河南省信阳市潢川县第一中学联考2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

这是一份河南省信阳市潢川县第一中学联考2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 S:32
第I卷
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列关于有机物的说法正确的是
A．利用牛油、植物油、石蜡油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，是蛋白质的变性反应
C．向银氨溶液中加入用酶催化的淀粉水解液，水浴加热，有银镜生成，说明淀粉已水解
D．高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
2．与为两种烃分子的球棍模型，下列关于这两种烃的说法正确的是
A．互为同分异构体B．互为同系物C．一氯取代物都是4种D．熔、沸点相同
3．化学反应速率的影响因素很多，下列因素中对的化学反应速率影响最显著的是
A．温度B．压强C．合适的催化剂D．浓度
4．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
5．对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是
A．B．
C．D．
6．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．b＞a＞d＞cB．b＞d＞a＞cC．b＞a＞c＞dD．b＞d＞a＞c
7．用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是
A．装置①可用于演示喷泉实验
B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱
C．装置③可用于实验室制备并收集NO2
D．装置④可用于制备乙酸乙酯
8．化学与生产、生活、社会、环境、科技等息息相关，下列有关说法不正确的是
A．深中大桥的桥梁生产利用了铁的可铸性、可锻性
B．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料
C．纤维素、蛋白质、油脂、淀粉均是天然高分子化合物
D．华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅
9．有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③(CH3)2CHCH2CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3；⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是
A．沸点高低：②>①>③>④>⑤B．②的一溴代物有3种
C．①③④⑤互为同系物D．①②③互为同分异构体
10．实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下，下列有关说法正确的是
A．“反应”过程中只发生了一个反应B．为了提纯滤渣中的铜，可向滤渣中加入滤渣
C．用溶液检验是否“氧化”完全D．“氧化”过程中体现了氧化性：
11．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2ml(过程如图所示)。下列说法中不正确的是
A．12s时，A的转化率为75%
B．0~2s，B的平均反应速率为0.05ml/(L·s)
C．12s时容器内的压强为起始压强的
D．图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率
12．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
B．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅
C．从海水中提取镁：海水
D．工业制硝酸：
13．一种合成重要有机原料Q的新路线如图所示。下列说法正确的是
A．反应①为取代反应B．和均可被酸性溶液氧化
C．与互为同系物D．的一氯代物有3种
14．下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图。
下列说法错误的是
A．合成塔中，温度越高，催化剂的活性越高
B．氧化炉中发生的反应为
C．A是空气，吸收塔中通入A是为了氧化
D．可以使用具有碱性的溶液吸收尾气
第Ⅱ卷
二、非选择题(58分)
15．(14分)电能与化学能之间的相互转化具有重要的实用价值。
回答下列问题：
Ⅰ．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。
(1)电极a为 (填“阴极”或“阳极”)，b极的电极反应式为 。
(2)乙装置中发生反应的化学方程式为 。
(3)电解和催化过程中需不断向电解槽中补充Y，Y的化学式为 。
Ⅱ．恒温条件下，用如图1所示装置探究铁的电化学腐蚀，溶液pH、容器内压强随时间变化曲线如图2所示。
(4)图2中表示pH的曲线为 (填“a”或“b”)。BC段正极的电极反应式主要为 。
(5)图2中DE段曲线基本不变，此时电池的总反应为 。
(6)轮船上为减缓铁皮的腐蚀，常在船底四周镶嵌锌块，这种防护方法被称为 。
16．(14分)铁及其化合物在生活、生产中应用非常广泛，铁的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题：
(1)请写出b的一种用途： 。
(2)写出检验某未知溶液中是否含有d的阳离子的操作及现象： 。
(3)若d、e均为氯盐，则e中含有少量杂质d，可用 (填试剂名称)来除杂，发生反应的离子方程式为 。
(4)若e为硫酸盐，则向e的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象为 。g在潮湿的空气中生成f的化学方程式为 。
(5)利用铝热反应制备a，该反应中，铝作 (填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是 (填标号)。
A．甲烷的燃烧 B．石灰石在高温下煅烧
C．盐酸中加入镁粉 D．水分子的H—O键断裂
(6)常温下，可用a制得的容器盛放浓硫酸，原因是 。
17．(15分)磁性氧化铁（）是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含、、和少量的等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)进行“焙烧”操作时，充分研磨高硫铝土矿的目的是 ，气体I为 （化学式），“碱浸I”的化学方程式为 。
(2)“碱浸I”（焙砂脱硅）适宜的温度为，时间为，液固体积质量比10/1。碱质量浓度对焙砂脱硅的影响试验结果如图所示，脱硅时应控制碱质量浓度保持在 ，原因是 。
(3)“沉铝”也是实验室制备高纯度的方法之一，气体Ⅱ过量时的离子方程式为 。
(4)“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，该反应每转移电子时，理论上能制取 。
(5)含有的烟气在工业生产中也有重要价值，下列试剂可用于吸收烟气中的是 （填标号）。
a．溶液 b．溶液 c．溶液
18．(15分)某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
．该小组同学通过对比NO通入浓、稀硝酸的现象，比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，实验装置如下图所示(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
资料：i．NaOH溶液能吸收NO2，但不能吸收NO。
ii．NO2溶于水的过程产生HNO2(亚硝酸)。
iii．HNO2(亚硝酸)：无色易溶于水的弱酸，不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。
请按要求回答下列问题：
(1)装置a的名称是 。
(2)写出装置①中反应的离子反应方程式 。
(3)滴加浓硝酸前需先通入N2，目的是 。
(4)NaOH溶液的作用是吸收尾气，补全该反应的化学方程式： 。
NaOH＋___________=___________＋NaNO2＋H2O
(5)滴加浓硝酸后，出现 现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
．实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液A[其中的c(HNO3)=3ml·L−1]，发现在室温下，向溶液A加铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 ml·L−1稀硝酸(溶液B)中加铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，该小组同学又进一步研究。
(6)该小组同学推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，分析加水稀释过程溶液变为蓝色的原因 (用化学方程式表示)。
(7)探究溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 ml·L−1稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化的原因。
①小组同学提出假设：HNO2对该反应有催化作用。通过实验验证了该假设，实验方案是：向盛有铜片的B溶液中 (填实验操作和现象)。
②催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，反应前后催化剂的质量和性质不发生改变。由此同学们推测Cu与稀硝酸反应中HNO2起催化作用的过程如下：
i． (用离子方程式表示)。
ii．NO+2NO+H++H2O=3HNO2。
潢川县第一中学联考2023-2024学年下期期末考试
高一化学试题卷
选择题(共14小题,每小题3分,共42分。)
二、非选择题(58分)
15．(1) 阴极 （1分） （2分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4) b （1分） （2分）
(5)（2分）
(6)牺牲阳极保护法（2分）
16．(1)作红色涂料（1分）
(2)取少量该未知溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含有，反之则无（2分）
(3) 铁粉（1分） （2分）
(4) 先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （2分） （2分）
(5) 还原剂 （1分） AC（1分）
(6)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化（2分）
17．(1)增大气体与固体接触面积，加快反应速率，使高硫铝土矿充分反应。（2分）
（1分） （2分）
(2) （2分） 以后，增大碱的质量浓度，脱硅率提高：当超过时，再增大质量浓度，脱硅率降低（2分）
(3)（2分）
(4)（2分）
(5)b（2分）
18．(1)分液漏斗（1分）
(2)Cu+2＋4H+＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O（2分）
(3)赶尽O2，防止NO被氧化为NO2（2分）
(4)2NaOH + 2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋H2O（2分）
(5)装置③中液面上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体（2分）
(6)3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）
(7) 加入少量亚硝酸钠，溶液B中铜片上立即产生气泡（2分） 2H++Cu+2HNO2＝Cu2++2NO↑+2H2O（2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
A
C
D
B
A
C
C
B
D
D
B
B
A