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第九章 第42讲 酸碱中和滴定及拓展应用-2025年高考化学一轮总复习课件
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这是一份第九章 第42讲 酸碱中和滴定及拓展应用-2025年高考化学一轮总复习课件，共58页。PPT课件主要包含了栏目索引，考点一，标准溶液，待测溶液，滴定终点，2滴定过程，浅红色，无影响，考点二等内容，欢迎下载使用。
1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
2．实验关键(1)准确测定___________和___________的体积。(2)选取适当指示剂，准确判断_________。
3．实验用品(1)主要仪器(见下图)
(2)化学试剂：标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。[微点拨]滴定管的选择方法(1)碱式滴定管带有乳胶管，易被氧化腐蚀，只能盛装碱性溶液。(2)酸式滴定管带有玻璃活塞，易被碱性溶液腐蚀，只能盛装酸性溶液或强氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液等)。
4．实验操作(以酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定待测盐酸为例)(1)滴定准备
(3)判断终点滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为_______，且在半分钟内不褪色，视为滴定终点并记录标准溶液的体积。
5．滴定曲线在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，极少量(半滴，约0.02 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH的突变(如图为NaOH滴定盐酸的滴定曲线)。
(2)实例分析引起中和滴定实验误差的原因很多，如药品、操作、读数、计算等，以标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液为例，分析如下表所示：
考向一 酸碱中和滴定的操作及分析[例1] (2024·北京西城区统考)用0.100 0 ml/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法不正确的是( )A．本实验可选用酚酞作指示剂B．用酸式滴定管盛装0.100 0 ml/L 盐酸C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
用0.100 0 ml/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变色范围为8.2～10，可选用酚酞作指示剂，A正确；盐酸呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.100 0 ml/L盐酸，B正确；用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故锥形瓶不能用待测液润洗，C错误；滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确。
[练1] 某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 ml/L和0.010 0 ml/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是( )A.该实验应选用甲基橙作指示剂B．用0.100 0 ml/L标准NaOH溶液滴定时误差更小C．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
醋酸与NaOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，故应选用酚酞作指示剂，A错误；由于食醋中醋酸的浓度较小，应选用0.010 0 ml/L NaOH溶液滴定，实验误差更小，B错误；准确量取一定体积的白醋放入锥形瓶中，加少量蒸馏水开始滴定，对实验结果无影响，C正确；滴定操作中，眼睛要注视锥形瓶中溶液，观察溶液颜色的变化，D错误。
考向二 酸碱中和滴定的误差分析[例2] 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是( )A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2～3次
酸碱中和滴定中读数误差分析
(1)如图 Ⅰ ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。(2)如图 Ⅱ ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
[练2] (2024·山东淄博模拟)用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
碱式滴定管未用待测碱液润洗，相当于稀释了该碱液，导致测定结果偏低，A符合题意；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，消耗盐酸的体积偏大，导致测定结果偏高，B不符合题意；滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，消耗盐酸的体积偏大，导致测定结果偏高，C不符合题意；滴定前俯视读数，滴定后读数正确，消耗标准盐酸的体积读数偏大，导致测定结果偏高，D不符合题意。
1．氧化还原滴定中的滴定原理以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂的定量关系，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。2．氧化还原滴定中的常用试剂(1)常用的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；(2)常用的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
3．氧化还原滴定中的指示剂氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类：
4．两种常用氧化还原滴定法(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
(2)Na2S2O3溶液滴定碘液
考向 氧化还原滴定原理及应用 [例] (2021·山东卷，节选)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：(1)称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(1)根据分析，称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1 g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2 g，则挥发出的CS2的质量为(m1－m2) g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1－m2)g的CS2，盖紧称重为m3 g，则样品质量为m3 g＋2(m1－m2)g－m1 g＝( m3＋m1－2m2)g。
[练] 维生素C(C6H8O6)又称L-抗坏血酸，其还原性很强，在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快，具有促进骨胶原的生物合成、利于组织创伤口更快愈合等生理功能。实验室检验测定药片中维生素C含量的实验步骤如下。 Ⅰ .配制溶液：准确称量碾碎后的药品0.400 0 g，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸后配制成250 mL溶液。 Ⅱ .滴定实验：取配制好的溶液50.00 mL于锥形瓶中，并加入0.5%淀粉指示剂2 mL，立即用0.01 ml/L的I2标准溶液滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗I2标准溶液的体积为20.00 mL。已知：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI。
(1)配制溶液步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________和________。(2)溶解药片时加入适量醋酸的目的为_____________________________________________________________________________________________。(3)将I2标准溶液装入酸式滴定管的具体操作顺序为________(填标号)，再夹在滴定管夹上备用。a．装入I2标准溶液至0刻度以上；b．检查滴定管是否漏液；c．排尽尖嘴部分气泡；
d．用I2标准溶液润洗滴定管2～3次；e．用蒸馏水清洗2～3次；f．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。(4)滴定至终点时的实验现象为___________________________________________________________________________________________________。(5)该药片中维生素C的百分含量为________%。
答案：(1)胶头滴管 250 mL容量瓶(2)调节至酸性，防止维生素C被氧化(3)bedacf(4)滴入最后半滴I2标准溶液后溶液变蓝，且半分钟内不褪色(5)44
1．下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是( )A．用图b的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C．滴定管装入液体前不需用待装液润洗D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大
酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，应该选用酸式滴定管(图a)量取，图b为碱式滴定管，A错误；滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中液体颜色的变化，不需要注视滴定管中液面，B错误；为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前必须用待装液润洗，C错误；滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的标准液体积偏大，会使测定结果偏大，D正确。
2．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗后才能装入NaOH溶液进行滴定，A错误；随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大，B正确；用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定，C错误；滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大，D错误。
3．(2024·广东东莞七校联考)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 ml/L的NaOH标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列说法错误的是( )A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏B．如果实验需用490 mL的NaOH标准溶液，配制时可选用500 mL容量瓶C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏高
容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者乳胶管，使用前必须检查是否漏液，A正确；由于实验室中没有490 mL容量瓶，根据“大而近”的原则，需要选用500 mL容量瓶配制1 ml/L的NaOH溶液，B正确；甲基橙变色范围为3.1～4.4，随着溶液pH的增大，颜色变化为红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到滴定终点，C错误；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，标准液用量偏大，则使测定浓度偏高，D正确。
4．(2024·北京大兴区统考)常温下，用如图1所示装置，分别向25 mL 0.3 ml/L Na2CO3溶液和25 mL 0.3 ml/L NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 ml/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，下列说法正确的是( )
5．(2023·山东卷)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的烃基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。
③加指示剂并用c ml/L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c ml/L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。(1)对于上述实验，下列做法正确的是( )A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
(3)根据上述实验原理，下列说法正确的是( )A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
容量瓶检漏时，应倒置两次，第二次时将塞子旋转180° 再将容量瓶倒置，两次倒置，容量瓶瓶塞周围均无水渗出，表明容量瓶不漏水，A错误；滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即可判定到达滴定终点，B错误；滴定读数时，应将滴定管固定在滴定台上，或者单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，C正确、D错误。根据CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O，可计算出步骤④中乙酸酐水解反应生成的CH3COOH的物质的量为cV2×10－3 ml；根据(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH、(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH，
乙酸与醇的酯化反应是可逆反应，因此无法用乙酸定量测定有机醇中的羟基含量，A错误；甲醇挥发会造成标准溶液浓度增大，进行步骤③时，消耗的标准溶液体积变小，即V1变小，由于在使用过程中甲醇不断挥发，步骤④中的NaOH-甲醇溶液的浓度相对步骤③中溶液浓度更大了，即V2减小的程度更大了，因此V2－V1偏小，导致测定结果偏小，B正确；若步骤③滴定时锥形瓶内液体溅出，则V1偏小，则导致测定结果偏大，C错误；若步骤④中加水量不足，在滴定过程中未水解的乙酸酐继续醇解，乙酸酐不能完全转化为乙酸，则V2偏小，导致测定结果偏小，D错误。
1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
2．实验关键(1)准确测定___________和___________的体积。(2)选取适当指示剂，准确判断_________。
3．实验用品(1)主要仪器(见下图)
(2)化学试剂：标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。[微点拨]滴定管的选择方法(1)碱式滴定管带有乳胶管，易被氧化腐蚀，只能盛装碱性溶液。(2)酸式滴定管带有玻璃活塞，易被碱性溶液腐蚀，只能盛装酸性溶液或强氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液等)。
4．实验操作(以酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定待测盐酸为例)(1)滴定准备
(3)判断终点滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为_______，且在半分钟内不褪色，视为滴定终点并记录标准溶液的体积。
5．滴定曲线在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，极少量(半滴，约0.02 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH的突变(如图为NaOH滴定盐酸的滴定曲线)。
(2)实例分析引起中和滴定实验误差的原因很多，如药品、操作、读数、计算等，以标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液为例，分析如下表所示：
考向一 酸碱中和滴定的操作及分析[例1] (2024·北京西城区统考)用0.100 0 ml/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法不正确的是( )A．本实验可选用酚酞作指示剂B．用酸式滴定管盛装0.100 0 ml/L 盐酸C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
用0.100 0 ml/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变色范围为8.2～10，可选用酚酞作指示剂，A正确；盐酸呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.100 0 ml/L盐酸，B正确；用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故锥形瓶不能用待测液润洗，C错误；滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确。
[练1] 某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 ml/L和0.010 0 ml/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是( )A.该实验应选用甲基橙作指示剂B．用0.100 0 ml/L标准NaOH溶液滴定时误差更小C．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
醋酸与NaOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，故应选用酚酞作指示剂，A错误；由于食醋中醋酸的浓度较小，应选用0.010 0 ml/L NaOH溶液滴定，实验误差更小，B错误；准确量取一定体积的白醋放入锥形瓶中，加少量蒸馏水开始滴定，对实验结果无影响，C正确；滴定操作中，眼睛要注视锥形瓶中溶液，观察溶液颜色的变化，D错误。
考向二 酸碱中和滴定的误差分析[例2] 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是( )A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2～3次
酸碱中和滴定中读数误差分析
(1)如图 Ⅰ ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。(2)如图 Ⅱ ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
[练2] (2024·山东淄博模拟)用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
碱式滴定管未用待测碱液润洗，相当于稀释了该碱液，导致测定结果偏低，A符合题意；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，消耗盐酸的体积偏大，导致测定结果偏高，B不符合题意；滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，消耗盐酸的体积偏大，导致测定结果偏高，C不符合题意；滴定前俯视读数，滴定后读数正确，消耗标准盐酸的体积读数偏大，导致测定结果偏高，D不符合题意。
1．氧化还原滴定中的滴定原理以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂的定量关系，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。2．氧化还原滴定中的常用试剂(1)常用的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；(2)常用的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
3．氧化还原滴定中的指示剂氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类：
4．两种常用氧化还原滴定法(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
(2)Na2S2O3溶液滴定碘液
考向 氧化还原滴定原理及应用 [例] (2021·山东卷，节选)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：(1)称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(1)根据分析，称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1 g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2 g，则挥发出的CS2的质量为(m1－m2) g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1－m2)g的CS2，盖紧称重为m3 g，则样品质量为m3 g＋2(m1－m2)g－m1 g＝( m3＋m1－2m2)g。
[练] 维生素C(C6H8O6)又称L-抗坏血酸，其还原性很强，在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快，具有促进骨胶原的生物合成、利于组织创伤口更快愈合等生理功能。实验室检验测定药片中维生素C含量的实验步骤如下。 Ⅰ .配制溶液：准确称量碾碎后的药品0.400 0 g，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸后配制成250 mL溶液。 Ⅱ .滴定实验：取配制好的溶液50.00 mL于锥形瓶中，并加入0.5%淀粉指示剂2 mL，立即用0.01 ml/L的I2标准溶液滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗I2标准溶液的体积为20.00 mL。已知：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI。
(1)配制溶液步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________和________。(2)溶解药片时加入适量醋酸的目的为_____________________________________________________________________________________________。(3)将I2标准溶液装入酸式滴定管的具体操作顺序为________(填标号)，再夹在滴定管夹上备用。a．装入I2标准溶液至0刻度以上；b．检查滴定管是否漏液；c．排尽尖嘴部分气泡；
d．用I2标准溶液润洗滴定管2～3次；e．用蒸馏水清洗2～3次；f．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。(4)滴定至终点时的实验现象为___________________________________________________________________________________________________。(5)该药片中维生素C的百分含量为________%。
答案：(1)胶头滴管 250 mL容量瓶(2)调节至酸性，防止维生素C被氧化(3)bedacf(4)滴入最后半滴I2标准溶液后溶液变蓝，且半分钟内不褪色(5)44
1．下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是( )A．用图b的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C．滴定管装入液体前不需用待装液润洗D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大
酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，应该选用酸式滴定管(图a)量取，图b为碱式滴定管，A错误；滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中液体颜色的变化，不需要注视滴定管中液面，B错误；为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前必须用待装液润洗，C错误；滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的标准液体积偏大，会使测定结果偏大，D正确。
2．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗后才能装入NaOH溶液进行滴定，A错误；随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大，B正确；用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定，C错误；滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大，D错误。
3．(2024·广东东莞七校联考)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 ml/L的NaOH标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列说法错误的是( )A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏B．如果实验需用490 mL的NaOH标准溶液，配制时可选用500 mL容量瓶C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏高
容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者乳胶管，使用前必须检查是否漏液，A正确；由于实验室中没有490 mL容量瓶，根据“大而近”的原则，需要选用500 mL容量瓶配制1 ml/L的NaOH溶液，B正确；甲基橙变色范围为3.1～4.4，随着溶液pH的增大，颜色变化为红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到滴定终点，C错误；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，标准液用量偏大，则使测定浓度偏高，D正确。
4．(2024·北京大兴区统考)常温下，用如图1所示装置，分别向25 mL 0.3 ml/L Na2CO3溶液和25 mL 0.3 ml/L NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 ml/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，下列说法正确的是( )
5．(2023·山东卷)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的烃基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。
③加指示剂并用c ml/L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c ml/L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。(1)对于上述实验，下列做法正确的是( )A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
(3)根据上述实验原理，下列说法正确的是( )A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
容量瓶检漏时，应倒置两次，第二次时将塞子旋转180° 再将容量瓶倒置，两次倒置，容量瓶瓶塞周围均无水渗出，表明容量瓶不漏水，A错误；滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即可判定到达滴定终点，B错误；滴定读数时，应将滴定管固定在滴定台上，或者单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，C正确、D错误。根据CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O，可计算出步骤④中乙酸酐水解反应生成的CH3COOH的物质的量为cV2×10－3 ml；根据(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH、(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH，
乙酸与醇的酯化反应是可逆反应，因此无法用乙酸定量测定有机醇中的羟基含量，A错误；甲醇挥发会造成标准溶液浓度增大，进行步骤③时，消耗的标准溶液体积变小，即V1变小，由于在使用过程中甲醇不断挥发，步骤④中的NaOH-甲醇溶液的浓度相对步骤③中溶液浓度更大了，即V2减小的程度更大了，因此V2－V1偏小，导致测定结果偏小，B正确；若步骤③滴定时锥形瓶内液体溅出，则V1偏小，则导致测定结果偏大，C错误；若步骤④中加水量不足，在滴定过程中未水解的乙酸酐继续醇解，乙酸酐不能完全转化为乙酸，则V2偏小，导致测定结果偏小，D错误。
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