第二章 第六讲　物质的量　气体摩尔体积-2025年高考化学一轮总复习课件

这是一份第二章 第六讲　物质的量　气体摩尔体积-2025年高考化学一轮总复习课件，共52页。PPT课件主要包含了栏目索引，考点一，n·NA，摩尔质量，8NA，6mol，3NA，考点二，2气体摩尔体积，解答本题的思路如下等内容，欢迎下载使用。

1．物质的量(1)物质的量和阿伏加德罗常数
2023年9月7日02时14分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征四号丙运载火箭，成功将遥感三十三号03星送入预定轨道。火箭发射时，推进剂偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮发生反应：C2H8N2＋2N2O4===2CO2＋3N2＋4H2O，NA表示阿伏加德罗常数的值。(1)7.2 g水中含有H—O的数目为_________。(2)若反应中消耗6.0 g C2H8N2，则转移电子的物质的量为________，生成N2分子数约为_________。
[练1] 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶分许，名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。工业中制造火柴头的原料之一为K2Cr2O7，可发生反应：K2Cr2O7＋HCl(浓)―→KCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)A．29.4 g K2Cr2O7中含有阳离子的数目为0.1NAB．1 L 10.0 ml/L 浓盐酸中含有氢原子为10 mlC．产生22.4 L Cl2，转移的电子数为1.204×1023D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
29.4 g K2Cr2O7的物质的量为0.1 ml，则含有阳离子的数目为0.2NA，A错误；1 L 10.0 ml/L 浓盐酸中含10 ml HCl，考虑溶剂水中含大量氢原子，故含有氢原子大于10 ml，B错误；产生标准状况下22.4 L Cl2，转移的电子数为1.204×1024，题目未指明Cl2是否处于标准状况，C错误；氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是HCl，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，D正确。
考向二　物质的量和指定粒子数目的关系[例2] (2024·广东省六校第一次联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1.7 g NH3中所含电子的数目约为6.02×1022B．标准状况下，36 g H2O中含有的原子总数约为6NAC．7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.4NAD．1 ml O2与Na反应生成Na2O或Na2O2，得到电子的物质的量均为4 ml
[练2] 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
[练3] 下列叙述错误的是(　　)①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位；②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量不同于1 ml HCl分子的质量；⑥1 ml CO2中含有NA个碳原子和2NA个氧原子A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部
摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，①正确；1 ml任何物质都含有约6.02×1023个粒子，不一定是原子组成的物质，②错误；阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，③错误；氢原子的摩尔质量是1 g/ml，④错误；HCl的摩尔质量与1 ml HCl分子的质量单位不同，数值一样，二者不相同，⑤正确；1 ml CO2中含有1 ml碳原子，个数为NA，含有2 ml氧原子，个数为2NA，⑥正确。
1．气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素
2．阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律的内容在相同的温度和压强下，相同_______的任何气体，含有_______数目的粒子。概括为“三同”定“一同”：
(2)阿伏加德罗定律的推论
SO2和SO3是硫元素形成的两种常见氧化物。同温同压下，容积相同的两个集气瓶分别盛有SO2(g)、SO3(g)，如图所示，结合阿伏加德罗定律及推论，回答问题：
(1)SO2(g)和SO3(g)的分子数之比为_________，所含原子数之比为_________。(2)SO2(g)和SO3(g)的质量之比为______，其密度之比为______。(3)若SO2(g)和SO3(g)中所含氧原子数相同，则两者的物质的量之比为_______。
考向一　有关气体摩尔体积的计算 [例1] 标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g。下列说法不正确的是(　　)A．CO和CH4物质的量之比为1∶3B．CO的质量分数约为36.8%C．氢原子和碳原子个数之比为1∶3D．混合气体的密度约为0.848 g/L
有关气体摩尔体积的计算
[练1] (教材改编题)已知14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，下列说法不正确的是(　　)A．其中所含CO2共有电子数为2.8NAB．标准状况下混合气体的密度约为1.61 g/LC．其中含有CO的质量为5.6 gD．混合气体的平均摩尔质量为36 g/ml
考向二　阿伏加德罗定律及推论的应用[例2] (2024·重庆市名校联盟联考)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 ml N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　)A．右侧与左侧分子数之比为4∶1B．右侧CO的质量为5.6 gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 ml CO
[练2] 甲、乙两容器中分别装有N2和O2，且气体的温度、压强均相同，下列判断正确的是(　　)A．若V(甲)＝V(乙)，则ρ(N2)＝ρ(O2)B．若V(甲)＝V(乙)，则m(N2)＝m(O2)C．若V(甲) ≠V(乙)，则气体分子数可能相等D．若V(甲) ≠V(乙)，则n(N2) ≠n(O2)
1．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积的说法正确的是(　　)A．1 ml O2和1 ml N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 ml H2和1 ml H2O所占的体积都约为22.4 LD．标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA
没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/ml”或“m3/ml”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 L/ml，B错误；在标准状况下，水不为气态，C错误。
2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)A．同质量、不同密度的N2和O2B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2
N2和O2的摩尔质量不同，同质量时其物质的量不同，则所含原子数不同，A不符合题意；由于压强未知，同温度、同体积的H2和N2的物质的量不一定相等，则所含原子数不一定相等，B不符合题意；同体积、同密度的C2H4和C3H6的质量相等，由于二者的最简式均为“CH2”，则“CH2”的物质的量相等，故所含原子数相等，C符合题意；由于温度未知，同压强、同体积的N2O和CO2的物质的量不一定相等，则所含原子数不一定相同，D不符合题意。
3．(2024·福建漳州第一次质检)NH4N3 (叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a) 28 g，则下列说法错误的是(　　)A．叠氮化铵中氮元素不止一种价态B．a中两种气体的质量比为14∶1C．a的平均摩尔质量为14.5 g/mlD．同温同压下，a中两种气体的体积比为1∶1
4．氢能是一种绿色能源，利用的关键是氢气的制取和储存。利用太阳能分解水可制得氢气，若分解0.02 ml水，下列说法正确的是(　　)A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢气的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 ml Na与水反应产生H2的量
5．(2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml/L HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．反应转移电子为0.1 mlB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36 L
2.8 g Fe的物质的量为0.05 ml，100 mL 3 ml/L HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 ml，HCl过量，Fe完全溶解。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 ml，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 ml，Cl－数为0.3NA，B错误；56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 ml，所含有的中子的物质的量为0.05 ml×30＝1.5 ml，含有的中子数为1.5NA，C错误；反应生成H2的物质的量为0.05 ml，在标准状况下的体积为1.12 L，D错误。
6．(2022·重庆卷)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．消耗14 g N2生成NH3分子数为2NA B．消耗1 ml H2，生成N—H数为2NA C．生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2NA D．氧化1 ml NH3生成NO，需O2分子数为2NA