化学选择性必修1第二节 反应热的计算完美版课件ppt

这是一份化学选择性必修1第二节 反应热的计算完美版课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了盖斯定律的意义，盖斯定律的应用，典例分析，盖斯定律，反应热研究简史，反应热，途径角度理解盖斯定律，h300m，ΔH2−ΔH1，CO2g等内容，欢迎下载使用。

不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/ml③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/ml
如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
① + ② = ③ ，则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/ml+283.0kJ/ml
学习目标 CONTENT
H2SO4 H2SO4·H2O H2SO4·2H2O H2SO4·3H2O
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
化学家盖斯改进了拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较为准确地测量了许多化学反应的热效应。通过大量实验，盖斯发现：
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。同一起点登山至山顶，不管选哪一条路走，历经不同的途径和不同的方式，但山的高度是不变的。
如图所示,某人要从山下A点到达山顶B点,他从A点出发,无论是翻山越岭攀登而上,还是乘坐缆车直奔山顶,当最终到达B点时,他所处位置的海拔相对于起点A来说都高了300m。即此人势能的变化只与起点A和终点B的海拔差有关,而与由A点封B点的途径无关。
经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即∆H1+∆H2=0
先从始态S变化到终态L 体系放出热量(∆H1 <0)
然后从L到S，体系吸收热量(∆H2>0)
推论：同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆向反应∆H2大小相等，符号相反，即： ∆H1= –∆H2
能量守恒角度理解盖斯定律
C(s)+ O2(g)
△H1＝ △H2 ＋ △H3
△H3 ＝△H1 － △H2
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
= −393.5 kJ/ml − (−283.0 kJ/ml) = −110.5 kJ/ml
C(s) + O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？
CO(g)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－283.0 kJ/ml
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝－393.5 kJ/ml
△H3 ＝△H1 － △H2 ＝ －393.5 kJ/ml －(－283.0 kJ/ml＝ －110.5 kJ/ml
即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
2CuO(s)＋4HCl(g)=2CuCl2(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－121×2 kJ·ml－12CuCl(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH＝－20×2 kJ·ml－12CuCl2(s)=2CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH＝83×2 kJ·ml－1
第一步：找出待求热化学方程式中反应物与生成物在已知热化学方程式中的位置。
4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)
第二步：调整已知热化学方程式方向、计量数和ΔH。
第三步：加和已调整的热化学方程式中的ΔH，确定待求反应的ΔH。
ΔH＝(－121×2－20×2＋83×2) kJ·ml－1＝－116 kJ·ml－1。
1、热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也必须同乘以该数值；2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；3、将一个热化学方程式颠倒， △H的符号也要随之改变
　已知：①H2O(g)===H2O(l)　 ΔH1＝Q1 kJ·ml－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　 ΔH2＝Q2 kJ·ml－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH3＝Q3 kJ·ml－1则反应C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)的反应热ΔH为(　　)A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ·ml－1 B．(3Q1＋Q2＋Q3) kJ·ml－1C．(Q1－3Q2＋Q3) kJ·ml－1 D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ·ml－1
【解析】本题考查对盖斯定律的理解和应用，解答此类问题的常用方法有虚拟途径法和加合法两种，具体求算如下：(1)设计反应的虚拟过程如下：
则有ΔH＝－ΔH2＋ΔH3＋3ΔH1＝(－Q2＋Q3＋3Q1) kJ·ml－1。(2)根据盖斯定律（加合法），令①×3＋③－②，整理得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝3ΔH1＋ΔH3－ΔH2＝(3Q1＋Q3－Q2) kJ·ml－1。
2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g)
C2H8N2(l) + 4NO2(g)
C2H8N2(l) + 2N2O4(l)
ΔH1= 2ΔH2 + ΔH
ΔH=ΔH1−2ΔH2
【资料】火箭推进剂用偏二甲肼（C2H8N2，l）作燃料，N2O4（l）作氧化剂时，反应生成CO2、N2和水蒸气。已知：
C2H8N2(l) + 2N2O4(l) 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g)
运用盖斯定律计算反应热
同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。已知 P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH ＝－2 983.2 kJ·ml－1①P(s，红磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ·ml－1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为_ ___________________________________________________________；相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷______(填“高”或“低”)。
P4(s，白磷)=4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2 kJ·ml－1
1.在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋ 3/2 O2(g) = SO2(g)＋H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g) = 3/2S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2H2S(g)＋ 1/2O2(g) = S(g)＋H2O(g)　ΔH32S(g) = S2(g)　 ΔH4则ΔH4的正确表达式为 (　　)A.ΔH4＝ — (ΔH1＋ΔH2−3ΔH3) B.ΔH4＝ — (3ΔH3−ΔH1−ΔH2)C.ΔH4＝ — (ΔH1＋ΔH2−3ΔH3) D.ΔH4＝ — (ΔH1−ΔH2−3ΔH3)
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式。
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整△H的符号。
②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍数，同时调整△H的值。
将调整好的热化学方程式和△H分别进行求△H加和。确定目标反应的焓变△H。
“三步”确定热化学方程式或ΔH
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
ΔH=H终态-H始态= = 。
ΔH3+ΔH4+ΔH5
1.实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4 。CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ·ml-1 ①C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=-393·5kJ·ml-1 ②H2（g）+ O2（g）=H2O（l） ΔH3=-285.8kJ·ml-1 ③
C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g) ΔH4 ④
ΔH4 =-74.8kJ·ml-1
-① + ② + ③ ×2= ④
2.已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/ml ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/ml ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/ml 试计算: ④ 2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH
【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3  ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/ml
3.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/ml 室温下，若将1ml无水硫酸铜溶解为溶液 时放热Q2kJ，则（ ）A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1△H=Q1+(-Q2)>0
4、通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知：①S(g)+2H2O(g)⇌2H2(g)+SO2(g) ∆H1=-90.4kJ/ml②2CO(g)+SO2(g) ⇌ S(g)+2CO2(g) ∆ H2=+8.0kJ/ml则反应CO(g)+H2O ⇌(g)CO2(g)+H2(g) ∆ H= kJ/mlA.-82.4 B.-90.4 C.-41.2 D.+8.0