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人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算教学设计及反思
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这是一份人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算教学设计及反思，共3页。教案主要包含了情景导入，合作探究等内容，欢迎下载使用。
1．知识与技能：
(1)掌握有关反应物、生成物的计算。
(2)进一步认识化学方程式的含义。
(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。
2．过程与方法：
(1)通过学生小组讨论，寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
(2)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量。
3．情感态度与价值观：
(1)认识定量研究对化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
(2)了解化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能。
重点：利用化学方程式的简单计算。
难点：解题格式的规范化。
预习赠送的小册子。
一、情景导入
1．导语：火箭升空要携带一定量的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是火箭的设计师，你会在火箭助燃舱中至少填充多少液氧来满足这些液氢的充分燃烧？
2．播放视频“火箭发射”。
二、合作探究
根据化学方程式计算
化学方程式可以表示反应物与生成物之间的质量比，电解水的化学方程式为2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑，观察表格：
【提出问题】根据化学方程式计算的依据是什么？
【归纳总结】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比关系。因此，利用正比关系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量，可求出生成物(或某一反应物)的质量。
【拓展延伸】化学方程式中，各物质的质量比等于各物质的相对分子质量(或相对原子质量)与其化学式前的化学计量数的乘积之比。
【提出问题】利用化学方程式计算，应掌握正确的步骤和书写格式。那么，计算时有哪些步骤和方法呢？(以教材第102页的例题1为例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法)
【归纳总结】利用化学方程式计算的解题步骤：
(1)设：设未知量；
(2)写：正确书写反应的化学方程式并配平；
(3)找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；
(4)列：列出比例式，求解；
(5)答：简明地写出答案。
【特别提醒】①所设未知量“x”后面不带单位。
②计算过程中，各物理量单位要统一，物质的质量的单位要带入，且各物质的质量要是参与反应的质量。
【过渡】在实际计算过程中，我们往往需要把过程再简化些(以教材第102页例题2为例进行讲解)。
【归纳总结】根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求出生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量。
【讨论交流】已知一种反应物的质量能否求出另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量能否求出另一种生成物的质量呢？
【投影展示】课堂练习(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要消耗氯气多少克？可生成氯化氢气体多少克？
【板演】解：设燃烧100 g氢气需要消耗氯气的质量为x，可生成氯化氢气体的质量为y。
H2 ＋ Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2HCl
2 71 73
100 g x y
eq \f(2,71 g) ＝ eq \f(100 g,x) x＝3 550 g
eq \f(2,73) ＝ eq \f(100 g,y) y＝3 650 g
答：燃烧100 g氢气需要消耗氯气3 550 g，可生成氯化氢气体3 650 g。
【归纳总结】根据化学方程式计算共有以下几种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
【拓展延伸】利用化学方程式进行计算的三个要领和三个关键：
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③结果要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．依据：反应物与生成物之间的质量关系。
2．步骤 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(（1）设未知量,（2）写出化学方程式,（3）找相关量，写出并计算相关的量,（4）列比列式，求解,（5）简明地写出答案))
3. eq \a\vs4\al(注意问题) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(格式要规范,化学方程式要配平,物质的质量要带单位，单位要统一,计算时相关物质的质量必须是纯净物的,质量,若给定气体的体积，应换算成质量计算))
完成课件中随堂练习。
本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：一种是已知反应物的质量求生成物的质量；一种是已知生成物的质量求反应物的质量。但无论哪一种计算都是以化学方程式为理论依据进行的，所以一定要使学生明白化学方程式在“质”和“量”两个方面的意义。本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并能计算即可，教师不必再进一步拓深，但教师要结合具体的实例教会学生分析题意，学会如何解计算题，重点引导学生按照化学特点进行思考的良好习惯，养成正确的审题、解题习惯，找准解题的突破口，培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
反应物
生成物
H2O
H2
O2
质量比
9
1
8
A
18 g
2 g
16 g
B
72 g
8 g
64 g
1．知识与技能：
(1)掌握有关反应物、生成物的计算。
(2)进一步认识化学方程式的含义。
(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。
2．过程与方法：
(1)通过学生小组讨论，寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
(2)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量。
3．情感态度与价值观：
(1)认识定量研究对化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
(2)了解化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能。
重点：利用化学方程式的简单计算。
难点：解题格式的规范化。
预习赠送的小册子。
一、情景导入
1．导语：火箭升空要携带一定量的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是火箭的设计师，你会在火箭助燃舱中至少填充多少液氧来满足这些液氢的充分燃烧？
2．播放视频“火箭发射”。
二、合作探究
根据化学方程式计算
化学方程式可以表示反应物与生成物之间的质量比，电解水的化学方程式为2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑，观察表格：
【提出问题】根据化学方程式计算的依据是什么？
【归纳总结】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比关系。因此，利用正比关系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量，可求出生成物(或某一反应物)的质量。
【拓展延伸】化学方程式中，各物质的质量比等于各物质的相对分子质量(或相对原子质量)与其化学式前的化学计量数的乘积之比。
【提出问题】利用化学方程式计算，应掌握正确的步骤和书写格式。那么，计算时有哪些步骤和方法呢？(以教材第102页的例题1为例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法)
【归纳总结】利用化学方程式计算的解题步骤：
(1)设：设未知量；
(2)写：正确书写反应的化学方程式并配平；
(3)找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；
(4)列：列出比例式，求解；
(5)答：简明地写出答案。
【特别提醒】①所设未知量“x”后面不带单位。
②计算过程中，各物理量单位要统一，物质的质量的单位要带入，且各物质的质量要是参与反应的质量。
【过渡】在实际计算过程中，我们往往需要把过程再简化些(以教材第102页例题2为例进行讲解)。
【归纳总结】根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求出生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量。
【讨论交流】已知一种反应物的质量能否求出另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量能否求出另一种生成物的质量呢？
【投影展示】课堂练习(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要消耗氯气多少克？可生成氯化氢气体多少克？
【板演】解：设燃烧100 g氢气需要消耗氯气的质量为x，可生成氯化氢气体的质量为y。
H2 ＋ Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2HCl
2 71 73
100 g x y
eq \f(2,71 g) ＝ eq \f(100 g,x) x＝3 550 g
eq \f(2,73) ＝ eq \f(100 g,y) y＝3 650 g
答：燃烧100 g氢气需要消耗氯气3 550 g，可生成氯化氢气体3 650 g。
【归纳总结】根据化学方程式计算共有以下几种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
【拓展延伸】利用化学方程式进行计算的三个要领和三个关键：
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③结果要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．依据：反应物与生成物之间的质量关系。
2．步骤 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(（1）设未知量,（2）写出化学方程式,（3）找相关量，写出并计算相关的量,（4）列比列式，求解,（5）简明地写出答案))
3. eq \a\vs4\al(注意问题) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(格式要规范,化学方程式要配平,物质的质量要带单位，单位要统一,计算时相关物质的质量必须是纯净物的,质量,若给定气体的体积，应换算成质量计算))
完成课件中随堂练习。
本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：一种是已知反应物的质量求生成物的质量；一种是已知生成物的质量求反应物的质量。但无论哪一种计算都是以化学方程式为理论依据进行的，所以一定要使学生明白化学方程式在“质”和“量”两个方面的意义。本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并能计算即可，教师不必再进一步拓深，但教师要结合具体的实例教会学生分析题意，学会如何解计算题，重点引导学生按照化学特点进行思考的良好习惯，养成正确的审题、解题习惯，找准解题的突破口，培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
反应物
生成物
H2O
H2
O2
质量比
9
1
8
A
18 g
2 g
16 g
B
72 g
8 g
64 g
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