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    高中化学人教版(2019)必修第一册2-3-4一定物质的量浓度溶液的配制精美课件

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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量教学演示课件ppt

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量教学演示课件ppt,共24页。PPT课件主要包含了思考与交流,如何配制,电子天平,怎么办到,容量瓶,①刻度线,②容积,③温度20℃,教材P54-55,使用注意事项等内容,欢迎下载使用。
    【学习目标】1.掌握容量瓶的使用方法。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。3.掌握溶液配制中的误差分析。
    1. 如何配制100克质量分数为20%的NaCl 溶液?
    20g NaCl(s) + 80g 水,在烧杯中混合搅拌溶解就OK!
    2.配制 100 mL 1.00 ml/L的NaCl 溶液,需要NaCl(s) 克?
    需要称取5.85克NaCl(s) ,配成100ml的溶液
    磨口、细颈、平底、梨形玻璃瓶
    二. 一定物质的量浓度溶液的配制
    2. 容量瓶上标有:温度(20℃)、容积、刻度线
    a 选择与所配溶液体积相等或稍大的容量瓶。
    c 使用前要检查是否漏水。
    b 不能加热,不能久贮溶液,不能在瓶内溶解固体或稀释液体,不能用于化学反应。
    常用有50ml、100 ml、200 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。
    1. 用途:用于配制一定物质的量浓度的溶液
    选用容量瓶一定要注明容积
    不能加热、溶解、稀释、存放溶液、进行反应等
    ml容量瓶
    装水盖塞→倒立,观察→正立→玻璃塞旋转180°→倒立,再观察
    3. 溶解,并冷却到室温
    注意事项:(1)应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解(2)搅拌时用到了玻璃棒
    [实验2-10] 配制 100 mL 1.00 ml/L的NaCl 溶液。
    (一)用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液
    (为什么要恢复至室温?)
    由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。
    (100mL容量瓶、玻璃棒)
    ——溶液热胀冷缩,引起实验误差
    且玻璃棒的着落点要在刻度线以下
    :用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液要全部转移到容量瓶中。
    [P56 思考与讨论(1)]
    (1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?
    避免损失溶质,引起实验误差。
    :向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度线1~2cm时, 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
    若凹液面超出刻度线,能否用胶头滴管将多出的溶液取出?
    摇匀后发现液面低于刻度线,能否再滴加蒸馏水?
    轻轻振荡,使溶液混合均匀
    配制 100 mL 1.00 ml/L的NaCl 溶液
    (玻璃棒引流,洗涤2-3次,转移)
    (胶头滴管,平视凹液面)
    下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L-1 NaOH溶液的过程:
    该同学的错误步骤有(  ) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
    第①步不能把NaOH放在纸上称量
    第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分
    第⑤步定容时应平视刻度线
    2.实验中需要2 ml·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。
    1.将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液,物质的量浓度为0.1 ml/L,对吗?
    Na2CO3·10H2O
    3.若配制NaOH溶液,在称量时应注意什么?
    注意:NaOH等吸湿性药品,必须放在小烧杯等玻璃器皿中称量。
    称量时先称出空烧杯质量,再称烧杯与药品总质量。
    4. 如何用密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸配制0.5ml/L 480ml的稀硫酸?请简述步骤。
    18.4 ml/L×Vml==0.5ml/L×500 ml
    原理: 稀释前后溶质的量不变。
    量取13.6ml 98%的浓硫酸
    [要点:250ml烧杯;浓硫酸倒入水中]
    [要点:500ml容量瓶;玻璃棒引流]
    ⑤洗涤(2-3次),洗涤液也转移到容量瓶;
    轻轻振荡,使溶液混合均匀;
    ( 20ml量筒 胶头滴管)
    问题:请按使用的先后顺序例举所用主要仪器
    用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液
    c(浓溶液)· V(浓溶液)= c(稀溶液)· V(稀溶液)
    (3)稀释并冷却到室温
    量筒、烧杯、玻璃棒、 ml容量瓶、胶头滴管
    使用量筒时注意 (1) 读数时保留小数点后一位;
    (2) 量取液体后量筒不用洗涤。
    (5)洗涤(2-3次),洗涤液也转移到容量瓶;
    并轻轻振荡,使溶液混合均匀
    (若mB偏大,则CB偏大)
    [若V(溶液)偏大,则CB偏小]
    即,实验过程中造成溶质损失,则浓度偏小; 若引起V(溶液)增大,则浓度偏小
    将NaOH(s)放在滤纸上称量
    俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
    ——仰小俯大(仅限定容时判断)
    (2)定容时,往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶刻度线1~2 mL时,改用胶头滴管滴加蒸馏水(  )
    1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(1)使用托盘天平称量药品,都不能直接放在托盘中,均应放两张相同的纸片(  )
    NaOH等腐蚀性药品放烧杯中称量
    ③配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片, 其他操作均正确_____。
    ②配制500 mL 0.1 ml/L的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g____。
    ①配制450 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_____。
    500 mL ×0.1 ml/L ×40g/ml
    CuSO4·5H2O:
    250g/ml×0.05ml=12.5g
    解析: NaOH 会腐蚀性纸片,粘附在纸片上,造成损失
    (1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g, 称量时物码放置颠倒______。
    实际称量的NaOH固体质量为4 g-0.4 g=3.6 g。
    ⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时,用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:______。
    结果:仰视时,容器内液面高于刻度线; 俯视时,容器内液面低于刻度线。
    ⑥定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:______。
    ⑦配制一定物质的量浓度溶液时,烧杯及玻璃棒未洗涤:______。

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