2024楚雄州高一下学期7月期末考试化学含解析

这是一份2024楚雄州高一下学期7月期末考试化学含解析，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列过程属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．楚雄作为彝乡，少数民族气息浓郁，具有独特的饮食文化，下列有关说法错误的是（ ）
A．臭豆腐砂锅米线：制作砂锅的主要成分属于硅酸盐材料
B．千张肉：千张肉富含油脂，油脂属于酯类化合物
C．双柏香疙瘩鸡：鸡肉富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子
D．禄丰大井街甜白酒：谷物酿酒过程中只发生了物理变化
2．能源、材料、信息被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是（ ）
A．新能源时代，太阳能、氢能是主要能源
B．煤经过液化、气化等清洁化处理后，可减少酸雨的形成及光化学污染
C．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤
D．大量开发页岩气、太阳能、生物质能等新能源有利于实现碳达峰、碳中和目标
3．下列化学用语错误的是（ ）
A．新戊烷的结构简式：
B．聚丙烯的结构简式：
C．丙烷分子的球棍模型：
D．用电子式表示氯化钠的形成过程：
4．下列金属中，工业上常采用热分解法冶炼的是（ ）
A．AlB．FeC．NaD．Ag
5．化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列说法错误的是（ ）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．如果受到创伤，可以用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗
C．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害
D．药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用
6．下列过程属于化学变化的是（ ）
A．石油的分馏B．白磷加热到260℃转化为红磷
C．用卤水点热豆浆制豆腐D．溴水中加入苯，振荡、静置后，水层无色
7．室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L 中所含的键数为
B．1 ml甲基（）中所含的电子总数为
C．足量的铜和含5 ml 的浓硫酸完全反应，转移的电子数为
D．100g质量分数为46%的乙醇（）水溶液中，含有的O原子数为
9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
10．类比思想是化学学习的重要思想，下列由客观事实类比得到的结论正确的是（ ）
A．Fe与S反应生成FeS，则Al与S反应生成Als
B．浓硫酸敞口久置质量增加，则浓硝酸敞口久置质量也增加
C．二氧化硫能使品红溶液褪色，则二氧化碳也能使品红溶液褪色
D．通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀
11．下列关于有机物的鉴别、除杂或制备的说法正确的是（ ）
A．甲烷中混有少量乙烯：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来
C．氯气与甲烷按照物质的量之比为2：1在光照条件下反应可制备纯净的二氯甲烷
D．乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应使乙烯转化为乙烷
12．化学与环境保护密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．PM2.5是指大气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物，也被称为可入肺颗粒物，对人体危害大是因为它可以直接进入肺泡
B．雾霾是汽车排放尾气、工厂排放废气、燃放烟花爆竹、烹饪等原因造成的
C．和反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则
D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，还可以减轻环境污染
13．从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法
B．电解熔融氯化钠获得金属钠的同时还可获得
C．步骤Ⅱ中溴与碳酸钠的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D．通入热空气吹出Br₂，利用了溴的挥发性
14．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A．通入氧气的一极为正极，发生还原反应
B．H⁺通过质子交换膜向电极b移动
C．电极总反应式为
D．电子由电极a经过负载移向电极b，再经过溶液移回电极a
15．菊酸是合成高效、低毒、有益于环境保护的手性拟除虫剂的重要中间体，其结构如图所示。下列有关菊酸的说法错误的是（ ）
A．分子式为B．存在含苯环的同分异构体
C．能发生加成反应和取代反应D．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）氮的化合物是重要的化工原料，也是空气污染物的重要来源，其转化一直是化学研
究的热点。
（1）下列有关的说法正确的是______（填标号）。
A．工业合成需要在400>500°C．10-30MPa，催化剂条件下进行
B．可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D．受热易分解，需置于冷暗处保存
（2）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
①氨催化氧化时会生成NO，写出该反应的化学方程式：____________。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是______（写化学式）。
③经过一段时间可观察到装置N中的现象为______。
（3）经过装置N出来的尾气中会含有NO、等氮氧化物：
①下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是______（填标号）。
A．酸雨B．白色污染C．光化学烟雾D．温室效应
②为消除它们对环境的污染，可用处理，已知7 ml氨恰好能将含NO和共6 ml的混合气体完全转化为，则该混合气体中NO和的物质的量之比为______。
（4）工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生______现象，说明浓硝酸具有很强的______性。
17．（14分）以废旧锌锰干电池的炭包（含炭粉、、和少量Fe、Cu等物质）为原料，从中回收的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有______（任写一点），“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为____________。
（2）“灼烧”的目的是____________。
（3）“溶解”时加入可将转化为硫酸锰，的实际消耗量比理论值高的原因是____________。
（4）写出“焙烧”过程的化学方程式：____________。
（5）利用铝热反应原理可将转化为Mn，写出该反应的化学方程式：____________。
（6）碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源，结构如图所示。
其电池总反应为。
①中Mn的化合价为______价。
②该电池工作时，正极的电极反应式为______。
18．（14分）化学反应速率和限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题：
Ⅰ．在催化剂作用下，可利用光能分解水制备氢气，已知断裂1 ml ，1 ml 中的化学键分别要吸收436kJ和496kJ能量，断裂1 ml 键需要吸收463kJ能量。
（1）2 ml 完全分解需______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。
（2）下列能正确表示该过程能量变化的示意图是______（填标号）。
A．B．
C．D．
Ⅱ．某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入少量稀盐酸中进行实验，速率实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。
（3）速率变化的主要原因是______。
（4）速率变化的主要原因是______。
Ⅲ．某课题研究小组利用活性炭处理氮氧化物，发生反应：。
（5）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。
A．B．与的物质的量之比为1∶1
C．NO的体积分数不再改变D．容器内气体总压强不再改变
（6）该小组在两个2 L的密闭容器中分别加入活性炭（足量）和1.0 ml NO，测得两容器在不同温度下NO的物质的量变化如下表：
①℃时，0~5min内，反应速率______。
②两容器内温度的关系为______（填“>”“<”或“=”）。
19．（13分）日常生活中，饮料、糖果中常使用酯类香料。用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图：
已知：K为高分子。
（1）C的名称是______。
（2）H中所含官能团的名称是______，E→F的反应类型是______。
（3）K的结构简式为______。
（4）有机物C、D、H、K中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（用C、D、H、K填空）。
（5）写出B+G→H的化学方程式：____________。
（6）请写出丙烯（）与HCl发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式：______。
楚雄州中小学2023—2024学年下学期期末教育学业质量监测
高一年级亻化学参考答案
1．D【解析】谷物酿酒过程中发生了化学变化，D项错误。
2．D【解析】页岩气的主要成分是，燃烧时仍产生大量的，不利于实现碳达峰、碳中和目标，D项错误。
3．B【解析】聚丙烯的结构简式：，B项错误。
4．D【解析】银的化学性质稳定，通常用热分解法冶炼，D项符合题意。
5．D【解析】药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，D项错误。
6．B【解析】白磷加热到260℃转化为红磷，发生同素异形体之间的转化，属于化学变化，B项符合题意。
7．A【解析】会和发生反应，也会和发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；酸性环境中、会发生氧化还原反应，不能大量共存，C项不符合题意；具有强氧化性，可将氧化，不能大量共存，D项不符合题意。
8．D【解析】标准状况下，为液体，A项错误；1个甲基含有9个电子，B项错误；随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸不再和铜反应，则转移的电子数小于，C项错误。
9．C【解析】氢氧化钠能和二氧化硅反应，不能用陶瓷坩埚熔化NaOH，A项不符合题意；NaOH与反应生成，易被空气氧化，所以需要用除氧的氢氧化钠，并将胶头滴管伸入液面以下，B项不符合题意；两个试管内双氧水的浓度不同，不能用于探究催化剂对反应速率的影响，D项不符合题意。
10．D【解析】Fe与S反应生成FeS，Al与S反应生成，A项错误；浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸敞口久置质量增加，浓硝酸具有挥发性，故浓硝酸敞口久置质量减小，B项错误；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能，C项错误。
11．B【解析】乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，会引入新的杂质二氧化碳，A项错误；光照条件下甲烷与氯气的反应属于连锁反应，无法制得纯净的二氯甲烷，C项错误；会引入新的杂质，D项错误。
12．A【解析】PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也被称为可入肺颗粒物，其进入肺中，会引起肺部疾病，A项错误。
13．C【解析】步骤Ⅱ中溴与碳酸钠发生反应，只有Br元素的化合价改变，且1个Br失去的电子数与5个Br得到的电子数相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，C项错误。
14．D【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，D项错误。
15．B【解析】苯环含有4个不饱和度，菊酸分子只含有3个不饱和度，故其不存在含苯环的同分异构体，B项错误。
16．（1）AB（2分）
（2）①（2分）
②（2分）
③铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，同时有气体生成（2分）
（3）①AC（2分）
②1∶3（2分）
（4）钝化（1分）；氧化（1分）
【解析】（2）③在催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为，被水吸收生成，Cu与反应生成，因生成导致装置N中溶液变成蓝色。
（3）②设该混合气体中NO和的物质的量分别为a ml、b ml，则，，所以NO和的物质的量之比为1∶3。
17．（1）将炭包粉碎（或其他合理答案，1分）；（2分）
（2）将炭包中的炭粉转化为除去（2分）
（3）会催化过氧化氢的分解，增大过氧化氢的消耗量（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）①+3（1分）
②（2分）
18．（1）吸收（1分）；484（1分）
（2）C（2分）
（3）该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快（2分）
（4）随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢（2分）
（5）C（2分）
（6）①0.025（2分）
②<（2分）
【解析】（5），正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡，A项错误；和的物质的量之比为1∶1，这与反应的进行程度和初始投料比有关，无法说明反应达到平衡，B项错误；该反应为等体积反应，无论反应是否达到平衡，气体总压强始终不变，D项错误。
（6）①℃时0~5min内，消耗0.5 ml NO，根据反应方程式可知生成0.25 ml ，
。
②从表中数据可知，℃下NO的浓度下降更快，且更快达到平衡，说明℃时的反应速率大于℃时的反应速率，。
19．（1）乙酸（或醋酸，2分）
（2）碳碳双键、酯基（2分）；取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）H（2分）
（5）（2分）
（6）、（2分）
【解析】（4）C为乙酸，D为乙酸乙酯，K为聚丙烯酸，均不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
实验装置
选项
A．熔化NaOH
B．制备白色沉淀
C．验证易溶于水且溶液呈碱性
D．探究催化剂对反应速率的影响
容器1（℃）
容器2（℃）
0
0
5min
9min
min
10min
12min
0
5min
9min
10min
/ml
1.00
0.58
0.42
0.40
0.40
1.00
1.00
0.50
0.34
0.34