高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率一等奖ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率一等奖ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了活化能的概念，碰撞理论，活化能，简单的碰撞理论，基元反应，②2I·→I2，自由基，每一步反应，互相接触发生碰撞，没足够的能量等内容，欢迎下载使用。

学习目标 CONTENT
反应速率与碰撞理论的关系
生活中环绕有许多催化剂。通过汽车排气管中的金属催化剂——可以将废气中的有害物质转换成无害分子，又或是我们人体内的各种酶——帮助我们分解消化食物、新陈代谢等等。在这些过程中“催化剂”是控制与改变化学反应重要物质。
如何解释浓度、温度、压强及催化剂等因素对 ν 的影响呢？
2HI = H2 + I2 实际上是经过下列两步反应完成的：
① 2HI → H2 + 2I·
带有单电子的原子或原子团。
反应历程(反应机理）
基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须____________________
能够发生化学反应的碰撞
能量足够，能够发生有效碰撞的反应物分子
1.定义：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
2.注意：①发生有效碰撞的分子一定是活化分子； ②活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；（由于取向问题）
③有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关（即活化分子百分数）。
1.定义：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。活化能越小,普通分子就越容易变成活化分子。
活化分子变成生成物分子放出的能量
该反应是吸热反应还是放热反应?
活化能与反应热有关吗?
活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差
2.注意：①活化能和反应速率的关系:活化能越低，单位体积内活化分子数越多，单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多，化学反应速率就会越快。②活化分子百分数的判断
1.如何用碰撞理论解释浓度对反应速率的影响？
活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
[练习1]将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ） A、盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2 B、盐酸浓度不变，使用量增大一倍 C、增大Na2CO3粉末的量
[练习2]用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉
2.用碰撞理论解释压强对反应速率的影响？
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。
①如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？②外界条件改变后,物质的活化能也改变了吗?③活化分子数改变,化学反应速率就一定发生了改变吗?
不一定改变。使用催化剂,可改变活化能。
[练习3]反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
3.用碰撞理论解释温度对反应速率的影响？
（1）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。
（2）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。
碰撞理论解释 ν 的影响因素
单位体积内活化分子总数______
单位体积内有效碰撞次数________
活化分子百分数______
催化剂作用：降低化学反应所需的活化能
埃及科学家泽维尔教授用飞秒分光技术观察化学反应的过渡状态，因在飞秒化学方面的突出贡献，1999年泽维尔获得了诺贝尔奖。 要跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态，必须采用10－15－10－12s的时间分辨技术，这种对超快速化学反应的研究被形象地称为飞秒（fs，1fs＝10－15s）化学。 这些研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源等非常重要。飞秒化学开创了化学反应的新世纪。我国在飞秒激光器的研究方面已达到国际水平。
科学 技术 社会——飞秒化学
影响化学反应速率的外因
1、下列说法错误的是（ ）①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加A．①④B．②④C．③⑤D．②⑤
2.参照反应Br2 + H2 → HBr 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ）A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C. 正反应为放热反应D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
3.①增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）②对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）③升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）④使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C.升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加