第02讲 离子反应-【暑假衔接】新高一化学暑假讲义+习题（人教版2019必修第一册）

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第02讲 离子反应
1、了解电解质与非电解质的概念，区分强弱电解质，会书写电解质的电离方程式。
2、掌握离子反应的概念、离子反应的条件，熟练书写离子方程式的步骤与方法。
3、掌握判断离子共存的方法。
4、熟悉离子检验的方法。
一、电解质及其导电性
1、物质的导电性实验探究
(1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。
(2)实验现象及结论
(3)导电原因分析：物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。
①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。
②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是在水溶液中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。
③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。
结论：化合物在水溶液或熔融状态下能产生自由移动的离子。
2、电解质
(1)电解质
(2)非电解质
【名师点拨】
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
二、电解质的电离
1、电解质的电离
2、电离方程式的书写
(1)强电解质
在溶液中完全电离，其电离方程式用“=”连接，如：NaCl=Na++Cl—、NaOH=Na++OH-。
(2)弱电解质：部分电离，电离方程式中用“”连接。
如:CH3COOHCH3COO-+H+、NH3·H2ONH4++OH—。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐渐减弱，以第一步电离为主，如H2CO3HCO3—+H+、HCO3—H++CO32—。
②多元弱碱分步电离，但一步写出,如Fe(OH)3Fe3++3OH-。
(3)酸式盐的电离
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42—，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HSO4—。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3—、HCO3—H++CO32—。
三、离子反应
1、离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应。
(2)本质：溶液中某些离子的种类或浓度发生改变。
(3)离子反应发生的条件：
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3、书写离子方程式的基本方法
5、离子方程式中物质的“拆分”：
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。
(3)产物NH3·H2O的处理
(4)酸式酸根的处理
强酸的酸式酸根如硫酸氢根在水溶液中完全电离能拆分HSOeq \\al(－,4)===H＋＋SO42—；多元弱酸的酸式酸根不完全电离不能拆分，如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)等。
四、离子共存
1、概念：
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq \\al(2－,3)、ClO－、SOeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。
③如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)、HPOeq \\al(2－,4)、H2POeq \\al(－,4)等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)四反应
五、离子的检验和推断
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
1、常见阳离子的检验
2、常见阴离子的检验
(1)依据生成沉淀
(2)依据生成气体
考点一：电解质的判断
例1．（2023长沙市一中月考）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、HD分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，A错误；胆矾、石灰水、硫酸钡、HNO2、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，B正确；火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物、非电解质，C错误；冰醋酸、福尔马林、苛性钾、氯化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质、非电解质，D错误。
考点二：电解质的电离
例2．（2023湖北省龙泉中学、荆州中学、宜昌一中联考）下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是
A 干冰 B. 液氯 C. 生石灰 D. 冰醋酸
【答案】A
【解析】干冰溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子、碳酸氢根离子等，故其水溶液因含可自由移动的离子可导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳是非电解质，A正确；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水后，水溶液因含可自由移动的离子可导电；B错误；熔融的氧化钙能导电，生石灰是电解质，C错误；冰醋酸的水溶液因含可自由移动的离子可导电；冰醋酸是电解质，D错误。
考点三：离子方程式的正误判断
例3.（2023黑龙江省大庆实验中学高一月考）下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 氢氧化钡与稀硫酸混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
【答案】C
【解析】稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是 Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误；足量盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳和水，反应离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正确；氢氧化钡与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，D错误。
考点四：离子共存
例4．（2023海原县第一中学高一月考）下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．OH-、Al3+、Ca2+、 B．K+、Ag+、、Cl-
C．Ba2+、K+、OH-、 D．Na+、K+、、
【答案】D
【解析】OH-、Al3+形成沉淀，不能大量共存，A错误；Ag+、Cl-形成沉淀，不能大量共存，B错误；OH-、能反应，不能大量共存，C错误；四种离子之间互不反应，能大量共存，D正确。
考点五：离子检验
例5.（2023湖南省双峰县第一中学高一月考）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是
A. Na2CO3 NaCl NaOH B. NaOH NaCl Na2CO3
C. NaCl NaOH Na2CO3 D. NaCl Na2CO3 NaOH
【答案】C
【解析】由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，A错误；由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，B错误；氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，C正确；氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一种沉淀的要求，D错误。
1、（2023辽宁省大连市模块考试）下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
2、（2023北京海淀高一清华附中校考期末）下列电离方程式中正确的是
A．K2SO4=K+SO B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C．CaCl2=Ca+2+2Cl- D．H2SO4=2H++S6++4O2-
【答案】B
【解析】K2SO4的电离方程式为K2SO4=2K++，A错误；Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正确；CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，C错误；H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++，D错误。
3、（2023江苏泰州高一靖江高级中学校考期末）澄清透明的溶液中含有大量Cu²+、NH、NO离子，则不可能与之大量共存的离子是
A．Ag+ B．H+ C．OH- D．SO
【答案】C
【解析】Cu²+、NH、NO、Ag+离子间不反应，可以大量共存，A不符合题意；Cu²+、NH、NO、H+离子间不反应，可以大量共存，B不符合题意；Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，与OH-反应生成NH3H2O，OH-不可能与之大量共存，C符合题意；Cu²+、NH、NO、SO离子间不反应，可以大量共存，D不符合题意。
4、（2023上海浦东新高一上海市实验学校校考期末）若在醋酸溶液中滴加氨水，混合液的导电能力会发生变化。判断混合液的电流随氨水加入体积的变化曲线图应是
A．B．C． D．
【答案】B
【解析】醋酸是弱电解质，电离程度较小，溶液中离子浓度小，向醋酸溶液中滴加氨水，发生反应生成醋酸铵，化学反应方程式为：，醋酸铵是强电解质，完全电离使溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当恰好完全反应时，溶液导电能力最强，继续滴加氨水，是弱电解质，电离程度较小，且原溶液体积增大，所以溶液中离子总浓度减小，导电能力减弱，B正确。
5、（2022辽宁沈阳高一东北育才学校校考期末）下列无色溶液中能大量共存的一组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【解析】、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，且所得溶液呈无色，A正确；含有的溶液呈黄色，且与发生络合反应而不能大量共存，B错误；含有的溶液呈浅绿色，且、因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；含有的溶液呈紫红色，与无色溶液不相符，D错误。
6、（2023北京海淀高一统考期末）用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮灭亮”的是
【答案】C
【解析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。NaOH为强电解质，盐酸滴入NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误；硫酸与反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，还有较大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，B错误；Ba(OH)2为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现’亮-灭-亮’现象，C正确；蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，D错误。
7、（2023福建省莆田市第六中学高一月考）不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuSO4、②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是 ( )
A. ①②④③ B. ④③②① C. ①④②③ D. ②①④③
【答案】C
【解析】①CuSO4为蓝色溶液，其它为无色液体，可首先判断出；硫酸铜可与氯化钡反应生成白色沉淀，可判断出④BaCl2；氯化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀，可判断出②Na2SO4；剩余溶液为③KCl，综上所述，判断顺序为①④②③，C正确。
8、（2023河南省许昌高级中学高一月考）某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A. H2SO4 B. 盐酸 C. NaOH D. NaNO3
【答案】B
【解析】检验SO42－，应先加盐酸酸化，主要是排出CO32－，SO32－，Ag+等离子的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO42－，B正确。
9、（2023北京怀柔高一统考期末）中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空：
(1)上述状态下可导电的_______，不属于电解质的是_______。
(2)属于碱的是_______，属于盐的是_______。
(3)写出①在水溶液中的电离方程式：_______。
(4)按要求书写下列反应的离子方程式：
②加入③的溶液中_______。
⑤的溶液与③的溶液混合_______。
【答案】(1)②⑥ ②④
(2)① ⑤⑥
(3)Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(4)Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑ CO+2H+=H2O+CO2↑
【解析】（1）①氢氧化钡固体是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；②铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电，③氯化氢气体在水溶液中能导电是化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；④二氧化碳本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤碳酸钠固体是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑥熔融氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，导电；
故可导电的是②⑥；不属于电解质的是②④；（2）碱是电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，①氢氧化钡固体属于碱；盐是指一类金属离子或铵根离子()与酸根离子结合的化合物，⑤碳酸钠固体和⑥熔融氯化钠属于盐；（3）①氢氧化钡属于强碱，在水溶液中全部电离，其在水溶液中电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；（4）②是铁丝，③的水溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸钠溶液，③的溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑。
10、（2023安徽省阜阳颍上一中高一期末）(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式 ______________________________。
(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是____________。
(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。
(4)利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为______________________。
(5)以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是__________________。
【答案】(1)①NaHSO4＝Na＋＋H++SO42－②H2SO4＋2NaOH＝2H2O＋Na2SO4
(2)②③①④或③②①④(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O
（4）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（5）前 若制得1mlCuSO4，第一种方法只需1ml H2SO4，而第二种方法则要2ml H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染
【解析】（1）NaHSO4为强酸酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H++SO42-。
（2）除Ca2+用Na2CO3试剂，除Mg2+ 用NaOH试剂，除SO42-用BaCl2试剂，每一步所加试剂必须过量，最后一步除去最后一种加入的过量的试剂。除去这三种杂质离子，有两种方法：方法一是先除去SO42-，然后除去Mg2+，再除去Ca2+，最后除去过量的CO32-，依次加入的试剂为：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；方法二是先除去Mg2+，然后除去SO42-，再除去Ca2+，最后除去过量的CO32-，依次加入的试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。故加入试剂的先后顺序为②③①④或③②①④。（3）在热的稀硫酸溶液中，Cu被空气中的氧气氧化为CuO，CuO与硫酸反应，对应的化学方程式为：2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2 2CuSO4＋2H2O。（4）制备CuSO4的另一种方法是Cu与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（5）比较上述两种方法可知第一种方法没有产生污染物，用的是稀硫酸，生成1mlCuSO4只需要消耗1mlH2SO4，第二种方法中生成了污染性的气体SO2，且用的是浓硫酸，生成1mlCuSO4需要消耗2mlH2SO4，故两种方法中前者较好，原因是：若制得1mlCuSO4，第一种方法只需1mlH2SO4，而第二种方法则要2ml H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染。
1、（2023上海高一华师大二附中校考期末）下列说法中正确的是
A．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
B．稀HCl溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电
C．液态H2SO4、固体KCl不导电，但均属于电解质
D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
【答案】C
【解析】在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物才属于非电解质，A错误；HCl在水分子的作用下电离出H+和Cl-，无需通电，B错误；在水溶液中或熔融状态下能本身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，虽然液态硫酸、固体NaCl均不导电，但硫酸、NaCl溶于水后能导电，故是电解质，C正确；氢氧化钠和氨水的浓度未知，不能确定导电能力大小，D错误。
2、（2023北京西城高一统考期末）图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法中，不正确的是
A．图a中的代表的离子是
B．图a表示的是干燥的固体不导电
C．由图b可知在通电条件下才能发生电离
D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
【答案】C
【解析】半径大于，因此代表的是，A项正确；NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确；NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误；由图b和c均可看出，向电源正极移动，则X是与电源正极相连的电极，D项正确。
3、（2023河南安阳安阳一中模拟）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液
【答案】C
【解析】稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，A错误；醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，B错误；氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，C正确；
氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，D错误。
4、（2023福建省泉州市永春华侨中学高一月考）下列电离方程式正确的是（ ）
A. NaOH电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－
B. 硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－
C. NaCl的电离方程式：NaClNa＋＋Cl－
D. 硫酸氢铵电离方程式：NH4HSO4 =NH4+＋H+＋SO42－
【答案】D
【解析】OH－是原子团，NaOH电离方程式：NaOH=Na＋＋OH－，A错误；表示离子个数的计量数要写在离子符号的前面，硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，B错误；电离的条件不是通电，NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－，C错误；硫酸是强电解质，硫酸氢铵电离方程式：NH4HSO4 =NH4+＋H+＋SO42－，D正确。
5、（2023吉林省长春市第七中学高一月考）下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是
A. CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B. Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
C. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D. Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
【答案】C
【解析】碳酸铜难溶，用化学式表示，则反应CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2＋Na2CO3的离子方程式为CuCO3＋2OH－＝CO32－＋Cu(OH)2↓，A错误；反应Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O的离子方程式应该为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝2H2O＋BaSO4↓，B错误；反应AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C正确；氯化银难溶，用化学式表示，反应Cu＋2AgCl＝2Ag＋CuCl2的离子方程式应该为Cu＋2AgCl＝Cu2＋＋2Cl－＋2Ag，D错误。
6、（2023河北省唐山市第一中学高一月考）下列溶液里离子检验的结论正确的是
A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－
B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－
C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+
【答案】A
【解析】加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-，A正确；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SO42－或Ag+，B错误；加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，应加入硝酸酸化，则原溶液中不一定含有Cl－，C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2+等，D错误。
7、（2023北京海淀高一统考期末）粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
滤液1中，不可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】第i步中，向粗食盐水中加入过量NaOH溶液，以除去Mg2+，过滤所得沉淀1是Mg(OH)2；第ii步中，向滤液1中加入过量BaCl2溶液，以除去，过滤所得沉淀2是BaSO4；第iii步中，向滤液2中加入Na2CO3溶液，以除去Ca2+和Ba2+，过滤所得沉淀3是CaCO3、BaCO3；再向滤液3中加入盐酸调pH值，除去OH-和；再经过蒸发结晶，获得NaCl固体。由分析可知，第i步中，向粗食盐水中加入过量NaOH溶液，以除去Mg2+，过滤所得沉淀1是Mg(OH)2，则滤液1中，不可能大量存在的离子是Mg2+，C正确。
8、（2023河北石家庄高一校考期末）滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH- = H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH-
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
【答案】D
【解析】Ba(OH)2溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H++OH-=H2O，溶液红色褪去，A正确；Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH-，溶液红色不变，离子浓度变化很小，灯泡亮度没有明显变化，B正确；H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，生成了BaSO4白色沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，生成了蓝色沉淀，与原实验Ⅱ的实验现象明显不同，D错误。
9、（2023吉林省长春市第七中学高一月考）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示:
①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F ③DA+E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3
回答下列问题:：
（1）写出它们的化学式:
A.____________B. ____________C. ____________D. ____________E. ____________F. ____________。
（2）写出①、②、③、④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式:
①____________________________________；
②____________________________________；
③____________________________________；
④____________________________________。
【答案】(1)CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O Na2SO4 (2)①CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O ②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ ③Cu(OH)2 CuO＋H2O ④SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
【解析】(1)由②C+NaOH→蓝色沉淀D+F知，D为Cu(OH)2，F为钠盐；由DA+E知，A和E为CuO和H2O中的某一种；由F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3知，白色沉淀为BaSO4，F为Na2SO4，则C为CuSO4。由①A+B→C+E可推得，A为CuO，B为H2SO4，E为H2O。
10、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
①盐全部溶解，得到粗盐水；②向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液；③将烧杯静置，然后过滤；④向粗盐水中滴加稍过量的Na2CO3溶液；⑤向粗盐水中滴加稍过量的NaOH溶液；⑥滴加盐酸，用玻璃棒搅拌；
⑦将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
回答下列问题：
(1)上述操作的正确顺序为①→②_______→⑦
(2)上述步骤②中如何判断 已经完全沉淀？_______。
(3)向粗盐水中滴加稍过量的Na2CO3溶液时涉及反应的离子方程式 _______。
(4)判断上述步骤⑥中盐酸己滴加至完全反应的标准 _______。
(5)该实验操作过程中，下列仪器不需要的是_______。
a. b. c. d. e. f.
【答案】(1)④⑤③⑥或者⑤④③⑥
(2)可以将溶液静置再接着向上清液中滴加BaCl2溶液，物白色沉淀生成证明已经完全沉淀
(3)、
(4)至溶液的pH为3-4
(5)分液漏斗
【解析】粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质(Ca2+、Mg2+、)，通过第①步溶解，再通过第②③④步添加除掉可溶性杂质的试剂，加过量的BaCl2溶液，沉淀，在加入稍过量的Na2CO3溶液，将过量的Ba2+和Ca2+同时除去，加稍过量的NaOH溶液将Ca2+、Mg2+沉淀下来，再过滤，便可除掉难溶性杂质泥沙，还有可溶性杂质也转化成了难溶的沉淀；由于除杂试剂是过量的，所以滤液中含杂质：、OH-，用盐酸与之反应除去，使用的盐酸也是过量的，盐酸易挥发，在第⑦步中加热时除去。（1）根据分析可知上述操作的正确顺序为①→②④⑤③⑥⑦；或者①→②⑤④③⑥⑦（2）可以将溶液静置再接着向上清液中滴加BaCl2溶液，物白色沉淀生成证明已经完全沉淀；（3）向粗盐水中滴加稍过量的Na2CO3溶液，将过量的Ba2+和Ca2+同时除去，离子反应方程式为、；（4）步骤⑥中滴加盐酸调pH，至溶液的pH为3-4；（5）粗腰提出过程需要溶解、过滤和蒸发结晶，故需要的仪器有漏斗，烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳，不需要分液，所以不需要分液漏斗。
烧杯中物质
现象
结论
NaCl固体
灯泡不亮
NaCl固体、KNO3固体都不导电
KNO3固体
蒸馏水
导电能力非常弱，上述实验装置不能测出
NaCl溶液
灯泡亮
NaCl溶液、KNO3溶液都导电
KNO3溶液
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnOeq \\al(－,4)
溶液颜色
蓝色
黄色
浅绿色
紫红色
反应类型
不能大量共存的离子
复分解
反应
生成沉淀
如Ca2＋ 、Ba2＋与COeq \\al(2－,3) 、SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)；SiOeq \\al(2－,3)与H＋；Ag＋与Cl－等不能大量共存
生成气体及易
挥发性物质
H＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、SOeq \\al(2－,3)；NHeq \\al(＋,4)和OH－等不能大量共存
生成弱
电解质
H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存
阳离子
试剂或方法
实验现象(证据)
Cu2＋
NaOH溶液
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
NH4+
阴离子
试剂
现象(证据)
Cl－
AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀AgCl
SOeq \\al(2－,4)
稀盐酸和BaCl2溶液
加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀
COeq \\al(2－,3)
CaCl2溶液和稀盐酸
加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体
阴离子
试剂
现象(证据)
COeq \\al(2－,3)
稀盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
HCOeq \\al(－,3)
稀盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
HD
B
胆矾
石灰水
硫酸钡
HNO2
NH3
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
冰醋酸
福尔马林
苛性钾
氯化氢
乙醇
A
B
C
D
试剂a
盐酸
硫酸
溶液
蔗糖溶液
试剂b
溶液
溶液
溶液
蒸馏水
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗