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    【同步课件】人教版2019高中化学必修一2.1.1 钠和钠的氧化物课件

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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物示范课ppt课件

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物示范课ppt课件,共35页。PPT课件主要包含了Na及其化合物,钠单质,钠的氧化物,Na在空气中氧化变质,拓展四大规律,2电子转移关系,3固体增重,4先后顺序关系等内容,欢迎下载使用。
    必修一 海水中的重要元素
    钠元素在自然界中都以化合态(化合物的形式)存在如NaCl、Na2CO3 、Na2SO4
    隔绝氧气→保存在石蜡油或煤油中
    ★ 条件不同,产物不同
    常温:4Na+O2 = 2Na2O点燃/加热: 2Na+O2 == Na2O2
    方程式: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
    离子方程式: 2Na+2H2O = 2Na++OH-+H2↑
    燃烧时不能用水,需要用沙土灭火
    Na+2HCl=2NaCl+H2↑
    2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
    2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
    Na2O氧化钠 & Na2O2过氧化钠
    Na2O+H2O=2NaOH
    Na2O+CO2=Na2CO3
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ③ 2NaOH +CO2=Na2CO3 + H2O
    ① 4Na+ O2=2Na2O
    ② Na2O+H2O= 2NaOH
    ④ Na2O+CO2= Na2CO3
    Na2O+SO2=Na2SO3
    Na2O+SO3=Na2SO4
    2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2
    Na2O2 + SO2 = Na2SO4
    高价出氧气,低价直接化合
    Na2O2与H2O反应是放热反应
    歧化反应:既是氧化剂又是还原剂
    0.8L×1.429g/L×60×24×50
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   气体体积差2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2   气体体积差
    (1)气体体积差的关系
    CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2气体体积的减少量是原气体体积的一半
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2  
    1Na2O2 — 1 CO2/H2O — 1/2O2 —1 e-
    下列说法正确的是( )A.1个 Na2O2 与足量的 H2O反应转移 2个电子B.一定量的Na2O2 与CO2反应,产生1个O2时转移 2个电子C.2个CO2与Na2O2完全反应,转移 1个电子D.2个Na2O2 与足量的H2O完全反应时,转移 1个电子
    2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2   2Na2O2+2H2O(g) = 4NaOH+O2  
    固体增重为CO或H2的量。
    CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为( )A. 1.5 g   B. 3 g C. 6 g D .无法计算
    一定量的Na2O2与CO2和H2O(g)的混合物反应
    Na2O2与CO2先消耗完
    1个过氧化钠与2个碳酸氢钠混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

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