北京市怀柔区2023-2024学年第一中学高一上学期期末考试+化学试题

这是一份北京市怀柔区2023-2024学年第一中学高一上学期期末考试+化学试题，共8页。试卷主要包含了考生要认真填写姓名和考号，5 Fe 56，配制0， A、 B等内容，欢迎下载使用。
1.考生要认真填写姓名和考号。
2.本试卷共8页，分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，共计100分。考试时间90分钟。
用23.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。第一部分必须用黑色字迹的签字笔
4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量 H1 O16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第一部分 选择题
选择题(共50分，25题每题2分，每题只有一个正确答案)
1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A.自来水中通入少量O₃进行消毒杀菌 B.用大量 SO₂ 漂白食品
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D.用小苏打发酵面团制作馒头
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. Fe(OH)₃胶体 B. NaOH 溶液 C.纯水 D.硫酸铜溶液
3.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. H₂SO₄ 属于酸 B. KOH 属于碱
C. NO属于氧化物 D.食盐水属于纯净物
4.下列物质中，不属于电解质的是
A. Mg B. H₂SO₄ C. NaOH
5.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是
A.盐酸 B.氯化钠 C.次氯酸钠 D.高锰酸钾
6.配制0.4ml/L的NaCl溶液1000 mL不需要用到的仪器是
7.下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是
A. BaSO₄ B. Cu C. HCl D. Fe₂O₃
8.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
9.实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A.在通风桐内制备有毒气体
B.金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖
C.将过期的化学药品直接倒入下水道
D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
10.下列关于金属钠的说法中，不正确的是
A.有银白色金属光泽 B.在空气中燃烧生成 Na₂O₂
C.保存在煤油中 D.在常温下不能与氧气反应
11.下列关于 NO₂ 的说法中，正确的是
A.常温常压下为无色气体 B.能用Cu与浓硝酸反应制得
C.密度比空气小 D.能用排水集气法收集
12.浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中，不确的是
A.具有强腐蚀性 B.能用于干燥氢气
C.能使蔗糖变黑 D.加热时能与铜发生反应
13.化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生氧化还原反应的是
A. HCl气体通入 AgNO₃溶液中，有白色沉淀生成
B.在红色墨水中加入活性炭，墨水的红色褪去
C.装有氯气的试管倒置在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氯气颜色慢慢变淡
D.白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝
14.实现下列变化，需要加入还原剂的是
A.CO32-→CO2 B.SO2→SO32- C.MnO4- →Mn2+ D.Cl⁻→Cl₂
15.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是
A. H⁺、Cl⁻、Fe²⁺、NO eq \\al(－,3) B.Na+,Cu2+,SO42-,OH-
C. K⁺、Na⁺、OH－、Cl⁻ D.H+,Na+,I-,Fe3+
16.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
A. 含 1ml NaCl的食盐水中分子数为 6.02×10²¹
B.标准状况下,11.2L SO₂中含氧原子数目为 6.02×10²³
C.欲配制 1L1.000ml⋅L-1的 NaCl溶液,可将 58.50g NaCl溶于1L水中
D.1mlCl₂与足量 Fe完全反应，转移的电子数为. 3NA
17.能用 H⁺+OH-=H₂O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和盐酸反应 H( B.氢氧化铁与硫酸反应
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
18.下列解释事实的方程式不正确的是
A.NH₃遇 HCl时,产生白烟: NH₃+HCl=NH₄Cl
B.NO₂溶于水，溶液呈酸性： 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
C.Fe₂O₃溶于稀 H₂SO₄中，溶液变黄： Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
D. Cu 与浓 HNO₃溶液混合，生成气体： Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
19.M 与N反应时，不能实现图示电子转移的是
20.自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是
A.硝化过程中，含氮物质被氧化
B.氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4
C.N2→NH4+ 属于氮的固定， N2发生还原反应
D.土壤中 Fe2+和 Fe3+的存在有利；从与其接触的小体中除去氮元素。
21.某实验小组通过如图所示实验探究 Na₂O₂ 与水的反应，下列说法不正确的是
A.②中的大量气泡主要成分是氧气
B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是由于振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的
D.⑤中气体是 H₂O₂ 分解产生的O₂
22.下列溶液中 Cl⁻物质的量最大的是
⋅L⁻¹KClO₃溶液 ⋅L⁻¹FeCl₃溶液
C.200mL 0.3ml⋅L⁻¹NaCl 溶液 ⋅L⁻¹MgCl₂溶液
23.下列试验装置能达到试验目的的是
A.①制备 Fe(OH)₃ 胶体
B.②证明氯气没有漂白性
C.③比较 NaHCO₃ 和 Na₂CO₃的热稳定性
D.④表示纯水中滴加硫酸溶液导电性的情况
24.根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是
25.为除去粗盐水中的 Ca2+,Mg2+,SO42-,某小组同学设计了如下流程。
下列说法不正确的是
A.试剂 a 可选用 BaCl₂溶液
B. NaOH的作用是除去 Mg²⁺
C.Na₂CO₃和 NaOH 的加入顺序可以互换
D.在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的
第二部分 非选择题
6.(8分)实验室常用下图所示装置制取 NH3
1NH₄Cl和Ca(OH)₂ 加热制取NH₃的化学方程式是 .
(2)图中方框内收集 NH₃的装置可选用“①”或“②”中的 。
(3)若干燥NH₃,，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因： 。
(4)尾气处理装置中用倒置漏斗的原因： 。
27.(8分) Mg在 CO₂中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为 2Mg+CO22MgO+C。
(1)做还原剂的物质是 ，碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成4ml MgO，消耗 Mg 的物质的量是 ml，转移电子的物质的量是 ml。
28.(6分)“碳捕捉技术”能将生产中产生的( CO₂分离出来。利用NaOH 溶液“捕捉”CO₂ 的基本过程如下图。(部分条件及物质已略去)
(1)捕捉室中生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是 ；
(2)分离室中反应的化学方程式分别为 CaO+H₂O=CaOH₂) ;
(3)下列说法中，正确的是 .
A.反应分离室中，分离物质的基本操作为过滤 B.高温反应炉中发生的是分解反应
C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用
29.(10分)下表是部分城市某日空气质量日报：
(1)由表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是 和可吸入颗粒物( PM₁₀.
2SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可简单表示如图：
请回答下列问题：
①含硫燃料燃烧会直接产生 影响空气质量。
②反应b的化学方程式为 。
③在一段时间内连续不断测定溶液 D的pH，发现pH变小，表示该变化的化学方程式是 。
④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：
30.(9分)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)写出 N₂ 的一种用途:
(2)常用作制冷剂的化合物在空气中与 HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 。
(3)HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl⁻的存在，则C的化学式为 。
(4)NO₂ 与水反应生成物质A的离子方程式为 。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。
(6)氨催化氧化生成 NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式： 。
31.(9分)电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“HRHX”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。
Ⅰ.制作电路板
兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“HRHX”标志，然后浸入 FeCl₃溶液。过一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液。
(1)在覆铜板上制作出“HRHX”图案过程中发生反应的化学方程式为 。
(2)取少量废液于试管中，滴加几滴 溶液(填化学式)，溶液出现红色，则废液中含有 Fe³⁺。
Ⅱ.探究铁及其化合物的性质
(3)探究废液中所含离子氧化性及还原性实验如下，请填写下表。
(4)将 FeCl₂溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式 。
(5)向一定量 Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄ 的混合物中加入 100ml2ml/L的盐酸，恰好完全反应，所得溶液无 Fe³⁺。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为 g。
2024 北京怀柔高一(上)期末化学参考答案
1. B 2. A 3. D 4. A 5. C 6. A 7. C 8. A 9. C 10. D 11. B 12. B 13. C 14. C
15. C 16. B. 17. C 18. D 19. D 20. B 21. C 22. D 23. B 24. D 25. D
26.12NH₄Cl+CaOH₂CaCl₂+2NH3↑+2H₂O
2②3.2NH₃+H₂SO₄=NH₄₂SO₄
(4)增大与水接触面积，防止倒吸.
27.(1) Mg,降低(2)4,8
28 .1①NaOH+CO₂=NaHCO₃2.2NaHCO₃+CaOH₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O
(3). A、 B. 29.(1)SO₂、NO₂.(2)①SO₂②2SO₂+O₂=2SO₃
= 3 \* GB3 ③2H2SO3+O2=2H2SO4. = 4 \* GB3 ④SO2+2OH-=SO32-+H2O
30.(1)保护气，或合成氨原料
2NH₃+HCl=NH₄Cl3AgNO₃43NO₂+H₂O=2H⁺+2NO3-+NO
54HNO₃+CCO₂+2H₂O+4NO₂↑
64NH₃+5O₂=4NO+6H₂O(点燃)
31.1Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂2NaOH.
3①Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺②Fe³⁺具有氧化性，Fe 有还原性③浅绿色变成红棕色.
④4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4FeOH₃+8H⁺⑤5.6A
B
C
1)
A.转轮排字
B.粮食酿酒
C.火药使用
D.铁的冶炼
选项
M
N
电子转移
A
H₂
Cl₂
B
Fe
FeCl₃
C
Mg
H₂SO₄(稀)
D
O₂
S
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中可能含有CO32-
B
向某溶液中先滴加 AgNO₃溶液,有白色沉淀产生,再滴
加稀 HNO₃,白色沉淀不溶解
该溶液中含有 Cl⁻
C
往某溶液中加足量稀盐酸,出现刺激性气味气体
该溶液中可能含有 SO32-
D
往某溶液中加足量稀盐酸,再加 BaCl₂ 溶液,产生白色沉淀
该溶液中一定含有 SO42-
城市
污染指数
首要污染物
空气质量等级
SO₂
NO₂
PM₁。
A
98
23
67
SO₂
= 2 \* ROMAN II
B
47
29
35
SO3
I
C
62
80
113
PM₁₀
Ⅲ
D
52
76
59
NO₂
I
实验
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
a
取少量废液于试管中,加入足量 Fe粉
铁粉部分溶解,溶液量浅绿色
①______
Fe+Cu²⁺= Cu+Fe²⁺
②______
Cu²⁺具有
氧化性
b
取少量实验a中反应后的上层清液于试管中,滴加儿滴氯水
③
2Fe²⁺ + Cl₂=2Fe³⁺+2Cl-
Fe²'具有还原性