第八章 素能提升13　速率常数和化学平衡常数的关系-2025年高考化学一轮总复习课件

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1．反应速率常数(k)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，其速率可表示为v＝k·ca(A)·cb(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率。(1)速率常数k与浓度、压强无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响；(2)通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
[典例] (2024·江苏南京六校联考)在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH<0，实验测得v正＝k正c(H2)·c(I2)；v逆＝k逆c2(HI)。k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是(　　)
1．(2024·湖南省雅礼中学模拟)硫酸工业中，将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ⥫⥬2SO3(g)　ΔH<0，实验测得：v正＝k正·c2(SO2)·c(O2)，v逆＝k逆·c2(SO3)。
(1)试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K＝________(用含有k正、k逆的式子表示)。(2)试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K＝________。已知k逆＝60 s－1，则速率常数k正＝________s－1·kPa－1。
5．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g) ⥫⥬2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组的同学为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)＋O2(g) ⥫⥬2NO2(g)的反应历程分两步： Ⅰ .2NO(g) ⥫⥬N2O2(g)(快)；v1正＝k1正·c2(NO)；v1逆＝k1逆·c(N2O2)　ΔH1＜0 Ⅱ .N2O2(g)＋O2(g)===2NO2(g)(慢)；v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)；v2逆＝k2逆·c2(NO2)　ΔH2＜0
请回答下列问题：(1)一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) ⥫⥬2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________________。(2)决定2NO(g)＋O2(g) ⥫⥬2NO2(g)速率的是反应________(填“ Ⅰ ”或“ Ⅱ ”)，反应 Ⅰ 的活化能E1与反应 Ⅱ 的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是________。
A．k2正增大，c(N2O2)增大B．k2正减小，c(N2O2)减小C．k2正增大，c(N2O2)减小D．k2正减小，c(N2O2)增大