[化学][期末]北京市西城区2023-2024学年高一下学期期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]北京市西城区2023-2024学年高一下学期期末考试试题(解析版)，共29页。试卷主要包含了 中国自行研制了C919飞机， 下列过程属于自然固氮的是， 下列化学用语不正确的是， 下列属于吸热反应的是， 下列不属于新能源的是， 下列反应属于加成反应的是， 下列说法正确是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国自行研制了C919飞机。下列涉及C919飞机的相关材料中，属于金属材料的是（ ）
A. 机体主结构——铝锂合金B. 起落架轮胎——复合橡胶材料
C. 飞机风挡——特种航空玻璃D. 客舱地板——芳纶高分子材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．机体主结构——铝锂合金，属于金属材料，A选；
B．起落架轮胎——复合橡胶材料，属于有机高分子材料，B不选；
C．飞机风挡——特种航空玻璃，属于无机非金属材料，C不选；
D．客舱地板——芳纶高分子材料，属于有机高分子材料，D不选；
答案选A。
2. 下列过程属于自然固氮的是（ ）
A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 分离液态空气获得氮气
C. 镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨
【答案】D
【解析】
【分析】游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程为氮的固定，据此解答。
【详解】A．氮气和氢气反应合成氨，属于人工固氮，A不选；
B．分离液态空气获得氮气属于物理变化，B不选；
C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，属于人工固氮，C不选；
D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨属于自然固氮，D选；
答案选D。
3. 下列化学用语不正确的是（ ）
A. 丙烷分子的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式：
C. 乙烯的结构简式： D. 甲烷分子的空间填充模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．为丙烷分子的球棍模型，A正确；
B．一氯甲烷为共价化合物，电子式为，B正确；
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，C错误；
D．可以表示甲烷分子的空间填充模型，D正确；
故选C。
4. 下列金属中，通常用电解法冶炼的是（ ）
A. 铁B. 银C. 铜D. 铝
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁为较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，A错误；
B．银为不活泼金属，工业上采用热分解法冶炼，B错误；
C．铜为不活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，C错误；
D．铝为活泼金属，工业上采用电解熔融氧化物的方法冶炼，D正确；
故选D。
5. 下列属于吸热反应的是（ ）
A. 在中燃烧B. 在中燃烧
C. 与反应D. 灼热的炭与反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．在中燃烧放出能量，属于放热反应，A不选；
B．在中燃烧放出能量，属于放热反应，B不选；
C．与反应放出能量，属于放热反应，C不选；
D．灼热的炭与反应生成CO，吸收能量，属于吸热反应，D选；
答案选D。
6. 下列不属于新能源的是（ ）
A. 太阳能B. 氢能C. 地热能 D. 化石能源
【答案】D
【解析】
【详解】理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，太阳能、氢能、地热能等均属于新能源。化石能源不可再生，不属于新能源。
答案选D。
7. 下列反应属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水
C. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷属于加成反应，A正确；
B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应，B错误；
C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，C错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，D错误；
故选A。
8. 下列说法正确是（ ）
A. 液态植物油可与发生加成反应B. 蛋白质遇浓硫酸显黄色
C. 淀粉和纤维素互为同分异构体D. 糖类都可以发生水解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．液态植物油含有碳碳双键，可与发生加成反应，A正确；
B．含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，B错误；
C．淀粉和纤维素是高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体，C错误；
D．单糖不能发生水解反应，D错误；
故选A。
9. 下列化学用语不正确的是（ ）
A. 与S反应：
B. 和浓反应：
C. 的催化氧化反应：
D. 与反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 与S反应方程式为：，A正确；
B．和浓反应方程式为：，B正确；
C．的催化氧化反应方程式为：，C错误；
D．与反应方程式为：，D正确；
故选C。
10. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A. 氮气的化学性质很稳定，可用作保护气
B. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂
C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料
D. 二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气分子中三键键能大，因此氮气的化学性质很稳定，可用作保护气，A正确；
B．氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可作制冷剂，B正确；
C．由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，因此可用作半导体材料，C正确；
D．二氧化硫具有还原性，可被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制备硫酸，D错误；
答案选D。
11. 下列说法不正确的是（ ）
A. 乙烷与戊烷互为同系物B. 与互为同位素
C. 与互为同分异构体D. 和金刚石互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烷与戊烷均属于链状烷烃，结构相似，二者互为同系物，A正确；
B．与的质子数不同，不能互为同位素，是两种不同的元素，B错误；
C．与分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；
D．和金刚石均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；
答案选B。
12. 下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A. 有些食品的加工过程中加入着色剂B. 用冰箱冷藏食物
C. 将块状药品研细后进行实验D. 在铁制品表面刷油漆
【答案】A
【解析】
【分析】化学反应速率的影响因素有：固体表面积、反应温度、浓度、压强（有气体参与）、形成原电池、使用催化剂等，以此结合反应实质进行判断。
【详解】A．有些食品的加工过程中加入着色剂，是为了改善食品的颜色，与调控反应速率无关，故A选；
B．冰箱冷藏食物，温度降低反应速率减小，从而减缓食品腐败的速率，与调控反应速率有关，故B不选；
C．将块状药品研细后进行实验，可以增大接触面积，加快反应速率，与调控反应速率有关，故C不选；
D．在铁制品表面刷油漆，减缓铁制品腐蚀的速率，与调控反应速率有关，故D不选；
故选A。
13. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明达到化学平衡状态的是（ ）
A. 的含量不再改变 B. 的质量不再改变
C. 体系的压强不随时间发生变化 D. 与的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应未达到平衡时，的含量一直发生变化，的含量不再改变可以说明平衡，A正确；
B．反应未达到平衡时，的质量一直发生变化，的质量不再改变可以说明平衡，B正确；
C．反应前后气体分子数发生改变，体系压强与气体分子数有关，为变量，体系的压强不随时间发生变化说明反应达到平衡，C正确；
D．与的物质的量之比保持不变时可以说明平衡状态，其比值为1，过于偶然，不能说明平衡状态，D错误。
故选D。
14. 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。
下列说法不正确的是（ ）
A. 提取发生反应：
B. 空气的作用是将吹出
C. 经过两次转化的目的是富集溴
D. 沉淀溶于盐酸的反应：
【答案】D
【解析】
【分析】向海水中加入石灰乳可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤将氢氧化镁分离，加入盐酸溶解，生成氯化镁，蒸发结晶获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热结晶获得无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁；过滤后的滤液中通入氯气置换出溴单质，继而通入空气，将溴吹入吸收塔，被二氧化硫的水溶液吸收转化成氢溴酸，以达到富集的目的，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此分析解答
【详解】A．根据以上分析可知提取发生反应：，A正确；
B．根据以上分析可知空气的作用是将吹出，B正确；
C．根据以上分析可知经过两次转化的目的是富集溴，C正确；
D．难溶，溶于盐酸的反应离子方程式为，D错误；
答案选D。
15. 甲基丙烯酸甲酯可用于合成有机玻璃，其结构简式为。下列关于甲基丙烯酸甲酯的说法不正确的是（ ）
A. 分子式为B. 可以发生酯化反应
C. 分子中含有2种官能团D. 可以发生加聚反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据结构简式可判断分子式为，A正确；
B．含有碳碳双键和酯基，不能发生酯化反应，B错误；
C．含有碳碳双键和酯基，分子中含有2种官能团，C正确；
D．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确；
答案选B。
16. 下列关于和的说法正确的是（ ）
A. 在一定条件下可相互转化B. 常温下都是无色气体
C. 均可用排空气法收集D. 均可由和反应直接制备
【答案】A
【解析】
【详解】A．一定条件下可以相互转化，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，A正确；
B．二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，B错误；
C．NO在室温下能够与O2发生反应，因此不能用排空气方法收集，C错误；
D．N2和O2直接化合得到NO，NO与O2反应产生NO2，因此NO2不可由N2和O2直接化合得到，D错误；
故选A。
17. 如图为普通锌锰电池的构造示意图，放电时的电池反应为。下列说法不正确的是（ ）
A. 锌筒作负极
B. 发生还原反应
C. 工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒
D. 正极反应：
【答案】D
【解析】
【分析】锌是活泼金属，作负极，二氧化锰得到电子，据此解答。
【详解】A．锌是活泼金属，锌筒作负极，A正确；
B．得到电子，发生还原反应，B正确；
C．锌筒作负极，石墨棒是正极，因此工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒，C正确；
D．正极得到电子，电极反应：，D错误；
答案选D。
18. 实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
B. 实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体
C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D. 加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率
【答案】C
【解析】
【分析】甲装置是发生装置，乙装置是吸收装置，结合物质的性质和问题分析解答。
【详解】A．乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸的蒸汽，乙醇和乙酸均易溶于水，因此乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸，A正确；
B．乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，因此实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体，B正确；
C．酯化反应是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，C错误；
D．反应中浓硫酸起催化剂作用，因此加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率，D正确；
答案选C。
19. 常温常压下，1体积水大约可溶解700体积。用排空气法收集于圆底烧瓶后，完成如图所示的实验。下列说法不正确的是（ ）
A. 圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大
B. 烧瓶中剩余部分气体是由于的溶解已达饱和
C. 烧瓶内溶液变为红色，原因是：
D. 溶解前含氮物质的物质的量、溶解后含氮物质的物质的量n存在：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，因此圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大，A正确；
B．收集的氨气中含有空气，因此烧瓶中剩余部分气体，并不是由于的溶解已达饱和，B错误；
C．烧瓶内溶液变为红色，说明溶液显碱性，其原因是：，C正确；
D．溶解前含氮物质的物质的量，依据元素守恒可知溶解后含氮物质的物质的量n存在：，D正确；
答案选B。
20. 新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 该装置可将化学能转变为电能 B. 工作时电流从电极b经导线流向电极a
C. a极反应： D. 该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想
【答案】C
【解析】
【分析】氨气失去电子，在负极通入，氧气得到电子，在正极通入，据此解答。
【详解】A．该装置是原电池，该装置可将化学能转变为电能，A正确；
B．根据以上分析可知电极a是负极，电极b是正极，因此工作时电流从电极b经导线流向电极a，B正确；
C．a极是负极，溶液显碱性，电极反应式为，C错误；
D．生成物是氮气和水，该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想，D正确；
答案选C。
21. 研究小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量和加入恒容盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：。测得、的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. ab段用的浓度变化表示的反应速率为
B. 时刻，正反应速率大于逆反应速率
C. 平衡时，的转化率为
D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
【答案】B
【解析】
【详解】A．ab段用NO的浓度变化表示的反应速率为ml/(L⋅s)，A正确；
B．4s时刻，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，B错误；
C．平衡时，NO的转化率为，C正确；
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，比如增大压强，反应速率加快，且可以提高平衡转化率，D正确；
故选B。
22. 中国科学家使用催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上催化过程的示意图如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 氮分子内两个氮原子间以结合 B. ①②中均断开氮分子内的部分化学键
C. 形成要吸收能量D. 在电极上被催化还原
【答案】C
【解析】
【详解】A．N元素最外层有5个电子，需要3个电子形成共用电子对，而每一个公用电子对成为一个共价键，故为三个共价键，故A正确；
B．根据题目图示，氮气分子与反应，得到一个e-，形成N-H键，分子内的部分化学键断开，故B正确；
C．化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量形成稳定的结构，故C错误；
D．该人工固氮的电催化过程的电极反应： ，被催化还原，故D正确；
答案选C。
23. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇、水均与Na反应生成氢气，有气体生成，不能证明乙醇中是否含水，故A错误；
B．向裂化汽油中加入的溶液，的溶液褪色，由实验及现象能证明裂化汽油中含有不饱和烃，故B正确；
C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉没有水解，故C错误；
D．蛋白质溶液中加入饱和溶液，发生盐析，故D错误；
故选B。
24. 一定温度下，探究铜与稀的反应，在注射器中进行如下实验。
下列说法不正确的是（ ）
A. I中生成无色气体的反应：
B. II中气体变为红棕色，发生了反应：
C. Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是溶于水使的浓度：Ⅲ>I
D. 当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀，可以继续溶解
【答案】C
【解析】
【分析】铜和稀硝酸反应生成无色气体NO，通入空气NO被氧化为NO2，催化反应使反应速率加快，据此解答。
【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为，故A正确；
B．II中气体变为红棕色，说明NO被氧化为NO2，发生了反应：，故B正确；
C．随着反应进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中硝酸浓度应比原硝酸浓度减小，不会增大。加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C错误；
D．向反应后的溶液中继续滴加过量稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子可以与铜粉继续反应生成NO，铜可以继续溶解，故D正确；
故选C。
25. 实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。
已知：i．为棕黑色，接近无色
ii．溶液的越小，溶液的越大
下列说法不正确的是（ ）
A. 由I、II可知，酸性越强，越有利于氧化
B. 由II、III可知，浓度减小，其还原性增强
C. V的目的是排除还原的干扰
D. 由I、IV、V可知，与相比，更易还原
【答案】B
【解析】
【详解】A．由I、II可知，酸性越强，紫色褪色越明显，说明酸性越强，越有利于氧化，A正确；
B．II实验使用的溶液为等pH的溶液，而III实验使用的溶液为等pH的溶液，铵根离子浓度不相同的同时，III实验中还有非单一变量氯离子的干扰，不能认为浓度减小，其还原性增强，应考虑氯离子的还原作用，B错误；
C．对比实验IV和V，V选择等pH的强碱溶液，目的是排除还原的干扰，C正确；
D．由I、IV、V可知，实验IV试管底部棕黑色沉淀的量比I中的多，说明与相比，更易还原，D正确。
故选B。
第二部分
本部分共8题，共50分。
26. 化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。几种化学反应如下。
a．与稀硫酸反应
b．溶液与盐酸反应
c．晶体与晶体反应
（1）上述化学反应中，能量变化能用上图表示的是___________（填序号），其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________（填“>”或“