高中化学离子键精品ppt课件

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安装在车轴头上管住车轮或使轴与齿轮等连接固定的零件，一般是用钢制的长方条（亦称“辖”）
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？
剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。
从微观角度理解氯化钠的形成过程
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。
成键微粒：_______________________________
成键本质：_____________________
成键元素：一般是____________________和活泼非金属
_________________________之间的相互作用
(包括__________和__________)
由____________构成的化合物
强碱：如________________等
大多数盐：如KCl、Na2SO4、NH4Cl等
活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等
离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
是离子化合物？判断下列物质哪些
思考：如何证明离子化合物中离子的存在？
通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性
离子化合物的特征：①熔沸点、硬度：熔沸点较高、硬度大；②导电性：固态时不导电，化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电；③溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于有机溶剂。
（NH4Cl、(NH4)2SO4等）
离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有 ；②含有 的物质一定是离子化合物；③ 中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，
用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl：____________________________________________________________________。
(2)MgBr2 ：__________________________________________________________________。
练习：用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：______________________________；NaF：_____________________；MgS：______________________；K2O：_________________________。
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
从微观角度理解氯气的形成过程
电子式表示其形成过程___________________________________________________。
两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子。
原子间通过_____________所形成的相互作用
成键微粒：_____________
成键本质：________________________________
成键元素：一般是同种的或者不同种的________元素
共用电子对与成键原子的静电作用
上述原子间通过共用电子对所形成的相互作用都是共价键，那么，同种原子间形成的共价键和不同原子间形成的共价键都一样吗？
一方显正电性，一方显负电性
以____________构成的化合物
非金属氢化物：如________________等
非金属氧化物：如________________等
酸：如________________等
大多数有机化合物：如___________________等
NH3、H2S、H2O
CH4、CH3CH2OH
共价分子的电子式和结构式
（2）结构式
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
分子具有一定的空间构型
判断下列哪些物质存在共价键？