课件 高考化学一轮复习第八单元 化学反应速率与化学平衡 第32讲　化学反应的方向与调控

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第32讲 化学反应的方向与调控
考点一　化学反应的方向考点二　反应条件的调控经典真题·明考向作业手册
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考点一　化学反应的方向
(1)含义在温度和压强一定的条件下    就能自发进行的反应称为自发反应。(2)特点①体系趋向于从　　　　状态转变为　　　　状态(体系对外部　　　　或　　　　热量)。 ②在密闭条件下,体系有从　　　　自发地转变为　　　　的倾向性(无序体系更加稳定)。 
(1)熵是量度体系　　　 　的物理量,符号为S。 (2)影响熵大小的因素:①相同条件下,物质不同熵不同。②同一物质:S(g)　　　　S(l)　　　　S(s)。 (3)熵变(ΔS)=　 　　　的总熵-　 　　　的总熵。 
(2)一般规律:①ΔH　　0,ΔS　　0的反应任何温度下都能自发进行; ②ΔH　　0,ΔS　　0的反应任何温度下都不能自发进行; ③ΔH和ΔS的作用相反,且相差不大时,　　　　对反应的方向起决定性作用。当ΔH0时,　　　　下反应能自发进行。 说明:对于一个特定的气相反应,熵变的大小取决于反应前后气体物质的化学计量数的大小。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)能自发进行的反应,一定是放热反应(　)(2)同种物质不同状态时熵值不同,气态时最大(　)(3)在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大(　)(4)熵增的反应一定能自发进行(　)
[解析] (1)吸热反应也可能自发进行。
[解析] (4)反应的自发性由焓判据和熵判据共同决定。
(5)一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热(　)(6)用焓判据或熵判据判断同一反应进行的方向其结果相同(　)
[解析] (5)反应能否自发进行与ΔH、ΔS有关。
[解析] (6)用焓判据或熵判据判断同一反应进行的方向其结果不一定相同。
2.25 ℃和1.01×105 Pa时,反应:2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7 kJ·ml-1能自发进行,其原因是 　 。 
[解析] 根据熵判据,该反应是熵增反应,能自发进行;根据焓判据,该反应是吸热反应,不能自发进行。事实上该反应能自发进行,说明熵增效应大于能量效应。
题组　化学反应进行的方向
1.下列说法正确的是(　 )A.非自发反应一定不能实现B.同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大C.反应NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH液态>固态,B错误;
反应能自发进行说明:ΔH-TΔS