高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热图文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热图文课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了焓的概念，焓变的意义及分析，反应热的应用，宏观角度认识反应热，焓变符号为△H，宏观方面，微观方面，研究反应热的意义等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
引课视频 自热锅发热原理
自热火锅里面的加热包主要成分是焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、氯化钙、生石灰、碳酸钠等，不同的商家可能存在成分上的差别，但是自热火锅加热的原理都是生石灰遇水变成熟石灰，铝与碱反应等从而释放热能并产生水蒸气，达到煮熟食物的作用。CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO32Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
通过视频你了解自热火锅发热原理了吗？
化学反应过程中为什么会产生反应热？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？
化学反应之所以会产生反应热是因为化学反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
【思考】在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。如何描述等压条件下的反应热？
内能是体系内物质的各种能量的总和。
化学反应不仅遵循质量守恒定律也遵循能量守恒定律
内能受温度、压强和物质的聚集状态等影响
U（水蒸气）>U（液体水）>U（冰）
为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量
符号：H 单位：kJ·ml－1。
反应物本身的性质物质的状态：气态（g） > 液态（l）>固态（s）温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑
ΔH＝H生成物－H反应物
（体系内能降低）：∆H < 0，∆H为“－”
（体系内能升高）：∆H > 0，∆H为“＋”
在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变”
kJ/ml 或 kJ • ml－1
吸收能量 ＞ 释放能量 吸热反应ΔH>0
化学反应的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。
吸收能量 ＜ 释放能量 放热反应ΔH E生成物
ɛ反应物 < ɛ生成物
ΔH =E生成物－E反应物0 ΔH 为 “＋”
ΔH =ɛ反应物 －ɛ生成物0 ΔH 为 “＋”
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
1：已知 C（石墨，s）= C（金刚石，s）ΔH = +1.9kJ/ml 判断石墨、金刚石哪个更稳定？
物质能量、键能与稳定性的关系：1.键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定2.物质能量越低，物质越稳定
2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ/ml、P—O bkJ/ml、 P=O ckJ/ml、O=O dkJ/ml，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H为 。
－(4c + 12b －6a －5d ) kJ/ml
3.已知 HH键、NH键、NN键键能分别是436 kJ/ml、391 kJ/ml、946 kJ/ml，则1 ml N2(g)转化为NH3(g)时的反应热是多少？
＝ 946 kJ/ml + 3×436 kJ/ml  6×391 kJ/ml
＝ 92 kJ/ml
∆H＝E (反键总）－E (生键总）
∆H＝ E生总－ E反总＜ 0
∆H＝ E生总－ E反总＞ 0
体系焓(能量)减小，∆H为负
体系焓(能量)增加，∆H为正
反应热估算键能估算能耗……
给吸热反应加热；给放热反应及时转移热量；热能循环利用。
反应热、焓、焓变的比较
1.下列变化为放热的化学反应的是(　　) A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/ml B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/ml C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应
2.氢气在氧气中燃烧，在反应中破坏1mlH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mlO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mlH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
3、反应 A+B= C(ΔH0) ②X→C(ΔH