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2024年贵州省新高考化学试卷含答案（选择性）
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这是一份2024年贵州省新高考化学试卷含答案（选择性），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．KBr的电子式：
B．聚乙炔的结构简式：
C．的空间结构：平面三角形
D．CH3CH2C（CH3）＝CH2的名称：2﹣甲基﹣2﹣丁烯
3．（3分）厨房中处处有化学。下列说法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（3分）贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）
A．分子中只有4种官能团
B．分子中仅含3个手性碳原子
C．分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2和sp3
D．该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应
5．（3分）下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．图①可用于实验室制NH3
B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S
C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4
D．图④可用于制备明矾晶体
6．（3分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml H218O中含有的中子数为1.2NA
B．每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1ml•L﹣1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA
7．（3分）下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2O
B．用绿矾（FeSO4•7H2O）处理酸性废水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑
8．（3分）我国科学家首次合成了化合物[K（2，2，2﹣crypt）]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5﹣为全金属富勒烯（结构如图），具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是（ ）
A．富勒烯C60是分子晶体
B．图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内
C．全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体
D．锑（Sb）位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3
9．（3分）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：Y＜Z＜Q
B．该化合物中Q和W之间可形成氢键
C．X与Al元素有相似的性质
D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
10．（3分）根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（3分）一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应：+H2O═+2H++2e﹣，+H2O═+H2O2。体系中H2O2与Mn（Ⅱ）/Mn（Ⅳ）发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。
下列说法错误的是（ ）
A．该芬顿系统能量转化形式为太阳能→电能→化学能
B．阴极反应式为O2+2H++2e﹣═H2O2
C．光阳极每消耗1ml H2O，体系中生成2ml H2O2
D．H2O2在Mn（Ⅱ）/Mn（Ⅳ）的循环反应中表现出氧化性和还原性
12．（3分）硼砂[Na2B4O5（OH）4•8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸钠）。
已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理
②。
下列说法正确的是（ ）
A．硼砂稀溶液中c（Na+）＝c[B（OH）3]
B．硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C．25℃时，0.01ml•L﹣1硼酸水溶液的pH≈6.38
D．等浓度等体积的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，溶液显酸性
13．（3分）贵州重晶石矿（主要成分BaSO4）储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡（BaTiO3）工艺。部分流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度
14．（3分）AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN﹣的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br，分别生成腈（CH3CH2CN）和异腈（CH3CH2NC）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。
由图示信息，下列说法错误的是（ ）
A．从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应
B．过渡态TS1是由CN﹣的C原子进攻CH3CH2Br的α—C而形成的
C．Ⅰ中“N—Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C—Ag”之间的作用力弱
D．生成CH3CH2CN放热更多，低温时CH3CH2CN是主要产物
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下（装置如图，夹持装置省略）：
Ⅰ．将适量Na2WO4•2H2O、Na2SiO3•9H2O加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。
Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。
Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。
Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。
Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体（H4[SiW12O40]•nH2O）。
已知：
①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；
②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；
③乙醚在高浓度盐酸中生成的与[SiW12O40]4﹣缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。
回答下列问题：
（1）仪器a中的试剂是 （填名称），其作用是 。
（2）步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是 。
（3）下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有 （填名称）。
（4）步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是 。
（5）步骤Ⅴ中“加热”操作 （选填“能”或“不能”）使用明火，原因是 。
（6）结晶水测定：称取mg十二铇硅酸晶体（H4[SiW12O40]•nH2O，相对分子质量为M），采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重ω%，计算n＝ （用含ω、M的代数式表示）若样品未充分干燥，会导致n的值 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
16．（15分）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如图：
已知：
①25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.8×10﹣39，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12；
②2Na[Al（OH）4]（aq）Al2O3•3H2O（s）+2NaOH（aq）。
回答下列问题：
（1）“滤渣”的主要成分为 （填化学式）。
（2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中c（Fe3+）＝ ml•L﹣1。
（3）“除杂”时需加入的试剂X是 。
（4）“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的作用是 ，水热合成NaFePO4的离子方程式为 。
（5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2，其工艺如下：
①该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为 。
②NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有NaFeO2的单元数有 个。
（3）若“焙烧”温度为700℃，n（Na2CO3）：n（Fe3O4）＝9：8时，生成纯相Na1﹣xFeO2，则x＝ ，其可能的结构示意图为 （选填“乙”或“丙”）。
17．（14分）在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ．CH4（g）→C（s）+2H2（g）ΔH1＝+74.6kJ•ml﹣1ΔS＝+80.84J•ml﹣1•K﹣1
ⅱ．6CH4（g）→C6H6（l）+9H2（g）ΔH2
回答下列问题：
（1）反应ⅰ在1000K时 （选填“能”或“不能”）自发进行。
（2）已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的ΔH2＝ kJ•ml﹣1（用含a、b、c的代数式表示）。
（3）受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是 。
（4）对催化剂在不同的pH条件下进行处理，能够改变催化剂的活性。将催化剂在5种不同pH条件下处理后分别用于催化CH4芳构化，相同反应时间内测定相关数据如下表，其中最佳pH为 ，理由是 。
（5）973K、100kPa下，在某密闭容器中按n（C6H6）：n（CH4）＝1：5充入气体，发生反应C6H6（g）+CH4（g）→C7H8（g）+H2（g），平衡时C6H6与C7H8的分压比为4：1，则C6H6的平衡转化率为 ，平衡常数Kp＝ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，列出计算式即可）。
（6）引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯和二甲苯，反应如下：
（两个反应可视为同级数的平行反应）
对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，A1、A2为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知Ea，苯＜Ea，二甲苯，若要提高苯的产率，可采取的措施有 。
18．（15分）氨磺必利是一种多巴胺拮抗剂。以下为其合成路线之一（部分试剂和条件已略去）。
回答下列问题：
（1）Ⅰ的结构简式是 。
（2）Ⅱ含有的官能团名称是磺酸基、酯基、 和 。
（3）Ⅲ→Ⅳ的反应类型是 ，Ⅵ→Ⅶ的反应中H2O2的作用是 。
（4）Ⅴ是常用的乙基化试剂。若用a表示Ⅴ中—CH3的碳氢键，b表示Ⅴ中—CH2﹣的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系是a b（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）Ⅶ→Ⅷ分两步进行，第1）步反应的化学方程式是 。
（6）Ⅸ的结构简式是 。Ⅸ有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：1，其结构简式是 。
（7）化合物是合成药物艾瑞昔布的原料之一。参照上述合成路线，设计以为原料合成的路线 （无机试剂任选）。
参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．【答案】（1）碱石灰或NaOH固体；吸收挥发的HCl；
（2）防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀；
（3）分液漏斗、烧杯；
（4）NaCl；
（5）乙醚易挥发，易燃，遇明火极易发生危险；
（6）；偏大。
16．【答案】（1）SiO2；
（2）2.8×10﹣6；
（3）NaOH溶液；
（4）①4Fe3O4+6Na2CO3+O212NaFeO2+6CO2；
②3；
③乙。
17．【答案】（1）能；
（2）6a﹣b﹣9c；
（3）反应i生成固态碳，会覆盖在催化剂的表面，减小气体与催化剂的接触面积；
（4）10.0；pH＝10.0时，甲烷的平均转化率最大、芳烃的平均产率最大、产物中积碳平均含量最小；
（5）20%；；
（6）适当降低温度、选择合适的催化剂。
18．【答案】（1）；
（2）酰胺基；醚键；
（3）取代反应；作氧化剂；
（4）＜；
（5）；
（6）；；
（7）。文物图示
选项
A．青陶罐
B．带盖铜托杯
C．鹭鸟纹蜡染百褶裙
D．九凤三龙嵌宝石金冠
选项
生活情境
涉及化学知识
A
清洗餐具时用洗洁精去除油污
洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
B
炒菜时不宜将油加热至冒烟
油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
C
长期暴露在空气中的食盐变成了糊状
食盐中常含有容易潮解的MgCl2
D
久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色
蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
选项
实验操作及现象
结论
A
将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积
原电池中Zn作正极，Cu作负极
B
向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜
乙醛有氧化性
C
向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清
苯酚的酸性比H2CO3强
D
向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成
稀HNO3有氧化性
物质
CH4（g）
C6H6（l）
H2（g）
ΔH/（kJ•ml﹣1）
a
b
c
pH
CH4平均转化率/%
芳烃平均产率/%
产物中积碳平均含量/%
2.4
9.60
5.35
40.75
4.0
9.80
4.60
45.85
7.0
9.25
4.05
46.80
10.0
10.45
6.45
33.10
12.0
9.95
4.10
49.45
1．（3分）历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．KBr的电子式：
B．聚乙炔的结构简式：
C．的空间结构：平面三角形
D．CH3CH2C（CH3）＝CH2的名称：2﹣甲基﹣2﹣丁烯
3．（3分）厨房中处处有化学。下列说法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（3分）贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）
A．分子中只有4种官能团
B．分子中仅含3个手性碳原子
C．分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2和sp3
D．该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应
5．（3分）下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．图①可用于实验室制NH3
B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S
C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4
D．图④可用于制备明矾晶体
6．（3分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml H218O中含有的中子数为1.2NA
B．每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1ml•L﹣1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA
7．（3分）下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2O
B．用绿矾（FeSO4•7H2O）处理酸性废水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑
8．（3分）我国科学家首次合成了化合物[K（2，2，2﹣crypt）]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5﹣为全金属富勒烯（结构如图），具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是（ ）
A．富勒烯C60是分子晶体
B．图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内
C．全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体
D．锑（Sb）位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3
9．（3分）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：Y＜Z＜Q
B．该化合物中Q和W之间可形成氢键
C．X与Al元素有相似的性质
D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
10．（3分）根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（3分）一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应：+H2O═+2H++2e﹣，+H2O═+H2O2。体系中H2O2与Mn（Ⅱ）/Mn（Ⅳ）发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。
下列说法错误的是（ ）
A．该芬顿系统能量转化形式为太阳能→电能→化学能
B．阴极反应式为O2+2H++2e﹣═H2O2
C．光阳极每消耗1ml H2O，体系中生成2ml H2O2
D．H2O2在Mn（Ⅱ）/Mn（Ⅳ）的循环反应中表现出氧化性和还原性
12．（3分）硼砂[Na2B4O5（OH）4•8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸钠）。
已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理
②。
下列说法正确的是（ ）
A．硼砂稀溶液中c（Na+）＝c[B（OH）3]
B．硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C．25℃时，0.01ml•L﹣1硼酸水溶液的pH≈6.38
D．等浓度等体积的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，溶液显酸性
13．（3分）贵州重晶石矿（主要成分BaSO4）储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡（BaTiO3）工艺。部分流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度
14．（3分）AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN﹣的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br，分别生成腈（CH3CH2CN）和异腈（CH3CH2NC）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。
由图示信息，下列说法错误的是（ ）
A．从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应
B．过渡态TS1是由CN﹣的C原子进攻CH3CH2Br的α—C而形成的
C．Ⅰ中“N—Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C—Ag”之间的作用力弱
D．生成CH3CH2CN放热更多，低温时CH3CH2CN是主要产物
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下（装置如图，夹持装置省略）：
Ⅰ．将适量Na2WO4•2H2O、Na2SiO3•9H2O加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。
Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。
Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。
Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。
Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体（H4[SiW12O40]•nH2O）。
已知：
①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；
②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；
③乙醚在高浓度盐酸中生成的与[SiW12O40]4﹣缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。
回答下列问题：
（1）仪器a中的试剂是 （填名称），其作用是 。
（2）步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是 。
（3）下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有 （填名称）。
（4）步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是 。
（5）步骤Ⅴ中“加热”操作 （选填“能”或“不能”）使用明火，原因是 。
（6）结晶水测定：称取mg十二铇硅酸晶体（H4[SiW12O40]•nH2O，相对分子质量为M），采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重ω%，计算n＝ （用含ω、M的代数式表示）若样品未充分干燥，会导致n的值 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
16．（15分）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如图：
已知：
①25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.8×10﹣39，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12；
②2Na[Al（OH）4]（aq）Al2O3•3H2O（s）+2NaOH（aq）。
回答下列问题：
（1）“滤渣”的主要成分为 （填化学式）。
（2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中c（Fe3+）＝ ml•L﹣1。
（3）“除杂”时需加入的试剂X是 。
（4）“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的作用是 ，水热合成NaFePO4的离子方程式为 。
（5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2，其工艺如下：
①该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为 。
②NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有NaFeO2的单元数有 个。
（3）若“焙烧”温度为700℃，n（Na2CO3）：n（Fe3O4）＝9：8时，生成纯相Na1﹣xFeO2，则x＝ ，其可能的结构示意图为 （选填“乙”或“丙”）。
17．（14分）在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ．CH4（g）→C（s）+2H2（g）ΔH1＝+74.6kJ•ml﹣1ΔS＝+80.84J•ml﹣1•K﹣1
ⅱ．6CH4（g）→C6H6（l）+9H2（g）ΔH2
回答下列问题：
（1）反应ⅰ在1000K时 （选填“能”或“不能”）自发进行。
（2）已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的ΔH2＝ kJ•ml﹣1（用含a、b、c的代数式表示）。
（3）受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是 。
（4）对催化剂在不同的pH条件下进行处理，能够改变催化剂的活性。将催化剂在5种不同pH条件下处理后分别用于催化CH4芳构化，相同反应时间内测定相关数据如下表，其中最佳pH为 ，理由是 。
（5）973K、100kPa下，在某密闭容器中按n（C6H6）：n（CH4）＝1：5充入气体，发生反应C6H6（g）+CH4（g）→C7H8（g）+H2（g），平衡时C6H6与C7H8的分压比为4：1，则C6H6的平衡转化率为 ，平衡常数Kp＝ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，列出计算式即可）。
（6）引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯和二甲苯，反应如下：
（两个反应可视为同级数的平行反应）
对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，A1、A2为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知Ea，苯＜Ea，二甲苯，若要提高苯的产率，可采取的措施有 。
18．（15分）氨磺必利是一种多巴胺拮抗剂。以下为其合成路线之一（部分试剂和条件已略去）。
回答下列问题：
（1）Ⅰ的结构简式是 。
（2）Ⅱ含有的官能团名称是磺酸基、酯基、 和 。
（3）Ⅲ→Ⅳ的反应类型是 ，Ⅵ→Ⅶ的反应中H2O2的作用是 。
（4）Ⅴ是常用的乙基化试剂。若用a表示Ⅴ中—CH3的碳氢键，b表示Ⅴ中—CH2﹣的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系是a b（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）Ⅶ→Ⅷ分两步进行，第1）步反应的化学方程式是 。
（6）Ⅸ的结构简式是 。Ⅸ有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：1，其结构简式是 。
（7）化合物是合成药物艾瑞昔布的原料之一。参照上述合成路线，设计以为原料合成的路线 （无机试剂任选）。
参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．【答案】（1）碱石灰或NaOH固体；吸收挥发的HCl；
（2）防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀；
（3）分液漏斗、烧杯；
（4）NaCl；
（5）乙醚易挥发，易燃，遇明火极易发生危险；
（6）；偏大。
16．【答案】（1）SiO2；
（2）2.8×10﹣6；
（3）NaOH溶液；
（4）①4Fe3O4+6Na2CO3+O212NaFeO2+6CO2；
②3；
③乙。
17．【答案】（1）能；
（2）6a﹣b﹣9c；
（3）反应i生成固态碳，会覆盖在催化剂的表面，减小气体与催化剂的接触面积；
（4）10.0；pH＝10.0时，甲烷的平均转化率最大、芳烃的平均产率最大、产物中积碳平均含量最小；
（5）20%；；
（6）适当降低温度、选择合适的催化剂。
18．【答案】（1）；
（2）酰胺基；醚键；
（3）取代反应；作氧化剂；
（4）＜；
（5）；
（6）；；
（7）。文物图示
选项
A．青陶罐
B．带盖铜托杯
C．鹭鸟纹蜡染百褶裙
D．九凤三龙嵌宝石金冠
选项
生活情境
涉及化学知识
A
清洗餐具时用洗洁精去除油污
洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
B
炒菜时不宜将油加热至冒烟
油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
C
长期暴露在空气中的食盐变成了糊状
食盐中常含有容易潮解的MgCl2
D
久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色
蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
选项
实验操作及现象
结论
A
将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积
原电池中Zn作正极，Cu作负极
B
向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜
乙醛有氧化性
C
向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清
苯酚的酸性比H2CO3强
D
向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成
稀HNO3有氧化性
物质
CH4（g）
C6H6（l）
H2（g）
ΔH/（kJ•ml﹣1）
a
b
c
pH
CH4平均转化率/%
芳烃平均产率/%
产物中积碳平均含量/%
2.4
9.60
5.35
40.75
4.0
9.80
4.60
45.85
7.0
9.25
4.05
46.80
10.0
10.45
6.45
33.10
12.0
9.95
4.10
49.45
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