青海省西宁市大通县2023-2024学年高一下学期期末联考化学试题（含答案）

这是一份青海省西宁市大通县2023-2024学年高一下学期期末联考化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值，下列关于蛋白质的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册～必修第二册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列物质不能用作食品添加剂的是（ ）
A．氯化镁B．亚硝酸钠C．山梨酸钾D．三聚氰胺
2．是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．和都含有34个中子
C．和分別含有44个和46个质子
D．和含有不同的电子数
3．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，水将形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法正确的是（ ）
A．该冰可以产生丁达尔效应
B．“气态冰”与普通冰化学性质不同
C．“气态冰”分子中存在非极性共价键
D．构成“气态冰”的水分子空间结构为直线形
4．下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．羟基的电子式：B．的结构式：
C．乙烯的结构简式：D．分子的球棍模型：
5．实验室用铁片和稀硫酸反应制，不能使该化学反应速率加快的措施是（ ）
A．加少量粉B．升高温度C．用98%浓硫酸D．将铁片换成铁粉
6．新型电池工作原理为，下列说法正确的是（ ）
A．在反应中得到电子B．消耗时，有被还原
C．可用于治疗胃酸过多症D．每生成，转移2ml电子
7．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述正确的是（ ）
A．a极电极反应式为
B．a是正极，b是负极
C．溶液中阳离子移向a极
D．随着反应进行，溶液中变小
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．含有的中子数目为
B．中阴离子数为
C．58g正丁烷中含有的共价键数目为
D．盐酸与足量共热，转移的电子数为
9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z元素的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是（ ）
A．Z元素的单质常温下为有毒的黄绿色气体
B．化合物XZW的水溶液可用于杀菌消毒
C．对应最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
D．对应简单离子半径：W＜X
10．下列关于蛋白质的叙述正确的是（ ）
A．蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸
B．温度越高，酶的催化效率越高
C．重金属盐酸使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
D．蛋白质遇到浓硫酸会显黄色
11．四氯乙烯（）是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是（ ）
A．它们都可以由乙烯发生加成反应得到
B．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼
C．它们的分子中都不含氢原子
D．它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向中加入适量稀盐酸：
B．过量铁粉与稀硝酸反应：
C．通入水中制硝酸：
D．氨水与溶液反应：
13．T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中加入和，模拟发生脱硝反应：，测得的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．15min时，容器内
B．10min时，的转化率为60%
C．0～10min，用表示该反应的平均反应速率
D．容器内密度不再发生变化，反应达到平衡
14．利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
15．有机物的结构与性质之间有着密切的关系。某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该有机物的分子式为
B．该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该有机物与乙酸互称为同系物
D．该有机物可以与溶液反应生成
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。回答下列问题：
Ⅰ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
（1）在实验室进行步骤①会用到下列仪器中的_________（填字母）。
a．酒精灯b．漏斗c．坩埚d．泥三角
（2）步骤③的操作名称是_________。
（3）步骤④中反应的离子方程式为____________________________________。
（4）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤_________（填序号）中实现与碘分离。
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁间从海水中提取的，其中的主要步骤如下：
（5）为了使转化为，试剂①可以选用_________；要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_________。
（6）试剂②可以选用_________。
（7）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为____________________________________。
17．（15分）硫矿是一种基本化工原料。在自然界，硫是分布广泛、亲和力非常强的非金属元素。我国硫资源十分丰富，储量排在世界前列。回答下列问题：
Ⅰ．如图是硫的价类二维图。
（1）S在周期表中的位置是_________；Y的化学式为_________；Z为_________（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）用电子式表示物质X的形成过程：____________________________________；X的水溶液长期放置在空气中容易变浑浊，该变化可说明，S的非金属性比O_________（填“强”或“弱”）。
Ⅱ．是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料。某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备并利用实验现象来检验其还原性，制备时选用的试剂为和浓。
（3）写出此实验中制取的化学方程式：____________________________________。
（4）该同学利用小试管中实验现象来验证的还原性，则选用的试剂为_________（填字母）。
A．品红溶液B．双氧水C．酸性高锰酸钾溶液
Ⅲ．工业制Z中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化。一定温度下，将和及固体催化剂充入某恒容密闭容器中，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。
（5）该反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（6）图2中，曲线I表示的物质是_________（填化学式），B点时该物质的转化率为_________，其中v（正）大于v（逆）的点是_________（填字母）。
18．（12分）纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索，其中“索尔维制碱法”以、、和水等为原料获得和，原理：。回答下列问题：
（1）已知：饱和氨盐水会挥发出有刺激性气味的。从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_________（按气流方向，用小写字母表示）。为了使稀盐酸顺利滴下，对装置A进行的操作为___________________________。
（2）由装置B中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是__________________（过程中所需试剂：稀硝酸、硝酸银溶液）。
（3）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为_________g。
（4）已知在101kPa时，、的溶解度（气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中的气体体积数）如下表和部分盐的溶解度曲线如图。对比气体在水中的溶解度，解释先制饱和氨盐水，再通入的原因：_____________________________________________。若副产物样品中含有少量的和，请设计实验方案提纯样品：将样品溶解于水，___________________________冰水洗涤，低温干燥（实验中必须用到的试剂：盐酸）。
19．（14分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题：
（1）原油分馏的过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）与物质B互为同系物且含3个碳原子的有机物的一氯代物共有_________种。
（3）反应③的化学方程式为_____________________________________________，反应④的化学方程式为_____________________________________________。
（4）上述反应中属于加成反应的是_________（填序号）。
（5）丙烯酸中含有官能团的名称为_________。
（6）聚丙烯酸的链节为_________。
（7）下列说法正确的是_________（填字母）。
A．物质D能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能用于清除水壶中的少量水垢
C．可用分液的方法除去乙酸乙酯中的
D．物质B可以与发生加成反应
大通县2023-2024学年高一下学期期末联考 化学
参考答案、提示及评分细则
1．D2．A（教材题）
3．A 气溶胶属于胶体，可以产生丁达尔效应，A项正确；“气态冰”与普通冰均由水分子构成，因此化学性质相同，B项错误；构成“气态冰”的分子为水分子，水分子中只含极性共价键，C项错误；构成“气态冰”的水分子的空间结构为V形，D项错误。
4．B 羟基的电子式是，A项错误；乙烯的结构简式：，C项错误；分子的球棍模型是，是空间充填模型，D项错误。
5．C 铜和铁构成原电池，可以加快该化学反应速率，A项不符合题意；升高温度，可以加快该化学反应速率，B项不符合题意；98%浓硫酸会使铁片钝化，C项符合题意；将铁片换成铁粉，增大接触面积，可以加快该化学反应速率，D项不符合题意。
6．D 的化合价由0升高到，作还原剂，在反应中失去电子，A项错误；C的化合价由降低为0，中只有被还原，B项错误；溶液碱性较强，一般用治疗胃酸过多症，C项错误；每生成，转移2ml电子，D项正确。
7．D 该装置构成原电池，根据金属性强弱判断，a为负极，b为正极，b极电极反应式为，A项、B项错误；溶液中阳离子移向b极，C项错误；随着反应进行，溶液中浓度降低，D项正确。
8．B 1个中含有1个中子，含有1ml中子，即含有的中子数目为，A项错误；的电子式为，中所含阴离子个数为，B项正确；58g正丁烷的物质的量为1ml，含有的共价键数目为，C项错误；浓盐酸与共热时才能反应，稀盐酸不与反应，所以盐酸与足量共热，盐酸不能被完全消耗，转移的电子数小于，D项错误。
9．D 根据信息推知W是O，X是，Y是，Z是。Z元素的单质为，常温下为有毒的黄绿色气体，A项正确；是“84”消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒，B项正确；对应最简单气态氢化物的热稳定性：，C项正确；对应简单离子半径：，D项错误。
10．A11．C（教材题）
12．B 向中加入适量稀盐酸：，A项错误；过量铁粉与稀硝酸反应：，B项正确；通入水中制硝酸：，C项错误；氨水与溶液反应：，D项错误。
13．C 固体不能用来表示反应的平均反应速率，C项错误。
14．D 配制溶液应用100mL容量瓶，A项错误；该装置中酒精不是电解质，不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，无法达到实验目的，B项错误；乙醇和水以任意比互溶，无法用分液漏斗分离，无法达到实验目的，C项错误；甲烷与氯气在光照条件下反应，试管内液面上升且试管壁附着油状液滴，气体颜色逐渐变浅，D项正确。
15．C 该有机物的分子式为，A项正确；该有机物含有碳碳双键和羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物，C项错误；该有机物含有羧基，羧基能与溶液反应生成，D项正确。
16．（教材题）
（1）a、c、d（2分）
（2）过滤（1分）
（3）（2分）
（4）⑤（1分）
（5）石灰乳（或烧碱、生石灰）；过量（各2分）
（6）盐酸（2分）
（7）（熔融）（2分）
17．（1）第三周期ⅥA族；；共价（各1分）
（2）（2分）；弱（1分）
（3）（浓）（2分）
（4）C（1分）
（5）放热（1分）
（6）（1分）；50%（2分）；AB（2分）
18．（1）aefbcd；将分液漏斗上部的玻璃塞打开
（2）取最后滴下的洗涤液少量于试管中，向试管中滴加足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则已洗涤干净
（3）0.84
（4）在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大的溶解性；加入适量盐酸，除去，再蒸发浓缩、降温结晶、过滤（每空2分）
19．（1）物理（1分）
（2）2（2分）
（3）；（各2分）
（4）①②⑥（2分）
（5）碳碳双键、羧基（2分）
（6）（1分）
（7）AB（2分）
选项
A
B
C
D
装置
目的
配制溶液
将化学能转化为电能
分离乙醇和水
验证甲烷与氯气在光照条件下反应
温度/℃
气体在水中的溶解度
0
1130
1.713
10
870
1.194
20
680
0.878
30
530
0.665
40
400
0.530
50
290
0.436
60
200
0.359