福建省三明市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word版附解析）

这是一份福建省三明市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word版附解析），共28页。试卷主要包含了5 Se， 下列说法错误的是， 下列离子方程式正确的是， 下列实验设计能达到实验目的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：90分钟 满分：100分)
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Se：79
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. “嫦娥六号”上某种涂层材料主要成分是微米级硅化物(如等)，高温氧化后会生成自修复功能的玻璃态。下列叙述错误的是
A. 硅化物属于硅酸盐材料B. 用焦炭还原二氧化硅可制备粗硅
C. 是酸性氧化物D. 钨()是耐高温的过渡元素
2. 我市已形成了从萤石()到高端含氟产品的完整产业链，包括氢氟酸(弱酸)、含氟聚合物材料等。下列化学用语的表述错误的是
A. 的电子式：
B. 的电离方程式：
C. 四氟乙烯的球棍模型：
D. 合成的小分子的结构简式：
3. 下列说法错误的是
A. 石油裂解可得到乙烯、丙烯等小分子烃B. 牛皮的主要成分为蛋白质
C. 油脂水解可制取高级脂肪酸和甘油D. 淀粉和纤维素互为同分异构体
4. 下列离子方程式正确的是
A 用溶液刻蚀印刷电路板：
B. 用溶液处理残留的碘水：+
C. 用醋酸除试管内壁的
D. 往硅酸钠溶液中通入足量：
5. 光电池材料硒()的一种制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 中原子总数为B. 标准状况下，中质子数为
C. 中共用电子对数为D. 生成时，转移电子数为
6. 下列各组离子在给定的溶液中一定能大量共存的是
A. 氨水：、B. 溶液：、
C. 溶液：D. 溶液：
7. 我国科研人员提出由小分子、催化转化为高附加值产品的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 的空间结构为正四面体形，为乙酸
B. 反应过程中有键的断裂和形成
C. ①②过程属于吸热反应
D. 由生成的总反应原子利用率小于
8. 紫苏叶中的紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图所示。下列关于紫苏醇的说法错误的是
A. 含有两种官能团B. 分子式为
C. 能使溴水、高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应，不能发生取代反应
9. 下列实验设计能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
10. 如图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是
A. 能使品红溶液褪色B. 可用溶液检验是否变质
C. 工业上可通过制备D. 将通入的溶液中会产生淡黄色沉淀
11. 金属、海水及组成的电池如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A. 电极为正极B. 紧邻电极区域的海水呈碱性
C. 海水中的向电极移动D. 若参加反应，消耗的为
12. 往恒容密闭容器中加入和固体，在不同的温度下发生反应：，平衡时各组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 点：再充入，正反应速率增大
B. 点：的气体体积分数为
C. 曲线为随温度的变化曲线
D. 若改为，则反应更快达到平衡
13. 碘及其化合物广泛用于医药染料等领域，工业制的一种方法如图所示。
下列叙述错误的是
A. “转化”的离子方程式为
B. 与硝酸反应后的产物可循环使用
C. “氧化”时通入过量的会降低的产率
D. “萃取”时可选用或苯作萃取剂
14. 某种用于药物合成的化合物A，由原子序数小于20且依次增大的五种元素组成，与同主族，的焰色为浅紫色。A的结构如图所示，下列叙述错误的是
A. 简单离子半径：B. 的一氯代物有三种
C. 热稳定性：D. 中既含离子键又含共价键
15. 实验室在条件下由制备的装置如图所示(夹持装置省略)，其中装置③中有生成。下列说法错误的是
A. 装置①中的生石灰可换成固体
B. 装置②中的试剂可以用碱石灰
C. 装置③中反应的化学方程式为：
D. 装置④中的主要作用是防止空气中的水蒸气进入③
16. 用溶液进行臭氧的分解实验。在不同的和温度条件下，的浓度减少一半所需的时间如下表所示。
下列推断错误的是
A. 其他条件相同时，酸性越强的分解速率越慢
B. 室温下，很难在浓溶液中稳定存在
C. 时，
D. 的分解速率：
二、非选择题(共4小题，共52分)
17. 无水在有机合成中可作为催化剂而被广泛应用。工业上可用氧化铝精矿粉、焦炭、氯化剂(等)为原料制备无水。
（1）元素在周期表中的位置为____，中子数为20的氯原子的符号为_____。
（2）高温条件下，将通入氧化铝精矿粉和焦炭粉混合物中，可制得粗品，同时生成，反应的化学方程式为____。
（3）某实验小组用如图所示装置探究的部分性质。
①通入一定量后，取下A中试管并振荡，观察到的现象为_____。
②该实验说明氯的非金属性大于碘，从原子结构的角度解释其原因_____。
（4）分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为____。
（5）是比更安全高效的氧化剂。工业上可用把废水中的转化为沉淀除去，氯元素被还原为最低价，若废水中的物质的量浓度为，则可以处理该废水的最大体积为____。
18. 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程如图：
Ⅰ．海水提溴
“空气吹出法”从海水中提取的工艺流程如图中虚线框内所示。
（1）往“酸化苦卤”中通入，反应离子方程式为______。
（2）吸收塔中，与溶液反应生成、和，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（3）蒸馏塔中加入的物质A为______(填“稀硫酸”或“盐酸”)。
Ⅱ．海水提镁
（4）粗产品步骤中，从生产成本角度考虑加入的碱为______(填化学式)。
（5）用亚硫酰氯对进行脱水时，生成了两种酸性气体和，反应的化学方程式为______。
Ⅲ．产品应用
（6）下列关于纯碱用途的说法正确的是_____(填标号)。
a．可直接加入面团中做膨松剂 b．可用于中和过多的胃酸
c．是制造普通玻璃的主要原料之一 d．可用于去除餐具表面的油污
19. 2023年全国政府工作报告提出要推动重点领域节能降碳减污工作。
Ⅰ．是大气污染物的主要成分之一，消除对改善环境具有重要意义。
（1）一定条件下，用可把还原为无污染物质，反应的化学方程式为_____。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应：随时间变化情况如下表所示。
①内的平均反应速率____。
②时，____ (填“”“”或“”)
③达平衡时的转化率为______。
Ⅱ．工业上将转化为燃料可实现节能降碳，涉及的反应为：
（3）提高该反应速率的措施有_____(写出一条)。
（4）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
a． b．容器内的压强保持不变
c．气体密度保持不变 d．和的物质的量之比保持不变
（5）甲烷燃料电池符合绿色化学理念，装置如图所示，电池正极通入的气体是______(填“”或“”)，其电极反应式为______。
20. 利用淀粉和石蜡油合成有机溶剂和化工原料的工艺如图所示。
已知：
（1）的名称为______；C中官能团的名称为______。
（2）Ⅳ的反应类型为______。
（3）D是A的同系物，且相对分子量比A小，D的结构简式为_____，Ⅲ的化学方程式为______。
（4）下列关于有机物的说法正确的是______(填标号)。
a．在的催化下可被氧化 b．所有原子在同一个平面上
c．最多可消耗 d．与互为同分异构体
（5）为了验证反应Ⅰ并检验产物，某活动小组进行如图实验。
已知：(ⅰ)
(ⅱ)有机物A与溶液不反应
①能证明生成了有机物B的实验现象为______。
②装置④中总反应的化学方程式为______。A．除去甲烷中的乙烯
B．证明非金属性强弱：
C．比较中羟基氢原子和中 氢原子活性
D．制取并收集乙酸乙酯

3
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6
20
301
231
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26
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时间
0
5
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25

2.00
1.80
1.50
1.44
1.40
1.40
三明市2023-2024学年第二学期普通高中期末质量检测
高一化学试题
(考试时间：90分钟 满分：100分)
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Se：79
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. “嫦娥六号”上某种涂层材料主要成分是微米级硅化物(如等)，高温氧化后会生成自修复功能的玻璃态。下列叙述错误的是
A. 硅化物属于硅酸盐材料B. 用焦炭还原二氧化硅可制备粗硅
C. 是酸性氧化物D. 钨()是耐高温的过渡元素
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅化物属于共价化合物，硅酸盐是离子化合物，故A错误；
B．用焦炭还原二氧化硅生成粗硅和一氧化碳，可制备粗硅，故B正确；
C．酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C正确；
D．钨()处于过渡元素，具有耐高温的特性，故D正确；
答案选A。
2. 我市已形成了从萤石()到高端含氟产品的完整产业链，包括氢氟酸(弱酸)、含氟聚合物材料等。下列化学用语的表述错误的是
A. 的电子式：
B. 的电离方程式：
C. 四氟乙烯的球棍模型：
D. 合成的小分子的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氟化钙为离子化合物，电子式正确，A正确；
B．HF为弱电解质，部分电离，电离方程式正确，B正确；
C．四氟乙烯的球棍模型中键角应为120，C错误；
D．寻找的单体时，按如图所示恢复双键：，故小分子的结构简式：，D正确；
故选C。
3. 下列说法错误的是
A. 石油裂解可得到乙烯、丙烯等小分子烃B. 牛皮的主要成分为蛋白质
C. 油脂水解可制取高级脂肪酸和甘油D. 淀粉和纤维素互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料，裂解的产物属于小分子烃，A正确；
B．蛋白质广泛存在于生物体内，动物的肌肉、皮肤、毛发等的主要成分都是蛋白质，因此牛皮的主要成分为蛋白质，B正确；
C．油脂可以看作是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应形成的酯，因此油脂在酸性条件下水解的产物为高级脂肪酸和甘油，C正确；
D．分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，淀粉和纤维素化学式虽然都可以表示为，但不同分子中n的值不同，所以不是同分异构体，D错误；
答案选D。
4. 下列离子方程式正确的是
A. 用溶液刻蚀印刷电路板：
B. 用溶液处理残留的碘水：+
C. 用醋酸除试管内壁的
D. 往硅酸钠溶液中通入足量：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A项错误；
B．I2与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3和H2O，反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-++3H2O，B项正确；
C．醋酸属于弱酸，在离子方程式中以化学式保留，醋酸与Mg(OH)2反应的离子方程式为2CH3COOH+Mg(OH)2=2CH3COO-+Mg2++2H2O，C项错误；
D．硅酸钠溶液与足量CO2反应生成H2SiO3和NaHCO3，反应的离子方程式为+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2，D项错误；
答案选B。
5. 光电池材料硒()的一种制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 中原子总数为B. 标准状况下，中质子数为
C. 中共用电子对数为D. 生成时，转移电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量为，则所含原子总数为，A错误；
B．1ml中含有32ml质子，则标准状况下，的物质的量为，所含质子数为，B错误；
C．1ml水分子中含有2ml共用电子对，则的物质的量为，所含共用电子对数为，C正确；
D．该反应中硫元素化合价从中+4价升高到中的+6价，则生成时，转移电子数为，D错误；
答案选C。
6. 下列各组离子在给定的溶液中一定能大量共存的是
A. 氨水：、B. 溶液：、
C. 溶液：D. 溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水会和镁离子、铜离子生成沉淀，故A错误；
B．溶液会和亚硫酸根发生氧化还原反应，故B错误；
C．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故C正确；
D．三价铁离子和硫氰根生成硫氰化铁配合物，故D错误；
答案选C。
7. 我国科研人员提出由小分子、催化转化为高附加值产品的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 的空间结构为正四面体形，为乙酸
B. 反应过程中有键的断裂和形成
C. ①②过程属于吸热反应
D. 由生成的总反应原子利用率小于
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，该反应CH4+CO2CH3COOH，属于化合反应，反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应。
【详解】A．根据分析，X为甲烷，空间构型为正四面体，M为乙酸，A正确；
B．反应过程中有键的断裂，没有键的形成，B错误；
C．反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，C错误；
D．根据分析，总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为，D错误；
故选A。
8. 紫苏叶中的紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图所示。下列关于紫苏醇的说法错误的是
A. 含有两种官能团B. 分子式为
C. 能使溴水、高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应，不能发生取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该分子中含羟基和碳碳双键，共2种官能团，A正确；
B．分子式为，B正确；
C．该分子中含羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；含碳碳双键，能使溴水褪色，C正确；
D．该分子含碳碳双键，能发生加成反应，含羟基，能发生取代反应，D错误；
故选D。
9. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯和高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；
B．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物的水化物，所以不能实现实验目的，故B错误；
C．相同钠块分别和乙醇、水反应现象不同即可比较二者羟基中氢原子活性，故C正确；
D．制取乙酸乙酯需要加入浓硫酸作催化剂和吸水剂，故D错误；
答案选C。
10. 如图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是
A. 能使品红溶液褪色B. 可用溶液检验是否变质
C. 工业上可通过制备D. 将通入的溶液中会产生淡黄色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】根据“价—类”二维图可知，a为H2S，B为S，C为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐；
【详解】A．c是SO2，能使品红溶液褪色，故A正确；
B．f亚硫酸盐，变质后生成硫酸盐，亚硫酸盐和硫酸盐都能与溶液反应生成白色沉淀，故不能检验是否变质，故B错误；
C．工业上可以通过流程制备H2SO4，故C正确；
D．将SO2通入H2S的溶液中，两者发生归中反应生成单质硫，故D正确；
答案选B。
11. 金属、海水及组成的电池如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A. 电极为正极B. 紧邻电极区域的海水呈碱性
C. 海水中的向电极移动D. 若参加反应，消耗的为
【答案】B
【解析】
【分析】金属Al、海水及其中的溶解氧可组成的原电池中，活泼金属Al发生失电子的氧化反应生成Al3+，则a电极为负极，b电极为正极，负极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，原电池工作时，电子由负极经过导线移向正极，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，b为正极，故A错误；
B．b电极为正极，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，产生氢氧根，故紧邻电极区域的海水呈碱性，故B正确；
C．阴离子向负极移动，a为负极，故氯离子向a极移动，故C错误；
D．没有说明是否为标准状况，无法计算消耗的的体积，故D错误；
答案选B。
12. 往恒容密闭容器中加入和固体，在不同的温度下发生反应：，平衡时各组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 点：再充入，正反应速率增大
B. 点：气体体积分数为
C. 曲线为随温度的变化曲线
D. 若改为，则反应更快达到平衡
【答案】D
【解析】
【分析】该反应前后气体分子数不变，反应前后氢气和水蒸气的物质的量之和为4ml，故a为H2O(g)。
【详解】A．点：再充入，反应物浓度增大，正反应速率增大，A正确；
B．点：的物质的量为0.4ml，根据分析，气体总物质的量为4ml，故氢气体积分数为，B正确；
C．根据分析，曲线为随温度的变化曲线，C正确；
D．为固体，不影响反应速率，不影响达到平衡时间，D错误；
故选D。
13. 碘及其化合物广泛用于医药染料等领域，工业制的一种方法如图所示。
下列叙述错误的是
A. “转化”的离子方程式为
B. 与硝酸反应后的产物可循环使用
C. “氧化”时通入过量的会降低的产率
D. “萃取”时可选用或苯作萃取剂
【答案】A
【解析】
【分析】净化除氯后含I-海水中加入AgNO3溶液，生成AgI悬浊液；过滤出悬浊液，加入Fe粉，与AgI发生反应，生成Ag和；通入Cl2，与反应，生成FeCl3、，氧化液经过萃取分液，蒸馏得到。
【详解】A．根据分析，转化时Fe粉与AgI发生反应，离子方程式为：，A错误；
B．与硝酸反应后的产物为硝酸银，可在富集工序循环使用，B正确；
C．“氧化”时通入过量的能将氧化，会降低的产率，C正确；
D．在或苯中溶解度大于在水中溶解度，“萃取”时可选用或苯作萃取剂，D正确；
故选A。
14. 某种用于药物合成的化合物A，由原子序数小于20且依次增大的五种元素组成，与同主族，的焰色为浅紫色。A的结构如图所示，下列叙述错误的是
A. 简单离子半径：B. 的一氯代物有三种
C. 热稳定性：D. 中既含离子键又含共价键
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次增大且不超过20，Z与Q同主族，的焰色为浅紫色，W为K元素；化合物中Z形成2个共价键，则Z为O元素、Q为S元素、W为K元素；Z只形成1个共价键，Y形成4个共价键，结合原子序数可知，X为H元素、Y为C元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、Q为S元素、W为K元素；
A．S2-与K+的核外电子层结构相同，S2-的核电荷数小，半径大，故A正确；
B．C3H8有两种等效氢，一氯代物有2种，故B错误；
C．O元素的非金属性强于S，故稳定性H2O>H2S，故C正确；
D．K2O2中既有离子键也有共价键，故D正确；
答案选B。
15. 实验室在条件下由制备的装置如图所示(夹持装置省略)，其中装置③中有生成。下列说法错误的是
A. 装置①中的生石灰可换成固体
B. 装置②中的试剂可以用碱石灰
C. 装置③中反应的化学方程式为：
D. 装置④中的主要作用是防止空气中的水蒸气进入③
【答案】D
【解析】
【分析】装置①是氨气的发生装置，②为氨气的干燥装置，可以用碱石灰干燥氨气，装置③中NH3与反应生成，装置④中CaCl2的主要作用是吸收产生的H2O和剩余的氨气；
【详解】A．NaOH固体也能吸收氨水的中的水，且放热，促使氨水分解产生氨气，故生石灰可换成固体，故A正确；
B．由分析可知，试剂可以用碱石灰，故B正确；
C．装置③中NH3与反应生成，化学方程式为，故C正确；
D．装置④中CaCl2的主要作用是吸收产生的H2O和剩余的氨气；故D错误；
答案选D。
16. 用溶液进行臭氧的分解实验。在不同的和温度条件下，的浓度减少一半所需的时间如下表所示。
下列推断错误的是
A. 其他条件相同时，酸性越强的分解速率越慢
B. 室温下，很难在浓溶液中稳定存在
C. 时，
D. 的分解速率：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由表中数据可以看出，温度相同时，pH越小，酸性越强，时间越长，的分解速率越慢，故A正确；
B．由表中数据可以推测出，pH越大，碱性越强，时间越短，的分解速率越快，很难在浓溶液中稳定存在，故B正确；
C．在时，的分解速率为，故C错误；
D．时间大于15min，时间小于15min，时间越短，速率越快，，故D正确；
答案选C。
二、非选择题(共4小题，共52分)
17. 无水在有机合成中可作为催化剂而被广泛应用。工业上可用氧化铝精矿粉、焦炭、氯化剂(等)为原料制备无水。
（1）元素在周期表中的位置为____，中子数为20的氯原子的符号为_____。
（2）高温条件下，将通入氧化铝精矿粉和焦炭粉混合物中，可制得粗品，同时生成，反应的化学方程式为____。
（3）某实验小组用如图所示装置探究的部分性质。
①通入一定量后，取下A中试管并振荡，观察到的现象为_____。
②该实验说明氯的非金属性大于碘，从原子结构的角度解释其原因_____。
（4）分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为____。
（5）是比更安全高效的氧化剂。工业上可用把废水中的转化为沉淀除去，氯元素被还原为最低价，若废水中的物质的量浓度为，则可以处理该废水的最大体积为____。
【答案】（1） ①. 第三周期ⅢA族 ②.
（2）
（3） ①. 溶液分层，下层为紫红色，上层为黄色 ②. 和是同主族元素，原子半径，原子得电子能力，元素非金属性
（4） （5）2.5
【解析】
【小问1详解】
是13号元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族，是17号元素，中子数为20的氯原子的符号为，答案：第三周期ⅢA族、；
【小问2详解】
高温条件下，将通入氧化铝精矿粉和焦炭粉混合物中，可制得粗品，同时生成，反应的化学方程式为，答案：；
【小问3详解】
①通入一定量后，取下A中试管，氯气可以和碘离子反应，生成碘单质，振荡，碘单质会溶于四氯化碳，少量氯气在水层为黄色，所以观察到的现象为溶液分层，下层为紫红色，上层为黄色，②该实验说明氯的非金属性大于碘，从原子结构的角度解释其原因和是同主族元素，原子半径，原子得电子能力，元素非金属性，答案：溶液分层，下层为紫红色，上层为黄色、和是同主族元素，原子半径，原子得电子能力，元素非金属性；
【小问4详解】
分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为，答案：；
【小问5详解】
和发生氧化还原反应，，即0.2ml，再根据化学计量数之比等于物质的量之比，得二价锰离子0.5ml，物质的量浓度为，得体积为，答案：2.5。
18. 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程如图：
Ⅰ．海水提溴
“空气吹出法”从海水中提取的工艺流程如图中虚线框内所示。
（1）往“酸化苦卤”中通入，反应的离子方程式为______。
（2）吸收塔中，与溶液反应生成、和，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（3）蒸馏塔中加入的物质A为______(填“稀硫酸”或“盐酸”)。
Ⅱ．海水提镁
（4）粗产品步骤中，从生产成本角度考虑加入的碱为______(填化学式)。
（5）用亚硫酰氯对进行脱水时，生成了两种酸性气体和，反应的化学方程式为______。
Ⅲ．产品应用
（6）下列关于纯碱用途的说法正确的是_____(填标号)。
a．可直接加入面团中做膨松剂 b．可用于中和过多的胃酸
c．是制造普通玻璃的主要原料之一 d．可用于去除餐具表面的油污
【答案】（1）
（2）1:5 （3）稀硫酸
（4）
（5）
（6）
【解析】
【分析】苦卤中通入可氧化得到单质，用热空气将溴吹出，并用溶液吸收，发生歧化反应得到含有、的溶液，在蒸馏塔中加入稀硫酸酸化，归中反应得到单质，最后蒸馏分离获得溴产品；粗产品中加入生石灰，过滤得到沉淀，之后用稀盐酸溶解、浓缩、结晶得到，脱水获得无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2制得金属镁。
【小问1详解】
苦卤中通入，可以氧化得到单质，离子方程式为。
【小问2详解】
吸收塔中，与溶液发生歧化反应生成、和，化学方程式，根据化合价变化，氧化产物为，还原产物为，两者的物质的量之比为1:5。
【小问3详解】
盐酸是挥发性酸，为了避免溴产品中含有杂质，蒸馏塔中加入的物质A为稀硫酸。
【小问4详解】
石灰乳廉价易得，因此从生产成本角度考虑，粗产品步骤中加入的碱为。
【小问5详解】
亚硫酰氯极易水解，与水反应生成和两种酸性气体，则与进行脱水的化学反应方程式为。
【小问6详解】
a．纯碱为，受热不发生分解，因此不可以直接加入面团中做膨松剂，a错误；
b．碱性较强会引起腐蚀、可能对胃黏膜造成损伤，碳酸氢钠碱性较弱，可选择碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应以中和过多的胃酸，b错误；
c．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中发生复杂的物理和化学变化制得的，因此纯碱是制造普通玻璃的主要原料之一，c正确；
d．纯碱溶液显碱性，可用于去除餐具表面的油污，d正确；
答案选cd。
19. 2023年全国政府工作报告提出要推动重点领域节能降碳减污工作。
Ⅰ．是大气污染物的主要成分之一，消除对改善环境具有重要意义。
（1）一定条件下，用可把还原为无污染物质，反应的化学方程式为_____。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应：随时间变化情况如下表所示。
①内的平均反应速率____。
②时，____ (填“”“”或“”)。
③达平衡时的转化率为______。
Ⅱ．工业上将转化为燃料可实现节能降碳，涉及的反应为：
（3）提高该反应速率的措施有_____(写出一条)。
（4）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
a． b．容器内的压强保持不变
c．气体密度保持不变 d．和的物质的量之比保持不变
（5）甲烷燃料电池符合绿色化学理念，装置如图所示，电池正极通入的气体是______(填“”或“”)，其电极反应式为______。
【答案】（1）
（2） ①. 0.06 ②. ③.
（3）加入催化剂、升高温度等
（4）
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
一定条件下，用可把还原为无污染物质，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①化学反应速率之比等于化学计量数之比，内的平均反应速率；
②时，还未达到平衡状态，向正反应方向进行，故>；
③由表格数据可知，20min达平衡，的转化率为：；
【小问3详解】
提高该反应速率的措施有：加入催化剂、升高温度等（任写一条）；
【小问4详解】
a．速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能判断放大到平衡状态；
b．该反应前后气体分子数变化，恒容时，容器内的压强保持不变，达到化学平衡状态；
c．该反应前后气体质量不变，容器体积不变，气体密度一直不变，不能判断达到化学平衡状态；
d．和的物质的量之比保持不变说明各物质浓度均不变，达到化学平衡状态；
故选bd；
【小问5详解】
该装置为原电池装置，通入甲烷的电极为负极，通入O2的电极为正极，正极的电极反应式为：。
20. 利用淀粉和石蜡油合成有机溶剂和化工原料的工艺如图所示。
已知：
（1）的名称为______；C中官能团的名称为______。
（2）Ⅳ的反应类型为______。
（3）D是A的同系物，且相对分子量比A小，D的结构简式为_____，Ⅲ的化学方程式为______。
（4）下列关于有机物的说法正确的是______(填标号)。
a．在的催化下可被氧化 b．所有原子在同一个平面上
c．最多可消耗 d．与互为同分异构体
（5）为了验证反应Ⅰ并检验产物，某活动小组进行如图实验。
已知：(ⅰ)
(ⅱ)有机物A与溶液不反应
①能证明生成了有机物B的实验现象为______。
②装置④中总反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 乙酸乙酯 ②. 羧基
（2）加成反应 （3） ①. ②.
（4）
（5） ①. 装置⑥中的溶液变红 ②.
【解析】
【分析】淀粉在糖化酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为A：乙醇（CH3CH2OH），乙醇催化氧化为B：乙醛（CH3CHO），B氧化为C：乙酸（CH3COOH），乙醇和乙酸发生酯化反应得到D：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）；D为B的同系物且相对分子质量比B小，D为甲醇（CH3OH），乙酸与甲醇发生酯化反应得到E：乙酸甲酯（CH3COOCH3）。乙醇发生消去反应得到G：乙烯（CH2=CH2），乙烯与溴单质发生加成反应得到CH2BrCH2Br，水解得到H：乙二醇（HOCH2CH2OH）。
【小问1详解】
的名称为：乙酸乙酯，C中官能团名称为羧基；
【小问2详解】
根据分析，Ⅳ的反应类型为：加成反应；
【小问3详解】
D的结构简式为：；III的反应方程式为：；
【小问4详解】
a．H为HOCH2CH2OH，在的催化下可被氧化，正确；
b．H中碳原子为饱和碳原子，所有原子不在同一个平面上，错误；
c．含2ml羟基，最多可消耗，错误；
d．H与分子式相同但结构不同，互为同分异构体，正确；
故选ad；
【小问5详解】
过氧化氢分解产生氧气，经浓硫酸干燥后通入乙醇中，乙醇和氧气在铜催化作用下发生催化氧化反应，⑤中收集产物，⑥验证有乙醛的产生。根据已知，若有乙醛产生，发生(i)，溶解碱性增强，故装置⑥中的溶液变红；②装置④中总反应的化学方程式为：。
A．除去甲烷中的乙烯
B．证明非金属性强弱：
C．比较中羟基氢原子和中 氢原子的活性
D．制取并收集乙酸乙酯

3
4
5
6
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
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31
26
15
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时间
0
5
10
15
20
25

2.00
1.80
1.50
1.44
1.40
140