人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算教学课件ppt

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请你写化学方程式：水通电分解成两种气体
说一说这个化学方程式的含义？
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 及反应的条件。
2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
那么在实验室里通电分解18g水可以得到氧气多少克？
在该反应中分解的水和生成的氧气的质量比是多少？
解：设可以得到氧气的质量为X
答：通电分解18g水可以得到氧气16g
要获得20克氢气至少需要电解多少克水？
一、一定量的反应物最多可制得生成物的质量
[例1]. 充分加热15.8g高锰酸钾可以得到多少克氧气？
答：加热分解 15.8g高锰酸钾，可以得到1.6g氧气。
设：加热分解 15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
小结：
根据化学方程式计算要求: 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
练习： 31g磷完全燃烧可以生成多少克五氧化二磷？
答：生成五氧化二磷71g。
请同学们在笔记本上练习
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为Y
答：燃烧100g氢气需要氯气3550g 生成氯化氢气体3650g。
100 g Y X
[例2].工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？同时可得到二氧化碳的质量为多少克?
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
答：需要碳酸钙17.9吨。
二、制取一定量的生成物最少需要反应物的质量
1、解：设未知量2、写出题目中涉及到的化学方程式3、列出有关物质的相对分子质量或其和以及已知量、未知量即关系量4、列比例式5、算出未知量6、答题
[例3]: 24.5g氯酸钾加热完全分解，可生成氧气多少克？在标准状况下的体积是多少升
解：设24.5g氯酸钾完全分解，生成氧气的质量为X。
答：24.5g氯酸钾完全分解，可生成9.6g氧气,体积为6.7升。
氧气体积=9.6g÷1.43g/L=6.7L
（标准状况下，氧气的密度1.43克/升）？
8克氧气能保证多少克氢气充分燃烧？
多少克氧气能保证8克氢气充分燃烧？
8克氧气能保证多少克碳充分燃烧？
多少克氧气能保证8克碳充分燃烧？
4 32
X 8g
8g x
课本103页1、 （1）（ 2 ）（3）
[例4]. 用含氧化铁80%的赤铁矿200t 可炼制纯铁多少吨？炼铁的反应原理如下：
答：可炼制纯铁112吨
分析：Fe2O3的质量为： 80%x 200t =160t
解：设可炼制纯铁的质量为x
160 112
160t x
再根据氧气的质量求出氯酸钾或氯化钾的质量。
[例5]. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物29g 至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为19.4g 。求：（1）反应生成氧气的质量；（2）混合物中二氧化锰的质量。
答:（1）反应生成氧气的质量为9.6g；（2）混合物中二氧化锰的质量4.5g。
减少的质量为氧气的质量，29g-19.4g= 9.6g;
245 96
X 9.6g
MnO2的质量为：29g-24.5g=4.5g
根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各物质的相对分子质量或总和，计算时必须准确无误。（2） 解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求，在同一计算中注意单位的统一。（4）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.如果为气体体积,则将其换算成气体质量.
纯物质的质量＝不纯物质的总质量×纯度 ＝不纯物质的总质量×(1－杂质的质量分数).
例、某硝酸铵化肥的外包装如右图所示。试计算该化肥中硝酸铵的质量分数（即该袋化肥中硝酸铵的纯度）。
[例6]．有氢气和氧气的混合气体20g，在一定条件下，使之充分反应后，冷却到室温，剩余气体为2g，则原混合气体中氢气和氧气各多少克？
4 32
2 16
2 18
4 16
[例7]将12g镁分别与不同质量的氧气反应，试探究生成氧化镁的质量。
（1）第几次恰好完全反应？ （2）第四次反应之后剩余的物质是 ，其质量是
48 32 80
12 8 20
将20g氢气与40g氧气充分混合后点燃，最多可生成水的质量是多少？
4 32 36
20g氢气与氧气充分反应，需要160g的氧气，而氧气只有40g，少了。
40g氧气与氢气充分反应，需要5g的氢气，而氢气有20g，能把40g的氧气全部反应完。
所以，全部参加反应的是40g的氧气，用它来计算
X=40gX36÷32=45g
[例1] 有A、B、C各10克，加热生成D（B为催化剂），若A完全反应，生成16克D，则反应后的混合物中，B、C的质量比为______。
二、含字母的方程式计算
10 6 16
[例2] 在反应A2+2AB2=4AB中，1gA2与足量的AB2反应生成5gAB，则A2与AB2的相对分子质量之比为_____。
A2+2AB2=4AB
1g 5g
★总结不必理会字母代表什么元素，只需紧紧抓住两条原则： 1、质量守恒定律； 2、对任何化学反应，完全反应时，反应方程式中各物质的质量比是固定的，各物质的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比。
1、 在化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ）
3、有一化学反应2A+3B=2C，当消耗20gA时，同时生成C的质量为40g，当有20gC生成时，消耗B的质量是多少？（ ）
A.58.5 B.117 C.114 D.14
2、在化学反应A+2B=C中，1.5gA与足量的B反应，生成9.5gC，则参加反应的B的质量是为（ ）
A.3g C.8g D.4g
A.10g B.5g C.15g D.13g
[例1].在氢气还原氧化铜的实验中，当反应结束时，测得固体质量减轻了8克，则参加反应的氧化铜的质量是_____。
固体质量减轻的8克应该为 的质量
氧元素的质量= CuO的质量xO%
即：8g= CuO的质量x ----- x100%
差量法计算 [例2].将氢气通过10g氧化铜粉末，加热一会儿，冷却后剩余固体的质量为8.4g，计算参加反应的氧化铜的质量分数为多少？
分析1：固体质量减轻的10g-8.4g=1.6g应该为 的质量
参加反应的氧化铜中氧元素
参加反应的氧化铜中氧元素的质量=参加反应的氧化铜的质量XO%
即：1.6g=参加反应的氧化铜的质量x20%
参加反应的氧化铜的质量=1.6g÷20%=8g
参加反应的氧化铜的质量分数=8g÷10gx100%=80%
[例2].将氢气通过10g氧化铜粉末，加热一会儿，冷却后剩余固体的质量为8.4g，计算参加反应的氧化铜的质量分数为多少？
“加热一会儿”，说明反应没有完全
则： 10g氧化铜粉末，只有一部分反应了；剩余的8.4g固体应该是没有反应的CuO和生成的Cu的质量
解：设没有反应的CuO的质量为x,则参加反应的CuO的质量为
80 64
10-x 8.4-x
则：参加反应的氧化铜的质量分数=8÷10=80%
[例3].将CuO和Cu的混合物2g加热，通入H2使其质量不再减少为止，冷却称得剩余固体1.68克，则原混合物中CuO的质量分数为_______。
固体质量减轻的2g-1.68g=0.32g应该为 的质量
参加反应的氧化铜中氧元素=参加反应的氧化铜的质量XO%
即：0.32g=参加反应的氧化铜的质量x20%
参加反应的氧化铜的质量=0.32g÷20%=1.6g
原混合物中CuO的质量分数=1.6g÷2g=80%
★总结弄清楚反应前后质量变化的原因，即“差量”的来源，再列出化学反应方程式、关系量和差量，进行计算。
例1、在一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各种物质的质量如下表 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前的物质 54 17 20 0 反应后的物质 10 0 2 x 下列说法正确的是（ ） A、甲物质全部反应完 B、该反应为分解反应 C、参加反应的丙物质的质量为20g D、x为79
甲的质量减少了44g，说明甲是反应物，其质量为44g
乙的质量减少了17g，说明乙也是反应物，其质量为17g
丙的质量减少了18g，说明丙也是反应物，其质量为18g
其质量为44g+17g+18g=79g
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 20 50 80 30 反应后的质量(g) 0 100 10 x 请根据质量守恒定律判断x的值( ) A．50 B．40 C．10 D．70
例2、甲、乙、丙同学分别取石灰石样品与50克稀盐酸进行实验：
求样品中碳酸钙的质量分数。
根据表格可以看出，丙已反应完全。
那么根据丙的CO2的质量，可以求出参加反应的CaCO3的质量
解：设参加反应的CaCO3的质量为x
100 44
X 4.4
样品中碳酸钙的质量分数为10÷15=66.7%
1. 金属Ｘ与盐酸反应能生成XCl2，已知9.6ｇ该金属与足量盐酸反应放出0.8ｇＨ2，则金属Ｘ的相对原子质量是（ ） Ａ.２４ Ｂ．４０ Ｃ．５６ Ｄ．６５2. 有Ａ和Ｂ两种物质，在一定条件下反应生成Ｃ和Ｄ，已知２克Ａ能和５克Ｂ恰好完全反应，生成４克Ｃ和３克Ｄ，现有６克Ａ和２０克Ｂ经充分反应后，下列说法正确的是( )Ａ．生成Ｃ和 Ｄ质量之和为２６克 Ｂ．生成１２克 ＣＣ．有１克Ａ剩余 Ｄ．生成 １０克 Ｄ3.氢气和氧气的混合气10g，点燃爆炸后，测得还剩1g氧气没有反应，则生成水__g，原气体中氧气共__g，氢气___g。4. 等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少的顺序为（ ）。A．铝＞镁＞铁＞锌 B．镁＞铝＞锌＞铁C．锌＞铁＞铝＞镁 D．镁＞铝＞铁＞锌