高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律集体备课课件ppt

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【问题导学】一.元素原子的电子排布、原子半径、主要化合价的变化规律
活动与探究1 ：结合课本P101-102提供的表格, 分析1~18号元素，随原子序数的递增
1、原子的核外电子层排布的变化规律。
2、元素原子半径的变化规律，并试从原子结构着手解释原子半径变化规律的原因
3、元素主要化合价的变化规律，并试从原子的核外电子排布分析它们形成这些化合价的原因
一、元素性质的周期性变化规律
原子半径0.152nm→0.071nm,大→小
最高正价：+1→+5，最低负价：-4→ -1→0
原子半径0.186nm→0.099nm,大→小
最高正价：+1→+7，最低负价：-4→ -1→0
0.186nm→0.099nm大 →小
问题1.元素原子半径有什么变化规律？并试从原子结构着手解释原子半径变化规律的原因 
同周期元素，电子层数相同，随着原子序数的递增，核电荷数递增，原子核对外层电子的吸引力 ，因而原子半径 。
思考：1. 3-9号和11-17号元素，原子半径出现从大到小的周期性变化，原子半径受哪些因素制约？
影响原子半径大小的因素
若微粒的电子层数和核电荷数相同时，电子数越多，则半径越大。
当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小
电子层数越多，原子半径越大
2.电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？
提示　不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。
课堂练习1：判断下列粒子半径大小(用“>”或“Mg(OH)2>Al(OH)3
归纳总结：Na、Mg、Al金属性强弱比较
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3两性氢氧化物
与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体
与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应
与沸水反应很慢，与酸反应较快
【查阅课本P103回答问题】
非金属性逐渐 ？
问题3: 第三周期的非金属元素单质与氢气化合的条件分别是什么?它们的最高价氧化物对应水化物的酸性如何变化?由此可知这几种元素的非金属性如何变化?
Si、P、S、Cl非金属性强弱比较
条件越来越？
问题4.试分析同周期元素的金属性、非金属性的变化规律及原因。
Na Mg Al Si P S Cl Ar
这是由原子结构的周期性变化引起的------同周期元素的电子层数相同,核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化
元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
要点提示:元素性质一般指的是元素的化合价、金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性等。
元素周期表中元素性质递变规律
从+1到+7或-4 到 -1
氧化性增强，还原性减弱
还原性增强，氧化性减弱
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
生成由难渐易稳定性逐渐增强
生成由易渐难稳定性逐渐减弱
元素的性质随 的递增而呈 变化的规律。
2.实质:元素原子 的结果。
核外电子排布周期性变化
①元素主要化合价的周期性变化
同周期正价：+1→+7 负价：-4→-1
金属无负价；O、F无正价
③元素金属性、非金属性的周期性变化
同周期从左到右原子半径逐渐 。
同主族从上到下原子半径逐渐 。
同周期金属性 、非金属性 。
同主族金属性 、非金属性 。
⑥气态氢化物稳定性增强
⑦最高价氧化物对应水化物酸性增强
⑤单质与H2化合越来越容易
⑥最高价氧化物对应水化物碱性增强
⑤单质与H2O (或酸)反应剧烈程度增加
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是( )A、Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子B、Na能与冷水反应，而Mg不能C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是( )A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl ＞H2SD、Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+6E、HClO的氧化性比 H2SO4强F、氯水滴入氢硫酸中产生淡黄色沉淀G、2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S= FeSH、酸性:HClO4 ＞H2SO4
3.下列各组元素性质的递变规律错误的是(　　)A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强
4.下列有关元素周期律的叙述正确的（ ） 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化
5.下图表示1~18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　　)A.电子层数B.最外层电子数C.最高化合价D.原子半径