第三章 晶体结构与性质 测试题 高中人教版(2019)化学选择性必修2

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第三章 晶体结构与性质 测试题一、选择题1．下列关于晶体的说法不正确的是A．共价晶体硬度通常比分子晶体大B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电C．分子晶体大多不溶于水，熔融时不能导电D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性2．下列物质中属于共价分子的是A．氢气 B．氩气 C．二氧化硅 D．金刚石3．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明)，下列说法正确的是A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>CB．酞菁钴中碳原子的杂化方式为sp2杂化和sp3杂化两种C．Co(Ⅱ)与4个氮原子之间通过配位键结合D．2号和4号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形4．是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、(无色)等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列说法正确的是A．第一电离能： B．的键角比大C．难溶于水 D．中键的数目为5．一种新型有机－无机杂化超分子阴离子配合物材料(C5H7N2)2(CoCl4)结构如图所示，下列关于该阴离子配合物的说法错误的是A．CoCl含有配位键 B．基态钴原子中未成对电子数为3C．该阴离子配合物属于高分子化合物 D．2－氨基吡啶的沸点高于苯6．下列关于离子键的说法中，正确的是A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键7．下列关于金属晶体及金属键的说法不正确的是A．金属晶体和共价晶体一样，是一种“巨分子”B．金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用，因而具有延展性8．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是A．2∶3 B．1∶3 C．1∶1 D．1∶29．生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一。下列说法正确的是A．固体CO2为分子晶体 B．CO2分子为V型C．1mol CH3OH分子中含有的σ键为4mol D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s210．下表是某些共价晶体的熔点和硬度。分析表中的数据，判断下列叙述正确的是A．构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高B．一般构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高C．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大D．构成共价晶体的原子的相对原子质量越大，晶体的硬度越大11．有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，图为其结构单元示意图。其结构 的基本单元可表示为(B5On)m-，则m、n的值分别为A．2、4 B．3、6 C．2、5 D．3、912．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是A．分子晶体中只存在范德华力 B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键 D．金属晶体中只存在金属键13．纳米为无定形非晶态，白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米的说法正确的是A．对光有各向异性B．熔点与晶体相同C．纳米具有自范性D．可用X−射线衍射实验区分纳米与晶体14．下列有关共价晶体的叙述不正确的是A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体B．含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D．晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式15．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是A．杯酚中存在分子内氢键 B．杯酚分子中存在大π键C．杯酚与C60形成氢键 D．C60与金刚石晶体类型不同二、填空题16．(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。①中阴离子的空间结构是______。②在中，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是_________(填元素符号)。(2)银氨溶液的主要成分是，配制方法是向溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液。①中阴离子的空间结构是________。②中的配位数为___________。(3)现代工业冶金中，。是常见的配体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是__________。。17．回答下列问题：(1)已知以下三种物质熔融状态下均不能导电，熔点数据如下：请解释三种物质熔点依次减小的原因：___________。(2)HF气体在25 ℃、80 ℃和90 ℃测得其摩尔质量分别为58.0 g·mol-1、20.6 g·mol-1和20.0 g·mol-1。则不同温度下摩尔质量不同的可能原因是___________。18．(1)已知酸性H2CO3>HClO>HCO，用一个离子方程式表示ClO-与CO结合H+的相对强弱：_______。(2)NaCN是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构，写出NaCN电子式_______。(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______(填“正确”或“不正确”)，并阐述理由_______。19．我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。(1)X的化学式为_______。(2)设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。20．亚铁氰化钾}又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为，回答问题：(1)写出基态的核外电子排布式：___________。(2)中的作用力除共价键外，还有___________和___________。含有12molσ键的的物质的量为1mol。(3)黄血盐中C原子的杂化方式为sp；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___________，电负性由大到小的排序为___________。(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：①钠的熔点比钾更高，原因是___________。②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是___________。21．某加碘盐的包装袋上有如下说明，回答下列问题：(1)加碘盐中的“碘”是指碘酸钾，其化学式为___________，碘元素在周期表中的位置为___________。(2)①比较离子半径：Na+___________Cl-(填“大于”或“小于”)，其原因是___________。②NaCl晶胞如图，若NaCl晶体的密度为dg·cm-3，则晶体中Na+与Na+之间的最短距离是___________cm。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)(3)食盐中的抗结剂常见的是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]。CN-的电子式是___________，1molCN-中含有π键的数目为___________。在该配合物中所含化学键的类型有___________(填字母)。A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键 F．氢键(4)二茂铁(结构简式为)是重要的有机金属化合物，常温下为橙黄色粉末，熔点172～174℃，沸点249℃，100℃以上能升华，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。根据以上性质，判断二茂铁的晶体类型为___________。22．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中与离子数之比为2：1。请回答下列问题：（1）形成的晶体属于______ 填写离子、分子、原子晶体．（2）的电子排布式为______，在分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，分子的VSEPR模型为______．（3）的氢化物在水中的溶解度特别大，原因______（4）元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：______用元素符号表示；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：______．（5）已知下列数据：由和反应生成CuO的热化学方程式是______．23．(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。已知：在时恰好完全沉淀为；②不同温度下在水中的溶解度如图所示。(一) 的制备易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。(1)仪器a的名称为_______。(2)用图中的装置组合制备，连接顺序为_______。装置B的作用是_______。(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。(二) 的制备步骤如下：Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的，和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请结合平衡移动原理解释原因_______。(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是_______、_______。(6)制备的总反应的化学方程式为_______。(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_______。共价晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/390030002600171014151211硬度109.59.57.06.56.0氮化硼(BN)单质硼(B)氯化铝(AlCl3)熔点/ ℃27002573194产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)18～33mg/kg【参考答案】一、选择题1．C解析：A．共价晶体硬度通常比分子晶体大，故A不符合题意；B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电，故B不符合题意；C．分子晶体有些难溶于水(如大多数有机物)，有些能溶于水(如CO2、 SO2、SO3，C2H5OH、CH3COOH、葡萄糖等)，故C符合题意；D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性，故D不符合题意；故选C。2．A解析：A．氢气属于共价分子，故A符合题意；B．氩气为单原子气体，不存在化学键，故B不符合题意；C．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，故C不符合题意；D．金刚石为原子晶体，不存在分子，故D不符合题意；故选A。3．D解析：A．电负性大小顺序为N>C>H，故A错误；B．酞菁钴中碳原子均采取杂化，故B错误；C．2号和4号N原子与其他原子形成3对共用电子对即可达到8电子稳定结构，且含有一对孤电子对，所以2号和4号N原子与Co( Ⅱ)通过配位键结合；1、3位的N与相邻的C、Co形成3对共用电子，与Co(Ⅱ)结合的不是配位键，故C错误；D． 2号和4号N原子分别与周围3个原子形成三个共价键，且不含有有孤电子对，空间结构为平面三角形，即2号和4号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形，故D正确；答案选D。4．B解析：A．N的价层电子排布式为2s22p3，为稳定结构，其第一电离能较大，A错误；B．中N原子价层电子对个数=，且含有2个孤电子对，NH3中N原子价层电子对个数，且含有1个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，所以NH3的键角比中的大，B正确；C．能和水形成分子间氢键，所以易溶于水，C错误；D．已知[Ni(NH3)6]2+中每个NH3与Ni2+形成一个配位键，NH3分子中含有3个N-H键，这些键均为σ键，则1mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为3mol×6+6mol=24mol，D错误；故选B。5．C解析：A．CoCl中，Co提供空轨道，Cl-提供孤电子对，所以存在配位键，A正确；B．Co的价电子排布式为3d74s2，含有3个未成对电子数为3个，B正确；C．阴离子配合物分子量小，为小分子化合物，C错误；D．2－氨基吡啶分子间存在氢键，苯分子间无氢键，所以沸点前者高，D正确；故答案选C。6．D解析：A．阴、阳离子间的相互作用即离子键，相互作用包括吸引力和排斥力，故A错误；B．非金属元素所组成的化合物中也可能有离子键，如氯化铵，全是非金属元素组成，但含有离子键，故B错误；C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物不一定含离子键，如氯化氢，溴化氢等，均不含离子键，故C错误；D．某化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物一定含离子键，故D正确；故选D。7．C解析：A．把金属键描述为金属原子脱落的价电子形成的电子气遍布于整个晶体被所有原子共用，从而将所有原子维系在了一起，金属晶体是一种“巨大的分子”。而共价晶体以无数共价键将所有原子连接形成的巨大的网状结构，A项正确；B．把金属键描述为金属原子脱落的价电子形成的电子气遍布于整个晶体被所有原子共用，B项正确；C．金属中存在自由移动的电子，在外加电场的作用下可以定向移动，C项错误；D．电子气遍布于整个晶体被所有原子共用，从而将所有原子维系在了一起，金属晶体具有延展性，D项正确；故选C。8．A解析：石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，每个C原子属于三个六边形，属于每一个六边形的C原子数的6×=2；每一个C-C为两个六边形所共有，所以属于每一个六边形的C-C键数目是：6×=3，石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是2:3。故选A。9．A解析：A．CO2中只含共价键，晶体中所含微粒为CO2分子，因此固体CO2晶体类型为分子晶体，故A正确；B．CO2中C原子的价层电子对数=2+=2，中心原子无孤对电子对，因此CO2分子为直线型，故B错误；C．CH3OH的结构式为，1个单键中含有1个σ键，因此1mol CH3OH分子中含有的σ键为5mol，故C错误；D．根据全满半满原则可知，基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d54s1，故D错误；故答案为A。10．B解析：A．共价晶体的熔点与晶体中原子间的共价键强弱有关，与构成晶体的原子种类无关，故A错误；B．共价晶体的熔点与晶体中原子间的共价键强弱有关，原子间的键能越大，共价键越强，晶体的熔点越高，故B正确；C．共价晶体的硬度与晶体中原子间的共价键强弱有关，构成共价晶体的原子的半径越小，共价键越强，晶体的硬度越大，故C错误；D．共价晶体的硬度与晶体中原子间的共价键强弱有关，与构构成共价晶体的原子的相对原子质量无关，故D错误；故选B。11．D解析：结构单元示意图可知，结构单元中硼原子的个数为5，氧原子的个数为(6+6×)=9，由化合价代数和为0可得：(+3)×5+(—2)×9=—m，解得m=3，则m=3、n=9，故选D。12．D解析：A．分子晶体中不一定只存在范德华力，还可能存在氢键，且分子内还可能存在共价键，故A错误；B．离子晶体中除了存在离子键，还可能存在共价键，如NaOH中既存在离子键，又存在共价键，故B错误；C．共价晶体不一定都存在极性键，如金刚石晶体中只存在非极性共价键，故C错误；D．金属键指金属阳离子和自由电子之间的相互作用力，金属晶体中只存在金属键，故D正确；答案选D。13．D解析：A．纳米为无定形非晶态，没有各向异性，晶体才有各向异性，故A错误；B．纳米为无定形非晶态，因此没有固定熔点，晶体二氧化硅有固定熔点，故B错误；C．纳米为无定形非晶态，因此纳米不具有自范性，晶体才有自范性，故C错误；D．X−射线衍射实验可以区分晶体与非晶体，纳米是非晶体，晶体是晶体，因此可用X−射线衍射实验区分纳米与晶体，故D正确。综上所述，答案为D。14．C解析：A．金刚石是1个中心C原子连接4个C原子，二氧化硅是1个中心原子连接4个O原子，均为正四面体，A项正确；B．金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成4个键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以原子形成的键为，而晶体中1个原子分别与4个O原子形成4个键，则晶体中键为，B项正确；C．干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，C项错误；D．共价晶体的构成微粒是原子不是分子，D项正确。故选：C。15．C解析：A．杯酚中存在多个羟基之间存在氢键，所有分子内存在氢键，A项正确；B．杯酚分子中存在苯环含有大π键，B项正确；C．C60中无H也无电负性较大的F、O、N等无法与杯酚形成氢键，C项错误；D．C60为分子晶体，而金刚石为原子晶体，D项正确；故选C。二、填空题16． 正四面体形 配位键 N 平面三角形 2 C的电负性比N小，吸引孤电子对的能力比N弱解析：(1)①中S原子的孤电子对数为，价层电子对数为，故其空间结构为正四面体形；②Ni2+提供空轨道，中N原子提供孤电子对，二者形成配位键；(2)①中N原子价电子对数是，形成3个键，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥模型可判断其空间结构为平面三角形；②配位数即配体的个数，是配体，配位数为2；(3)配体在形成配位键时需具备两个条件：一是有孤电子对，二是配位原子的电负性不能太大，如CO、CN-等配体中C原子提供孤电子对，因为C的电负性比N、O的小。17．(1)和均为原子晶体，原子半径，键长，键能，所以单质硼熔点低于氮化硼。为分子晶体，分子间作用力弱于共价键，所以熔点最低(2)以氢键结合成缔合分子，温度升高时缔合程度降低，因而摩尔质量减小解析：(1)比较熔沸点的大小，从晶体类型差异以及每种晶体克服的作用力阐述。原子晶体比较原子半径小共价键强，键能大则熔沸点高；而分子晶体先看氢键再看摩尔质量大范德华力大，熔沸点高；离子晶体比较离子半径小、带电荷多则晶格能大熔沸点高。熔点BN>B >2500℃，它们为原子晶体，原子半径B>N，键长B−B>B−N，键能B−BHClO>HCO，向次氯酸钠中通入少量的二氧化碳，离子方程式为：HClO+CO=ClO-+HCO；故答案为：HClO+CO=ClO-+HCO。(2)NaCN是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构， NaCN电子式为：；故答案为：。(3) C60是分子晶体，熔化时破坏的是分之间作用力；金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键；而分子间作用力比共价键弱，故C60熔点低于金刚石；故答案为：不正确；C60是分子晶体，熔化时破坏的是分之间作用力；金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键；而分子间作用力比共价键弱，故C60熔点低于金刚石。19．(1)K2SeBr6(2)解析：（1）根据晶胞结构得到K有8个，有，则X的化学式为K2SeBr6；（2）设X的最简式的式量为，晶体密度为，设晶胞参数为anm，得到，解得，X中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半，即。20．(1)[Ar]3d5(2) 离子键 配位键(3) N＞O＞C O＞N＞C(4) 钠原子半径比钾原子半径小，钠的金属键键长比钾的金属键键长短，键能大，因此熔点高 解析：（1）Fe为26号元素，Fe基态原子电子排布式为[Ar]3d64s2，则的核外电子排布式：[Ar]3d5；故答案为：[Ar]3d5。（2）中的作用力除共价键外，还有阴离子和阳离子形成离子键和配位键；故答案为：离子键；配位键。（3）根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则C、N、O的第一电离能由大到小的排序为N＞O＞C；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性由大到小的排序为O＞N＞C；故答案为：N＞O＞C；O＞N＞C。（4）①钠的熔点比钾更高，钠原子半径比钾原子半径小，钠的金属键键长比钾的金属键键长短，键能大，因此熔点高；故答案为：钠原子半径比钾原子半径小，钠的金属键键长比钾的金属键键长短，键能大，因此熔点高。②该晶胞是体心立方，Fe原子半径是r cm，体对角线是4个原子半径，则晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，铁的相对原子质量为a，根据图中信息得到晶胞中有铁原子个，则铁单质的密度是；故答案为：。21． KIO3 第5周期，第VIIA族 小于 Na+的电子层数小于Cl- 或 2NA ABE 分子晶体解析：(1)碘酸钾的化学式为KIO3；碘为53号元素，位于第5周期，第VIIA族；(2)①Na+核外有2层电子，Cl-核外有3层电子，Na+的电子层数小于Cl-，所以半径Na+小于Cl-；②Na+半径较小，即黑球为Na+，据图可知Na+与Na+之间的最短距离为面对角线的一半；根据均摊法晶胞中Na+的个数为=4，根据化学式可知Cl-的个数也为4，所以晶胞的质量为g，晶胞密度为dg·cm-3，则晶体的棱长为 cm，所以Na+与Na+之间的最短距离为或；(3)CN-与N2为等电子体，根据N2的电子式可知CN-的电子式应为；CN-中含有碳氮三键，三键有2个π键，所以1molCN-中含有π键的数目为2NA；该配合物中含有K+和[Fe(CN)6]4-之间的离子键、C原子和N原子形成的极性键、Fe2+与CN-形成的配位键，所以选ABE；(4)二茂铁的熔沸点较低，且不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂，应为分子晶体。22． 离子 四面体形 氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水 【分析】B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；比少一个电子层，则A为Na；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为，是第VA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第VIA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为，可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素；是离子，离子是离子，R是由离子与离子以2：1形成的离子化合物，R是硫化钠，以此解答本题。解析：（1）由上述分析可知：R是硫化钠，是由A、D两元素形成的离子化合物，属于离子晶体，故答案为：离子；（2）由C为N元素，核外有10个电子，根据构造原理知，该离子基态核外电子排布式为：，分子为分子，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个键，N原子发生杂化，所以分子的VSEPR模型为四面体形， 故答案为：；；四面体形；氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水；故答案为：氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以P、S、Cl元素的第一电离能大小顺序是：；同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，一般来说电负性越强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，如在反应中，的氧化性大于的氧化性， 故答案为：；；已知：根据盖斯定律，得：，故答案为：．23．(1)分液漏斗(2) A→D→C→E→B 防止多余的污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解(3)(4)溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀(5) 控制反应速率 防止温度过高使和分解(6)(7)趁热过滤、冷却结晶【分析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气通入装置E与钴加热条件下反应生成氯化钴；再利用氯化钴与氨化铵在活性炭催化下反应制；解析：（1）仪器a的名称为分液漏斗；（2）装置A用于制备Cl2，装置D用于除去Cl2中的HCl，装置C用于干燥Cl2，装置E用于制备CoCl2，装置B的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使CoCl2潮解，故连接顺序为A→D→C→E→B；（3）装置A中KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2；（4）溶于水电离出，能使的电离平衡逆向移动，进而可以抑制的电离，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀，有利于的配位；（5）和受热易分解，步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液是为了控制反应速率，防止温度过高使和分解；（6）在题给制备反应中，是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为；（7）根据已知信息②可知，在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体。