人教版 (2019)选择性必修2第三章 晶体结构与性质第二节 分子晶体与共价晶体课时练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第三章 晶体结构与性质第二节 分子晶体与共价晶体课时练习，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每题3分，共30分）
1．化学既神奇又美丽。下列说法正确的是
A．冬天飞舞的雪花，水分子之间通过O-H键结合形成晶体
B．金刚石中碳原子之间通过C-C键形成空间网状结构
C．CuSO4溶液中加入过量浓氨水得到深蓝色溶液，Cu(OH)2溶液为深蓝色
D．碘升华得到紫色碘蒸气，升华过程破坏了碘分子之间的氢键
2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中X与Z同族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：XC．最高价含氧酸的酸性：W>X>ZD．X、Z形成单质的晶体类型相同
3．下列说法不正确的是
A．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键
B．H2O、CH4、C2H2是含有极性键的非极性分子
C．晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没有固定的熔沸点
D．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：2
4．石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是

A．与石墨相比，(CF)x抗氧化性减弱
B．与石墨相比，(CF)x导电性减弱
C．(CF)x中C—C的键长比C—F长
D．1 ml (CF)x中含有2.5x ml共价单键
5．化学家已发现在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体(用N表示其化学式)，该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构。这种高聚氮的N-N键键能为160kJ/ml(N2的键能为942kJ/ml)。下列有关高聚氮说法不正确的是
A．该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连
B．高聚氮晶体属于分子晶体，它与N2互为同素异形体
C．理论上该高聚氮可作为高能炸药，爆炸后生成氮气，通过计算得该反应为放热反应
D．常温常压下氮气比高聚氮晶体稳定
6．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
A．含有正离子的物质一定是离子化合物
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
C．分子晶体中一定含有共价键，不含离子键
D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物
7．下列关于晶体的描述中，正确的是
A．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体
B．干冰属于分子晶体，升华的过程破坏了共价键
C．通常状况下，1 ml SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子
8．下列关于C，Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．自然界中的14C来自宇宙射线(中子)撞击14N，其过程可表示为
B．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
C．高压下制得的CO2共价晶体结构与SiO2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO2晶体
D．Si原子问难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键
9．晶体硬度大、耐磨、耐高温，是飞行器红外增透的理想材料，其合成途径之一为立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)。图中原子1的坐标为，下列说法正确的是
A．晶体属于分子晶体
B．分子的空间构型是平面三角形
C．氢化物的稳定性与沸点：
D．原子2和3的坐标分别为
10．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是
A．该晶体与金刚石结构相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构
B．该晶体的熔点比金刚石高
C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
D．该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石中的C-C键更牢固
二、多选题（每题有1——2个答案。每题3分，部分得分1分。共15分）
11．科学家在一定条件下将白磷转化为黑鳞，黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是

A．黑磷晶体中存在非极性键B．黑磷晶体中磷原子杂化方式为
C．黑磷与白磷均为分子晶体D．黑磷晶体中含有键
12．硼酸()是具有层状结构的晶体，硼酸层内的分子通过氢键相连(如图所示)，硼酸溶解度随温度升高而增大，并能随水蒸气挥发。下列说法正确的是
的层次状结构
A．硼酸晶体为分子晶体
B．氧原子的杂化方式为sp2
C．同一层上的硼原子能形成大键
D．升高温度硼酸溶解度增大，是因为硼酸间的氢键断裂，重新与水形成氢键
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物；甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体；K是红棕色气体；丙的浓溶液具有强氧化性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．K、L、M形成的晶体都是分子晶体
B．X和Z形成的分子晶体中一定不存在非极性键
C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高
D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键
14．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是
A．NCl3分子中N−Cl的键长比CCl4分子中C−Cl 的键长长
B．NCl3分子是非极性分子
C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发
15．根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是
注：的熔点在条件下测定。
A．是共价晶体B．单质B可能是共价晶体
C．加热能升华D．单质B和晶体类型相同
第Ⅱ卷 （共55分）
三、填空题
16．（10分）水分子间存在一种“氢键”的作用(作用力介于范德华力与化学键之间)，彼此结合而形成(H2O)2。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。
(1)1 ml冰中有 ml“氢键”。
(2)水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是____ ___。
A．标准状况下把1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．标准状况下把1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比
(3)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为 。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是
。
(4)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·ml-1)。已知冰的升华热是51 kJ·ml-1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ·ml-1。
17．（16分）I.氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。
(1)在一个晶胞中，含有硼原子 个，氮原子 个。
(2)已知氮化硼晶胞参数为γcm，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离是 cm，DE原子之间的距离是 cm。
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子为 。
(4)氮化硼晶胞的俯视投影图是 。
(5)设NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为 g/cm3(用代数式表示)。
II.在硅酸盐中，SiO四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构型式。
(6)图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。
18．（9分）回答下列问题
(1)下列是中学化学中熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4，回答下列问题：
这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含离子键又含共价键的是 。
(2)C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示的(a)、(b)、(c)所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

①C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 。
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同系物 D．同位素
②固态时，C60属于 晶体(填“离子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是 。
③硅晶体的结构跟金刚石相似，1 ml硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数目是 。
④石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 。
19．（7分）有下列几种晶体：A、无色水晶，B、冰醋酸，C、白磷，D、金刚石，E、晶体氩，F、干冰
（1）属于分子晶体的是 （填序号，下同）。
（2）属于原子晶体的化合物是 。
（3）直接由原子构成的晶体是 。
（4）受热融化时化学键不发生变化的晶体是 ， 受热融化时需要克服共价键的晶体是 。
（5）晶体中存在氢键的是 。
（6）晶体中不存在化学键的是 。
20．（13分）化合物YX2、ZX 2中，X、Y、Z都是短周期元素，X、Y属于同一周期，Y、Z属于同一族，Y的原子最外层p亚层中电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p亚层中有4个电子。请回答：
(1)X的电子排布式是 ，Y的电子排布式是 ，
(2)YX2的分子式为 ，它的固体是 晶体，是含有 键（极性或非极性）的 分子（极性或非极性）；Y气态氢化物的分子构型是 。
(3)ZX2的化学式是 ，它属于 晶体；ZX2的熔沸点比YX2 。
物质
单质B
熔点/℃
190
2300
沸点/℃
182.7
57.6
2500
第三章第二节分子晶体与共价晶体测试题参考答案
2023——2024学年高二年级2019版选修修二
1．B
【详解】A．冰为分子晶体，则水分子之间通过分子间作用力结合形成晶体，A错误；
B．金刚石为原子晶体，则金刚石中碳原子之间通过C-C键形成空间网状结构，B正确；
C．CuSO4溶液中加入过量浓氨水得到深蓝色溶液，深蓝色为，Cu(OH)2为蓝色沉淀，C错误；
D．碘单质中不含氢键，碘升华得到紫色碘蒸气，升华过程破坏了碘分子之间的分子间作用力，D错误；
故选B。
2．C
【分析】X的一种同位素可用于测定文物的年代，则X为C元素；Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，则Y为N元素；X与Z同族，且同为短周期元素，则Z为Si元素；W原子序数为C原子价电子数的4倍，则W为S元素；综上，X、Y、Z、W依次为C、N、Si、S元素。
【详解】A．X为C元素，碳元素形成的氢化物可能为液态烃和固态烃，因此其沸点不一定小于N元素氢化物的沸点，A错误；
B．同周期从左到右原子半径依次减小，C、N为同周期元素，故原子半径：C>N，B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：>>，C正确；
D．C元素形成的单质可能是分子晶体（如足球烯C60）、可能是共价晶体（如金刚石）、也可能是混合晶体（如石墨）；而Si元素形成的硅单质为共价晶体，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．二氧化硅是含有共价键的共价晶体，熔化时需要破坏共价键，故A正确；
B．水分子的空间结构为结构不对称的V形，所以水分子是含有极性键的极性分子，故B错误；
C．晶体有自范性，非晶体无自范性，所以晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没有固定的熔沸点，故C正确；
D．冰中1个水分子可通过氢键与4个水分子相连，每个氢键为2个水分子所共有，所以冰中水分子与氢键的比值为1：2，故D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．由图可知，与石墨相比，(CF)x分子中碳原子均为饱和碳原子，不易被氧化，抗氧化性增强，故A错误；
B．由图可知，与石墨相比，(CF)x分子中碳原子均为饱和碳原子，分子中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，电性减弱，故B正确；
C．碳原子的原子半径大于氟原子，所以(CF)x分子中C—C的键长比C—F长，故C正确；
D．由图可知，(CF)x分子中碳原子与3个碳原子形成碳碳共价键，每个碳碳键被2个碳原子共用，与1个氟原子形成共价键，则1ml(CF)x分子中含有(3×+1)×x=2.5xml共价单键，故D正确；
故选A。
5．B
【详解】A．该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构，氮原子的最外层有五个电子可形成三个共价键，所以该晶体中每个氮原子与其他三个氮原子相连，故A正确；
B．该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，所以该晶体属于共价晶体，故B错误；
C．该高聚氮晶体中每个氮原子与其他三个氮原子相连，高聚氮的N-N键键能为160kJ/ml，N2的键能为942kJ/ml，<942kJ/ml，即反应物总键能低于生成物总键能，该反应为放热反应，故C正确；
D．键能越大越稳定，所以常温常压下氮气比高聚氮晶体稳定，故D正确；
故答案为：B。
6．B
【详解】A．金属晶体中含有金属阳离子即正离子，所以含有金属阳离子的物质不一定是离子化合物，故A错误；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故B正确；
C．稀有气体为单原子构成的分子，不存在化学键，故C错误；
D．共价键形成的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故D错误，
故选：B。
7．D
【详解】A．晶体形成后，即使是粉末，也属于晶体，A错误；
B．干冰属于分子晶体，升华的过程破坏了分子间的作用力，B错误；
C．SiO2为共价晶体，不含有分子，C错误；
D．金刚石为正四面体空间网状结构，在其结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．来自宇宙射线的中子轰击14N原子产生着14C，根据质量守恒可得，，A正确；
B．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，Si与C为同主族元素，同族元素从上到下，非金属元素的电负性减小，原子半径增大，原子失电子的能力递增，氢化物的还原性增强，且SiH4中H为-1价，-1价H具有很强的还原性，因此SiH4还原性大于CH4，B错误；
C．CO2晶体和SiO2晶体都为共价晶体，原子半径：C＞Si，键长：C-O＞Si-O，键长越短，键能越大，硬度和熔沸点均高于SiO2晶体，C正确；
D．Si的原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度很小，难于形成π键，所以Si原子间难形成双键而C原子间可以，D正确；
故答案为：B。
9．D
【详解】A．根据晶体硬度大、耐磨、耐高温，可判断是共价晶体，A错误；
B．中心原子P为sp3杂化，其键电子对数为3，孤电子对数为1，分子的空间构型是三角锥形，B错误；
C．元素的非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性，氢化物的沸点与相对分子质量和氢键有关，氢化物的沸点为，C错误；
D．图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为，原子3的坐标为，D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子，只含极性共价键，不含非极性共价键，A错误；
B．C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，则C3N4晶体为共价晶体，其化学键更牢固，则该晶体的熔点比金刚石高，B正确；
C．碳原子最外层4个电子，氮原子最外层5个电子，则C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子，C正确；
D．C3N4晶体为共价晶体，其化学键比金刚石更牢固，D正确；
故选A。
11．C
【详解】A．黑磷晶体中只存在键，为非极性键，选项A正确；
B．黑磷中每个P与3个P形成共价键，还有1对孤电子对，为杂化，选项B正确；
C．白磷为分子晶体，黑磷结构与石墨类似，为混合型晶体，选项C错误；
D．可利用均摊法得黑磷晶体中有键，选项D正确；
答案选C。
12．AD
【详解】A．由题意可知硼酸由硼酸分子构成，属于分子晶体，A正确；
B．硼酸分子中O的价层电子对数=2+=4，为sp3杂化，B错误；
C．同一层上含多个硼酸分子，硼原子形成了3个单键，没有未成键电子，因此不能形成大π键，C错误；
D．硼酸溶解度随温度升高而增大，并能随水蒸气挥发，说明升高温度硼酸分子与水分子间形成氢键且硼酸分子间的氢键断裂，D正确；
答案选AD。
13．BC
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，乙是常见的气体。由K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，可知K为NO2、丙为HNO3，NO2和H2O、O2按一定比例反应最终生成HNO3，则乙为O2、L为H2O；甲是常见的固体，则甲为C，C与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2、H2O和CO2，即M为CO2，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知K为NO2，L为H2O，M为CO2，这三种物质都是由分子通过分子间作用力形成分子晶体，A正确；
B．X为H元素，Z为N元素，X和Z形成的分子晶体可以N2H4，在N2H4分子中存在N-N非极性键，B错误；
C．X为H元素，Y为C元素，X、Y组成的化合物可以是有机高分子化合物，其沸点远大于H2O，C错误；
D．X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，由X、Y、Z、W构成的化合物可以是氨基酸，氨基酸分子中只含有共价键，D正确；
故合理选项是BC。
14．C
【详解】A．因碳原子半径比氮原子半径大，故N−Cl的键长比C−Cl的键长短，A错误；
B．NCl3分子空间结构类似NH3，故NCl3是极性分子，B错误；
C．NCl3中N原子最外层电子数5，化合价的绝对值3，所以N原子达到8电子稳定结构；NCl3中Cl原子最外层电子数7，化合价的绝对值1，所以Cl原子达到8电子稳定结构，C正确；
D．NBr3与NCl3结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发，D错误；
故选C。
15．AD
【详解】A．由表中数据可知，的熔、沸点较低，属于分子晶体，故A错误；
B．单质B的熔、沸点很高，所以单质B不是分子晶体、可能是共价晶体，故B正确；
C．的沸点比熔点低，所以加热能升华，故C正确；
D．单质B的熔、沸点很高，所以单质B可能是共价晶体，而熔、沸点较低，所以属于分子晶体，两者晶体类型不同，故D错误；
答案选AD。
16．(1)2
(2)AB
(3) H2O＋H2OH3O＋＋OH- 双氧水分子之间存在更强烈的氢键作用
(4)20
【详解】（1）冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形四面体，1 ml冰中含有氢键的物质的量为，故答案：2。
（2）A.该物质也能与金属钠反应产生氢气，1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，若混有该物质，由于(H2O)2也能生成氢气，且一分子(H2O)2生成2分子氢气，所以产生氢气体积多，故A正确；
B.该物质也能被浓硫酸吸收，若1 L水蒸气通过浓硫酸后，由于相对H2O而言，(H2O)2的相对分子质量大，所以分子数目相同时，浓硫酸增重的质量大，说明存在该物质，故B正确；C.该物质的pH也等于7，无论该物质是否存在，pH都等于7，故C错误；
D.该物质的分子中氢氧原子个数比仍为2∶1，无论是否存在，氢氧原子个数比不变，故D错误；故答案：AB。
（3）水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH-，已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是双氧水的相对分子质量比水的相对分子质量稍大，但题中强调双氧水的沸点明显高于水，因此可判断双氧水分子之间存在着更为强烈的氢键作用。故答案：H2O＋H2OH3O＋＋OH-；双氧水分子之间存在更强烈的氢键作用。
（4）1 ml冰吸收的总能量为51 kJ，克服范德华力吸收的能量为11 kJ，故克服氢键吸收的总能量为40 kJ，而1 ml 冰中含有2 ml氢键，故冰晶体中氢键的能量是20 kJ·ml-1，故答案：20。
17． 4 4 b 1:3 或
【分析】结合晶胞示意图、确定原子的相对位置关系、进行计算；用均摊法计算晶胞密度、硅酸盐的化学式；
【详解】I(1)硼原子位于晶胞内，氮原子位于顶点和面心，则在一个晶胞中，含有硼原子4个，个。
(2)已知氮化硼晶胞参数为γcm，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离为N与B之间，最短距离为晶胞体对角线的，则是cm，DE原子即晶体中两个距离最近的B原子，二者之间的距离为晶胞的棱长的，即是cm。
(3)已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则由E原子的位置知，E的原子分数坐标为。
(4)由晶胞示意图知，氮化硼晶胞的俯视投影图是b。
(5)1个氮化硼晶胞内含有的氮原子和硼原子均为4个，则晶胞的质量为，氮化硼晶胞参数为γcm，则晶胞体积为，晶胞密度即晶体的密度为。
II(6)观察图可知，每个四面体通过两个氧原子与其他四面体连接形成链状结构，所以每个四面体中的硅原子数是1，氧原子数是，即Si与O的原子数之比为1:3；化学式为或。
18．(1) O2、金刚石、H2SO4 NaBr、Na2S Na2CO3、NaHSO4
(2) B 分子 30 2 6 2
【详解】（1）O2中O-O原子之间只存在共价键；金刚石中C-C原子之间只存在共价键；NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键；H2SO4分子中S-O、O-H原子之间只存在共价键；Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C-O原子之间存在共价键；Na2S中钠离子和硫离子之间存在离子键；NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、H-O和O-S原子之间存在共价键，通过以上分析知，只含共价键的是O2、金刚石、H2SO4，只含离子键的是NaBr、Na2S，含有离子键和共价键的是Na2CO3、NaHSO4，故答案为：O2、金刚石、H2SO4；NaBr、Na2S；Na2CO3、NaHSO4；
（2）①C60、金刚石和石墨都是碳元素的单质，三者的关系为同素异形体，由于C60具有确定的分子组成，故固态时是分子晶体，故答案为：B；分子；
②C60中每个碳原子与周围3个碳原子相连，故必有1个双键和2个单键，则C60分子中60个C原子应有30个双键，故答案为：30；
③晶体硅中每个硅原子与周围4个硅原子形成共价键，则1 ml晶体硅含2 ml Si—Si键；SiO2最小的环上有12个原子，6个Si原子和6个O原子，故答案为：2；6；
④石墨的层状结构中，每个碳原子被3个六边形所共用，故每个六边形实际占有的碳原子数为2，故答案为：2。
19． BCEF A ADE BCEF AD B E
【详解】（1）分子晶体由分子构成，一般包括酸、大多数非金属氧化物、气态氢化物、水和有机物等，属于分子晶体的有BCEF
（2）原子晶体是由原子之间通过共价键构成的具有空间网状结构的物质，水晶（SiO2）及及金刚石均为原子晶体，金刚石为单质，所以本题答案为水晶，答案选A
（3）SiO2、金刚石均为由原子构成的原子晶体，晶体氩为单原子构成的物质，故本题答案选ADE
（4）受热融化时化学键不发生变化，即没有发生化学变化，发生的是物理变化。冰醋酸、白磷、晶体氩、干冰为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，水晶、金刚石是由共价键构成的原子晶体，融化时破坏了共价键，但未发生化学变化，故本题答案分别为BCEF 、AD
（5）氢键是氢原子与氮原子、氧原子、氟原子之间的一种作用力，由于N、O、F非金属性很强，对H（近似裸露的质子）的引力大，而形成了一种特殊的作用力。一个醋酸分子中的-OH上的O对另一个醋酸分子中的-OH上的H有较强的作用力，即氢键，故本题答案为B
（6）化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用力，晶体氩为单原子分子，故不存在化学键，答案为E
点睛：原子晶体在熔化时破坏了化学键，离子晶体融化时破坏的是离子键，金属晶体融化时破坏的是金属键，均破坏了化学键，但属于物理变化。而分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，未破坏化学键。
20．(1)
(2) 分子 极性 非极性 正四面体
(3) 原子 高
【详解】（1）X的电子排布式是，Y的电子排布式是；
（2）的分子式为，它的固体是分子晶体，是含有极性键的非极性分子；Y气态氢化物的分子构型是正四面体形。
（3）的化学式是，它属于原子晶体；原子晶体的熔沸点高于分子晶体，所以的熔沸点比高。