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章节复习方案第05单元化学方程式课件
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第一篇 基础过关命题热点透析质 量 守 恒 定 律定义：参加化学反应的各物质的① 总和，等于反应后生成的各物质的② 总和适用范围： 一切③__________ 质量守恒，而非体积守恒 未参加反应的物质质量（过量或催化剂等）和与反应无关的物质质量不计在“总和”中 有气体或沉淀参与反应时，质量也不能忽略质量守恒定律探究（详见重点梳理） 微观：原子种类不变、原子④ 不变、原子质量不变 宏观：物质质量总和不变、⑤ 种类不变、元素质量不变 微观：⑥ 一定改变 宏观：物质种类一定改变 微观：⑦ 可能改变 宏观：元素化合价可能改变应用认识理解六个一定不变两个一定变两个可能变质量质量化学变化数目元素分子种类分子数目命题热点透析质 量 守 恒 定 律定义适用范围： 一切认识质量守恒定律探究（详见重点梳理）理解 确定化学反应中某物质的化学式 确定反应中的化学计量数（配平化学方程式） 推断物质的元素组成 解释反应前后物质的质量变化及用质量差来确定某一物质的质量应用命题热点透析化学方程式定义：用⑧ 表示⑨ 的式子 可表示反应物、生成物及反应条件意义 可表示各物质之间的质量比 可表示各粒子之间的数目比 原则：以⑩ 为基础，遵循⑪ ________________ 步骤：写、配、标、查 依据：质量守恒定律 设：根据题意，设未知数 写：正确书写有关反应的化学方程式 找：找出已知量、未知量的质量关系 列：列比例式，求解 答：简明地写出答案书写利用化学方程式的简单计算步骤化学式化学反应客观事实质量守恒定律命题热点透析质量守恒定律探究白烟4P+5O2 2P2O5平衡红蓝浅绿Fe+CuSO4 FeSO4+Cu平衡命题热点透析（续表）气泡Na2CO3+2HC l 2NaCl+H2O+CO2↑不平衡命题热点透析（续表）耀眼白光白2Mg+O2 2MgO不平衡命题热点透析1.10 g氯化钠溶解在100 g水中得到110 g氯化钠溶液符合质量守恒定律 ( )2.1 L H2与1 L O2反应生成2 L H2O符合质量守恒定律 ( )3.16 g硫与16 g氧气反应生成32 g二氧化硫 ( )4.化学反应前后，分子种类一定变，分子个数不一定变 ( )5.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 ( )6.纸张燃烧后质量减轻了，但仍遵守质量守恒定律 ( )7.凡是有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时，一定要在密闭容器中进行 ( )8.铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为4Fe+3O2 2Fe2O3 ( )××√√×√√×命题热点透析9.甲烷在空气中燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2↑+2H2O ( )10.某纯净物在氧气中燃烧后，生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 ( )××知识体系梳理考向一 对质量守恒定律的认识及探究（6年5考）1. 拓展 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图5-1回答问题。图5-1(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针 (填“向左” “向右”或“不”)偏转， 原因是 。 向右左盘烧杯中稀硫酸和锌粒反应生成的氢气逸出知识体系梳理(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 。 (3)两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。 (4)从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 相等密闭①③⑥知识体系梳理[解析](1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于在敞口容器中进行反应，生成的氢气逸出，使反应后烧杯中的物质总质量减小，托盘天平的指针偏向右边。(2)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应过程中既没有气体参加，又没有气体生成，反应前后烧杯中的物质总质量不变。(3)在做验证质量守恒定律实验时，应选择无气体参加或生成的反应，对于有气体参加或生成的反应一定要在密闭装置中进行。(4)从微观角度看，化学反应前后原子的种类不变、原子的数目不变、每个原子的质量不变，所以反应前后物质的总质量不变；化学反应前后，一定发生变化的是分子的种类，可能发生变化的是分子的数目。知识体系梳理考向二 质量守恒定律的应用（6年6考）角度1 根据化学方程式求化学式2. [2012·江西]小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是( )A.①③⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.④⑤C知识体系梳理3. [2016·江西节选]传统制备氮化镓的化学原理是GaCl3+NH3 GaN+3X，其中X的化学式为 。 HCl知识体系梳理4. [2015·江西节选]《奔跑吧，兄弟》的一期节目，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变得澄清透明。“污水”是单宁酸和硫酸亚铁溶液混合后发生一系列化学反应形成的，加入无色的“神秘水”草酸后，污水变澄清。其中的一个反应为2C76H49O46Fe+H2C2O4 2C76H50O46Fe+2X，则X的化学式为 ；草酸(H2C2O4)中碳元素的化合价为 。 [解析]根据化学反应前后元素的种类和数目不变可知，1个X中含有1个碳原子和2个氧原子，是二氧化碳；草酸(H2C2O4)中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设碳元素的化合价为x，则有(+1)×2+2x+(-2)×4=0，x=+3。CO2+3知识体系梳理角度2 微观示意图表示化学反应5. [2016·江西]图5-2是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是( ) 图5-2A.生成物中c与d的分子个数比为1∶2B.反应不符合质量守恒定律C.反应前后原子的种类改变D.物质c可能是一氧化碳[答案] A [解析]任何化学反应都遵循质量守恒定律；化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变；根据图示可知，一个c物质分子由一个乙原子和两个丙原子构成，所以c不可能是一氧化碳。知识体系梳理6. [2013·江西]如图5-3是某反应过程的微观示意图，“ ”与“ ”分别表示不同元素的原子。图中X处的粒子示意图是 ( )图5-3C知识体系梳理7. [2019·江西]近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图5-4所示。有关说法正确的是 ( )图5-4A.反应前后共有四种分子B.反应前后氧元素化合价发生了改变C.反应前后原子、分子数目不变D.参加反应的两种物质分子个数比为 知识体系梳理[答案] B 2∶1或1 : 2[解析]根据微观示意图中分子的构成可知，该过程是两种分子生成另一种分子的反应，故反应前后共有三种分子；反应前氧气为单质，氧元素化合价为0，在反应后的化合物中氧元素为-2价，所以反应前后氧元素化合价发生了改变；根据微观示意图可知，化学反应前后原子个数不变，分子数目发生改变；该反应是两个甲烷分子和一个氧分子反应生成两个甲醇分子，所以参加反应的两种物质的分子个数比为2∶1或1∶2。知识体系梳理8. [2018·江西节选]2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要反应的微观示意图如图5-5所示。下列说法正确的是 (填序号)。 A.反应前后分子的种类不变 B.反应前后原子的种类发生改变C.反应前后元素化合价都不变D.反应后丁、戊的分子个数比为2∶1 图5-5知识体系梳理[答案] D [解析]根据微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CH4+2NO2 N2+2H2O+CO2。化学反应前后分子的种类一定变化；化学反应前后原子的种类、数目一定不变；由反应化学方程式可知，生成物中有单质，则该反应中一定有元素化合价的变化；生成物中丁和戊的分子个数比为2∶1。知识体系梳理角度3 数据分析型9. 拓展 [2019·徐州]甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 ( )A.甲和丙两物质中的元素种类与丁的元素种类不同B.乙一定是反应的催化剂C.参加反应的甲、丙的质量比一定为7：1D.甲、丁一定都是单质 知识体系梳理[答案] C [解析]根据表中数据可知，甲和丙的质量分别减少14 g和2 g，丁的质量增加16 g，所以甲和丙是反应物，丁是生成物，该反应属于化合反应，故丁中所含元素与甲、丙中元素种类相同；乙的质量反应前后没有发生变化，可能为催化剂，也可能是杂质；参加反应的甲和丙的质量比为14 g：2 g=7：1；该反应为化合反应，故丁一定是化合物，而甲可能是单质，也可能是化合物。知识体系梳理10. 拓展 [2019·昆明]在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图5-6所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是 ( )A.该反应一定属于置换反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27 图5-6知识体系梳理[答案] C [解析]由图可知，甲、丁质量增加，为生成物，乙、丙质量减少，为反应物，戊的质量不变，可能是催化剂。该反应由两种物质反应生成了另两种物质，不一定是置换反应，因为物质的类别未知；戊可能是该反应的催化剂；由图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定为48 : 23；因无法推断出反应的化学方程式，故该反应中甲、丁的相对分子质量比不能确定。知识体系梳理角度4 化学反应中物质质量变化的图像题11. [2017·江西]下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( ) 图5-7A.木炭和氧化铜粉末混合加热 B.镁条燃烧C.煅烧石灰石 D.把一定质量的铜片加入硝酸银溶液中 知识体系梳理[答案] C [解析]木炭还原氧化铜时会生成二氧化碳气体，固体质量减小；镁条是固体，反应前固体总质量不为零；煅烧石灰石时生成氧化钙和二氧化碳，由于二氧化碳是气体，随着反应的进行，固体质量减小，当碳酸钙反应完后，固体质量保持不变；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，且每64份质量的铜可以置换出216份质量的银，所以反应后固体质量增大。知识体系梳理考向三 化学方程式的书写（6年6考）12. 拓展 [2019·泸州]下列反应的化学方程式及其应用都正确的是 ( )A.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，工业上用于冶炼铁B.BaCl2+H2O+CO2 BaCO3↓+2HCl，用于制取透视检查胃肠的钡餐C.Al3O2 3Al+O2↑，工业上用于冶炼铝D.NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl↓，用于制取复合肥料[答案] A[解析] B不反应；C中氧化铝的化学式错误，应为Al2O3；D中氯化铵是氮肥，不是复合肥。知识体系梳理13. 拓展 物质的用途与其性质密切相关，用化学方程式表示下列反应。(1)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是 。 (2)氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变得很坚固_____________ 。 (3)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是________________ 。 (4)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢： 。 CaO+H2O Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2ONaHCO3+ HClNaCl+H2O+CO2↑2H2+SiCl4 Si+4HCl知识体系梳理考向四 根据化学方程式进行计算（6年6考）14. [2018·江西]2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中，将80 g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表：知识体系梳理(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少? 0.2知识体系梳理(3)第三次实验后所得溶液中溶质是 (填化学式)。 ZnSO4、H2SO4[解析](1)样品的质量是20 g，四次实验中加入的稀硫酸的总质量是80 g，最后得到烧杯中剩余物的总质量是99.80 g，反应中减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为20 g+80 g-99.8 g=0.2 g。(3)第一次实验中生成氢气的质量为20 g+20 g-39.92 g=0.08 g；第二次实验中生成氢气的质量为39.92 g+20 g-59.84 g=0.08 g；第三次实验中生成氢气的质量为59.84 g+20 g-79.80 g=0.04 g，因为前两次实验中每20 g稀硫酸完全反应生成0.08 g氢气，故第三次实验中硫酸有剩余，所以第三次实验后所得溶液中溶质有生成的硫酸锌和剩余的硫酸。知识体系梳理15. [2016·江西]小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如图5-8所示：图5-8(1)20 g样品中碳酸钠的质量为 g。 (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 10.6知识体系梳理知识体系梳理(3)将200 g滤液浓缩制成制作“叶脉书签”所需的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g。 120
第一篇 基础过关命题热点透析质 量 守 恒 定 律定义：参加化学反应的各物质的① 总和，等于反应后生成的各物质的② 总和适用范围： 一切③__________ 质量守恒，而非体积守恒 未参加反应的物质质量（过量或催化剂等）和与反应无关的物质质量不计在“总和”中 有气体或沉淀参与反应时，质量也不能忽略质量守恒定律探究（详见重点梳理） 微观：原子种类不变、原子④ 不变、原子质量不变 宏观：物质质量总和不变、⑤ 种类不变、元素质量不变 微观：⑥ 一定改变 宏观：物质种类一定改变 微观：⑦ 可能改变 宏观：元素化合价可能改变应用认识理解六个一定不变两个一定变两个可能变质量质量化学变化数目元素分子种类分子数目命题热点透析质 量 守 恒 定 律定义适用范围： 一切认识质量守恒定律探究（详见重点梳理）理解 确定化学反应中某物质的化学式 确定反应中的化学计量数（配平化学方程式） 推断物质的元素组成 解释反应前后物质的质量变化及用质量差来确定某一物质的质量应用命题热点透析化学方程式定义：用⑧ 表示⑨ 的式子 可表示反应物、生成物及反应条件意义 可表示各物质之间的质量比 可表示各粒子之间的数目比 原则：以⑩ 为基础，遵循⑪ ________________ 步骤：写、配、标、查 依据：质量守恒定律 设：根据题意，设未知数 写：正确书写有关反应的化学方程式 找：找出已知量、未知量的质量关系 列：列比例式，求解 答：简明地写出答案书写利用化学方程式的简单计算步骤化学式化学反应客观事实质量守恒定律命题热点透析质量守恒定律探究白烟4P+5O2 2P2O5平衡红蓝浅绿Fe+CuSO4 FeSO4+Cu平衡命题热点透析（续表）气泡Na2CO3+2HC l 2NaCl+H2O+CO2↑不平衡命题热点透析（续表）耀眼白光白2Mg+O2 2MgO不平衡命题热点透析1.10 g氯化钠溶解在100 g水中得到110 g氯化钠溶液符合质量守恒定律 ( )2.1 L H2与1 L O2反应生成2 L H2O符合质量守恒定律 ( )3.16 g硫与16 g氧气反应生成32 g二氧化硫 ( )4.化学反应前后，分子种类一定变，分子个数不一定变 ( )5.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 ( )6.纸张燃烧后质量减轻了，但仍遵守质量守恒定律 ( )7.凡是有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时，一定要在密闭容器中进行 ( )8.铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为4Fe+3O2 2Fe2O3 ( )××√√×√√×命题热点透析9.甲烷在空气中燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2↑+2H2O ( )10.某纯净物在氧气中燃烧后，生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 ( )××知识体系梳理考向一 对质量守恒定律的认识及探究（6年5考）1. 拓展 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图5-1回答问题。图5-1(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针 (填“向左” “向右”或“不”)偏转， 原因是 。 向右左盘烧杯中稀硫酸和锌粒反应生成的氢气逸出知识体系梳理(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 。 (3)两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。 (4)从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 相等密闭①③⑥知识体系梳理[解析](1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于在敞口容器中进行反应，生成的氢气逸出，使反应后烧杯中的物质总质量减小，托盘天平的指针偏向右边。(2)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应过程中既没有气体参加，又没有气体生成，反应前后烧杯中的物质总质量不变。(3)在做验证质量守恒定律实验时，应选择无气体参加或生成的反应，对于有气体参加或生成的反应一定要在密闭装置中进行。(4)从微观角度看，化学反应前后原子的种类不变、原子的数目不变、每个原子的质量不变，所以反应前后物质的总质量不变；化学反应前后，一定发生变化的是分子的种类，可能发生变化的是分子的数目。知识体系梳理考向二 质量守恒定律的应用（6年6考）角度1 根据化学方程式求化学式2. [2012·江西]小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是( )A.①③⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.④⑤C知识体系梳理3. [2016·江西节选]传统制备氮化镓的化学原理是GaCl3+NH3 GaN+3X，其中X的化学式为 。 HCl知识体系梳理4. [2015·江西节选]《奔跑吧，兄弟》的一期节目，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变得澄清透明。“污水”是单宁酸和硫酸亚铁溶液混合后发生一系列化学反应形成的，加入无色的“神秘水”草酸后，污水变澄清。其中的一个反应为2C76H49O46Fe+H2C2O4 2C76H50O46Fe+2X，则X的化学式为 ；草酸(H2C2O4)中碳元素的化合价为 。 [解析]根据化学反应前后元素的种类和数目不变可知，1个X中含有1个碳原子和2个氧原子，是二氧化碳；草酸(H2C2O4)中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设碳元素的化合价为x，则有(+1)×2+2x+(-2)×4=0，x=+3。CO2+3知识体系梳理角度2 微观示意图表示化学反应5. [2016·江西]图5-2是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是( ) 图5-2A.生成物中c与d的分子个数比为1∶2B.反应不符合质量守恒定律C.反应前后原子的种类改变D.物质c可能是一氧化碳[答案] A [解析]任何化学反应都遵循质量守恒定律；化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变；根据图示可知，一个c物质分子由一个乙原子和两个丙原子构成，所以c不可能是一氧化碳。知识体系梳理6. [2013·江西]如图5-3是某反应过程的微观示意图，“ ”与“ ”分别表示不同元素的原子。图中X处的粒子示意图是 ( )图5-3C知识体系梳理7. [2019·江西]近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图5-4所示。有关说法正确的是 ( )图5-4A.反应前后共有四种分子B.反应前后氧元素化合价发生了改变C.反应前后原子、分子数目不变D.参加反应的两种物质分子个数比为 知识体系梳理[答案] B 2∶1或1 : 2[解析]根据微观示意图中分子的构成可知，该过程是两种分子生成另一种分子的反应，故反应前后共有三种分子；反应前氧气为单质，氧元素化合价为0，在反应后的化合物中氧元素为-2价，所以反应前后氧元素化合价发生了改变；根据微观示意图可知，化学反应前后原子个数不变，分子数目发生改变；该反应是两个甲烷分子和一个氧分子反应生成两个甲醇分子，所以参加反应的两种物质的分子个数比为2∶1或1∶2。知识体系梳理8. [2018·江西节选]2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要反应的微观示意图如图5-5所示。下列说法正确的是 (填序号)。 A.反应前后分子的种类不变 B.反应前后原子的种类发生改变C.反应前后元素化合价都不变D.反应后丁、戊的分子个数比为2∶1 图5-5知识体系梳理[答案] D [解析]根据微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CH4+2NO2 N2+2H2O+CO2。化学反应前后分子的种类一定变化；化学反应前后原子的种类、数目一定不变；由反应化学方程式可知，生成物中有单质，则该反应中一定有元素化合价的变化；生成物中丁和戊的分子个数比为2∶1。知识体系梳理角度3 数据分析型9. 拓展 [2019·徐州]甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 ( )A.甲和丙两物质中的元素种类与丁的元素种类不同B.乙一定是反应的催化剂C.参加反应的甲、丙的质量比一定为7：1D.甲、丁一定都是单质 知识体系梳理[答案] C [解析]根据表中数据可知，甲和丙的质量分别减少14 g和2 g，丁的质量增加16 g，所以甲和丙是反应物，丁是生成物，该反应属于化合反应，故丁中所含元素与甲、丙中元素种类相同；乙的质量反应前后没有发生变化，可能为催化剂，也可能是杂质；参加反应的甲和丙的质量比为14 g：2 g=7：1；该反应为化合反应，故丁一定是化合物，而甲可能是单质，也可能是化合物。知识体系梳理10. 拓展 [2019·昆明]在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图5-6所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是 ( )A.该反应一定属于置换反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27 图5-6知识体系梳理[答案] C [解析]由图可知，甲、丁质量增加，为生成物，乙、丙质量减少，为反应物，戊的质量不变，可能是催化剂。该反应由两种物质反应生成了另两种物质，不一定是置换反应，因为物质的类别未知；戊可能是该反应的催化剂；由图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定为48 : 23；因无法推断出反应的化学方程式，故该反应中甲、丁的相对分子质量比不能确定。知识体系梳理角度4 化学反应中物质质量变化的图像题11. [2017·江西]下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( ) 图5-7A.木炭和氧化铜粉末混合加热 B.镁条燃烧C.煅烧石灰石 D.把一定质量的铜片加入硝酸银溶液中 知识体系梳理[答案] C [解析]木炭还原氧化铜时会生成二氧化碳气体，固体质量减小；镁条是固体，反应前固体总质量不为零；煅烧石灰石时生成氧化钙和二氧化碳，由于二氧化碳是气体，随着反应的进行，固体质量减小，当碳酸钙反应完后，固体质量保持不变；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，且每64份质量的铜可以置换出216份质量的银，所以反应后固体质量增大。知识体系梳理考向三 化学方程式的书写（6年6考）12. 拓展 [2019·泸州]下列反应的化学方程式及其应用都正确的是 ( )A.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，工业上用于冶炼铁B.BaCl2+H2O+CO2 BaCO3↓+2HCl，用于制取透视检查胃肠的钡餐C.Al3O2 3Al+O2↑，工业上用于冶炼铝D.NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl↓，用于制取复合肥料[答案] A[解析] B不反应；C中氧化铝的化学式错误，应为Al2O3；D中氯化铵是氮肥，不是复合肥。知识体系梳理13. 拓展 物质的用途与其性质密切相关，用化学方程式表示下列反应。(1)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是 。 (2)氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变得很坚固_____________ 。 (3)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是________________ 。 (4)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢： 。 CaO+H2O Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2ONaHCO3+ HClNaCl+H2O+CO2↑2H2+SiCl4 Si+4HCl知识体系梳理考向四 根据化学方程式进行计算（6年6考）14. [2018·江西]2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中，将80 g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表：知识体系梳理(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少? 0.2知识体系梳理(3)第三次实验后所得溶液中溶质是 (填化学式)。 ZnSO4、H2SO4[解析](1)样品的质量是20 g，四次实验中加入的稀硫酸的总质量是80 g，最后得到烧杯中剩余物的总质量是99.80 g，反应中减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为20 g+80 g-99.8 g=0.2 g。(3)第一次实验中生成氢气的质量为20 g+20 g-39.92 g=0.08 g；第二次实验中生成氢气的质量为39.92 g+20 g-59.84 g=0.08 g；第三次实验中生成氢气的质量为59.84 g+20 g-79.80 g=0.04 g，因为前两次实验中每20 g稀硫酸完全反应生成0.08 g氢气，故第三次实验中硫酸有剩余，所以第三次实验后所得溶液中溶质有生成的硫酸锌和剩余的硫酸。知识体系梳理15. [2016·江西]小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如图5-8所示：图5-8(1)20 g样品中碳酸钠的质量为 g。 (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 10.6知识体系梳理知识体系梳理(3)将200 g滤液浓缩制成制作“叶脉书签”所需的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g。 120
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