第六章 素能提升10　元素推断与元素的性质-2025年高考化学一轮总复习课件

这是一份第六章 素能提升10　元素推断与元素的性质-2025年高考化学一轮总复习课件，共29页。PPT课件主要包含了课时作业25等内容，欢迎下载使用。
1．文字描述型元素综合推断(1)元素推断中主族元素及其化合物的物理性质①颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl。常温下，单质为黄色固体的元素是S。焰色试验现象呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K(透过蓝色钴玻璃观察)。
②状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br。③气味：能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。④熔点：单质熔点最高的非金属元素是C；氧化物熔点最高的非金属元素是Si。⑤溶解性：气态氢化物极易溶于水的元素是N或Cl。⑥导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的是Si(短周期)。⑦晶体类型：单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是Si。
(2)元素推断中短周期主族元素及其化合物的化学性质①空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。②最高价氧化物及对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Al。③最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可形成离子化合物的元素是N。④单质(O3)及其氢化物(H2O2)均具有漂白性的元素是O。⑤向盐溶液加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该元素是N。⑥最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。⑦单质与水反应最剧烈的金属元素是Na，非金属元素是F。
[典例1] (2024·湖北武汉重点中学联考)X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X)B．电负性：X>Y>ZC．R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强
X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，推测该气体是NO2，则X为N，Y为O；Q是地壳中含量最高的金属元素，则Q为Al；Z是同周期元素中原子半径最大的元素，则Z为Na；由R的基态原子中有6个未成对电子可知其价层电子排布式为3d54s1，则R为Cr。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径为Al>N>O，即r(Q)>r(X)>r(Y)，A错误；
同周期元素从左到右电负性逐渐增强，故O>N>Na，即电负性：Y>X>Z，B错误；R的价层电子数为6，R位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，C错误；Z为Na，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，为强碱，Q的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，故NaOH的碱性比Al(OH)3的强，D正确。
2．周期表结构片段型元素综合推断(1)相邻周期同主族元素的原子序数之间的关系
(2)元素周期表中特殊位置元素的原子序数之间的关系①元素周期表的右侧中第 Ⅲ A族～0族区域内满足“┻”型、“┻”型结构片段，元素的原子序数之间的关系如图所示：
②元素周期表的右侧中第 Ⅲ A族～0族区域内满足“╋”型结构片段，元素的原子序数之间的关系如图所示：
[典例2] (2024·天津南开区模拟)短周期主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列叙述正确的是(　　)
A. 电负性：Z＞X＞YB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．含Y元素的盐溶液均呈酸性D．简单离子的半径：YXD．简单氢化物的沸点：X>Y>W
基态X原子的2p轨道上，有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则X为O；Y原子M层上有两个未成对电子，则Y为Si；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，则W为S；又短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Z为P。Z为P，W为S，Y为Si，P元素最外层电子为半充满结构，故第一电离能：Z>W>Y，A正确；非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱，则简单离子还原性：
Z>W>X；B正确；同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y和W为第三周期元素，X为第二周期元素，则原子半径：Y>W>X，C正确；Y为Si，简单氢化物为SiH4，W为S，简单氢化物为H2S，H2S的相对分子质量大于SiH4，则简单氢化物的沸点：X>W>Y，D错误。
2．(2024·河北衡水中学调研)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能相互反应。下列说法错误的是(　　)
短周期元素W的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能相互反应，则W为N；根据元素周期表可知，X为O，Y为S，Z为Cl。W为N，基态N原子的轨道表示式为 ，A正确；W为N，X为O，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是第ⅤA族元素的第一电离能高于第ⅥA族元素，故第一电离能：N＞O，B正确；X为O，Y为S，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其对应的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性：H2O＞H2S，C正确；Z为Cl，其氧化物对应的水化物不一定是强酸，如HClO是弱酸，D错误。
3．(2024·河南名校联盟联考)M、W、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是(　　)A．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种B．该化合物中含有离子键、共价键和配位键C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强D．M分别与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
4．(2024·山东肥城统考)由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子如图所示，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是(　　)
A．第一电离能：Z>Y>X>WB．Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小C．W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构
根据同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子结构，可知Y能形成2个共价键，Y是第ⅥA族元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则X是C元素、Y是O元素；Z形成1个共价键，Z是F元素；四种原子最外层电子数之和为20，则W是B元素。同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，第一电离能：F>O>C>B，A正确；O2－、F－电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：O2－>F－，B错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H2CO3>H3BO3，C错误；B、F形成的化合物BF3分子中，B原子不满足8电子稳定结构，D错误。