江西省宜春市宜丰县宜丰中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份江西省宜春市宜丰县宜丰中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，多选题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是( )
A.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是
B.高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D.歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料
2．实验室中下列做法正确的是( )
A.氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
B.用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中
C.烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
3．《天工开物》中记载，古人利用火井中采得的天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐，下列说法正确的是( )
A.天然气主要成分的空间填充模型：
B.天然气燃烧过程中，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量
C.古人获得井盐的方法是蒸馏
D.用电子式表示井盐的形成过程：
4．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
和0.2mlS充分反应转移电子数为0.2
B.50mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46
C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3
D.标准状况下，22.4L与足量的反应，生成的分子数为
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向硫代硫酸钠溶液中通入足量：
溶液与0.02ml/L溶液等体积混合：
C.向溶液中通入过量的：
D.向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：
6．为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是( )
A.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明能支持燃烧
B.②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色
C.①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的
D.五支试管中的红棕色气体均为还原产物
7．一定条件下，将3mlA气体和1mlB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )

A.反应过程中A和B的转化率之比为3:1
B.平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3:2
C.从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2
D.到达平衡时C的物质的量浓度为0.8
8．从手册上查得：H—H键、Cl—Cl键和H—Cl键的键能分别为436kJ/ml、243kJ/ml和431kJ/ml，请用此数据估计，由和反应生成2ml时的反应热是( )
A.放热183kJ/mlB.放热91.5kJ/ml
C.吸热183kJ/mlD.吸热91.5kJ/ml
9．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( )
A.，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B.，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C.，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变
D.，反应体系中
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．下列装置能构成原电池的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级分别进行催化分解水的实验：，，实验测得反应体系中水蒸气浓度（）的变化结果如下：
下列说法不正确的是( )
A.实验时的温度高于
B.2号的催化效率比1号的催化效率高
C.实验①前20min的平均反应速率
D.等质量纳米级比微米级催化效率高，这与的粒径大小有关
13．38.4g与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示( )
下列有关判断不正确的是
A.硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B.氮的氧化物和溶液反应时，作还原剂
C.混合气体中的物质的量是0.1ml，生成0.6ml
D.若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/ml
二、填空题
14．回答下列问题：
(1)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
①若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，写出实验室制备C的化学反应方程式：_______。
②若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：_______。
③若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：_______。
④若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_______。D的化学式是_______。
(2)完成下列填空：
①下列属于链状烷烃的是_______(填字母)。
A.
B.
C.
D.
E.
F.
②分子中含有18个氢原子的链状烷烃分子式为_______。
③相对分子质量为58的链状烷烃分子式为_______。
15．电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)若用如图装置，依据反应设计原电池，则电极X应为_______(填物质化学式)，电解质溶液可以是_______，石墨电极的电极反应式为_______。将石墨换成铁电极后，电池总反应变为_______。
(2)燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷()-空气燃料电池，其工作原理如图，a、b均为惰性电极。a为_______极，电极反应式为_______。当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.1ml电子，则甲烷的利用率为______________。(保留小数点后1位)。
16．同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。
Ⅰ.甲同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
(1)写出与酸性反应的离子反应方程式：_______。
(2)实验测得酸性溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v()=_______。
(3)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，验证是否是因为温度升高所致。结果如表：
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______（填字母）。
A.硫酸钾B.水C.二氧化锰D.硫酸锰
Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
(4)该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此=_______。
17．白色固体碘化亚铜()可用作树脂改性剂，不溶于水，能被氧化，见光易分解。实验室制备的方法是向和混合溶液中通入足量，实验装置如图所示(部分装置已省略)。请回答下列问题：
(1)装置B中发生反应的离子方程式是_______。
(2)盛放溶液的仪器是_______，C装置的作用是_______。
(3)实验结束后，装置B中物质经_______、洗涤、干燥，得到固体，洗涤时用溶液洗涤的目的是_______，再用无水乙醇洗涤。
(4)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为。产物中，元素显_______价。当有2ml参与反应时，转移电子_______ml。
三、多选题
18．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是( )
A.甲：浓硫酸和木炭；乙：浓氨水和
B.甲：双氧水和；乙：饱和食盐水和
C.甲：浓硫酸和铜片；乙：溶液和
D.甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)；乙：氯化亚铁溶液和硫化氢
参考答案
1．答案：D
解析：A、电子芯片的主要材料是，射频芯片也是电子芯片，因此中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是，说法正确，不符合题意；B、不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，说法正确，不符合题意；C、氮化硅陶瓷，是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷，属于新型无机非金属材料，说法正确，不符合题意；D、碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度无定型的碳材料，不属于有机高分子材料，说法错误，符合题意。故选：D。
2．答案：B
解析：A、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，氢氟酸应保存在塑料瓶中，不符合题意；B、白磷着火点较低，易自燃，用剩的白磷应放回盛有水的广口瓶中，符合题意；C、氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，故烧碱溶液保存在橡胶塞试剂瓶中，不符合题意；D、浓硝酸有强氧化性，不能用橡胶塞，硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，不符合题意。故选B。
3．答案：D
解析：A、天然气主要成分是甲烷，甲烷分子呈正四面体结构，且C原子半径都大于H，所以空间填充模型（比例模型）为，故说法错误；B、天然气燃烧的反应是放热反应，则反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故说法错误；C、火井煮盐时，溶剂水被蒸发，溶质结晶，该生产原理利用的实验方法是蒸发结晶，故说法错误；D、是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，用电子式表示的形成过程为：，故说法正确。故选D。
4．答案：A
解析：A、铜与硫反应生成硫化亚铜，，所以0.2mlCu和0.2mlS充分反应转移电子数为0.2，说法正确，符合题意；B、50mL、18.4ml/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是，若其完全与铜发生反应：，理论上生成二氧化硫气体0.46ml，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应生成的二氧化碳气体物质的量小于0.46ml，故生成分子的数目小于0.46，说法错误，不符合题意；C、浓硝酸具有强氧化性，在常温下铝遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，说法错误，不符合题意；D、标准状况下，22.4L的物质的量是1ml，其与氧气在一定条件下发生反应：，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1ml与足量的反应，生成的的物质的量小于1ml，因此反应生成的分子数小于，说法错误，不符合题意。故选：A。
5．答案：B
解析：A.具有强氧化性，与硫代硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠和硫酸，离子方程式为：，故A错误；溶液与0.02ml/L溶液等体积混合时生成、、，离子方程式为，故B正确；C.向溶液中通入过量时发生氧化还原反应生成、、，离子方程式为，故C错误；D.向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为，故D错误；故选：B。
6．答案：B
解析：A.①该溶液中只有浓硝酸，插入灼热的玻璃棒后产生红棕色气体，说明受热条件下浓硝酸分解生成气体，将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明能支持燃烧，故A正确；B.②灼热的铁片加入浓硝酸后，发生氧化还原反应生成气体，而在常温下才钝化，③灼热的铜片加入浓硝酸后，发生氧化还原反应生成硝酸铜、气体和水，溶液变为蓝色，故B错误；C.①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的，故C正确；D.五支试管中的红棕色气体均是硝酸生成的，氮元素化合价降低，所以均为还原产物，故D正确；故选：B。
7．答案：D
解析：A.由图可知，2min末该反应达到平衡，生成0.8mlD，由化学方程式：可知，参加反应的B的物质的量为：，参加反应的B的物质的量为：，反应过程中A和B的转化率之比为1:3，故选项说法错误，不符合题意；B.平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为4:1，故选项说法错误，不符合题意；C.由于在反应中，固体或纯液体的浓度是恒定不变的，因此一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率，由化学方程式可知，生成D为固体，故选项说法错误，不符合题意；D.由图可知，2min末该反应达到平衡，生成0.8ml D，由化学方程式：可知，生成的C的物质的量为：，到达平衡时C的物质的量浓度为：，故选项说法正确，符合题意，故选D。
8．答案：A
解析：和反应生成的化学方程式为，由数据可知H—H键、Cl—Cl键和H—Cl键的键能分别为436kJ/ml、243kJ/ml和431kJ/ml，即断裂1mlH—H键、1mlCl—Cl键需吸收的能量为；生成2ml时需生成2mlH—Cl键，放出的能量为，放出的能量大于吸收的能量，则该反应为放热反应且放出的能量为，因此由和反应生成2ml时的反应热是放热183kJ/ml。故选：A。
9．答案：C
解析：A、，该反应中只有溴有颜色，恒温、恒容下，当容器内气体颜色不变时，溴的浓度不变，反应达到平衡状态，不符合题意；
B、，恒温、恒容下，气体压强与气体的物质的量成正比，反应前后气体的物质的量减小，则压强减小，当压强不变时，反应达到平衡状态，不符合题意；
C、，恒温、恒容下，该反应中气体只有二氧化碳，而为定值，则当反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变时，不一定达到平衡状态，符合题意；
D、，反应体系中，说明正反应速率等于逆反应速率，则反应达到平衡状态，不符合题意。
故选：C。
10．答案：A
解析：A.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，则浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故正确；B.碳酸氢钠加入少量水吸热，温度计示数下降，故错误；C.溶液中逐滴加入稀氨水至过量，生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶于氨水，故错误；D.C与浓硝酸反应生成二氧化氮，且浓硝酸分解生成二氧化氮，由现象不能判断是否发生反应，故错误；故选：A。
11．答案：B
解析：A.铁、铜同时放入氯化铁溶液中不能构成原电池是因为铁和铜均能与氯化铁溶液反应，但没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；B.能与氯化铜发生氧化还原反应，满足原电池的构成条件，故正确；C.四氯化碳不是电解质，铁和四氯化碳不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故错误；D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，故错误；故选B。
12．答案：C
解析：A、从表中②③可以看出，相同时间段，温度时水蒸气浓度较小，水的分解为吸热反应，则实验时的温度高于，故A正确；B、②中反应速度比①快，说明2号的催化效率比1号的催化效率高，故B正确；C、实验①前20min的平均反应速率，，故C错误；D、①②化学平衡状态未改变，反应速率加快，则是加入了催化剂，催化剂的活性越高，速率越快，在相等时间内，②中水蒸气的浓度变化比①快，说明②中催化剂微粒更小、表面积更大,等质量纳米级比微米级催化效率高，这与的粒径大小有关，故D正确。故选：C。
13．答案：C
解析：A、铜与浓硝酸反应生成氮的氧化物和硝酸铜，部分硝酸中氮元素化合价降低，表现出氧化性；部分硝酸生成盐，表现出酸性，所以硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性，说法正确，不符合题意；B、氮的氧化物和溶液反应时，一氧化氮中+2价氮元素化合价升高，所以一氧化氮作还原剂，说法正确，不符合题意；C、氮的氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，根据原子守恒可知，0.9ml氮的氧化物转化为1ml钠盐，则混合气体中四氧化二氮的物质的量为；，假设氢氧化钠全部与反应，则，1ml氢氧化钠完全反应生成0.5ml硝酸钠小于0.6ml，故不可能生成0.6ml，说法错误，符合题意；D、铜与浓硝酸反应生成氮的氧化物和硝酸铜，，所以生成硝酸铜0.6ml，含有硝酸根离子1.2ml；氮的氧化物为0.9ml，氮的氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，根据原子守恒可知，则硝酸的总量为，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为，说法正确，不符合题意。故选：C。
14．答案：(1)①
②
③
④；
(2)DF；；
解析：（1）①由题干可知，C是造成酸雨的主要物质判断为，二氧化硫的实验室制法是亚硫酸钠和浓硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：；
②若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为、，B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为，B为，该反应的化学方程式：；
③若D物质具有两性，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体()，推断D为，说明C中有偏铝酸根离子，反应④的离子方程式：；
④若A是太阳能电池用的光伏材料，应为Si，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，B、C、D分别为、、，所以，②反应的化学方程式：。
（2）①A.的结构简式为：，属于烯烃，不属于链状烷烃；
B.属于二烯烃、炔烃，也可能是环烯，不属于链状烷烃；
C.可能是烯烃，也可能是环烷烃，不属于链状烷烃；
D.满足通式，一定属于链状烷烃；
E.不满足通式，一定不属于链状烷烃；
F.满足通式，一定属于链状烷烃；
综合以上分析，只有DF符合题意，故填写：DF；
②分子中含有18个氢原子的链状烷烃，按通式计算，2n+2=18，n=8，分子式为：，故填写：；
③相对分子质量为58的链状烷烃，12n+2n+2=58，n=4，分子式为：，故填写：。
15．答案：(1)；；；
(2)负；；68.8%
解析：（1）依据氧化还原反应：设计原电池，电极a为石墨，作正极，作负极，负极上失电子生成铜离子，正极上铁离子得电子生成亚铁离子；电解质溶液为溶液，石墨电极的电极反应式为；将石墨换成铁电极后，铁失去电子形成亚铁离子，电池总反应变为；
（2）①电子由a极流出，a极发生氧化反应，故a为负极、b为正极，在负极发生氧化反应，酸性环境中生成，电极反应式为；甲烷、氧气和硫酸溶液可组成燃料电池，有关系式：，电路中转移1.1ml电子，实际参与反应的甲烷为，甲烷的利用率。
16．答案：(1)
(2)
(3)温度不是反应速率突然加快原因；锰离子有催化作用；D
(4)温度；6
解析：（1）草酸被高锰酸钾氧化，生成二氧化碳、硫酸锰、硫酸钾和水，反应为，则与酸性反应的离子反应方程式：；
（2）草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.03ml：0.0008ml=75：2﹥5：2，则草酸过量，高锰酸钾完全反应，这段时间内平均反应速率；
（3）①结合实验目的与表中数据可知：温度不是反应速率突然加快原因；
②根据可知，此反应过程中生成了锰离子，可能是生成的作催化剂，加快了反应速率；二氧化锰不溶于水、含有硫酸根离子的硫酸钾、水均无影响，则可加入硫酸锰作对比实验，故选D；
（4）实验①、②的温度不同，则实验①、②是探究温度对反应速率的影响；实验①、③是探究浓度对反应速率的影响，要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的溶液的量相同，，溶液总体积也须相同，所以加入的水的体积。
17．答案：(1)
(2)恒压滴液漏斗;吸收剩余的，防止其污染空气
(3)过滤；防止被空气的氧气氧化
(4)+1；1
解析：（1）装置B中发生的反应是与和混合溶液反应生成，该反应的化学方程式为，则离子方程式为；
（2）盛放溶液的仪器是恒压滴液漏斗；属于空气污染物，因此C装置的作用是吸收剩余的，防止污染空气；
（3）不溶于水，将生成的混合物经过过滤、洗涤、干燥得到固体；能被氧化，因此洗涤时用溶液洗涤的目的是防止被空气中的氧气氧化，再用无水乙醇洗涤，减少其溶解损失，便于干燥；
（4）产物中，元素显+2价，I元素显-1价，设铜元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价代数和为零可得，解得，故产物中，元素显+1价；在化学方程式中，中两个+1价铜降低为0价，从0价变为+2价，因此该反应转移2个电子，故当有2ml参与反应时，转移电子1ml。
18．答案：BD
解析：A、甲中浓硫酸与木炭在常温下不反应，甲中压强不变，气球不会膨胀；乙中浓氨水能与二氧化硫反应，气体减少使容器内压强减小，气球膨胀，不符合题意；B、甲中双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，气体增加使容器内压强增大，气球膨胀；乙中溶于饱和食盐水，气体减少使装置内压强减小，气球膨胀，符合题意；C、甲中浓硫酸与铜片在常温条件下不反应，甲中压强不变，气球不会膨胀；乙中氢氧化钠溶液能与氯气反应，气体减少使容器内压强减小，气体膨胀，不符合题意；D、甲中浓硫酸稀释放出大量的热，且具有强氧化性和吸水性，能够使蔗糖碳化且发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，气体增加使容器内压强增大，气球膨胀；乙中氯化亚铁溶液能与硫化氢反应，气体减少使容器内压强减小，气球膨胀，符合题意。故选：BD。
实验操作
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测
试管内温度上升，结块变为晶体
溶于水放热
C
向溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解
碱性：
D
取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管
产生红棕色气体
浓硝酸与炭反应产生
A
B
C
D
序号
时间/min
0
10
20
30
40
60
①
温度/1号
0.0500
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
温度/2号
0.0500
0.0490
0.0483
0.0480
0.0480
0.0480
③
温度/2号
0.0500
0.0480
0.0470
0.0470
0.0470
0.0470
溶液
酸性溶液
浓度/
体积/mL
浓度/
体积/mL
5.0
6.0
2.0
4.0
时间/s
0
2
4
6
8
10
温度/℃
20
21
21
21.5
22
22
实验序号
反应温度/℃
浓度
稀硫酸
V/mL
c（ml/L）
V/mL
c（ml/L）
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
0.10
0.50
③
20
0.10
4.0
0.50