第三章 晶体结构与性质 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修2

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第三章 晶体结构与性质 测试题一、选择题1．下列说法不正确的是A．PCl3是极性键构成的极性分子B．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定C．H+能与H2O以配位键形成H3O+D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法2．2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学”的科学家。该研究在新材料和药物合成方面有广泛应用，按如图原理可以合成含三氮唑环(含π的大π键)的化合物，代表一种原子。下列说法正确的是A．生成物中，α位置比β位置的N原子更容易形成配位键B．铜离子能降低反应的焓变，加快反应速率C．生成物中的所有原子不在同一平面上D．反应物中黑球元素的电负性强于N3．下列物质中，含有离子键的是A．CO2 B．KCl C．NH3 D．CH44．下列表示正确的是A．二硫化碳的结构式：S=C=S B．石英的分子式：C．异丁烷的球棍模型： D．乙酸的键线式：5．下列说法中，错误的是A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体6．食盐晶体的晶胞结构如图所示。已知Na＋与最近的Na＋的距离为acm，NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则食盐晶体的密度为A．g·cm-3 B．g·cm-3 C．g·cm-3 D．g·cm-37．碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。下列判断不正确的是A．该晶体属于分子晶体 B．该晶体中只存在极性键C．该晶体中Si的化合价为 D．该晶体中C的杂化类型为8．东晋《华阳国志∙南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。下列说法正确的是A．镍元素基态原子的3d能级上的未成对的电子数为2B．中阴离子的立体构型是平面三角形C．元素铜与镍的第二电离能大小关系为：D．在中与之间形成的化学键称为离子键9．探究的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正确的是A．A B．B C．C D．D10．下列叙述与范德华力无关的是A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易于升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高11．氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和Cu、P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 下列说法正确的是A．分子中的P-P-P键角为B．白磷和红磷互为同位素C．白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子D．白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多12．钇钡铜氧化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5 C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O413．金的晶胞结构如图所示(假设晶胞参数为anm)，下列说法错误的是A．金原子在晶胞中的空间利用率约为74%B．c原子的坐标为 (，0，)C．该晶体的密度为D．金晶胞沿z轴方向的投影图为14．下列说法正确的是A．水蒸气转化为液态水的过程中，水分子变小，水的体积减小B．二氧化碳气体在一定条件下转化为干冰，吸收热量C．等离子体和离子液体都由阴、阳离子构成，故都能导电D．固态时的粒子不能自由移动15．下列说法正确的是A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．12C、13C、14C是碳元素的三种核素D．、、含有相同的中子数二、填空题16．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：(1)写出基态Cu原子的价层电子排布式___________；(2)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中配体是___________，配体中提供孤对电子对的原子是__。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。(3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1，2所示，则晶体铜原子的堆积方式为___________。17．选择以下物质的编号，填写下列空格：A．CaCl2固体 B．硫酸铵固体 C．晶体硅 D．铜 E.冰(1)物质中存在分子的是___________；(2)在此状态下能导电的是___________；(3)熔化时不需要破坏化学键的是___________；(4)晶体中既有离子键，又有共价键的是___________；(5)熔点最高的是___________，熔点最低的是___________，A、C、E中硬度由大到小的顺序是___________。18．自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子?________。(2)XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体?___。19．石墨的片层结构如图所示，试回答：(1)每个正六边形占有的碳原子数为___________。(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C-C键数之比是___________。(3)ng碳原子可构成___________个正六边形。20．氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。（2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+、H9O4+ 等微粒的形式。请画出 H5O2的结构式：______。（4）硅和碳在同一主族。下图为 SiO2晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其 中 O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。（d 的单位为 nm）21．完成下列问题：(1)GaAs的熔点为1238℃，可作半导体材料，而GaCl3的熔点为77.9℃。①预测GaCl3的晶体类型可能为______。②GaAs晶胞结构如图所示，则晶胞中每个Ga原子周围有_____个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中最近的两个Ga原子的核间距离为______cm(列出计算式)。(2)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn－N键中离子键成分的百分数小于Zn－O键，原因是______。(3)CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为______。(4)将含有末成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是______(填标号)。A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Zn(NH3)4]SO4 C．[Cu(NH3)4]SO4 D．Na2[Zn(OH)4]22．2019年是国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）成立一百周年，也是元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。（2）加碘食盐中含有KIO3，其立体结构如图，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为____nm，与K紧邻的I个数为______。（3）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是______。a 酸性： b 非金属性：O＞Sc 碱性： d 热稳定性：（4）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精（CH3CH2OH）成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是________,1 mol 乙醇分子中含有σ键的数目为_________。（5）原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图（晶胞中，原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(，，)；C为（0，1，1）。则D原子的坐标参数为________。 23．氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。已知：①难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；③乙醚，沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________；装置b的作用是___________。(2)乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是___________。a．钠 b．分液 c．五氧化二磷 d．通入乙烯(3)下列说法正确的是___________a．能溶于乙醚，可能与可以形成二聚体有关b．滤渣A的主要成分是LiClc．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁d．为提高合成的速率，可将反应温度提高到50℃e．操作B可以在分液漏斗中进行(4)该制备原理的不足之处是___________。(5)(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数，过量四氢呋喃的作用___________；的质量分数为___________(已知25℃时，气体摩尔体积为，列出计算式即可)。实验方案现象结论A测定均为离子化合物的和的熔点更高中离子键强于中离子键B常温下，测定溶液的发生了水解C向溶液中滴加1滴酸性溶液紫色褪去，溶液澄清将氧化为D向溶液中加入产生淡黄色沉淀将氧化为【参考答案】一、选择题1．B解析：A．PCl3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥形的，所以PCl3分子构型也是三角锥形的，三角锥形分子的结构不对称，正负电荷中心不重叠，为极性分子，故A正确；B．分子的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，分子晶体中，共价键键能越大，分子越稳定，故B错误；C．H+有空轨道，H2O中O原子存在孤电子对，所以H+能与H2O以配位键形成H3O+，故C正确；D．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，所以区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故D正确；故选：B。2．A解析：A．位置的原子中含有对孤电子对，生成物中、两位置的原子中，位置的原子更容易形成配位键，选项A正确；B．铜离子是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但是不会改变反应的焓变，选项B错误；C．生成物中含有的大键，所有原子在同一平面上，选项C错误；D．图中氮原子显正电性，则与黑球元素直接连接的应该显一定负电性，黑球元素应显一定正电性，黑球元素的电负性弱于，选项D错误；答案选A。3．B解析：A．CO2是共价化合物，含有共价键，A不符合题意；B．KCl是离子化合物，含有离子键，B符合题意；C．NH3是共价化合物，含有共价键，C不符合题意；D．CH4是共价化合物，含有共价键，D不符合题意；故选B。4．A解析：A．二硫化碳中的碳原子与两个硫原子形成了四对共用电子对使双方的原子都达到了稳定结构，故二硫化碳的结构式为S=C=S，A正确；B．石英是原子晶体没有分子式，B错误；C．异丁烷的球棍模型主链有3个碳，而，主链有4个碳是正丁烷，C错误；D．乙酸应该是2个碳的酸，而是3个碳的酸，这是丙酸，D错误；故选A。5．B解析：A．分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确；B．碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；C．几乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正确；D．稀有气体是由原子直接构成的，只含原子，故稀有气体的晶体属于分子晶体，故D正确。故选B。6．B解析：已知Na＋与最近的Na＋的距离为acm，则立方体的棱长为acm，晶胞体积为（a）3cm3，由图可知，Na+位于棱心和体心，其个数为，Cl-位于顶点和面心，其个数为，NaCl的摩尔质量为Mg/mol，则晶胞的质量为g，食盐晶体的密度为=g/cm3，故B正确。故选：D。7．A解析：A．碳化硅晶体属于原子晶体，故A错误；B．该晶体中只存在极性键(C-Si)，故B正确；C．C的非金属性大于Si，所以该晶体中Si的化合价为，故C正确；D．该晶体中，每个C原子与4个Si原子形成4个σ键，C原子无孤电子对，C的杂化类型为，故D正确；选A。8．A解析：A．镍元素为28号元素，其基态原子价电子为3d84s2，3d能级上的未成对的电子数为2，故A正确；B．中阴离子为硫酸根，硫酸根中心原子价层电子对数为4+0=4，其立体构型是正四面体形，故B错误；C．Ni＋价层电子排布式为3d84s1，Cu＋价层电子排布式为3d10，稳定，难失电子，因此元素铜与镍的第二电离能大小关系为：，故C错误；D．在中与之间形成的化学键称为配位键，氨气中氮提供孤对电子，提供空轨道，故D错误。综上所述，答案为A。9．C解析：A．离子化合物的熔点和离子化合物的晶格能有关，钠离子半径比钾离子半径更小，硫化钠的晶格能更大，中离子键强于中离子键，故的熔点更高，A正确；B．硫离子水解导致溶液显碱性，pH大于7，B正确；C．硫离子具有还原性、高锰酸钾具有强氧化性，反应中硫化钠过量，高锰酸钾不足，反应生成硫单质，生成的硫单质溶于硫化钠溶液而显黄色，C错误；D．过氧化氢将硫离子氧化为硫单质，产生淡黄色沉淀，D正确；故选C。10．D【分析】一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小密切相关。据此分析判断。解析：A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固，属于分子晶体的物理性质的变化，与分子间作用力有关，故A不选；B．干冰易升华，属于分子晶体的物理性质的变化，与分子间作用力有关，故B不选；C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高，是因为分子间作用力逐渐增大，所以与分子间作用力有关，故C不选；D．氯化钠属于离子晶体，其熔点较高，是因为离子晶体的晶格能较大，与分子间作用力无关，故D选；故选D。11．D解析：A．白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子，P4分子中的P-P-P键角为60°，A错误；B．白磷和红磷互为同素异形体，B错误；C．白磷为面心立方最密堆积，配位数为12，白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子，C错误；D．从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能力高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的P2O5(s)，白磷放出的能量更多，D正确；故答案选D。12．C解析：依据均摊法，由晶胞结构可知，Y原子位于体心，数目为1；Ba原子位于体内，数目为2；铜原子8个位于顶点、8个位于棱边，数目为8+8=3；氧原子6个位于棱上、7个位于面上，数目为6+7=5；即化学式可写为YBa2Cu3O5，答案选C。13．C解析：A．设金原子半径为r，则结合晶胞结构可知4r=，r=，晶胞中含金原子个数为，金原子的体积为：4×=，晶胞体积为a3，金原子在晶胞中的空间利用率=≈74%，故A正确；B．a为坐标原点，c处于面心，结合晶胞结构可知c原子的坐标为 (，0，)，故B正确；C．晶胞质量为：，晶胞体积为：nm3，则晶胞密度为，C项错误；D．金晶胞沿z轴方向投影，顶点原子均投影在正方形顶点，面心分别投影在棱心和面心，投影图正确，故D正确；故选：C。14．D解析：A．物质(水)由气态变为液态时，粒子(水分子)大小不变，粒子(水分子)间距离变小，导致体积减小，A项错误；B．物质在一定条件下由气态不经液态直接变为固态的过程称为凝华，分子间距离减小，放出热量，B项错误；C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质，不存在阴离子；离子液体是熔点不高的仅由阴、阳离子组成的液体物质，二者均可以导电，C项错误；D．同种物质的粒子，在气态时能自由移动，在固态时只能在固定的位置上振动，在液态时介于二者之间，D项正确；答案选D。15．C解析：A．NaCl固体中含有离子键，故A错误；B．CO2分子中含有共价键，故B错误；C． 12C、13C、14C 质子数相同，中子数不同，是碳元素的三种核素，故C正确；D．、、具有相同的质子数，中子数不相同，故D错误；本题答案C。二、填空题16． 3d104s1； NH3； N； N>O>C； 面心立方最密堆积；解析：(1) 铜是29号元素，是第4周期第IB族，基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1；故答案为：3d104s1；(2)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中配体是氨气，氨气最外层5个电子，和氢原子形成3对共用电子，含有一对孤电子，所以配体中提供孤对电子对的原子是N。同周期主族元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素和第VA元素反常，故C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是 N>O>C；故答案为：NH3；N；N>O>C；(3)铜晶体中铜原子的堆积方式是密置层堆积，三层一重复，即ABC型，所以属于面心立方最密堆积；故答案为：面心立方最密堆积。17．(1)E(2)D(3)E(4)B(5) C E C＞A＞E解析：A.CaCl2固体形成的离子晶体；B.硫酸铵固体形成的离子晶体；C.晶体硅形成的原子晶体；D.铜形成的金属晶体；E.冰形成的是分子晶体，据此解答。(1)分子晶体中存在分子，则物质中存在分子的是冰，答案选E；(2)含有自由移动电子或离子的物质可以导电，在此状态下能导电的是金属铜，答案选D；(3)熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，破坏的是分子间作用力，答案选E；(4)晶体中既有离子键，又有共价键的是硫酸铵，答案选D。(5)熔点最高的是原子晶体硅，熔点最低的是分子晶体冰，一般情况下硬度是原子晶体大于离子晶体大于分子晶体，则A、C、E中硬度由大到小的顺序是C＞A＞E。18．(1)非极性分子(2)分子晶体解析：（1）XeF4分子中含有氙氟极性键，由于XeF4分子结构对称，分子是平面正方形结构，结构对称，正负电荷的中心重合，所以XeF4分子为非极性分子；（2）根据晶胞结构可知，晶体是由分子构成的，晶体中存在分子间作用力，所以是分子晶体。19．2：3 解析：(1)利用点与面之间的关系，根据结构图可知，每个正六边形占有的碳原子数是，故答案为：2；(2)每个正六边形所占的碳原子数为2，所占的键数为，所以石墨晶体每一层内碳原子数与键数之比是2：3，故答案为：2:3；(3)碳原子数为，故可构成个正六边形，故答案为：。20． 氦 4 sp2 sp3 10NA（或6.02×1024） O>N>C>H 高 解析：(1)宇宙中氢元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氢和氦；C的电子排布为1s22s22p2，1s和2s轨道上有2个电子，p能级有3个轨道，每个电子优先占据1个轨道，则基态碳原子核外电子占有4个轨道；(2)①甲基的VSEPR模型为四面体构型，-COO-上C的VSEPR模型为平面三角形结构，则C原子的杂化类型分别为sp2、sp3；一个双键含有一个σ键，由PAN结构可知，一个中含有10个σ键，所以1mol PAN中含有的σ键数目为10NA；PAN分子中含有C、H、N、O元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O＞N＞C＞H；②由于HCOOH存在分子间氢键，CH3OCH3只存在分子间作用力，所以HCOOH的沸点比CH3OCH3高；(3)H5O2+是由水分子和H3O+通过氢键形成的微粒，则H5O2+的结构式为；(4)根据图可知其三维模型为(图中黑球和白球均为硅原子，氧原子位于两个硅原子之间，省略)，图中ABCD四个Si原子形成正四面体结构，且AB距离等于AC距离，AC距离在底面投影为底面面对角线的一半，则SiA与SiB的距离=nm。【点睛】第4题为难点，学生要充分利用空间想象能力，根据平面图和坐标想象出三维模型，二氧化硅晶体如果把氧原子去掉跟金刚石的晶胞是一样的晶胞。21．(1) 分子晶体 4 ×(2)电负性O大于N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键(3)(4)C解析：（1）①GaCl3的熔点不高，晶体类型可能为分子晶体，答案为：分子晶体；②由晶胞结构可知，每个Ga原子周围有4个紧邻等距的As原子；晶胞中含有As原子的个数为4，含有Ga原子的个数为，设晶胞边长为a,体积为,,晶体中最近的两个Ga原子的核间距离为面对角线的一半，所以最近为，代入数据即可，答案为：4，×；（2）电负性O大于N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键；（3）CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，且反应前后锰的配位数不变，则CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为，故答案为：；（4）A．不含未成对电子，不属于顺磁性物质， A错误；B．中，的价电子排布式为，有未成对电子， 是顺磁性物质，B正确；C．不含未成对电子，不属于顺磁性物质，C错误；D．不含未成对电子，不属于顺磁性物质，D错误；故选B。22． [Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5 0.315 8 bc sp3 8NA（4.816×1024） （1，，）解析：（1）铁元素的原子序数为26，铁原子失去3个电子变成Fe3+，基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，故答案为：[Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5；（2）由晶胞结构可知，K与O之间的最短距离是面对角线的一半，由边长为a=0.446nm可得K与O之间的最短距离为×0.446nm=0.315nm；K位于晶胞的顶点，I位于晶胞的体心，则与K紧邻的I个数为8，故答案为：0.315；8；（3）a．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，则酸性：HClO4＞H2SO4，而HCl的酸性大于HCl＞H2SO3无法用元素周期律解释，故错误；b．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性O＞S，能用元素周期律解释，故正确；c．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故正确；d．酸式碳酸盐易分解，碳酸盐难分解，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，热稳定性与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故错误；bc正确，故答案为：bc；（4）乙醇分子中的碳原子均为饱和碳原子，碳原子的杂化方式为sp3杂化；由乙醇的结构简式为CH3CH2OH可知，分子中含有8个σ键，则1 mol 乙醇分子中含有σ键的数目为8NA或4.816×1024，故答案为：sp3；8NA（4.816×1024）；（5）由晶胞中，原子坐标参数A为（0，0，0）、B为(，，)、C为（0，1，1）可知，以A为参照，晶胞边长为1，由晶胞结构可知，D位于晶胞右侧的面心上，则D原子的坐标参数为（1，，），故答案为：（1，，）。23．(1) 恒压滴液漏斗 吸收装置内的水分，防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥(2)ac(3)ab(4)LiH的利用率低(5) 减缓LiAlH4与水反应的速率 ×100%【分析】由题给流程可知，氯化铝乙醚溶液与氢化锂乙醚溶液在28℃条件下搅拌反应生成氢化铝锂和不溶于乙醚的氯化锂，过滤得到乙醚和氢化铝锂乙醚滤液；向滤液中加入苯，蒸馏得到乙醚和氢化铝锂、苯的混合物；混合物经过一系列操作C得到粗产品。解析：（1）由实验装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗；由氢化锂、氢化铝锂在潮湿的空气中均会发生剧烈水解可知，装置b中盛有的固体干燥剂用于吸收装置内的水分，防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥，防止氢化锂、氢化铝锂发生水解，故答案为：恒压滴液漏斗；吸收装置内的水分，防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥；（2）a．钠能与水反应生成不溶于乙醚的氢氧化钠和氢气，则用金属钠可以除去乙醚中的水，故正确；b．乙醚微溶于水，不能用分液的方法除去乙醚中的水，故错误；c．五氧化二磷是酸性干燥剂，能与水反应生成磷酸，则五氧化二磷可以除去乙醚中的水，故正确；d．乙烯不能与水反应，溶于乙醚，则通入乙烯不能除去乙醚中的水，故错误；故选ac；（3）a．氯化铝中氯离子和铝离子可以通过配位键形成二聚氯化铝，由相似相溶原理可知，二聚氯化铝能溶于乙醚，则氯化铝能溶于乙醚与氯化铝可以形成二聚体有关，故正确；b．由分析可知，滤渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化锂，故正确；c．氢化铝锂在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，所以过滤时不能加水让滤纸紧贴漏斗内壁，故错误；d．由题给信息可知，乙醚的沸点34.5℃，则实验时不能将反应温度提高到50℃，否则乙醚挥发不利于氯化铝和氯化锂的接触反应，会使反应速率减慢，故错误；e．由分析可知，操作B为蒸馏，不能在分液漏斗中进行，故错误；故选ab；（4）由分析可知，氯化铝乙醚溶液与氢化锂乙醚溶液在28℃条件下搅拌反应生成氢化铝锂和不溶于乙醚的氯化锂，反应的化学方程式为AlCl3+4LiHLiAlH4+3LiCl↓，由方程式可知，该制备原理的不足之处是反应中氢化锂主要转化为氯化锂导致氢化锂的利用率低，故答案为：LiH的利用率低；（5）氢化铝锂与水反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑，由题意可知，反应生成氢气的物质的量为mol，则氢化铝锂的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%。