化学第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律课前预习课件ppt

这是一份化学第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律课前预习课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了二位置决定性质，问题导学，CsOH，HClO4等内容，欢迎下载使用。
元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
核电荷数＝原子序数（一）结构决定位置 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数
最外层电子数和原子半径
元素的金属性、非金属性强弱
单质的氧化性、还原性强弱
最高价氧化物的水化物酸碱性的强弱
原子结 构：2 8 18 6
位置：第四周期 第ⅥA族
性 质：化合价、非金属性等
同周期从左到右，金属性递减，非金属性递增
1、（以第三周期元素为例记忆）
2、（以碱金属元素和卤族元素为例记忆）
Na Mg Al Si P S Cl Ar
结合课本P104—105的内容,回答以下问题
2.从元素周期表中找出金属和非金属的分界线 
4.阅读课本P105最后两段，说说元素周期表和元素周期律有哪些应用和意义？
1.金属性最强的元素是 ？非金属性最强的元素是 ？ 它们分别位于元素周期表的什么位置？
3.元素化合价与周期表的关系。① 主族元素的最高正价与其原子结构有什么关系？ 非金属元素的最高正价和最低负价有什么关系？
②元素化合价与主族序数的奇偶性有什么关系？
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
1.金属性最强的元素是钫(Fr),自然界中最强的是铯（Cs）, 位于周期表的左下角； 非金属性最强的元素是氟（F),位于周期表的右上角。
2.位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性. 如Al、Si、Ge等。
问：最强的碱是 ，最强的含氧酸是 ？
1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是（ ）A.原子半径： W > Z > Y > XB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z > W > XC. W单质能与水反应生成两种强酸D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体
2. 1782年,奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒是第一个提取出碲的人,他在罗马尼亚的一个矿坑中在当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是(　　)A.碲的单质在常温下是固态B.碲的常见化合价是-2、+4、+6C.碲可能作半导体材料D.碲的氢化物H2Te很稳定
②主族元素：最高正价数＝最外层电子数=价电子数＝主族序数
问题3、元素化合价与周期表的关系。①什么是价电子?②主族元素的最高正价与其原子结构有什么关系？ 非金属元素的最高正价和最低负价有什么关系？
元素原子最外层中的电子叫价电子（或 能参与形成化合价的电子）
（特别注意：O、F无最高正价）
2？ 4？ 6？
③元素化合价与主族序数的奇偶性有什么关系？
一般地，主族元素化合价：价奇序奇，价偶序偶（嫁鸡随鸡，嫁狗随狗）
1.某元素R最高价氧化物化学式为RO2， 则R的气态氢化物的化学式为 ？
2.某主族元素最高价氧化物的水化物化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式为 ？
H(8-2m+n)R 或 RH(8-2m+n)
3.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为 A.4 B.5 C.6 D.7
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。
问题4、阅读课本P105最后两段，说说元素周期表和元素周期律的有哪些应用和意义？
可预测或推测元素的原子结构和性质
在科学研究和生产上也有广泛的应用（ 见课本P105）
在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质
元素周期表应用于科学研究和生产
寻找用于制取农药的元素
寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料
催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料：
As、F、Cl、P、N等非金属元素区域
④在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。
P105 科学史话 门捷列夫的预言
歌曲——元素周期表(青花瓷版)
1.原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是______；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____；（3）在室温下有颜色的气体单质是_______；（4）在空气中容易自燃的单质名称是_____；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____；（6）原子半径最小的元素是_____；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____；（8）气态氢化物最稳定的化学式是______；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____。
3.已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为 。某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 .
2.在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为________________________。
HdB、离子半径： A(n+1)+>Bn+>C(n+1)—>Dn—C、单质的还原性：B>A，氧化性：D>CD、离子的还原性:A(n+1)+>Bn+ 离子的氧化性：C(n+1)—>Dn—
要学会“抽象的粒子具体化”
9. 同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列说法判断错误的是 ( ) A. 阴离子半径 X > Y > Z B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z D. 单质的氧化性X > Y > Z
X、Y、Z对应Cl、S、P
10.比较下列元素的微粒半径的大小1). Li、Na、K、Rb、Cs2). Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+ 3). F、Cl、 Br、 I4). S、Cl、N、O、F 5).Na、Mg、Al 、Si、P、S、Cl 6). K+、Ca2+、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+ 、O2-、F-
< < < > > > >
S2->Cl- >K+>Ca2+
3.电子层结构相同的粒子,核电荷数越大,半径越小
O2->F- >Na+>Mg2+>Al3+
电子层相同时，“序大径小”