2024省齐齐哈尔高二下学期7月期末考试化学含答案

这是一份2024省齐齐哈尔高二下学期7月期末考试化学含答案，共10页。试卷主要包含了对于物质和，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图题可先使用2B铅笔填涂，然后用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 Cl-35.5 M-96
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列关于物质结构的说法不正确的是（ ）
A．原子核外每个能层中包含的能级数等于该能层序数
B．含有极性键的分子不一定是极性分子
C．s、p、d、f能级最多容纳电子数是1、3、5、7
D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射测定
2．下列关于物质的性质及用途说法正确的是（ ）
A．冬天汽车所用防冻液的主要成分为乙二醇
B．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
C．纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物
D．聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品
3．化学处处呈现美，宏观世界的美由微观结构决定。下列有关物质组成和结构表达正确的是（ ）
A．Fe原子结构示意图：
B．反丁烯的球棍模型为
C．丙烯分子的结构简式为
D．石英的分子式为
4．某有机物只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该有机物难溶于水
B．能和溶液反应
C．与NaOH醇溶液共热能发生消去反应
D．1ml该有机物与足量金属钠反应可以产生气体
5．下列表述不正确的是（ ）
A．在稀硫酸存在的条件下，水解所得到的乙酸分子中有
B．酚类物质一般都可以与作用显色
C．能发生银镜反应的物质不一定是酫
D．苯胺能与盐酸反应生成可溶于水的苯胺盐酸盐
6．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（ ）
7．近年来，由于石油价格不稳定，以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。下列说法不正确的是（ ）
A．A分子中所有原子都在同一直线上
B．聚氯乙烯（PVC）可以使溴水褪色
C．C的结构简式为
D．反应的化学方程式为
8．对于物质和，下列说法正确的是（ ）
A．两种物质互为同系物
B．两种分子中的碳原子杂化方式不完全相同
C．沸点：
D．两种分子中都含有三种官能团
9．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．a装置用于检验消去产物
B．b装置用于检验酸性：盐酸碳酸苯酚
C．c装置用于实验室制取并收集乙烯
D．d装置用于实验室制硝基苯
10．我国科学家屠呦呦成功用有机溶剂A（仅含C、H、O三种元素）提取青蒿素。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
图1图2图3
下列说法不正确的是（ ）
A．根据图1信息，A的相对分子质量应为74
B．根据图1、图2、图3（两组峰的面积之比为）的信息，推测A的分子式是
C．选择有机物A作溶剂提取青蒿素的原因可能是青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶
D．有机物A的同分异构体中，可以与金属钠反应生成氢气的物质有7种
11．碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应。下列有关说法不正确的是（ ）
A．碳化锠晶体的化学式为
B．碳化锠晶胞中，离M最近的M原子为8个
C．分子中，中心原子碳的价层电子对数为2
D．若碳化钼晶胞体积为，是阿伏加德罗常数的值，则其晶体密度为
12．用writting试剂可由化合物M合成N，下列说法不正确的是（ ）
A．M、N无法用溴水区别
B．M、N所有非氢原子可能共平面
C．M、N与足量氢气加成后，所得产物中均含有3个手性碳原子
D．1ml M与足量NaOH溶液反应，最多消耗2ml NaOH
13．某离子液体结构如下图所示，其中W、X、Y、Q、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W、X和Y的原子序数之和为14。下列说法正确的是（ ）
A．Y为硼元素
B．该物质中各原子均达到8电子稳定结构
C．电负性：
D．最高价含氧酸的酸性：
14．超分子有望带动我国生命、信息和材料产业的技术革命，超分子的重要特征是“分子识别”和“自组装”。下图是超分子的应用实例。下列说法正确的是（ ）
A．左图中，用杯酚分离和的过程中，操作①是萃取
B．杯酚可由与甲醛溶液发生加聚反应合成
C．杯酚、冠醚、双分子膜都是超分子，其应用原理反映出超分子的“分子识别”特征
D．冠醚利用环上的氧原子和不同大小的空穴识别碱金属离子
15．某药物中间体合成路线如图（部分产物已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①的目的是保护羟基
B．物质B中含有醛基
C．步骤③中有取代反应发生
D．物质E的消去产物有立体异构体
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、填空题（本题包含4道小题，共55分。）
16．（14分）乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下；
（1）C的化学名称为_______。
（2）反应②、⑤的反应类型为_______、_______。
（3）甲苯的一氯代物有_______种。
（4）反应③可能生成的副产物的结构简式为_______（写出一种即可）。
（5）写出反应①的化学方程式____________________________。
（6）写出反应④的化学方程式____________________________。
（7）乙酸苯甲酯不能发生的反应有_______（选填序号）。
①加成反应②酯化反应③加聚反应
④氧化反应⑤消去反应⑥取代反应
17．（12分）W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或基态原子结构的相关信息如下：
回答下列问题：
（1）X位于周期表中第_______族，属于_______区（填“s”、“p”或“d”）
（2）基态R原子的价层电子轨道表示式为_______。
（3）下列说法正确的是_______（填标号）。
A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一
B．键长和键角的数值可以通过晶体的又射线衍射实验获得
C．结合“对角线规则”，Li在空气中燃烧生成的主要是
D．X的氟化物是含有极性键的非极性分子
（4）中，_______是中心离子（用元素符号表示），_______是配位原子，配位数是_______。
18．（14分）3，亚甲二氧基苯甲酸（）是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用氧化3，亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：
3
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于滴加溶液，反应结束后，加入溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
步骤3：向合并后的溶液加入盐酸至水层不再产生沉淀。
步骤4：抽滤、洗涤、干燥得3，亚甲二氧基苯甲酸固体。
步骤5：纯度测定。称取粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容，每次移取溶液，用的KOH标准溶液滴定（滴定过程中醚键不变），三次滴定平均每次消耗标准溶液。
（1）该合成反应中应采用_______加热（填标号）。
A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉
（2）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加溶液，目的是_______；加入KOH溶液至碱性的目的是_______。
（3）步骤2趁热过滤除去的物质是_______（填化学式）；下列玻璃仪器中，此步骤中需使用的有_______（填标号），不需使用的有_______（填名称）。
ABCD
（4）步骤3中沉淀为_______（填物质名称）。
（5）本实验制备的3，亚甲二氧基苯甲酸的纯度为_______（保留三位有效数字）。
（6）若要得到纯度更高的3，亚甲二氧基苯甲酸可通过_______方法提纯。
19．（15分）
已知：1．
2．
3．
请回答下列问题：
（1）已知A是一种烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，氧的质量分数为，核磁共振氢谱显示只有一组峰，可发生银镜反应，写出A的结构简式_______。
（2）E中的官能团名称_______，生成G的反应类型为_______。
（3）写出D与新制的悬浊液反应的化学方程式_____________________。
（4）同时符合下列条件的化合物C的同分异构体共有_______种（不考虑立体异构）
a．分子中含有苯环且苯环上有三个取代基
b．1ml有机物最多消耗2ml NaOH上述同分异构体中，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的有机物的结构简式为_______（写一种）。
（5）设计以乙醛和1，丁二烯（）为原料制备
的合成路线_______（用流程图表示，无机试剂任选）。
高二化学答案
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
二、填空题（共4道小题，共55分）
16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）苯甲醇（2）氧化反应（1分） 取代反应或酯化反应（1分）（3）4
（4）或
（5）
（6）
（7）②③⑤（选对两个给1分，错选不给分）
17．（12分，除标注外，每空2分）
（1）ⅥA（1分）p（1分）
（2）
（3）AB
（4）、6
18．（14分，除标注外，每空2分）
（1）A（1分）
（2）吸收多余的高锰酸钾，避免加盐酸时生成有毒的氯气（只要答出吸收多余的高锰酸钾即可得分）；将反应生成的酸转化成可溶性的盐
（3）（1分）BC分液漏斗、容量瓶
（4）3．亚甲二氧基苯甲酸（1分）（5）（6）重结晶（1分）
19．（15分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）羧基取代反应或硝化反应
（3）
（4）6或
（5）（3分）选项
物质的结构或性质
解释
A
的稳定性比强
水分子间可以形成氢键
B
酸性：
烃基（R—）越长推电子效应越大，使羖基中羟基的极性越小，羖酸的酸性越弱
C
极易溶于水，微溶于水
相对分子质量较大
D
和分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子
元素
元素性质或基态原子结构
W
原子核外电子只有一种自旋取向
X
原子核外s能级上电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于其同周期相邻元素
Y
原子核外s能级上电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于其同周期相邻元素
Z
第四周期元素中未成对电子数最多
R
原子的M能层全充满电子；N能层没有成对电子，只有一个未成对电子
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
C
A
A
B
A
B
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
选项
D
D
B
C
C
D
D