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    高中化学人教版(2019)必修第一册1-3-2氧化还原反应(2)精美课件

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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学演示ppt课件

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学演示ppt课件,共60页。PPT课件主要包含了学习目标,还原剂,总结提升,③注得失,练习2,氧化性,总结配平方程式,配平的基本技能,生活实例等内容,欢迎下载使用。
    1.掌握用双线桥和单线桥法表示氧化还原反应中的电子转移情况2.了解氧化还原反应的应用。
    二. 氧化还原反应中电子转移的表示方法
    ——标出反应前后有变化的元素化合价
    ——由反应物中变价元素指向生成物中同种元素
    ——在线桥上标明得失电子数
    得失e-数目表示方法:
    变价原子个数×单个原子化合价变化数目e-
    失 e-
    得 2e-
    4.检查:得失电子总数是否相等
    +4 -1 +2 0
    还原产物 氧化产物
    2NaI + Cl2 == I2 + 2NaCl
    用“双线桥”表示下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。
    -1 0 0 -1
    得到 e-
    [ 判 断 ]下列用双线桥表示是否正确?
    还原剂(失e-的元素)+氧化剂(得e-的元素)=氧化产物 + 还原产物
    ①箭头:由反应物指向生成物且两端对准同一元素
    ②箭头不表示电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化
    ③“桥”上得失e-总数应相等。
    单线桥法直观的表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数
    ①箭头:由失电子元素指向得电子元素 {还原剂 → 氧化剂 }
    ②“桥”上不要注明“得/失”,仅需标明转移e-总数。
    H2 + Cl2 = 2 HCl
    1) 是氧化剂, 是还原剂。
    还原产物是 ,氧化产物是 。
    2)每2 份 KMnO4参加反应,被氧化的HCl) :未被氧化HCl= 。
    3)反应中转移的电子数 。
    2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    用双线桥法标出电子转移情况,按要求填空。
    注意:得电子数=失电子数=转移的电子数
    ①氧化剂 , 还原剂 , 氧化产物 , 还原产物 。
    SiO2 + 3C = SiC + 2CO↑
    ②氧化剂与还原剂物质的量比为 。
    2Na2O 2+ 2H2O=4NaOH+ O2↑
    ①氧化剂 ,还原剂 ,它们数目比为 。
    ② 每1个Na2O2反应,转移的电子数 。
    化合价能不变,则不变原则
    3S + 6KOH ==2K2S +K2SO3+3H2O
    氧化剂= .
    用双线桥法标出电子转移情况。
    还原产物: .
    氧化产物: .
    (1)双线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O(2)单线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
    +5 -1 0
    思考:反应中氧化产物与还原产物之比是多少?
    练习3:分别用双线桥法和单线桥法标出反应电子转移方向和数目
    H2S + H2SO4(浓) == S ↓+SO2↑ + 2H2O
    同种元素的不同价态反应遵循“只靠拢不相交”的归中原则
    练习4:分别用双线桥法和单线桥法标出反应电子转移方向和数目
    H2S + H2SO4(浓) = S↓+SO2↑+ 2H2O
    KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑ + 3H2O
    4 FeS2 + 11 O2 == 8 SO2 + 2 Fe2O3
    氧化产物 ;
    元素被氧化;
    反应中转移的电子数 。
    氧化剂 ;
    还原产物 ;
    练6.制取水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是(  )A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.每1个 KClO3参加反应有2 个电子转移
    的反应中,P元素发生的变化是( )A. 被氧化. B. 被还原C. 既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
    练7:在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
    11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
    问题: 1mlCuSO4能氧化 ml的P ?
    P ?
    三. 物质氧化性、还原性及其强弱的判断
    物质失去电子的能力或性质。
    物质得到电子的能力或性质。
    极易失去最外层1个e-
    ,具有强 性
    最外层极易得到1个e-
    如何判断物质具有氧化性还是还原性呢?
    1. 物质氧化性、还原性的判断
    思考: ①Na单质化合价能否降低?
    ③Fe2+的化合价呢?
    ②Na+的化合价能否升高?
    它们处于元素的最低价,即只能 电子,表现出 性
    它们处于元素的最高价,即只能 电子,表现出 性
    即能表现氧化性也能表现还原性
    元素处于最低价:只有还原性
    元素处于最高价:只有氧化性
    元素处于中间价态:既有氧化性,又有还原性
    口 诀:“高价氧化低价还,中间价态两边走”
    Fe、 Fe2+、 Fe3+
    既有氧化性,又有还原性
    【明确】所谓最高价、最低价指处于该元素的最高价、最低价
    1、在Fe2+、Fe3+、S、I-、H+ 、Cl2、S2-、HCl、H2O中只有氧化性的是 ,只有还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是 。
    H2O2、Na2O2、
    K Ca Na Mg Al Zn Fe …(H) Cu Hg Ag
    注意:有机物中C往往算平均化合价
    2. 物质氧化性、还原性强弱的判断
    问 题:Na和Al谁的还原性强?
    Na易失1e-,Al易失3e-,但是还原性: Na > Al
    注意:物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。
    如何判断物质氧化性、还原性的强弱呢?
    1).根据化学方程式判断
    氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
    氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物。
    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
    H2SO4 > ZnSO4
    (或者:H+ > Zn2+)
    迁移练习:1.某条件下,有反应:
    (1)2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+(2)3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D(3) B2+ + C = C2+ + B
    ① 判定 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序( ) A.A >B >C >D B.D >C >B >A C.C >B >A >D D.B >A >C >D
    ② 该条件下,反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗?
    2) 根据元素活动性顺序
    (1)根据金属活动性顺序
    K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
    失电子能力逐渐↓ ,单质还原性逐渐↓
    K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
    对应阳离子得电子能力逐渐,氧化性逐渐
    例 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
    反应Cu + 2FeCl3 =2FeCl2 + CuCl2
    Fe3+ > Cu2+
    说明还原性:Cu >Fe 吗?
    金属单质还原性越强,其对应离子氧化性越弱
    (2)根据非金属活动性顺序
    氧化性:F > Cl > Br > I > S
    还原性:F- < Cl- < Br- < I- < S2-
    3)根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
    氧化性:Cl2 > S
    4)根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断
    2KMnO4 +16HCl(浓) =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8 H2O
    MnO2 + 4HCl(浓) ==MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
    O2 + 4HCl(浓) === 2H2O + Cl2↑
    KMnO4 > MnO2 > O2
    【归纳小结】 (1)物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。(2)对同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强;价态越低,氧化性越弱。(3)氧化性或还原性还受下列因素的影响。①温度:如热浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强。②浓度:如浓盐酸的还原性大于稀盐酸。③酸碱性:如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
    ①金属单质只有还原性②非金属单质只有氧化性③处于最高价态的元素一定具有强氧化性④阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性⑤难失去电子的物质必然易得到电子。⑥得电子越多的物质,其氧化性越强⑦Fe比Cu还原性强,则Cu2+比Fe3+氧化性强
    Fe2+既有氧化性又有还原性
    某元素处于最高价态时具有氧化性,但不一定有强氧化性,如Na+;元素处于最低价态时只有还原性,但不一定有强还原性,如F-。
    如稀有气体既难得电子也难失电子
    MnO4—、NO3—(H+) 、Cr2O72—、Fe3+
    S2-、SO32—、I-、Fe2+、Br-
    因发生氧化还原反应而不能大量共存(Fe3+与Fe2+、Br-除外)
    四. 氧化还原反应中的基本规律
    还原剂失电子总数=____________________化合价降低的总数=____________________
    例:每3个Na2SO3恰好与1个K2Cr2O7完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。
    ↑(6-4 )×3 = ↓(6-x)×1    解得 x=3
    1.每3个锌原子加入到含2个MO2+的溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是(  )A.M   B.M2+ C.M3+   D.MO2+
    2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为 .
    Na2 S x   NaClO
    ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
    ②根据得失电子守恒列出等式:
    [6— (-2/x)] · x
    归纳总结:氧化还原反应的相关计算
    即:氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
    说明: 利用守恒思想,可以抛开繁琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。
    (或化合价升降总数相等)
    ①找出:氧化剂 → 还原产物,还原剂 → 氧化产物
    ②分析注明:“1分子”氧化剂化合价降低总数
    “1分子”还原剂化合价升高总数
    ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
    氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物(较强氧化性) (较强还原性) (较弱还原性) (较弱氧化性)
    练.常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2=2M3++2R-,③2R-+Z2=R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是( )A.氧化性强弱顺序为:XO4-

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