第八章 第35讲　化学反应速率及影响因素-2025年高考化学一轮总复习课件

这是一份第八章 第35讲　化学反应速率及影响因素-2025年高考化学一轮总复习课件，共58页。PPT课件主要包含了栏目索引，考点一，2注意事项，化学计量数，a∶b∶c∶d，考点二，Mg＞Al，有效碰撞，E1－E2，化学反应等内容，欢迎下载使用。
1．化学反应速率(1)表示方法
(3)化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_______，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的___________之比。例如，在反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝___________。
2．利用“三段式法”计算化学反应速率(1)结合题给信息或图表中信息，找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(2)根据已知条件列方程式计算。
若反应时间为t s，则有v(A)＝_______________，v(B)＝_______________，v(C)＝_______________。
考向一　化学反应速率的计算 [例1] (2024·江西抚州四校联考)在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式是6X(g)＋2Y(g) ⥫⥬5Z(g)B．前2 min内Y的转化率为20%C．从反应开始到平衡时，用X表示的反应速率为0.03 ml/(L·min)D．前2 min内，用Z表示的反应速率为0.1 ml/(L·min)
[练1] 一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) ⥫⥬2NH3(g)，反应过程如下图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．t1 min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.011 25 ml/(L·min)D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.002 5 ml/(L·min)
考向二　化学反应速率的比较[例2] 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 ml/(L·s)，②v(B)＝0.6 ml/(L·s)，③v(C)＝0.4 ml/(L·s)，④v(D)＝0.45 ml/(L·s)。则有关反应速率大小顺序为(　　)A．①＞②＞③＞④ B．①>④>②＝③C．①>④>②＞③ D．④＞①＞②＞③
[练2] 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最大的是(　　)A．v(A)＝0.15 ml/(L·min)B．v(B)＝0.01 ml/(L·s)C．v(C)＝0.40 ml/(L·min)D．v(D)＝0.45 ml/(L·min)
1．影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下，Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为_________。
(2)外因(次要因素)
2．有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生_________的分子，具有足够的_______，称为活化分子。②活化能：如图所示
图中，E1为正反应的活化能，E2为活化分子变成生成物分子放出的能量，反应热为_______。③有效碰撞：活化分子之间能够引发_________的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
3．稀有气体对化学反应速率的影响对于反应aA(g)＋bB(g) ⥫⥬cC(g)，恒温条件下，向反应体系中充入少量氦气，利用“模型法”分析化学反应速率的变化，思维流程如下：
[例1] (2024·湖北武汉重点中学联考)研究反应2X(g) ⥫⥬Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度(ml/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件。下列说法错误的是(　　)
A．比较实验①②③④得出：实验③最先到达平衡B．比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率增大C．比较实验②④得出：其他条件相同时，升高温度化学反应速率增大D．比较实验②③得出：实验③有可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响
实验③的曲线最先达到水平的拐点，故实验③最先达到平衡，A正确；实验①反应物X初始浓度大于实验②，实验①的曲线相较于实验②更陡，说明反应速率实验①大于实验②，可以说明其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率增大，B正确；实验②和④除了温度之外其他条件都相同，实验④的曲线斜率相较于实验②更大，说明实验④反应速率更大，可以说明其他条件相同时，升高温度反应速率增大，C正确；实验②③温度和浓度均相同，反应速率实验③大于实验②，则实验③可能使用了催化剂，催化剂能同时增大正、逆反应速率，D错误。
[练1] 某温度下，恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g) ⥫⥬Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述错误的是(　　)A．向容器中充入少量氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率不变C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
向恒容密闭容器中充入少量氩气，原反应体系中各物质的浓度不变，故反应速率不变，A正确；W是固体，增大W的用量，反应速率不变，B正确；升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都增大，C错误；加入催化剂，降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数及百分数，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，D正确。
考向二　利用“控制变量法”探究影响化学反应速率的因素[例2] (2024·广州番禺区调研)某实验小组的同学用0.1 ml/L Na2S2O3溶液和0.1 ml/L硫酸为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表所示。已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
下列说法不正确的是(　　)A．实验 Ⅱ 中10