐酸反应，观察现象。
振荡静置后发现固体明显减少。上层清液加盐酸后出现沉淀。
猜想a成立
= 2 \* GB3 ②
将上述反应未溶解的固体洗净后，溶于稀硝酸，一段时间后，观察现象。
固体完全溶解
猜想b不成立
= 3 \* GB3 ③
取②中所得溶液先滴加稀盐酸，再滴加过量氨水，观察现象。

猜想c成立
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
D
B
B
D
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
D
B
A
A
D