广东省三校2024-2025学年高三上学期8月开学摸底考试化学试题（含答案）

这是一份广东省三校2024-2025学年高三上学期8月开学摸底考试化学试题（含答案），共20页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列反应属于氧化还原反应的是，工业上合成，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校：建文外国语学校、广东碧桂园学校、广州亚加达外国语高级中学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Na 23
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列关于常见有机物的说法正确的是( )
A. 乙烯和苯都能和溴水发生化学反应而使溴水褪色
B. 乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 糖类和蛋白质都是高分子化合物
D. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
2.能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．下列叙述正确的是( )
A. 水煤气(CO,H2)是二级能源B. 水力是二级能源
C. 天然气是二级能源D. 电能是一级能源
3.下列各项叙述中，正确的是( )
A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p区元素
C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D. Cr原子的价电子表示式3d54S1不符合洪特规则
4.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是( )
A. NaB. CuC. FeD. Ag
5.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. Na2O+CO2=Na2CO3
D. 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
6.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
B. 葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体
C. 不含其他杂质的油脂属于纯净物
D. 石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
7.工业上合成
的反应为+→一定条件
，下列有关说法不正确的是( )
A. X、Y、Z三种有机物均易发生加成反应
B. X、Y、Z三种有机物分子中所有原子均有可能共平面
C. X、Y、Z三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D. Z的二氯代物有7种(不考虑立体异构)
8.下列离子方程式正确的是( )
A. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓
B. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
D. 将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、 M、N均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染物之一，0.05ml·L−1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径： WX，故B正确；
C.W、X、Y、Z的最外层电子数分别为1、4、6、6，故C错误；
D.K、L、M、N中，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。
故选：B。
0.05ml/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，N为SO3，L为H2O，由转化关系可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握酸的pH、短周期元素形成的二元素来推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识与规律性知识的应用，题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】【试题解析】
【分析】
本题考查燃料电池的相关知识，题目难度不大，根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键。
【解答】
A、由电子流向可知a为负极，b为正极，a处通入氢气，发生了氧化反应：H2−2e−+2OH−=2H2O，故A错误；
B、b处通入氧气，为正极，发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，故B正确；
C、该装置涉及化学能→电能、化学能→热能、电能→光能的转化，故C错误；
D、由电子流向可知，P−型半导体连接的是电池正极，故D错误。
故选B。
11.【答案】A
【解析】解：A.其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数，使反应速率加快，故A正确；
B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故B错误；
C.保持温度不变，即使化学平衡移动，化学平衡常数也不变，故C错误；
D.其它条件不变时，加入高效催化剂，只能同等程度地加快正逆反应速率，但不能使平衡移动，反应物的转化率不变，故D错误；
故选A．
A.升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子；
B.增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子个数；
C.化学平衡常数只与温度有关；
D.催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动．
本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，知道哪些因素影响活化分子百分数、哪些因素影响单位体积内活化分子个数，易错选项是C．
12.【答案】D
【解析】解：A.逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg为二氧化碳的质量，设Na2CO3为xml、NaHCO3为yml，则106x+84y=ax+y=b44，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故A错误；
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体为NaCl的质量，设Na2CO3为xml、NaHCO3为yml，则106x+84y=a2x+y=b58.5，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故B错误；
C.加热时只有碳酸氢钠分解，由固体质量差可知碳酸氢钠的质量为162(a−b)62g，结合混合物的质量能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故C错误；
D.碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠溶液，bg溶液中含NaOH、水、碳酸钠，a、b均为混合物的质量，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故D正确；
故选：D。
A.逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg为二氧化碳的质量；
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体为NaCl的质量；
C.加热时只有碳酸氢钠分解，由固体质量差可计算碳酸氢钠的质量；
D.碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠溶液，bg溶液中含NaOH、水、碳酸钠。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、含量测定原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：A.氯化钠是离子晶体，其中含有钠离子和氯离子，不含氯化钠分子，故A错误；
B.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故B正确；
C.干冰晶体中，CO2分子间以范德华力结合，分子呈密堆积排列，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个，故C错误；
D.由图示，该种堆积方式为六方最紧密堆积，故D错误；
故选：B。
A.氯化钠是离子晶体，不含氯化钠分子；
B.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环；
C.干冰晶体中，以顶点CO2分子微粒，周围距离相等且最近的CO2分子位于面心；
D.该种堆积方式为六方最紧密堆积。
本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】B
【解析】解：A.甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下取代反应制备一氯甲烷，故A错误；
B.乙酸乙酯和水分层，利用图中分液漏斗可分离，故B正确；
C.温度计测定馏分的温度，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故C错误；
D.乙酸乙酯与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；
故选：B。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
15.【答案】B
【解析】解：A.该反应中没有极性键的断裂和离子键、非极性键的形成，故A错误；
B.该反应中过氧化钠中离子键和非极性键断裂、水中极性键断裂，氧气中非极性键形成、氢氧化钠中离子键和极性键形成，故B正确；
C.该反应中没有离子键的形成和断裂，没有极性键的断裂和非极性键的形成，故C错误；
D.该反应中没有极性键的断裂和非极性键的形成，故D错误；
故选B．
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．
本题考查化学键的判断，为高频考点，明确离子键和共价键的根本区别是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意结合物质构成微粒及微粒之间作用力分析解答．
16.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了提取碘单质的过程分析判断、物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.反应①是酸性溶液中，反应的离子方程式为：2NO2−+4H++2I−=2NO↑+I2+2H2O，故A错误；
B.实验室从反应②所得溶液提取碘需要萃取分液提取，故B错误；
C.流程中I2经过吸附，转化为I−、IO3−再转化为I2的过程是为了富集碘，得到浓度较大的碘单质，故C正确；
D.碘单质的水溶液呈黄色获棕色溶液，故D错误。
故选C。
17.【答案】(1)ΔH1=ΔH3−2ΔH2；
(2)①