[化学][期末]山西省晋中部分学校2023-2024学年高一下学期期末诊断考试试题(解析版)

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Zn65
一、选择题：本题共20小题，第1~10题每小题2分，第11~20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。
1. 2024年5月15日是“全国低碳日”，今年的主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列做法违背“低碳环保”理念的是（ ）
A. 全面推广垃圾分类回收
B. 从海水获得潮汐能、波浪能等能量
C. 通过煤的干馏、气化和液化获得清洁燃料
D. 广泛开采煤、石油、天然气等化石能源作为燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A．全面推广垃圾分类回收，可以节约资源，减少污染，故A正确；
B．从海水获得潮汐能、波浪能等能量，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，故B正确；
C．通过煤的干馏、气化和液化获得清洁燃料，可以减少污染物的排放，故C正确；
D．广泛开采使用煤、石油、天然气等化石能源作为燃料，会产生大量的污染物，故D错误；
故选D。
2. 某化学小组搭建了以下球棍模型，其中表示乙醇分子的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．表示丙烷，结构简式为，故A错误；
B．表示乙烯，结构简式为，故B错误；
C．表示乙酸，结构简式为，故C错误；
D．表示乙醇，结构简式为，故D正确；
故选D。
3. 水稻、小麦、玉米和土豆均是重要的粮食作物。将碘酒滴到一片新切开的土豆表面，若变蓝色说明该土豆中含有（ ）
A. 蛋白质B. 淀粉C. 油脂D. 纤维素
【答案】B
【解析】
【详解】淀粉遇到碘单质会变蓝，故答案为B。
4. 下列反应不属于可逆反应的是（ ）
A. 乙酸和乙醇制备乙酸乙酯B. 二氧化硫的催化氧化
C. 工业合成氨D. 工业电解熔融
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸和乙醇制备乙酸乙酯：，属于可逆反应，A不符合题意；
B．二氧化硫的催化氧化：，属于可逆反应，B不符合题意；
C．工业合成氨：，属于可逆反应，C不符合题意；
D．工业电解熔融：，不属于可逆反应，D符合题意；
故选D。
5. 对于氢气和氯气化合生成氯化氢的反应，下列说法错误的是（ ）
A. 断开中的化学键要吸收能量
B. 形成HCl中的化学键要释放能量
C. 以上反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
【答案】C
【解析】
【详解】A．断键需要吸收能量，A正确；
B．形成化学键需要释放能量，B正确；
C．氢气与氯气化合生成氯化氢的反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；
D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确；
故选C。
6. 表示下列物质的化学用语正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷分子中碳原子和4个氢原子形成4条共价键，其电子式为，故A正确；
B．丙烷的球棍模型为，故B错误；
C．乙醛结构式为，结构简式为，故C错误；
D．乙烯结构简式为，故D错误；
故选A。
7. 下列做法或措施与化学反应速率无关的是（ ）
A. 利用粮食酿酒和制醋使用相应的菌种
B. 发生葡萄糖的银镜反应需要在水浴中加热
C. 煤的液化时，使用催化剂将CO转化为甲醇()
D. 利用稻草、珍珠岩、塑料等保温材料作为储冰场里的隔热层
【答案】A
【解析】
【详解】A．利用粮食酿酒和制醋使用相应的菌种，利用菌种的选择性，与速率无关，A选；
B．发生葡萄糖的银镜反应需要在水浴中加热，加快反应速率，B不选 ；
C．煤的液化时，使用催化剂将CO转化为甲醇()，使用催化剂加快反应速率，C不选；
D．利用稻草、珍珠岩、塑料等保温材料作为储冰场里的隔热层，降低冰融化的速率，D不选；
故选A。
8. 成都大运会吉祥物“蓉宝”主要采用聚氯乙烯制成，聚氯乙烯分子可以用表示。下列说法错误的是（ ）
A. 氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体
B. 称为聚氯乙烯的链节
C. 聚氯乙烯可以使酸性溶液褪色
D. 由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应称为加聚反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由方程式可知，氯乙烯为合成聚氯乙烯的单体，故A正确；
B．由方程式可知为聚氯乙烯的链节，故B正确；
C．聚氯乙烯中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；
D．由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应为加聚反应，故D正确；
故选C。
9. 下列说法错误的是（ ）
A. 陶瓷、玻璃、水泥属于传统的硅酸盐材料
B. 石墨烯是一种新型有机高分子材料
C. 单质硅是应用最广泛的半导体材料
D. 二氧化硅可用来生产光导纤维
【答案】B
【解析】
【详解】A．陶瓷、玻璃、水泥属于传统的硅酸盐材料，故A正确；
B．石墨烯是碳元素的一种单质，属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．单质硅是应用最广泛的半导体材料，故C正确；
D．二氧化硅可用来生产光导纤维，故D正确；
选B。
10. 关于硫及其化合物，下列说法正确的是（ ）
A. 硫单质的氧化性比氯气强
B. 浓硫酸可作酯化反应的催化剂
C. 浓硫酸具有很强的脱水性，可用来干燥氨气
D. 二氧化硫具有漂白作用，可用来漂白纸浆和葡萄酒
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫和铁加热可以生成硫化亚铁，铁在氯气中点燃生成氯化铁，则氯气氧化性比硫单质强，故A错误；
B．酯化反应的催化剂是浓硫酸，故B正确；
C．浓硫酸会和氨气发生化学反应，不能用来干燥氨气，故C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红溶液、纸浆等，不能漂白葡萄酒，故D错误；
故选B。
11. 关于氮及其化合物，下列说法正确的是（ ）
A. 生成氮的化合物的过程叫做氮的固定
B. 氮元素位于周期表第二周期、第ⅥA族
C. 硝酸盐被细菌分解变为氮气，氮元素发生氧化反应
D. 汽车尾气排放的氮氧化物是造成酸雨、臭氧层破坏、光化学烟雾的元凶
【答案】D
【解析】
【详解】A．由游离态氮生成化合态氮的过程称为氮的固定，A正确；
B．氮元素位于周期表第二周期、第VA族，B错误；
C．硝酸盐被细菌分解变为氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，C错误；
D．汽车尾气排放的氮氧化物可以造成酸雨、臭氧层破坏、光化学烟雾，D正确；
故选D。
12. 下列说法错误的是（ ）
A. 环己烷属于饱和烃
B. 天然气的主要成分是甲烷
C. 1，2-二溴乙烷属于烃的衍生物
D. 由石油分馏得到的“凡士林”的主要成分是碳原子数较多的烯烃
【答案】D
【解析】
【详解】A．环己烷结构简式为，属于饱和烃类，故A正确；
B．天然气主要成分是甲烷，故B正确；
C．1，2-二溴乙烷可以由乙烯和溴发生加成反应得到，属于烃的衍生物，故C正确；
D．由石油分馏得到的“凡士林”的主要成分是碳原子数较多的烷烃，故D错误；
故选D，
13. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 我国首次利用核电商用堆批量生产，是有机物
B. 某化妆品“防晒喷雾”中含有丙烷、丁烷等易燃物质，它们互为同分异构体
C. 赖氨酸[]是合成生物基尼龙的原料，其中含有两种官能团
D. 预制菜通过冷冻、冷藏等贮存手段和杀菌处理工艺后，还需要添加大量防腐剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．是碳元素的一种同位素，不是有机物，故A错误；
B．丙烷、丁烷结构相似，分子组成相差1个CH2，它们互为同系物，故B错误；
C．赖氨酸中含有羧基、氨基两种官能团，故C正确；
D．预制菜通过冷冻、冷藏等贮存手段和杀菌处理工艺后，不需要添加防腐剂，即使需要添加也应该是少量的，故D错误；
选C。
14. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入新制，加热，没有砖红色沉淀产生。产生上述实验结果的原因可能是（ ）
A. 蔗糖尚未水解 B. 煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸
C. 加热温度不够高 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
【答案】B
【解析】
【分析】蔗糖在稀硫酸作催化剂的条件下，可以水解成葡萄糖和果糖，但用新制的氢氧化铜检验葡萄糖必须在碱性条件下，故向冷却后的溶液中加入新制，加热，没有砖红色沉淀产生。产生上述实验结果的原因可能是煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸；
【详解】由分析可知，B正确；
故选B。
15. 下列说法正确的是（ ）
A. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
B. 乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
C. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
D. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇和钠反应时断O-H键，乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，故A正确；
B．乙醇是非电解质，乙醇溶于水后溶液显中性，故B错误；
C．乙醇是非电解质，乙醇溶于水后溶液显中性，故C错误；
D．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H元素，不能根据产物判断是否有氧元素，故D错误；
选A。
16. 盐丸与能量胶是马拉松运动中相配合产品，盐丸可补充电解质，能量胶能够提供持久的能量。已知两种产品的配料表如下，下列说法错误的是（ ）
A. 马拉松运动员必须将盐丸与水同服，才能补充入体因出汗流失的电解质
B. 马拉松运动员吃了能量胶就不用吃盐丸，因为能量胶中也含有氯化钠
C. 盐丸中的羟丙基甲基纤维素是一种食品添加剂
D. 能量胶中为人体提供能量的物质主要是麦芽糖糊精
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐丸中含有盐类物质，需要与水同服，保持人体内电解质与水的均衡，故A正确；
B．能量胶和盐丸中都含有氯化钠，都可以补充电解质，故B正确；
C．羟丙基甲基纤维素是一种高分子化合物，是常用的乳化剂，不属于食品添加剂，故C错误；
D．能量胶中的麦芽糖糊精，可以水解成葡萄糖，为人体提供能量，故D正确；
故选C。
17. 乙酸乙酯的制备及产品检验的实验过程如下：
步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。
步骤2：取少量乙酸乙酯粗品于试管中，滴加1～2滴溶液，振荡，紫红色褪去。
步骤3：向盛有溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤1操作中不能向浓硫酸中加入乙醇
B. 步骤1中加入碎瓷片的主要作用是作催化剂
C. 步骤2中紫红色褪去说明乙酸乙酯粗品中含有乙烯
D. 步骤3中发生反应的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇具有还原性，浓硫酸具有氧化性，因此不能向浓硫酸中加入乙醇，故A正确；
B．步骤1中使用碎瓷片的目的是防止液体暴沸，故B错误；
C．步骤2中紫红色变浅说明乙醇具有还原性，故C错误；
D．步骤3中发生反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
18. 新材料、新技术是加快新质生产力的重要产业方向。下列说法错误的是（ ）
A. 使用铝钛箔替代聚乙烯塑料膜保鲜食物，可以减少“白色污染”
B. 以废旧纺织品为原料可以生产再生纤维，再生纤维属于化学纤维
C. 回收的矿泉水瓶经过粉碎、造粒、熔融等工序制成书包，符合“绿色化学”理念
D. 在制作豆腐时，加入石膏、氯化镁等凝固剂可以使大豆中的蛋白质发生水解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．“白色污染”是指废塑料不易降解、污染环境的现象，使用铝钛箔替代聚乙烯塑料膜保鲜食物，可以减少“白色污染”，A正确；
B．以废旧纺织品为原料可以生产再生纤维，再生纤维属于化学纤维，B正确；
C．回收的矿泉水瓶经过粉碎、造粒、熔融等工序制成书包，符合“绿色化学”理念，C正确；
D．在制作豆腐时，加入石膏、氯化镁等凝固剂可以使大豆中的蛋白质聚沉，并未发生水解反应，D错误；
故选D。
19. 设表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L四氯化碳中的共价键数目为
B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中氢原子数为
C. 1ml甲烷与光照下反应生成的分子数为
D. 56g Fe与足量的S在一定条件下反应失去电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液体，无法计算四氯化碳物质的量，故A错误；
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物物质的量为0.5ml，甲烷和乙烯分子中的氢原子个数都是4，则0.5ml甲烷和乙烯混合物中的氢原子数为，故B正确；
C．甲烷与光照下发生取代反应，可能发生一氯取代，也可能发生全氯取代，产物为混合物，生成的分子数小于，故C错误；
D．56g Fe物质的量为1ml，与足量的S在一定条件下发生反应生成，失去电子数为，故D错误；
故选B。
20. 我国科学家研究报道了一种在室温下可重复充电700次的电池，过氧化钙()为主要放电产物，其电子式为。下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，反应涉及非极性键的形成
B. 放电时，若使用金属Ca作为负极，则电极反应为
C. 利用空气中的氧气作为反应物，有助于降低电池的制造成本
D. 若有1ml 参加反应，理论上电路中通过4ml电子
【答案】D
【解析】
【分析】该原电池中，过氧化钙()为主要放电产物，钙的化合价升高，则钙做负极，电极反应为，氧气一端为正极，电极反应为，据此解答。
【详解】A．放电时，正极生成过氧化钙，有非极性共价键的形成，故A正确；
B．由分析可知，若使用金属Ca作为负极，则电极反应为；
C．利用空气中的氧气作为反应物，可以节省氧气的制造费用，有助于降低电池的制造成本，故C正确；
D．由正极的反应式可知，1ml 参加反应，理论上电路中通过2ml电子，故D错误；
故选D。
二、非选择题：本题包括5小题，共50分。
21. 某同学在实验室探究锌与酸的反应，测得实验数据如下：
回答下列问题：
（1）实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则m=_______。
（2）实验1和2表明，_______对反应速率有影响；实验2中用浓度的变化表示的平均反应速率_______(忽略溶液体积的变化，结果保留一位有效数字)。
（3）该同学发现：相同质量的锌粒分别与稀硫酸、稀盐酸反应时(装置如下图所示)，稀盐酸中锌粒表面产生气泡的速率要比稀硫酸中快。
该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：
a．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；
b．_______，减缓了反应的进行。
为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取5mL 盐酸溶液，一份加入一定量的固体_______(填化学式)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。
【答案】（1）0.10
（2）①. 固体表面积 ②.
（3）①. 对反应起抑制作用 ②.
【解析】（1）实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，根据控制变量法的原则，应该控制锌的质量及锌的状态一致，硫酸浓度不同，则m=0.10，故答案为：0.10；
（2）实验1和2只有锌状态不相同，则表明固体表面积对反应速率有影响，金属锌的质量为0.10g，根据方程式，金属锌消耗稀硫酸物质的量为，则，故答案为：固体表面积；；
（3）相同质量的锌粒分别与稀硫酸、稀盐酸反应时，锌在盐酸中反应速率快，在硫酸中反应速率慢，可能的原因是氯离子对反应起催化作用，也有可能是对反应起抑制作用；可在两个相同浓度、相同体积的盐酸中，在其中一组中加入一定量的固体，另一烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片，比较两个烧杯中反应速率的大小即可，故答案为：对反应起抑制作用；。
22. 生活中有各种各样的“油”。回答下列问题：
（1）石油经过_______(填“干馏”或“分馏”)后可以获得汽油、煤油等。
（2）汽油的抗爆性通过辛烷值衡量。
①辛烷的分子式为，它属于_______(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。
②根据甲烷的燃烧反应，写出辛烷完全燃烧的化学方程式：_______；该反应属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。
③若0.1ml辛烷参与以上反应，理论上生成的质量为_______。
（3）我们日常食用的大豆油属于_______(填“油脂”或“蛋白质”)。
（4）油脂在人体小肠中在酶的催化作用下可以发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油。甘油的结构简式为，其中含有的官能团是_______(填名称)。
（5）某食用油的包装采用了“扭扭盖”。如图所示，可左右转动调节环，控制出油孔的大小。这样设计的目的可能是_______。
【答案】（1）分馏
（2）①. 饱和烃 ②. ③. 放热反应 ④. 35.2g
（3）油脂
（4）羟基
（5）节约用油（答案合理即可）
【解析】（1）石油干馏是石油在隔绝空气条件下加热分解的过程，石油分馏基于石油中各种成分的沸点不同进行分离，能够分离出液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等不同的产品，故答案为：分馏；
（2）①辛烷的分子式为，符合饱和烷烃的通式，故答案为：饱和烃；
②辛烷完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应会放出热量，其燃烧的化学方程式为：，故答案为：；放热反应；
③根据燃烧的化学方程式可知，若0.1ml辛烷参与以上反应，理论上生成物质的量为0.8ml，其质量为，故答案为35.2g；
（3）大豆油是植物油，属于油脂，故答案为：油脂；
（4）由甘油的结构简式可知，其中含有的官能团是羟基，故答案为：羟基；
（5）“扭扭盖”可左右转动调节环，控制出油孔的大小，目的是节约用油，故答案为：节约用油（答案合理即可）。
23. 党的二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。从海水中可获得食盐、氯气、溴等，其流程如下所示：
回答下列问题：
（1）海水中含量最多的两种元素是_______(填元素符号)。
（2）海水淡化的主要方法有_______(写一种)。
（3）从海水中得到粗盐的方法是_______；在工业上常用电解法冶炼金属钠，有关反应的化学方程式为_______。
（4）写出“步骤Ⅱ”中主要反应的离子方程式：_______，该反应中还原剂是_______(填化学式)。
【答案】（1）H、O
（2）蒸馏法（电渗析法和离子交换法）
（3）①. 蒸发法 ②.
（4）①. ②.
【解析】通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，利用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，发生反应SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，蒸馏得到工业Br2；
（1）海水中最多的物质是水，故海水中最多的两种元素是H、O；
（2）工业上海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法；
（3）由于NaCl在水中的溶解度受温度影响变化不大，将NaCl从海水中分离出来，可采用蒸发溶剂的方法，即蒸发法；在工业上常用电解法冶炼金属钠，有关反应的化学方程式为；
（4）“步骤Ⅱ”中主要反应为二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：，该反应中还原剂为。
24. 以淀粉为原料，可以得到一系列有机物A～F，其流程如下图所示(部分试剂、产物、反应条件已略去)：
回答下列问题：
（1）D的化学名称是_______，写出B和D在一定条件下反应的化学方程式：_______(写出具体反应条件，有机物用结构简式表示)。
（2）反应B→C的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。
（3）A→B的转化过程被广泛应用于_______和_______。
（4）下列说法正确的是_______。(填字母)
a．F中含有酯基和羧基两种官能团
b．纤维素在人体内水解生成葡萄糖
c．可以利用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验葡萄糖的存在
d．淀粉和纤维素互称为同分异构体
【答案】（1）①. 乙酸 ②. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（2）①. ②. 氧化反应
（3）①. 酿酒 ②. 利用生物质生产燃料乙醇
（4）ac
【解析】淀粉水解为葡萄糖，A是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，C是乙醛；乙醛氧化为乙酸，D是乙酸；E和乙酸发生酯化反应生成F，由F的结构简式逆推，可知E是CH3CH(OH)COOH；
（1）根据以上分析，D是乙酸， 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
（2）B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式是 ，该反应的类型是氧化反应。
（3）葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇的转化过程被广泛应用于酿酒和利用生物质生产燃料乙醇。
（4）a．根据F的结构简式，可知F中含有酯基和羧基两种官能团，故a正确；
b．纤维素在人体内不能发生水解，故b错误；
c．葡萄糖含有醛基，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，可以利用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验葡萄糖的存在，故c正确；
d．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物，由于聚合度不同，不是同分异构体，故d错误；
选ac。
25. 某化学实验小组探究了铜的氧化过程。回答下列问题：
（1）铜与浓硝酸反应的装置如图：
①仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。
②已知装置B中发生反应：，若有ag 参加反应，理论上转移电子的物质的量为_______。(用含a的代数式表示)
（2）铜与过量溶液反应的探究如下：
实验②中铜片溶解的离子方程式为_______，产生的气体为_______(填化学式)。
（3）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成无污染的和，写出该反应的化学方程式：_______。45g NO和17g 在一定条件下发生反应，如果的实际产率为60%，则生成的质量为_______。
【答案】（1）①. 具支试管 ②. 吸收NO2，并能防倒吸 ③.
（2）①. ②. O2
（3）①. ②. 21g
【解析】铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水；铜和双氧水、稀硫酸混合，铜在酸性条件下能被双氧水氧化为硫酸铜。
（1）①根据装置图，仪器a的名称是具支试管；铜和浓硝酸反应生成有毒气体NO2，装置B的作用是吸收NO2，并能防倒吸。
②B中发生反应：，N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+3，氧化剂和还原剂的物质的量比为1:1，若有ag 参加反应，理论上转移电子的物质的量为；
（2）实验②中铜片和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，双氧水发生分解反应生成水和氧气，产生的气体为O2。
（3）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成无污染的和，
与NO反应生成和，该反应的化学方程式。45g NO和17g 在一定条件下发生反应，1.5ml NO和1ml完全反应生成1.25ml氮气，如果的实际产率为60%，则生成的质量为1.25ml×60%×28g/ml=21g。
选项
物质
化学用语
A
甲烷
电子式
B
丙烷
空间填充模型
C
乙醛
结构式
D
乙烯
结构简式
名称：盐丸
配料：柠檬酸钠、食用盐、白砂糖、氯化钾、碳酸钙、硬脂酸镁、淀粉、羟丙基甲基纤维素(乳化剂)
名称：能量胶
配料：水、麦芽糖糊精、胶凝剂、黄原胶、酸度调节剂、防腐剂、调味剂、氯化钠、抗坏血酸
实验编号
锌的质量/g
锌状态
金属消失时间/s
1
0.10
颗粒
0.5
50
500
2
0.10
粉末
0.5
50
50
3
m
颗粒
1.0
50
125