山东省烟台市牟平区（五四制）2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省烟台市牟平区（五四制）2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，填空题，多选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列事实从微观角度解释，其中不正确的是( )
A.墙内开花墙外香——分子在不断运动
B.气体被压缩为液体——分子的体积变小
C.10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL——分子之间有间隔
D.氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
2．安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是( )
A.油锅着火，应立即用大量的水冲灭
B.进入久未开启的菜窖，先做“灯火试验”
C.发现煤气泄漏，关闭阀门，严禁烟火
D.点燃氢气等可燃性气体前要检验其纯度
3．下列仪器中，不能在酒精灯火焰上加热的是( )
A.燃烧匙B.陶土网C.量筒D.试管
4．下列关于物质的组成和构成的说法不正确的是( )
A.酒精是由碳、氢、氧三种元素组成
B.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成
C.氯化钠是由氯离子和钠离子来构成的
D.双氧水由氢分子和氧分子构成
5．下列符号“2”表示的含义正确的是( )
A.：中的“2表示2个氮原子
B.：表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
C.2H：表示两个氢元素
D.：表示氧化钙中钙元素的化合价为+2
6．正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是( )
A.量取液体B.加热液体
C.闻气体气味D.连接仪器
7．下列有关溶液的说法正确的是( )
A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B.溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体
C.某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质
D.硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低
8．下列图标中，在商场、医院、车站等公共场所最常见的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．李明同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是( )
A.在实验室中不能用排水法收集二氧化碳气体，是因为二氧化碳能溶于水
B.实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器内进行
C.二氧化碳能灭火是由于它能降低可燃物的着火点，且密度比空气大
D.配平化学方程式的依据是质量守恒定律
10．下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是( )
A.将空气中的分解产生
B.使一定质量甲烷完全燃烧放出的热量变多
C.使一定质量的氯酸钾在较低的温度下迅速分解放出氧气
D.使一定质量的双氧水分解产生的氧气变多
11．将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是( )
A.蒸发5g水
B.加入10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
C.倒出一半溶液
D.加入氯化钠固体1g
12．下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B.两份完全相同的双氧水在有无二氧化锰情况下产生氧气的质量
C.在空气中加热一定质量的铜粉
D.相同质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量相同的稀盐酸反应
二、计算题
13．向20g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示，请计算：
(1)第一次加入稀盐酸后产生的质量为_______g，第二次加入稀盐酸后又生成的质量为_______g。
(2)大理石样品中碳酸钙的质量分数。
三、实验题
14．“近代化学之父”拉瓦锡的杰出成就之一就是将化学研究从定性转向定量。
(1)测定空气成分：拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和_______(填写物质名称)组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。
【模拟拓展】
(2)实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量，取容积为250mL集气瓶，实验前加入50mL水，如图所示(实验误差忽略不计)。
①实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约为_______mL。
②实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图所示，a点代表打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是_______。
A.a点处的压强等于大气压
B.反应开始时压强增大是因为温度升高
C.a点的温度已经接近室温
D.a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
(3)拉瓦锡用精确的定量实验，研究了氧化汞的分解与合成的反应过程。
请依据氧化汞分解的微观示意图，从微观角度解释化学反应的本质：_______，该反应属于_______反应(填基本类型)。
拉瓦锡通过实验同时发现：在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持不变，而且物质中所含的任一元素的质量在反应前后保持不变。
【应用拓展】实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氨气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应
【定性实验】
(4)①实验开始先通入一会儿氮气的目的是_______。
②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有_______元素。
③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。
【定量实验】
(5)准确测量出17.1g蔗糖与足量氧气反应后生成26.4g和9.9g水，则17.1g蔗糖中氧元素质量为_______g，蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为_______(最简整数比)。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值。
四、填空题
15．元素符号、化学式、化学方程式是基本的化学用语，请用化学用语回答：
(1)硅元素_______。
(2)硝酸铵_______。
(3)电解氧化铝得到铝和氧气_______(条件为通电)。
16．化学与生产、生活息息相关，请解释下列问题：
(1)酒精可以做液体燃料，说明酒精具有_______性。
(2)不慎将单质碘沾到皮肤上，可以用酒精来去除，是利用酒精可以_______的原理；用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有_______作用。
(3)做完饭后要及时关闭天然气阀门，其灭火原理是_______。
(4)硫酸铜溶液可用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等，其溶质的化学式为_______。
(5)食用加铁酱油可预防贫血，其中的“铁”是指铁_______(填“元素”或“原子”)。
17．氯化钠及其溶液在生产生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：
(1)如图，20℃时，的溶解度为_______g，在该温度下的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为_______。
(2)农业上常用15%～20%的食盐水进行选种，图中_______点能表示浓度为20%的食盐水，若要实现从B点到A点溶液的转化，可采用的操作是_______(填写一种)。
(3)把新鲜蔬菜泡在一定浓度的食盐水中，后期经发酵可以制成泡菜，现要配制50克9%的氯化钠溶液用于制作泡菜，经计算，需要氯化钠的质量为_______g，在称量过程中，若发现指针偏右，则继续进行的操作是_______，至天平平衡。若将食盐和砝码放反了，则实际称得氯化钠的质量为_______g。(1g以下用游码)
(4)0.9%的生理盐水在医疗行业中用途广泛，要将50克9%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，需要加水_______g。
18．我国新能源汽车蓬勃发展，汽车能源变迁历经一百四十多年。
(1)燃油汽车：汽油是从石油中提炼出来的，其原理是利用了石油中各组分的_______不同，石油是_______(填“可再生”或“不可再生”)资源；汽油中含有碳、氢、硫、氮等元素，据此可以推知汽油燃烧能产生的空气污染物有_______等(写出其中两种物质的化学式)。
(2)燃气汽车：改用压缩天然气可减少对空气的污染，请写出天然气燃烧的化学反应方程式_______。
(3)电动汽车：电动汽车通常使用锂电池，锂元素的部分信息如下图所示：
①锂属于_______(填“金属”或“非金属”)元素；
②的相对原子质量为_______，核外电子数为_______：
③某种锂电池的电极材料是磷酸亚铁锂，在该物质中锂元素显+1价，则磷元素的化合价为_______。
(4)氢能源汽车：北京冬奥会已经引进氢能源汽车载客，理想的工业制氢工艺是在催化剂和光照作用下，水分解获得氢气，请写出该过程的化学方程式_______。
19．“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。
(1)从物质变化及分子角度看，_______循环与另外两种循环有本质区别。
(2)从微观的角度解释氧气和臭氧()性质不同的原因_______。
(3)自然界“氧循环”过程中消耗氧气的主要途径有动植物的呼吸和_______。
(4)过程⑤为绿色植物的光合作用，其化学方程式为，则x=_______，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为_______能；过程⑦为海水吸收，其反应的化学方程式是_______；该反应与绿色植物吸收相比，反应物相同而产物不同的原因是_______。
(5)结合图示，下列关于碳、氧循环的认识正确的是___________(填序号)。
A.能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林
B.碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量和化合价均不变
C.碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分
D.空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡
【拓展视野】“碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。
(6)从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示：
二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为_______。
20．实验室制取气体是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题：
(1)a仪器的名称是_______。
(2)实验室若选用发生装置B或C制取氧气，其反应的化学方程式为_______；与B相比，C装置的优点是_______(答1点)；若用D装置收集氧气，判断已收集满的方法是_______。
(3)实验室制取二氧化碳发生反应的化学反应方程式为_______；若用E装置收集二氧化碳，气体从_______(填①或②)端进入，验满方法为_______。
(4)氨气()是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取，应选择的发生和收集装置分别是_______和_______(填字母)。
21．同学们为验证的性质设计了如图装置，塑料瓶内壁上贴的是用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花，其中c处是干燥的纸花，b、d两处是湿润的纸花。当通入干燥的二氧化碳气体时，依次观察到以下现象：d处纸花先变红，b处后变红，c处不变色。
(1)b、d与c对照说明能使石蕊变红的物质是_______(填“A”或“B”)。
A.二氧化碳B.二氧化碳与水反应生成的酸
d与b对照说明二氧化碳的物理性质为_______。
(2)瓶中澄清石灰水变浑浊，原因为_______(化学方程式表示)。
(3)两支燃着的蜡烛，低处蜡烛先熄灭，该现象可证明二氧化碳的某种物理性质，同时也可证明具有的化学性质是_______。
五、多选题
22．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
23．下列选项中，设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
24．小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行了探究，他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录(下表)。下列说法不正确的是( )
A.上表中“未填”处应该是剧烈燃烧，火星四射
B.镁、铁、碳燃烧既属于氧化反应，又属于化合反应
C.铁丝在氧气中燃烧需要在集气瓶底部放少量水，目的是防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底部
D.如果用含碳量为0.03%的钢丝(铁和碳的混合物)进行实验，也会看到火星四射
参考答案
1．答案：B
解析：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，解释正确；B、气体被压缩为液体是由于分子间间隙变小，不是分子的体积变小，解释错误；C、10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL，是因为分子之间有间隔的缘故，解释正确；D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们分子的构成相同，都是氧分子构成的，解释正确。故选B。
2．答案：A
解析：A、油比水轻,当油锅着火的时候,如果泼水灭火，水全沉到油层底下去，水不能形成一床“水被子”把油与空气隔开，反而成了一床“水褥子”，使油层往上涨，以至溢出来，着火的油就到处乱窜，大大增加它与空气接触的面积，A选项错误；B、久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入久未开启的地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，B选项正确；C、发现煤气泄漏，关闭阀门，严禁烟火，以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，C选项正确；D、点燃气体提前应先验纯，防止气体不纯发生爆炸，D选项正确。故选：A。
3．答案：C
解析：A、燃烧匙可以在酒精灯上直接加热，不符合题意；B、陶土网可以在酒精灯上直接加热，不符合题意；C、量筒不能在酒精灯上加热，符合题意；D、试管可以在酒精灯上直接加热，不符合题意；故选C。
4．答案：D
解析：A、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确，不符合题意；B、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，说法正确，不符合题意；C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法正确，不符合题意；D、双氧水由过氧化氢分子构成的，说法错误，符合题意。故选：D。
5．答案：D
解析：A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则表示1个氮分子中含有2个氮原子，该选项不正确；B、元素符号右上角的数字表示粒子中所点电子数，则表示1个硫离子带2个单位负电荷，该选项不正确；C、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，该选项不正确；D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，该选项正确。故选D。
6．答案：C
解析：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，A选项图中俯视刻度，操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，B选项图中液体超过试管容积的，操作错误；C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，C选项图中所示操作正确；D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，D选项图中所示操作错误。故选C。
7．答案：D
解析：A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错误；B、溶质能是固体或者液体也能是气体，例如二氧化碳溶于水形成汽水，就是溶质为气体的溶液，故B错误；C、在温度不改变的情况下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，可以再溶解其他物质，故C错误；D、硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液的温度降低，故D正确。故选D。
8．答案：D
解析：在商场、医院、车站等公共场所，一般是要求不要吸烟，现在我国也出台了公共场所禁止吸烟的法规。A、图中标志的含义是禁止放易燃物，所以错误。B、图中标志的含义是禁止带火种，所以错误。C、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，所以错误。D、图中标志的含义是禁止吸烟，所以正确。故选D。
9．答案：C
解析：A、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳，故选项说法正确；B、验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须都在密闭容器内进行，否则气体逸出或进入导致天平不平衡，故选项说正确；C、物质的着火点一般不变，二氧化碳能灭火是由于它不燃烧不支持燃烧，且密度比空气大，使可燃物隔绝空气灭火，故选项说法错误；D、配平化学方程式的依据是质量守恒定律，故选项说法正确。故选：C。
10．答案：C
解析：A、反应前后元素种类不变，氦气不能转化成氢气，该选项不正确；B、催化剂不能改变放出热量的多少，该选项不正确；C、二氧化锰在氯酸钾制取氧气的过程中能加快反应的速度，能使氯酸钾在较低温度下迅速放出氧气，该选项正确；D、催化剂不能改变生成物质量，该选项不正确。故选C。
11．答案：A
解析：A、将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，则（10g-x）×20%=10g×10%，x=5g，故选项说法正确；B、10g质量分数为10%的氯化钠溶液加入10g质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质的质量分数仍为10%，故选项说法错误；C、由于溶液具有均一性，倒出一半溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；D、设加入氯化钠的质量为y，则（10g+y）×20%=100g×10%+y，y=1.25g，故选项说法错误；故选：A。
12．答案：C
解析：A、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量热，容器内压强变大，燃烧完毕冷却过程中压强变小，由于容器内红磷燃烧消耗了氧气，气体减少，压强会小于初温下压强，故错误；B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，故错误；C、在空气中加热一定质量的铜粉，铜与空气中氧气加热时反应生成氧化铜，反应后固体质量增加，直至铜完全反应，固体质量不变，故正确；D、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，斜率大，图像不能正确反映对应操作，故错误；故选C。
13．答案：(1)4.4；2.2
(2)75%
解析：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳会逸散到空气中，减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g；
第二次产生二氧化碳的质量为115.6g+100g-213.4g=2.2g；
（2）解：产生二氧化碳的总质量为4.4g+2.2g=6.6g，设消耗碳酸钙的质量为x。
x=15g
样品中碳酸钙的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
14．答案：(1)氮气
(2)40；A
(3)分子分成原子，原子重新组合成新的分子；分解反应
(4)排尽装置内的空气，防止干扰实验结果；H、O（或氢、氧）
(5)8.8；6:11
解析：（1）拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。故填：氮气。
（2）①红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体体积减少，压强减小，则实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，即为：。故填：40。
②A.由图可知，a点处的压强小于开始时的压强，则小于大气压，故A错误；
B.反应开始时压强增大是因为红磷燃烧放热，温度升高，故B正确；
C.a点时压强几乎不变，则说明此时的温度已经接近室温，故C正确；
D.a点后气压增大，是由于打开止水夹，水倒吸入集气瓶，故D正确。
故选：A。
（3）在反应中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，所以化学反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应。故填：分子分成原子，原子重新组合成新的分子；分解反应。
（4）①实验开始先通入一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果。故填：排尽装置内的空气，防止干扰实验结果。
②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明蔗糖中含有氢、氧元素。故填：H、O（或氢、氧）。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成二氧化碳中碳元素的质量与蔗糖中碳元素的质量相同，则17.1g蔗糖中碳元素的质量为：，生成水中氢元素的质量与蔗糖中氢元素质量相同，则17.1g蔗糖中氢元素质量为：，则17.1g蔗糖中氧元素质量为：17.1g-7.2g-1.1g=8.8g；蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为：。故填：8.8；6:11。
15．答案：(1)
(2)
(3)
解析：（1）元素符号书写的一大二小原则，所以硅元素表示为；
（2）硝酸铵中铵根为+1价，硝酸根为-1价，其化学式为；
（3）电解氧化铝得到铝和氧气，其化学方程式为。
16．答案：(1)可燃
(2)溶解碘单质；乳化
(3)隔绝(移走/清除)可燃物
(4)
(5)元素
解析：（1）酒精可以做液体燃料，说明酒精具有可燃性；
（2）不慎将单质碘沾到皮肤上，可以用酒精来去除，是利用酒精可以溶解碘单质的原理；用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用，能将油分散成无数细小的液滴，随着水流走，从而达到除去油污的目的；
（3）做完饭后要及时关闭天然气阀门，其灭火原理是隔绝(移走/清除)可燃物；
（4）硫酸铜溶液可用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等，其溶质为硫酸铜，化学式为；
（5）物质由元素组成，食用加铁酱油可预防贫血，其中的“铁”是指铁元素。
17．答案：(1)36；
(2)B；加入或恒温蒸发水分
(3)4.5；继续加；3.5
(4)450
解析：（1）20℃时，的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到饱和状态，即在该温度下的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为36g：（36g+100g）=36：136=9：34；
（2）A点在溶解度曲线上，表示该温度下的饱和溶液，溶质质量分数为，C点溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶质质量分数为，故农业上常用15%～20%的食盐水进行选种，图中B点能表示浓度为20%的食盐水；
若要实现从B点（20℃不饱和溶液）到A点（20℃饱和溶液）溶液的转化，可采用的操作是加入或恒温蒸发水分；
（3）现要配制50克9%的氯化钠溶液用于制作泡菜，经计算，需要氯化钠的质量为50g×9%=4.5g，
使用天平称量的过程中，遵循“左物右码”的原则，在称量过程中，若发现指针偏右，说明氯化钠固体质量偏少，则继续进行的操作是继续加，至天平平衡；
使用托盘天平称量4.5g氯化钠固体，根据1g以下用游码，则需要砝码4g，游码0.5g，若食盐和砝码放反，由于左盘上的质量=右盘上的质量+游码的质量，则实际称得氯化钠的质量为4g-0.5g=3.5g；
（4）要将50克9%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有50g×9%=（50g+x）×0.9%，解得x=450g。
18．答案：(1)沸点；不可再生；、、
(2)
(3)金属；6.941；3；+5价
(4)
解析：（1）汽油是从石油中提炼出来的，其原理是利用了石油中各组分的沸点不同；
石油在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生资源；
汽油中含有碳、氢、硫、氮等元素，据此可以推知汽油燃烧能产生的空气污染物有、、等；
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为；
（3）①锂带“钅”字旁，属于金属元素；
②由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故的相对原子质量为6.941；由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3：
③磷酸亚铁锂中锂元素显+1价，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为+5价；
（4）水在催化剂和光照作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
19．答案：(1)水/
(2)分子构成不同
(3)化石燃料的燃烧
(4)6；化学；；反应条件不同
(5)ACD
(6)
解析：（1）物质变化及分子角度看，三种循环中水的循环与另外两种在变化上有本质的区别，水循环主要是由水分子的运动引起的，分子种类没有改变，属于物理变化，而碳循环与氧循环过程中，分子种类发生了改变，发生的属于化学变化；
（2）氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，氧气与臭氧的分子构成不同，所以氧气和臭氧的化学性质不同；
（3）自然界“氧循环”过程中消耗氧气的主要途径有动植物的呼吸和化石燃料的燃烧；
（4）根据质量守恒定律，在反应前后，原子种类以及原子个数不发生改变，反应前C、H、O原子个数为6、12、18，反应后C、H、O原子个数为6、12、6+2x，6+2x=18，则x=6；绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能；过程⑦为海水吸收，二氧化碳和水反应生成碳酸，其反应的化学方程式是：；该反应与绿色植物吸收相比，反应物相同而产物不同，是因为反应条件不同；
（5）A、二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，则能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林，选项说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量不变，化合价可能发生变化，选项说法错误；
C、碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分，选项说法正确；
D、空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡，选项说法正确；
故选：ACD；
（6）根据图示，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。
20．答案：(1)长颈漏斗
(2)；可以控制反应速率；集气瓶口有大气泡冒出
(3)；①；将燃着的木条靠近管口②，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
(4)A；E/G
解析：（1）根据图示，仪器a是长颈漏斗。
（2）实验室若选用发生装置B或C制取氧气，则反应属于固液常温型，推知是利用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解产生水、氧气，化学方程式为。
与B相比，C装置可以通过分液漏斗的开关控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，而B装置不能控制反应速率，所以C装置的优点是：可以控制反应速率。
氧气不易溶于水，若用D装置收集氧气，判断已收集满的方法是：集气瓶口有大气泡冒出。
（3）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。
二氧化碳密度大于空气，可采用向上排空气法收集，若用E装置收集二氧化碳，则气体从①端进入。
二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，若用E装置收集二氧化碳，空气从②端排出，验满方法为：将燃着的木条靠近管口②，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（4）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，该反应属于固体加热型，发生装置应选A。
氨气()是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，所以只能用向下排空气法收集氨气，收集装置可以选E或G。
21．答案：(1)B；密度比空气大
(2)
(3)不燃烧也不支持燃烧
解析：（1）实验中b、d为湿润的小花，c为干燥的小花，观察到b、d处纸花变红色，c处不变色，则说明二氧化碳本身不呈酸性，二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊变红色，故选B；
实验中观察到d处的纸花先变红，b处的纸花后变红，则说明二氧化碳的密度比空气大；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以瓶中澄清石灰水变浑浊，化学方程式为；
（3）实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，则说明二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧。
22．答案：CD
解析：A、①铁、碳、氦气都是由原子构成的，正确；②由分子构成对的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的最小微粒是水分子，正确；故A正确，不符合题意；B、①洁净的空气中含有氮气、氧气二氧化碳等多种物质，属于混合物，正确；②冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，水是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确，故B正确，不符合题意；C、①爆炸不一定是化学变化，例如轮胎爆炸的过程中没有新物质生成，是物理变化，错误；②燃烧有新物质生成，属于化学变化，在产生新物质的过程中，将化学能转化为热能和光能，正确，故C错误，符合题意；D、①氢气和氧气管点燃生成水，化学方程式为，氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，则2g氢气和8g氧气充分反应生成2g+8g=10g水，正确；②水中虽然含有氧元素，水通电分解生成氢气和氧气，不可用作实验室制取氧气的原料，因为、都含氧元素，都可作为制取氧气的原料，错误，故D错误，符合题意；故选：CD。
23．答案：BD
解析：A、白酒和白醋都是无色的，看颜色不可以鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的；B、检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；C、粉末和木炭粉均难溶于水，用分别加水搅拌的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的；D、氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，分别将燃着的木条伸入集气瓶中，能使木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。故选：BD。
24．答案：CD
解析：A、实验目的是探究铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射，根据表格信息，含碳0.05%、含碳0.2%的铁丝燃烧时的现象分别是剧烈燃烧、极少火星；剧烈燃烧、少量火星，说明含碳量越高，火星越多，则含碳0.6%的铁丝燃烧时的现象是：剧烈燃烧、火星四射，A正确；B、有氧气参与的反应是氧化反应，燃烧是可燃物与氧气发生的反应，所以燃烧都是氧化反应。镁、铁、碳燃烧时，镁与氧气反应生成氧化镁，铁与氧气反应生成四氧化三铁、碳与氧气反应生成二氧化碳，这三个反应都是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，所以镁、铁、碳燃烧既属于氧化反应，又属于化合反应，B正确；C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成物温度很高，需要在集气瓶底部放少量水，目的是防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底部，C错误；D、根据A选项的分析，含碳量越高，火星越多，如果用含碳量为0.03%的钢丝(铁和碳的混合物)进行实验，不会看到火星四射，D错误。故选：CD。
A
B
C
D
A微粒观
B分类观
①铁、碳、氦气都是由原子构成的
②保持水的化学性质的最小微粒是水分子
①洁净的空气属于混合物
②冰水混合物属于氧化物
C变化观
D守恒观
①爆炸一定是化学变化
②燃烧属于化学变化，在产生新物质的过程中，将化学能转化为热能和光能
①2克和8克充分反应生成10克水
②水、过氧化氢、高锰酸钾都含氧元素，都可作为实验室制取氧气的原料
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别白酒和白醋
看颜色
B
鉴别硬水和软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
C
鉴别粉末和木炭粉
分别加水搅拌
D
区分氧气和二氧化碳
分别将燃烧的木条伸入盛有气体的集气瓶中
物质
镁条
含碳0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象
剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星
剧烈燃烧
极少火星
剧烈燃烧
少量火星
未填