2.2.5 化学平衡(第5课时 化学平衡的图像)（课件精讲）2024-2025学年高二化学同步课件精讲人教版2019选择性必修1）

第二节 化学平衡 课时5化学平衡的图像学习目标 CONTENTv-t图像分析解题思路特殊图像增大反应物浓度 v(正) v(逆) 增大生成物浓度v'正＝v'逆v正＝v逆 v(逆) v(正) v'正＝v'逆减小反应物浓度减小生成物浓度 v(逆) v(正) v(逆) v(正) v'正＝v'逆v'正＝v'逆图像有连接点浓度对化学平衡的影响----v-t图像分析 v(正) v(逆) v'正＝v'逆 v(逆) v(正) v'正＝v'逆v'正＝v'逆增大压强v'正＝v'逆 v(正) v(逆) v'正＝v'逆 v(逆) v(正) v'正＝v'逆减小压强压强对化学平衡的影响----v-t图像分析 v(正) v(逆) v'正＝v'逆v正＝v逆升高温度① 若正反应是吸热反应降低温度 v(正) v(逆) v'正＝v'逆v正＝v逆② 若正反应是放热反应 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 v(逆) v(正) v'正＝v'逆温度对化学平衡的影响----v-t图像分析①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发 生改变②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或 是压强改变③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或 是反应前后气体系数不变的反应中压强改变化学平衡影响因素----解题方法某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) △ H p+q0A%t2t10 m+n < p+qtt1t2P1P2“先拐先平数值大”C%P1P2转化率—时间图像化学平衡图像是展示化学平衡动态变化过程的直观手法。虽然图示不复杂，但却有一定的抽象性和综合性，因此分析化学平衡图像，应从以下四步入手：(1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量变化等解题思路(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热；气体的化学计量数增大、减小还是不变；有无固体或纯液体物质参加或生成等。(3)“先拐先平，数值大”：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡；可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。(4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。解题思路对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n __ p+q△H_______0 m+n __ p+q△H_______0 m+n __ p+q△H_______0 >=正反应吸热正反应吸热【课堂练习】 P2)达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为( )C【课堂练习】 •正反应吸热温度由T1升到T2，v正>v逆，平衡右移，正反应吸热特殊图像•正反应吸热温度升高，v正>v逆，平衡右移，正反应吸热平衡点特殊图像•正反应放热平衡点温度升高，C%减小，平衡左移，逆反应吸热特殊图像•m+n